化学 - ページ 20
コラクティブプロパティ（数式付き）
の 併合性 粒子の性質に依存せずに、その中に存在する粒子の数（分子または原子の形で）に依存する、またはそれに従って変化する物質の任意の特性です。.換言すれば、これらは溶質粒子の数と溶媒粒子の数との間の関係に依存する溶液の性質として説明することもできる。この概念は、1891年に溶質の性質を3つのカテゴリーに分類したドイツの化学者、Wilhelm Ostwaldによって導入されました。. これらのカテゴリーは、結合特性は溶質の濃度と温度にのみ依存し、その粒子の性質には依存しないと宣言しました.さらに、質量などの付加的な特性は溶質の組成に依存し、構成的特性は溶質の分子構造にさらに依存した.索引1衝突特性1.1蒸気圧を下げる1.2沸騰温度上昇1.3凍結温度の低下1.4浸透圧2参考文献 折りたたみプロパティ凝集特性は主に希薄溶液について研究されており（それらのほぼ理想的な挙動による）、そしてそれは以下の通りである。蒸気圧の低下液体の蒸気圧は、その液体が接触している蒸気分子の平衡圧力であると言えます。. また、これらの圧力の関係は、Raoultの法則によって説明されています。これは、成分の分圧が、成分のモル分率とその純状態の成分の蒸気圧の積に等しいことを示しています。PA = XA . PºA この表現では：PA ＝混合物中の成分Ａの部分蒸気圧.XA =成分Aのモル分率.PºA＝純成分Ａの蒸気圧.溶媒の蒸気圧の低下の場合、これは不揮発性溶質を添加して溶液を形成するときに起こる。知られているようにそして定義により、不揮発性物質は蒸発する傾向がない。.このため、この溶質を揮発性溶媒に多く添加するほど、蒸気圧が低くなり、気体状態に移行するために逃げることができる溶媒が少なくなります。. だから、自然にまたは強制的に溶媒を蒸発させるとき、不揮発性溶質と一緒に蒸発することなく、最終的に大量の溶媒になります.この現象は、エントロピーの概念によってよりよく説明することができます。分子が液相から気相に転移すると、系のエントロピーが増加します。. これは、気体分子がより大きな体積を占めるので、この気相のエントロピーは常に液体状態のエントロピーよりも大きくなることを意味します。.次に、液体状態のエントロピーが溶質に結合していても、希釈によって増加すると、2つのシステム間の差は減少します。それ故、エントロピーの減少は蒸気圧も減少させる。.沸騰温度上昇沸点は、液相と気相との間に平衡がある温度である。この時点で、液体状態になる（凝縮する）気体分子の数は、気体に蒸発する液体の分子数に等しい。.溶質の凝集は液体分子の濃度を希釈させ、蒸発速度を低下させる。これは、溶媒の濃度の変化を補償するために、沸点の修正を生成します.言い換えれば、溶液中の沸点は、純粋状態の溶媒の沸点よりも高い。これは以下に示す数式で表されます。ΔTb ＝ ｉ。 Kb . メートルその表現では：ΔTb =...
