化学 - ページ 67
13金属の物理的および化学的性質
の 金属の物性 それらは、明るさ、熱と電気の伝導度、融解温度、緊張度などの特性です。. 化学的性質には、酸素にさらされたときの反応性、発火する可能性がある場合、化学反応中に電子に固着することがどれほど難しいかが含まれます。. 異なる要素は、共通の特性を有し得る。例えば、鉄と銅は電気を通す元素です。ただし、それらはすべて同じプロパティを共有するわけではありません. 鉄が湿った空気にさらされると酸化しますが、銅が同じ条件にさらされると緑色に変わります。.要素は、より単純な物質に分割することができないか、または通常の化学的または物理的方法によって単純な物質から構成することができない最も単純な形式の物質です。. 110個の既知の元素があり、そのうち92個は天然に存在し、残りは人為的に調製されている。元素は金属、非金属および半金属に分類することができます.ほとんどの元素は金属です。これには、アルカリ土類金属、アルカリ金属、遷移金属、アクチニド、およびランタニドが含まれます。金属はジグザグ線を介して周期表で非金属から分離されています.あなたは、に興味がある可能性があります17の最も重要な金属および非金属の特徴. 金属の物性金属は光沢があり、可鍛性があり、従順であり、熱と電気の良い伝導体です。.1-ソリッドステート室温で液体の水銀を除いて、金属は室温で固体です。. 固体金属は高い共有密度の非局在化電子によって維持される.金属は一般的に強くて緻密で優れた電気と熱の伝導体です。人類は先史時代から様々な目的に金属を使用してきました.その強さは、建物や他の構造物の建設、さらには車両、道具、レールなどでのその大きな用途につながっています。.鉄とアルミニウムは、その構造に最も一般的に使用される2つの金属です。彼らはまた、地球の地殻の中で最も豊富な金属です。. 金属は優れた電気伝導体であるため、家電製品やエネルギー損失の少ない長距離でエネルギー電流を輸送するのに役立ちます。.2-明るさ金、銅、銀など、金属はその表面からの光を反射する品質を持ち、磨くことができます。. 金属の明るさはさまざまな種類があります。金属の輝きは通常不透明で光を反射します。彼らは磨かれた金属のように見えます.3-柔軟性金属は打撃に耐える能力を持ち、ブレードとして知られる薄い層に変換することができます. たとえば、砂糖の立方体の大きさの金の部分を打つか、フットボール競技場を覆う薄いシートにすることができます。.4-延性この特性は金属が細いワイヤーに変形することができることを示します。伸び率と金属の面積の減少率によって決定されます. 延性とは、金属をワイヤに変換できることを意味します。銀100 gは、長さ約200 mの細いグリッドに変換できます。.5-硬度硬さは、外力によって引き起こされる形状の恒久的な変化に抵抗するための金属の能力です。柔らかくてナイフで切ることができるナトリウムおよびカリウムを除いてすべての金属は堅い. 6-バレンシア金属は、原子の最外層に1〜3個の電子を持っています.7-運転自由電子を持っているので、金属は良い導体です。銀と銅は、熱と電気の2つの最良の導体です。. 鉛は最も熱伝導率が低いです。水銀、鉄、ビスマスも貧弱な導体です.8 - 密度金属は高密度で、かなり重いです。イリジウムとオスミウムの密度が最も高く、リチウムの密度が最も低い.9-沸点および融点 金属は高沸点および融点を有する。タングステンは最も高い融点を持ち、銀は最も低い沸点を持ちます。ナトリウムおよびカリウムはまた低い融点を持っています.化学的性質 金属の金属は、酸素を含む塩基性または両性酸化物を生成する電気陽性元素です。.10 -...