熱力学的プロセスの種類と例
の 熱力学的プロセス それらは、熱（エネルギー）の流れを伴う物理的または化学的現象、またはシステムとその周辺との間の働きです。熱について話すとき、合理的に火のイメージを頭に浮かぶようになります。それは、多くの熱エネルギーを放出するプロセスの卓越した表現です。.システムは巨視的（電車、ロケット、火山）でも微視的（原子、バクテリア、分子、量子ドットなど）でもかまいません。これは宇宙に出入りする熱や仕事を考慮するために宇宙の他の部分から切り離されています.しかしながら、熱流が存在するだけでなく、システムは、考慮される現象に応答してそれらの環境のある変数に変化を生じさせることもできる。熱力学の法則によると、物質とエネルギーが常に保存されるように、応答と熱の間に補償がなければなりません。.上記は巨視的および微視的システムに有効です。最初と最後の違いは、エネルギー状態を定義するために考慮される変数です（本質的に、最初と最後）。.ただし、熱力学モデルは、システムの圧力、体積、温度などの変数を制御し、これらの定数の一部を他の要素の効果を調べるために保持することによって、両方の世界を結び付けることを目的としています。.この近似を可能にする最初のモデルは理想気体のそれであり（PV = nRT）、ここでnはモル数であり、体積Vの間で分割するとモル体積が得られる。.次に、これらの変数に応じてシステム周辺の変化を表現すると、他のものは作業（PV = W）として定義でき、機械や工業プロセスには欠かせません。.他方では、別の種類の熱力学的変数が化学現象にとってより重要である。これらはエネルギーの放出または吸収に直接関係しており、分子の固有の性質に依存しています。リンクの形成と種類.索引1熱力学過程における系と現象1.1物理的および化学的現象1.2物理現象の例1.3化学現象の例2熱力学過程の種類と例2.1断熱プロセス2.2等温プロセス2.3等圧プロセス2.4アイソコーリックプロセス3参考文献 熱力学過程における系と現象上の図では、閉、開、断熱の3種類のシステムが表されています。.閉鎖系では、それとその周囲との間で物質の移動がないので、物質は出入りできない。しかしながら、エネルギーは箱の境界を越えることができます。言い換えれば、F現象はエネルギーを解放または吸収することができ、したがってボックスを超えているものを変更することができます。.一方、オープンシステムでは、システムの範囲に点線が表示されます。つまり、エネルギーと物質の両方がこの環境と周囲の間を行き来する可能性があります。.最後に、孤立したシステムでは、それと周囲との間の物質とエネルギーの交換はゼロです。このため、画像内の3番目のボックスはバブルで囲まれています。周囲は宇宙の残りの部分であり得ること、そして研究はシステムの範囲をどれだけ考慮するべきかを定義するものであることを明確にすることが必要です.物理的および化学的現象具体的には現象Fとは何ですか？文字Fで示され、黄色の丸で囲まれている現象は、起こる変化であり、物質の物理的な修正、またはその変換になります。.違いは何ですか？簡潔に言うと、最初のリンクは壊れたり新しいリンクを作成したりしませんが、2番目のリンクは壊れません. したがって、熱力学的プロセスは、現象が物理的なものか化学的なものかに応じて考慮することができます。しかしながら、両者は共通して何らかの分子的または原子的性質の変化を有する。.物理現象の例鍋の中で水を加熱すると、その蒸気の圧力が大気圧と等しくなるまで分子間の衝突が増加し、それから液体から気体への相変化が起こります。言い換えれば：水が蒸発する.ここで水分子はそれらの結合のいずれも破壊していません、しかしそれらはエネルギー変化を経験します。または同じこと、水の内部エネルギーUが変更されている. この場合の熱力学変数は何ですか？大気圧P前者, 調理用ガスの燃焼により発生する温度と水の量.大気圧は一定ですが、水の温度は一定ではありません。なぜなら、その分子は宇宙で膨張するからです。これは、同重体過程における物理現象の一例です。つまり、定圧の熱力学系.あなたが圧力鍋の中にいくつかの豆と一緒に水を入れるとどうなりますか？この場合、（穀物を調理するときに圧力が解放されない限り）体積は一定のままであるが、圧力および温度は変化する。. これは、生成されたガスが逃げることができず、ポットの壁と液体の表面で回転するためです。私たちはもう一つの物理現象について話していますが、アイソコリックプロセスの中で.化学現象の例分子構造や原子構造などの微視的要因に固有の熱力学的変数があることが言及されました。これらの変数は何ですか？ギブスのエンタルピー（H）、エントロピー（S）、内部エネルギー（U）、および自由エネルギー（S）.物質のこれらの固有の変数は、選択された数学的モデル（一般的には理想的なガスモデル）に従って、巨視的な熱力学的変数（Ｐ、ＴおよびＶ）に関して定義され表現される。この熱力学的研究のおかげで、化学現象を研究することができます。. 例えば、タイプA + B => Cの化学反応を調べたいのですが、反応は70℃の温度でのみ起こります。