社会のための化学の10の大きな利点
の 社会に対する化学の利点 それらはたくさんあります。それらの中には以下のものがあります：スチール、ブロンズ、真鍮、ホワイトゴールドなどの金属の合金の作成。プラスチック、燃料、医薬品、化粧品の製造. それはまた、環境を保全し科学を進歩させるための方法の開発を可能にする。. 化学は基礎科学の1つですが、後で実証または経験する理論を開発する数学や物理とは異なり、化学は物質の操作と得られた新しい物質が持つ効果の観察から生じます。.朝起きたので、私たちがするすべての活動は化学に関連しています。私達の衣服を作る材料、私達が使用する石鹸、私達が吸う芳香、私達が吸い込む香り：すべては化学に関連しています.化学物質を人為的または有害なものに関連付ける習慣がありますが、それは必ずしも正しいわけではありません。何らかの理由ですべての自然の過程が化学的過程であるからです。私たちの体内で発生するものを含む.化学は、原子、分子レベルで特別な注意を払って、物質の組成、構造、性質および反応の研究に捧げられている科学です。.生命は複雑な化学反応系であるため、生物学と密接に関連しています。その一方で、においや味の感覚、そして私たちが人間として経験している感情さえも、私たちの中で起こる化学プロセスによって起こります。. 化学は私たちの現在の社会において非常に重要な役割を果たしています。なぜなら私たちの生活様式は私たちに業界が提供する製品やサービスを頻繁に消費しているからです。.社会への化学の主な貢献化学によって社会にもたらされた最初の変化は、火災の発見とともに80万年から40万年前に発生しました. 新石器時代の後期には、陶器が器械および他の器械の作成のために、そして冶金学の初めと共に、紀元前4200年に生じました.化学が私たちにもたらすいくつかの利点は次のとおりです。1-建設業への貢献すでに存在している他の金属の特性を改善するための金属合金の創製。したがって、ますます大きく安全で抵抗力のある作品の建造を可能にするかまたは容易にする。例えば、鋼鉄および炭素鋼から得られる.2-多様な材料開発への貢献一方、青銅は銅と錫の産物です。この金属は腐食せず、調理器具、硬貨、武器の製造に古くから使われていました。.3-合金の創製亜鉛を含む銅は真鍮を生成します。非常に多様な物理的性質を有する合金の製造においてだけでなく、工学産業においても、この金属および他の金属の組み合わせは非常に有用である。.たとえば、熱電対は、温度が加えられると電気を発生する2つの金属の集合です。これは、コンピュータなどの電子的方法で温度を測定できるようにするのに非常に便利です。.4-宝石産業への貢献ジュエリー作りでは、金と銀を混ぜてホワイトゴールドを作ります。それはまた強さおよび延性を改善するために混合されます.5-プラスチック製造私たちの生き方を変えた最も重要な材料の1つはプラスチックです。それはあなたがそれでほとんど何でもすることができるように成型が容易な軽量材料です。. それは経済的、防水性、熱的および電気的絶縁体であり、腐食せずそして多くの化学的要因を支持する。対応物としてそれは可燃性であり、汚染しそして環境中で劣化しない.6 - 燃料製造化学は、機械、自動車、飛行機などを動かすために私たちが今日使う燃料の創造を可能にしました。さらに、これらのマシンがはるかに長く実行するために使用するオイル.7-医薬品の製造私たちの寿命を延ばし、私たちが病気と闘うのを助ける薬は、製薬化学業界の製品です。. 同じように、義肢装具と、手足の一部を失った人、あるいは関節の損傷や失った人の関節を交換した人の両方が使用します。.8-化粧品業界への貢献私達が私達の出現を改善するのに使用する化粧品が付いている美容産業は化学の開発の一部です.9-環境保全への貢献化学物質は大気中への汚染物質の放出、そしてオゾン層の厚さの低下でさえ非難されているが、それは環境へのガス放出の影響を軽減するための手段を提供したことも事実である。環境. これは、汚染物質を大気中に投げ込まないように固化させる自動車の触媒コンバーターの場合です。.10-科学の進歩への貢献我々が今日それを知っているように化学は発見と研究開発の合計の結果である. 架空の哲学者の石、または永遠の若さのエリクサーから、古代の錬金術師は、要素をより価値のあるものに変換し、それらの特性を変更し、それらを組み合わせて人間のために利益を得るために化合物を開発し.何年にもわたって、原子論を見つけるまで、そしてもっと最近になって、どうやって物を作るのか、なぜ混合するのか、そうでないのかについての新しい説明を与える新しい要素が発見されました。私たちの生活を向上させるために毎日開発されている、超伝導などの理想的と思われる特性を発見する.人間にとっての化学の重要性をほんの少しの言葉で要約しようとするのはかなり難しいです。. 食料から化学肥料の開発まで、爆発物や核兵器の開発まで、すべてが化学と直接的または間接的な関係を持っています。