さらに、100℃を超える温度では、Cを生成する代わりにDが生成されます。. これらの条件下では、反応器（反応が行われるアセンブリ）は約７０℃の一定温度を保証しなければならないので、プロセスは等温である。.熱力学過程の種類と例断熱プロセスそれらは、システムとその周辺との間に正味の移動がないものです。これは長期的には孤立したシステム（バブルの内側の箱）によって保証されています。.例 この一例は熱量計で、化学反応（燃焼、溶解、酸化など）から放出または吸収される熱量を決定します。.物理現象の中には、ピストンにかかる圧力によって熱いガスを発生させる動きがあります。同様に、気流が地表を押すと、膨張を強いられるため温度が上昇します。.一方、もう一方の表面が気体で密度が低い場合、圧力が高いと温度が下がり、粒子が強制的に凝縮します。.断熱プロセスは、より低い熱損失がより低い性能を意味し、それがコストに反映されるという多くの工業プロセスにとって理想的である。そのように考えるためには、熱の流れがゼロであるか、または入る熱の量がシステムに入る量と等しくなければなりません。.等温プロセス等温プロセスは、システムの温度が一定に保たれるすべてのプロセスです。これは仕事をすることによって行われるので、他の変数（PとV）は時間とともに変化します。.例この種の熱力学的プロセスの例は無数にある。本質的に、多くの細胞活性は一定の温度（細胞膜を通るイオンと水の交換）で起こる。化学反応の中では、熱平衡を確立するものはすべて等温過程と見なされます。.人間の代謝は、広範囲の化学反応を通して一定の体温（約37℃）を維持することに成功しています。これは食物から得られるエネルギーのおかげで達成されます.相変化もまた等温過程である。例えば、液体が凍結するとそれは熱を放出し、完全に固相になるまで温度が下がるのを防ぐ。これが起こると、固体はもはやエネルギーを放出しないので、温度は下がり続けることができます. 理想的なガスを含むシステムでは、内部エネルギーUの変化はゼロであるため、すべての熱は仕事を実行するために使用されます。.等圧プロセスこれらのプロセスでは、システム内の圧力は一定に保たれ、その体積と温度が変化します。一般に、それらは大気に開放されている系、または圧力の増大を打ち消すために体積の増大によって限界が変形する可能性がある閉鎖系で起こり得る。.例エンジン内部のシリンダーでは、ガスが加熱されるとピストンを押し、システムの容積を変更します....
ルシャトリエの原理とその応用
の ルシャトリエの原理 外的要因によって引き起こされる影響を打ち消すために平衡状態にあるシステムの応答について説明します。 1888年にフランスの化学者Henry Louis Le Chatelierによって調合されました。それは閉鎖系で平衡を達成することができるあらゆる化学反応に適用されます. クローズドシステムとは何ですか？それはその境界の間でエネルギーの移動があるところ（例えば立方体）ですが、問題ではありません。しかし、システムの変更を実行するには、システムを開いてから再度閉じて、システムが外乱（または変更）にどのように反応するかを調べる必要があります。. 一旦閉じられると、システムは平衡状態に戻り、それを達成する方法はこの原理のおかげで予測することができます。新しい均衡は前の均衡と同じですか？システムが外乱を受ける時間に依存します。それが十分に長持ちするならば、新しいバランスは異なります.索引1それは何で構成されていますか？?2化学平衡を変える要因2.1濃度の変化2.2圧力または容積の変化2.3温度変化3アプリケーション3.1 Haberプロセス3.2園芸では3.3洞窟の形成4参考文献 それは何で構成されていますか？?次の化学式は、平衡に達した反応に対応します。aA + bB cC + dDこの式において、ａ、ｂ、ｃおよびｄは化学量論的係数である。システムが閉じているので、バランスを乱す反応物（AとB）または生成物（CとD）は外部から入りません。.しかし、バランスとはどういう意味ですか？これが確立されると、直接反応（右方向）と逆方向（左方向）の速度が等しくなります。したがって、すべての種の濃度は時間が経っても一定のままです。.これは、AとBを少し反応させてCとDを生成し、これらが同時に反応して消費されたAとBを再生するというように、システムが平衡状態にある間に以下のように理解できます。. しかし、システムに外乱が適用された場合、A、熱、D、または体積の減少のいずれであろうと、Le Chatelierの原理は、メカニズムを説明するものではありませんが、引き起こされる影響を相殺するための振る舞いそれがあなたが平衡に戻ることを可能にする分子.したがって、行われた変更に応じて、反応の感覚が優先されることがあります。例えば、Ｂが所望の化合物である場合、平衡がその形成へと移動するように変化がもたらされる。.化学バランスを変える要因Le Chatelierの原理を理解するための優れたアプローチは、バランスがバランスからなると仮定することです。.このアプローチからわかるように、試薬は左側（またはバスケット）のプレートで計量され、製品は右側で計量されます。ここから、システムの応答（バランス）の予測が容易になります.濃度の変化あるA +...
Aufbauの概念と説明の原理、例
の アウフバウの原則 それは要素の電子配置を理論的に予測するための有用なガイドから成ります。その言葉 アウフバウ それはドイツ語の動詞「build」を表します。この原則によって定められた規則は「原子を造るのを助ける」ことを意味します.仮想的な原子構造について言えば、それはもっぱら電子を指しており、電子は増え続ける陽子と密接に関係しています。陽子は化学元素の原子番号Zを定義し、原子核に追加されたそれぞれについて、陽電荷のこの増加を補うために電子が追加されます。.陽子は原子の核に加わる確立された秩序をたどらないように思われるが、電子は一連の条件をたどるので、それらは最初に低エネルギーの原子の領域を占めます。大きいです：軌道.Aufbauの原理は、他の電子的な充填規則（Pauliの排除原理とHundの規則）と共に、電子を電子雲に追加しなければならない順序を確立するのに役立ちます。このようにして、特定の化学元素の電子配置を割り当てることが可能です。.索引1概念と説明1.1レイヤーとサブレイヤー1.2パウリ排除の原則とフントの支配2例2.1カーボン2.2酸素2.3カルシウム3 Aufbau原則の制限4参考文献 概念と説明原子があたかもそれがタマネギであるかのように考えられるならば、それは主量子数nによって決定される層のこの有限量内にあるでしょう. その向こう側には副層があり、その形は量子数方位角と磁気数に依存します.軌道は最初の3つの量子数によって識別されますが、4番目のスピンのそれは電子がどの軌道に位置するかを示すことを終えます。それから、電子がこれらの原子の最も内側の層から最も外側の層へと回転するのは、原子価層、すべての中で最もエネルギーの高い領域です。.もしそうなら、電子はどのような順序で軌道を満たすべきですか？ Aufbauの原理によれば、それらは増加する値（n + 1）に従って割り当てられなければなりません。. また、副層（ｎ ＋ １）内で、電子は最低のエネルギー値を有する副層を占有しなければならない。言い換えれば、それらはnの最小値を占めます。.これらの構築規則に従って、Madelungは斜めの矢印をトレースすることからなる視覚的方法を開発しました。そして、それは原子の電子配置を構築するのを助けます。いくつかの教育分野では、この方法は雨の方法としても知られています。.レイヤーとサブレイヤー最初の画像は電子構成を取得するためのグラフィカルな方法を示し、2番目の画像はそれぞれのMadelungの方法です。最もエネルギーの高い層は上にあり、最もエネルギーの低い層は下方向にあります.左から右に、それらの対応する主エネルギー準位の副層ｓ、ｐ、ｄおよびｆは「遷移」している。斜めの矢印でマークされた各ステップの（n + l）の値を計算する方法例えば、1s軌道の場合、この計算は（1 + 0 = 1）、2s軌道の場合（2...
構成されているもの、文字での化学の最初の革命
の 化学の最初の革命 それは1718年から1869年にかけて起こった現代の化学への「神秘的な錬金術」として知られていたものの間の移行期でした。この段階の間に化学理論の発展にかなりのブームがありました。古代の神話.この運動を鼓舞する主な科学者はアントワーヌ・ラヴォワジエでしたが、化学革命は科学者のアイザック・ニュートンによる記事の発表から始まりました。この記事では、ニュートンは化学元素に関する一連の値を指定しました. 化学者エティエンヌ・ジェフリーはニュートンの理論を親和性表に変えました。それは科学界がはるかに正確な実験を実行することを可能にしました. 表には、より正確に、世界中に開発された多くの理論や数式への扉を開いた実験の反応を計算するのに役立っ.索引1それは何から成っていましたか？?1.1新しい理論1.2化学2重要人物とその貢献2.1アントワーヌ・ラヴォワジエ2.2ジョセフ・プリーストリー2.3ヘンリー・キャベンディッシュ3参考文献 それは何から成っていましたか？?この革命が始まる前は、化学は科学とは考えられませんでした。それは科学的根拠がないために単純に正しく擁護することができなかった多くの哲学的原理に基づいていました. さらに、化学（その当時は実際には錬金術でした）は神秘的な空気に囲まれていました。