二人の間の愛情深い関係は人間の脳で起こる化学反応です.人類はその生活の多くの段階で人口の大部分を破壊した病気の影響を受けています。化学は、医学、生物学の補助として、医薬品、抗生物質、ワクチンの生産における節減の規律として、大きな死亡率のこれらの段階を克服するためにその役割を果たしてきました.化学物質の多くの影響は確かに環境に有害であるか有害であるが、化学それ自体は責任を負うものでも、責任を負うものでもない. 人間は、善と悪を区別する力と知識を持ち、善と悪のために自分が持っている知識と資源を使う責任がある人です。.参考文献カンポス、T.人文科学大学UAM：社会における化学の重要性。取得元：cch-naucalpan.unam.mx化学の利点以下から回復した：triplenlace.comHelmenstine、A。（2014）。 ThoughtCo：日常生活における化学の重要性は何ですか？以下から取得しました：thoughtco.com化学と社会取得元：britannica.com化学の進歩とその社会への影響以下から取得しました：naturzientziak.wordpress.com.
10非晶質固体の例
いくつか 非晶質固体の例 熱可塑性ポリマー、熱硬化性ポリマー、エラストマー、発泡性ポリマーまたはガラス.無定形はギリシャ語から来ています、ここで接頭辞 "a"は否定であり、単語morfoは形、つまり形なしを意味します. 非晶質固体と言えば、それを構成する粒子が規則的な構造を持たない固体状態の物質のことを言います。. 多くの場合、これらの奇形は、粒子の性質によって、またはそれらが適切に積み重ねられない分子の混合物である場合に発生する可能性があります。.非晶質固体の注目の例無定形の固体を理解するために、自然界には多くの例があります。しかし、それらは人間によって作られた商品としても展示されています。これらのいくつかは次のとおりです。 1-熱可塑性ポリマーポリマーは、分子鎖を形成する1つまたは複数の分子の繰り返しです. 熱可塑性ポリマーはそれらを加熱しそしてそれらの結晶化温度を通過することにより液体になる。それらの鎖の間に架橋はないので、それらはそれらを冷却することによって硬化する。.耐熱性ポリマーそれらは加熱されても液体にならない分子の鎖です。彼らが加熱するならば、起こる唯一のことは彼らが化学的に分解することです.これは、それらの鎖の間に交差が多すぎて、熱可塑性ポリマーのようにそれらが流れることができないためです。. 分子レベルでこれらの現象を想像したいのであれば、互いに絡み合っているいくつかのスパゲッティを考えると便利であり、それらが分解するとそれらは以前にあった構造を形成することができない。.エラストマー弾性挙動を示し、鎖の共有結合はモノマー（チェーンリンク）元の位置に戻るの能力を与えるため、彼らは力を適用することが許可されているとき、熱硬化性として、および熱可塑性樹脂として振る舞うことができます.発泡ポリマー（発泡体）それらは非常に多孔質でありそして通常低密度を有する。それらは、それが熱硬化性であるか熱可塑性であるかにかかわらず、硬化するポリマー中のガスの分散によって形成される。.5-ガラスそれは液体の構造を持つ無定形の固体で、それを含む容器の形をしています. それは基本的に溶融した後、結晶の形成を可能にする高速で冷却されている製品です.6-ポリプロピレン炭化水素誘導体のプロピレン（C 3 H 6）を重合した熱可塑性樹脂です。. ポリプロピレンの使用は増加しており、玩具または店舗用の小片から工業用および自動車用の小片までの範囲である。.7-アイソタクチックポリプロピレンこのタイプのポリプロピレンは、それをより非晶質にする空間化学構造を有するが、部品製造のための非常に良好な機械的性質を有する。.8-ナイロンそれはポリアミドに基づいて合成されたポリマーです。その機械的性質はその用途を非常に多様にします.ロープから魚、自動車部品の製造に使用できます。.9-ゴールド金はその美しさで世界中でよく知られていますが、自然界にはほとんどないので、その価格はかなり高いです。. それが抽出されるとき、それは明確な形をしていません、それは地球と他の鉱物の数トンの間の痕跡で発見されます.10-アイス凍った水はとても面白いです。固体状態でより低い密度を有することに加えて、形成される結晶ネットワークは互いに非常に異なるので、このリスト内にあると考えられる。. 参考文献Holden、G.（1996）。熱可塑性エラストマー（第2版）。ミュンヘン、シンシナティ、ニューヨーク;：Hanser Publishers.Guan、P.、Lu、S.、Spector、M.J. B.、Valavala、P.K.、＆Falk、M. L.（2013）。非晶質固体におけるキャビテーションPhysical Review Letters、110（18）doi：10.1103...