オリジナルの理論はアリストテレスによって提案されました。そして、彼は地球上の4つの基本的な要素を定義しました：空気、水、火と地球.この理論は、難解で難解な命名体系を作った中世の錬金術師によってのみ変更されました。しかし、18世紀の初めに明らかになったもう一つの重要な化学概念がありました：フロギストン.Phlogistonは、Georg Ernst Stahlという名前のドイツの化学者によって開発された理論であり、爆発的な反応を起こすことができるすべての成分が内部に火を含んでいることを保証しました。その仮説的要素はフロギストンとして知られていた.この理論の発展は、要素内の燃焼の研究に化学の世界で彼の初期の年を過ごしたフランスの科学者アントワーヌ・ラヴォアジエに提出されました.新しい理論Lavoisierは、リンや硫黄などの元素で実験を始めました。これらの元素の燃焼を引き起こした化学反応はフロギストンによって説明することができなかった、それでフランス人はこの理論の信憑性に異議を申し立て始めた。.Lavoisierの実験は、空気が元素の燃焼過程において非常に重要な役割を果たすことを彼に理解させました. 化学プロセスの重要な要素として空気を考慮に入れることによって、現代の燃焼理論を発展させるために化学の世界に大きな一歩が踏み出されました。.1777年にそれのフロギストンの考えを除いて、燃焼の理論が提案されました。その作者は、正確には、Lavoisierでした。彼の理論はまた彼が以前に使用されていた "通気性の空気"の代わりに酸素の概念を開発するために彼を導いた.発見された酸素と新しい燃焼理論の力で、化学革命はその最大の発展点の1つで発見されました。 1783年からフロギストンの理論は却下され始めた.化学酸素の発見と燃焼過程におけるその関連性から、Lavoisierは現代科学として化学の基礎を実際に築きました. 新しい燃焼プロセスに基づいて、その水を水素としても知られている今日、酸素及び「可燃空気」、で構成されたかを決定することが可能でした.Lavoisierは1789年に出版された本を開発しました - そこで彼はすべての彼の理論を説明しました。この本は世界で書かれた現代化学の最初のテキストの1つと考えられています.この本でLavoisierはこの科学の先祖の一人として、そして「化学革命」として知られている運動の主要指数として考えられるようになりました。. 新しい変化に適応するのに数年かかった科学者、特にフロギストン理論がまだ有効であると考えている科学者もいました。しかし、当時の進歩は、何千人もの科学者に影響を及ぼしました.手ロシアの化学者ドミトリ・メンデレーエフ、化学革命は、19世紀後半には、周期表の導入に結実すると考えられます.重要な人物とその貢献アントワーヌ・ラヴォアジエラボアジエは化学革命を起こしたのは彼の実験だったので、現代化学の父と考えられています. 彼は、彼らの発見のおかげで、科学の歴史の中で初めて酸素を命名して、それが化学元素の命名法を体系化されました.現代の化学における重要な要素である質量保存則を確立した最初の科学者はLavoisierでした。. 彼の燃焼に関する研究は彼に化学反応における空気の重要性を発見させた。さらに、彼はパリの火薬に関する研究の開発にも取り組み、その品質を大幅に向上させました。. ジョセフ・プリーストリープリーストリーは、その貢献度など世界でもリベラルな政治的・宗教思想など多くの分野の開発を支援し、英語の聖職者や科学者、でした。しかし、彼は思い出したされた貢献は、地球のガス成分の化学の彼の研究はほとんどあり.1772年に彼は集中的に化学の分野を研究し始め、彼が彼の実験の結果を説明した6冊の本を出版した. Pirestleyはフロギストンの理論を用いて、今日までに知られている3種類のガス（空気、水素、二酸化炭素）の存在を説明しました。.彼の発見は化学の世界に革命をもたらし、Lavoisierに酸素の任命のための重要な道具を与えました.ヘンリー・キャベンディッシュキャベンディッシュはイギリスの化学者であり、イギリスの歴史の中で最も重要な実験理論家の一人と考えられていました....
沈殿沈殿反応とその例
の 急いで ○ 化学沈殿 は、２つの均質溶液の混合物から不溶性固体を形成することからなる方法である。雨や雪の降雨とは異なり、このタイプの降雨では「雨が降る」液体の表面から.2つの均質溶液では、イオンは水に溶解します。これらが（混合時に）他のイオンと相互作用すると、それらの静電相互作用により結晶またはゼラチン状固体の成長が可能になる。重力のために、この固体はガラス材料の底に堆積してしまいます.沈殿はイオン平衡によって支配され、それは多くの変数に左右される：介在種の濃度および性質から水の温度および水と固体の許容接触時間まで。.さらに、すべてのイオンがこの平衡を確立できるわけではない、または同じこと、すべてが非常に低い濃度で溶液を飽和できるわけではない。例えば、ＮａＣｌを沈殿させるためには、水を蒸発させるかまたはさらに塩を加えることが必要である。.飽和溶液は、それがそれ以上固体を溶解することができないことを意味し、したがってそれは沈殿する。この理由から、溶液が飽和しているのは沈殿も明らかなシグナルである.索引1沈殿反応1.1析出物形成2溶解度積3例4参考文献 沈殿反応反応の化学式を混合するときに、溶解したAイオンを含む溶液とBイオンを含む溶液を考えると、A+（ac）+ B-（ac） ABしかしながら、AとBが最初に単独であることは「ほとんど」不可能であり、必然的に反対の電荷を持つ他のイオンを伴う必要がある. この場合、A+ 種Cと可溶性化合物を形成する-, とB- D種と同じことをする+. したがって、化学方程式は新しい種を追加します。AC（AC）+ DB（AC） AB + DC + AC種A+ 種Dを置換する+ 立体ＡＢを形成する。順番に、種C- Bに移動-...
電位差計（pHメーター）の機能と動作
A ポテンショメータ 酸性度または塩基性度を決定する溶液に浸したときに、作用電極と参照電極の間の電位差を測定するために使用される装置で、pHとして表します。.このように、電位差測定法は、Hイオン濃度の測定に使用される分析方法を指します。+ 溶液中の物質中で、ポテンショメータと上記の2つの電極を使用することによって.参照電極の場合、作用電極とは異なり、既知の一定で安定した電位を有する。この最後の電極で発生する電位は、Hイオンの濃度に比例して変化します+ それは解決策です.この電位は、測定が行われる温度によっても大きく影響されます。.索引1何に使うの？?2仕組み?2.1電極2.2ポテンショメータの校正3参考文献 それは何のためですか？?産業界では、医薬品製造、食品加工、浄水など、pHレベルの変動に非常に敏感なプロセスが数多く実行されています。このため、正確な測定は非常に重要です。.前述のように、ｐＨは、Ｈイオンの濃度を分析することによって水相にある溶液の酸性度またはアルカリ度を測定するために使用されるパラメータである。+ ソリューションで。そして、以下の式によりｐＨ値を算出する。pH = -log [H+]ポテンショメータは溶液中の物質のpHを測定するために使用されます.電位差計が分析されるべき溶液に浸された２つの電極に接続されるとき、それは作用電極と参照電極との間の電位差を検出し、この信号を増幅しそしてそれを上記の式を用いてｐＨ値に変換する。.どのように動作しますか?ポテンショメータの動作は、Hイオンが含まれる電気化学セルのメカニズムに基づいています+ 溶液中のこれらのイオンの濃度を決定するための細胞の化学反応における、そしてこのようにしての同じイオンのpHの取得.電位差測定法によって溶液のｐＨを測定することが望まれる場合、電位差計および電極が使用される。 1つ目はpHを決定する装置ですが、2つ目は参照電極と分析物に敏感な別の測定値の組み合わせに基づいています.この意味で、電極と溶液との間に電流が流れる回路が形成され、電極が前述の溶液に浸されたときにそれらが電池の機能を発揮する。.このように、あなたが7に等しいpHを持っているとき、電位差計はゼロ（ミリボルトの単位で）に等しい電圧を発生するように設計されています。つまり、中立.同様に、潜在的な値の増加が記録されると（正の数で）それはより低い値のpHがあることを意味し、そしてこれらの値の減少があると、つまり負の数に向かって成長はより高い値を話すpHの.電極測定（または作用）電極は、研究されている反応が行われる装置（酸化または還元）からなる。. 多くの種類がありますが、それは通常Hイオンを透過する非常に薄いガラス膜で構成されたガラス製です。+ それがある媒体の.これをセル内に存在する溶液のｐＨとは異なるｐＨを有する溶液中に入れることによって、膜の２つの面の間に電位差が生じ、この差は参照電極によって記録することができる。.