バイナリ塩の10例
一 二成分塩 金属と非金属の混合物に由来する化合物です。二成分塩では、非金属元素は常に低原子価を使用します.二成分塩は中性塩としても知られている。それらはヒドラジドの誘導体、すなわち両親媒性原子（硫黄、セレン、テルルおよびポロニウム）またはハロゲン（フッ素、臭素、塩素、ヨウ素、テネサスおよびアスタチン）と水素原子（H）の組み合わせです. このタイプの材料では、水素は金属に置き換えられています。次に、ハロゲンまたは両親媒性物質、およびその金属対応物を供給して化合物を生成します。.その結果、二成分塩は、様々な種類のものであり得る：とりわけ、ヨウ化物、無形物、硫化物、テルル化物、セレニド、フッ化物、塩化物、臭化物、.二成分塩の特徴二元塩は、金属元素と非金属元素との組み合わせから生じる。この反応は以下の式で与えられる。 M私はXjどこで：M：金属化学命名法.i：非金属元素の価数.X：非金属の化学命名.j：金属元素の価数.使用する命名法に関係なく、必ず金属元素を最初に指定し、次に非金属元素を指定する必要があります。.二成分塩の例二成分塩は私たちの日常生活の中に存在しており、私たちが想像するよりはるかに一般的な用途です。これが二成分塩の10の例です：NaCl：塩化ナトリウムそれは食塩または食卓塩として知られています。それは外観が白くて結晶性であり、そして食べ物を調味するためにしばしば使用される。.FeCl3：三塩化鉄この塩は、飲料水処理プラントや廃水などの産業用途で広く使用されています。それはまた印刷回路板の製造のための電子工学で使用されています.CoS：硫化コバルトそれは他のコバルト塩の製造における支持体として使用される。さらに、それは顔料やインキの製造にも使用されており、それらはガラスや磁器を使用した手作業で使用されています。. PbS2：二硫化鉛この物質は純粋な元素、すなわち鉛と硫黄の化合物の分離を助ける化学反応を起こすのに使われます。.COUNT4：硫酸コバルト硫化コバルトと同様に、磁器やガラス製品に使用される特殊顔料の製造に使用されています。さらに、それは動物飼育の化学添加物として使用されています.LiBr：臭化リチウムそれは、空調機器における乾燥用の触媒として産業界で使用されています。それはまた強力な化学試薬です.MgS：硫化マグネシウム水と混合すると水酸化マグネシウムを生成します。時には制酸剤や香味料として使用されます。.KBr：臭化カリウム動物の発作またはてんかん発作を予防するための獣医学として現在使用されている.CaI2：ヨウ化カルシウムそれは結局咳止めシロップの生産の原料として使用されます。.アルフ3：フッ化アルミニウムこの塩は電気分解によるアルミニウムの製造において基本的なものである。これのために、それは酸化アルミニウムと共に高温で混合されます.参考文献金属と非金属との二元組み合わせ：二元塩（ｓ．ｆ．）。取得元：quimicaweb.netバイナリセールス（2015）の例。取得元：quimicas.net無機製剤：二成分塩（ｓ．ｆ．）。以下から取得しました：yosoytuprofe.comPérez、J.およびMerino、M.（2014）。二成分塩の定義取得元：definicion.de二成分塩（ｓ．ｆ．）。以下から取得しました：ecured.cu
10合成反応例
合成反応は、2つ以上の化合物が特定の条件と反応して1つ以上の新しい生成物を形成する反応です。.一般的な方法では、反応は次の形で表すことができます：A + B→C.これらの方法のおかげで私たちが日常生活で使うさまざまな材料、医薬品、製品を作ることができるので、合成反応は科学にとって非常に重要です。.合成反応の例アンモニア（NH 3）の製造窒素分子はこの元素の2つの原子を含みます。水素はこのように同じであるので、正しい割合でそして正しい圧力と温度の条件下で組み合わせると、以下の反応に従ってアンモニアが生成される。.N2 + 3H2→2NH3硫酸これは三酸化硫黄と水分子から生成されます。それは非常に腐食性の製品であり、その主な用途は肥料業界です。次の反応から得られる. SO 3 + H 2 O→H 2 SO 4食卓塩（塩化ナトリウム）この塩は、その偉大な国内使用のためにすべての人に最もよく知られているものの一つです。