一方、参照電極は、安定した電位および既知の値の特性を有する装置であり、通常、電気化学セルのアノードとして使用される。.このタイプの電極の例は、塩化銀でコーティングされ、希塩酸の溶液に浸された銀ケーブル、または示されるような参照電極飽和カロメルからなるものである。下の図で. 電位差計は電極間に発生する電位差を決定しますが、作用電極の電位のみがイオン種の濃度に依存します.ポテンショメータの校正ポテンショメータの校正は、弱い物質とその共役種を含む、実質的にpHが変化しないシステムで構成された、既知の緩衝液（緩衝液または緩衝液とも呼ばれます）を介して実行する必要があります。.各緩衝液は特定のpHを持っています。７）または中性（ｐＨ ＝ ７）であり、商業的にすでに標準化されているか、または公認の試薬を用いてそして確立され検証された手順の使用により実験室で調製することができる。.ポテンショメータは広いと考えられる範囲内でpH値を測定するので、正しい校正に進むためには検体のpHが7より高いか低いかを知る必要があります。.そのため、pHが塩基性であると予想されるサンプルの場合は、7以上のpHの緩衝液で校正する必要があります（通常は10のpHのうちの1つが使用されます）。. 他方、予想される酸型のｐＨを有する試料については、それは７に等しいｐＨおよび他のより低いｐＨの緩衝液（通常はｐＨ４のうちの１つが使用される）で較正される。.最後に、それぞれの使用の前後にこの測定器の再校正を実施しなければならず、それらが行われた日時およびそれを制御するために使用された緩衝液の特性を含むその結果を記録する。.参考文献ウィキペディア（Ｓ．Ｆ．）。 pHメーターes.wikipedia.orgから取得しましたChang、R.（2007）。化学、第9版。 （マッグロウヒル）.Westcott、C.（2012）。...
化学気孔率の特性、種類および例
の 化学気孔率 特定の材料が、その構造内に存在する空のスペースを通して、液相または気相で特定の物質を吸収または通過させる能力です。気孔率について話すとき、ある材料の「中空」または空の空間の部分が記述されます。. それはこれらの空洞の体積部分を研究した全材料の体積で割ったもので表される。このパラメータから得られる大きさまたは数値は、2つの方法で表すことができます。0から1の間の値、またはパーセント（0から100％の間の値）。.純粋な科学のさまざまな分野で応用されている、材料など、複数の用途があるとされているにもかかわらず、化学気孔率の主な機能は、流体の吸収を可能にする特定の材料の能力に関連しています。つまり、液体や気体.さらに、この概念を通して、ふるいまたは部分的に透過性の膜が特定の固体中に有する孔または「孔」の寸法および数を分析する。.索引1特徴1.1二つの物質を相互作用させる1.2反応速度は固体の表面積に依存します1.3アクセシビリティや浸透性は毛穴によって異なります2種類の化学気孔2.1マス多孔度2.2体積空隙率3化学気孔率の例3.1ゼオライト3.2ハイブリッド材料を含む有機金属構造3.3 UiO-663.4その他4参考文献特徴二つの物質が相互作用する気孔率は、確かに中空であり、2つの物質が相互作用する方法に関連した固体の仮定の体積部分であり、導電性、結晶性、機械的および他の多くの特性に固有の特性を与えます。. 反応速度は固体の表面空間に依存します気体状物質と固体との間または液体と固体との間で起こる反応において、反応の迅速性は、反応を実行することができるように利用可能な固体の表面の空間に大きく依存する。.アクセス性または浸透性は毛穴によって異なります物質が所与の材料または化合物の粒子の内面に有することができる接近可能性または浸透性はまた、孔の寸法および特徴、ならびにその数に密接に関連している。.化学気孔率のタイプ空隙率は多くの種類（とりわけ、地質学的、空力的、化学的）であり得るが、化学に関しては、研究される材料の種類に応じて、２つの種類、質量および体積が記載される。.マスポロシティ質量空隙率に言及するとき、物質が水を吸収する能力が決定される。これには、以下の式が使用されます。％Pメートル =（mの - メートル0/ m0 ×100この式では：Pメートル 細孔の割合を表します（パーセントで表示）. メートルの 水中に沈めた後の画分の質量. メートル0 水没する前の物質の任意の割合の質量を表す.体積空隙率同様に、特定の材料の体積空隙率またはその空洞の割合を決定するために、以下の数式が使用される。％Pv =ρメートル/ [ρメートル + （ρf/ Pメートル）]×100この式では：Pv...