それはナトリウムと塩素から得られます、そしてそれは次の反応によって得られることができますが、それを自然に見つけることは非常に簡単です.Na + Cl→NaClメタノールメタノールの合成式は、2モルの2原子水素と一酸化炭素のようなものです。結果はメタノール（CH 3 OH）です。. しかしながら、この方法を製造することは厳密には従われず、そして最終生成物を得るためのいくつかの中間工程がある。メタノールは溶媒として機能し、さまざまなプロセスの産業で使用されています.グルコースこれは私達がそれを知っているように存在する生命のための最も重要な反応の一つです。植物は日光の当たる環境からの二酸化炭素と水を使ってグルコースと酸素を作り出します....
10化学プロセスの例
化学プロセスとは、材料を取り、それをさまざまな特性を持つ最終製品に変換することを可能にするあらゆる行為です。. 通常、化学プロセスは要素の性質、条件または状態を変更することができるため、異なる方法で使用することができます。.日常生活の中には数多くの化学プロセスがありますが、その多くは自然の循環や工業化された世界では不可欠です. より耐性の高い材料を生成するため、または特定の目的に適した条件で、プロセスおよび化学反応が最もよく使用されるのはまさに業界です。.化学反応とプロセスの例光合成などの一部の化学プロセスは自然に発生しますが、合金の作成などのその他のプロセスは人為的に発生します. 1-発酵それは不完全な酸化プロセスであり、そこでは反応剤（例えば酵母）は通常グルコースを与えられた微生物の加速された増殖を引き起こして炭水化物またはアルコールのような他の誘導体を形成する.それは生き物の中で自然に起こります、しかし、工業レベルでのその使用は多数の食品、特にワインやビールのようなリキュール、そしてパンのような基本的な食品の創造のために使われます.2-合金冶金学では、それはプロセスへの合金と呼ばれ、それが金属であるかどうかにかかわらず、ある金属元素と別の金属元素の組み合わせで得られる材料.それはより強い材料、より耐腐食性、またはより目に見える材料を得るのに役立つ。青銅、鋼鉄および黄銅は合金の例です.3-凝固凝固は、人間を含む多くの生物に存在する自然の活動です。.それは、液体からある種のゲルへの、血液の濃度の変化にあります。失血を防ぐのは体の自然な反応です.4-腐食それはタイプ還元の化学反応です - 酸化、ある元素が電子を失いながら別の元素がそれらの特性を大幅に変えるそれらを失う（酸化剤）.金属の場合、腐食は硬さ、可鍛性および導電性の低下を招く.5-加水分解酸や塩を水に溶かして陰イオンと陽イオンを交換させて元素を分解するプロセス.6-イオン化このプロセスは、電荷を印加すると、オゾンなどの原子または分子を人為的に作成するために、ある導体から別の導体に移動するイオンが発生するときに発生します。. 浄水など、いくつかの用途があります.7 - 沈殿沈殿物は、溶液中に不溶性物質を添加することによって柔らかい固体を作り出すことからなる。.化学や医学では炭酸塩の生成に使用されています. 8-核融合加速的な方法でその膨張を引き起こすのは、後の「砲撃」のための重いものと軽い原子の結合です。.核融合は膨大な量のエネルギーを放出することができるプロセスです。それは現在、電気エネルギーの生成と戦術的なアーティファクトの生成に使用されています.9-光合成それは光の助けを借りて無機物から自分の食べ物を合成するための独立栄養生物の能力です。. このプロセスは植物で観察されているので、それらは植物であると言われる理由 自立した.10 - 燃焼酸化剤（通常は酸素）と結合した可燃性元素を急速に酸化して熱を発生させる化学反応はすべて燃焼として分類されます.その発見は人間の生活に革命をもたらしたので、それは人間にとって最も重要な化学プロセスの一つです。. 燃焼は、自動車、ガスコンロ、暖房など、日々の活動の多くに見られます.参考文献化学プロセス（s.f.） 2017年11月13日、Educar Chileから取得.化学プロセス（s.f.） 2017年11月13日、Ecu Redから取得.化学反応（2017年1月19日） 2017年11月13日、ブリタニカ百科事典より検索.核融合（s.f.）...
10過酸化物の例
二 過酸化物の例 それらは過酸化ナトリウムと過酸化バリウムです。 1つは漂白剤で、もう1つは以前は過酸化水素源として使用されていました. 過酸化物は、２つの酸素原子が単一の共有結合によって結合している種類の化合物である。この種の結合は、2つの原子またはイオンの電子対が共有されている場合に発生します。. 他方、種々の有機および無機過酸化物が漂白剤および重合反応の開始剤として有用である。さらに、それらは過酸化水素および他の酸素化合物の製造に使用されます。. 過酸化物の他の例過酸化水素過酸化物の最も一般的な例の一つは過酸化水素である。環境汚染への関心が高まっているため、これは副産物が水だけなので独自の特性を持つ酸化剤です。. 今日、それは紙、セルロース、織物の漂白に使われています。同様に、それは特定の洗剤の成分です. 過酸化銀それは強力な酸化剤として作用する暗い化合物です。これは容易には加水分解しない.過酸化マグネシウム過酸化物の他の例はマグネシウムである。それは白っぽく、そしてその物理的性質は酸化マグネシウムに似ている. この過酸化物は水に非常に溶けにくいですが、それは過酸化水素を生成するために水性酸に容易に溶解します. 過酸化カルシウム加熱すると、過酸化カルシウムは溶けずに酸素と酸化カルシウムに分離します。いくつの用途で、製パン業界でマスを柔らかくするのに役立ちます.過酸化ストロンチウム他の金属過酸化物と同様に、これは加熱すると強力な酸化剤です。また、酸水溶液に溶解すると過酸化水素を生成します。過酸化ストロンチウムは花火で使用されています. 過酸化亜鉛この過酸化物は、外観と挙動が過酸化マグネシウムと似ています。それは防臭剤の粉として使用されます. さらに、製薬業界では、感染症や皮膚病変の治療に使用されています. 過酸化リチウムこれは、水酸化リチウムと過酸化水素の溶液で調製され、その後非常に注意深く乾燥されます。. 過酸化リチウムは水に非常に溶けやすく、アルカリ性過酸化水素の溶液を生成します。これまでのところ、この製品の商業用途は開発されていません. ブタノンペルオキシド過酸化ブタノンは、ガラス繊維や強化プラスチックの硬化剤として機能します。同様に、不飽和ポリエステル樹脂の硬化剤です。.シクロヘキサノンペルオキシド特定のガラス繊維樹脂を硬化させるための触媒として使用されます。小麦粉、植物油、脂肪、ワックス用の漂白剤でもあります。.過酸化ベンゾイルこの過酸化物の多くの用途があります。ポリマー工業では、それは塩化ビニルおよび他のものの遊離基重合そして共重合を始めるのに使用されています. さらに、シリコーンゴムや特定の樹脂を硬化させたり、いくつかのガラス繊維樹脂を硬化させるために使用できます。医学では、にきびの治療に使用されます。それはまたある食糧を白くするのに使用されています. 参考文献過酸化物（1998年7月20日）。ブリタニカ百科事典で。 2017年10月14日、britannica.comから取得. Helmenstine、A....
