電解質解離の理論とは何ですか？

の 電解解離理論 その構成原子における電解質からの分子の分離を指す.

電子の解離は、入ってくる溶液中のイオン中の化合物の分離です。溶質と溶媒の相互作用の結果として電解解離が起こる.

分光器で行われた結果は、この相互作用が本質的に化学的性質であることを示しています.

溶媒分子の溶媒和能力および溶媒の誘電率に加えて、巨視的性質も電解解離において重要な役割を果たす。.

電解解離の古典的な理論は、1880年代にS. ArrheniusとW. Ostwaldによって開発されました。.

それは解離度によって特徴付けられる溶質の不完全解離の推定に基づいており、それは解離する電解質分子の割合である.

解離した分子とイオンの間の動的平衡は質量作用の法則によって記述される.

この理論を支持するいくつかの実験的観察があり、それには以下が含まれる。その他.

電解解離の理論

この理論は、水素イオンを提供するために解離する酸、およびヒドロキシルイオンを提供するために解離する塩基に関して水溶液を説明している。酸と塩基の生成物は塩と水です.

この理論は、電解液の特性を説明するために1884年に公開されました。イオン理論としても知られています.

電解質が水に溶けると、2種類の荷電粒子に分かれます。1つは正電荷を帯び、もう1つは負電荷を帯びた粒子です。.

これらの荷電粒子はイオンと呼ばれます。正に帯電したイオンはカチオンと呼ばれ、負に帯電したイオンはアニオンと呼ばれます。.

その現代の形では、理論は固体電解質が引力の静電気力によって一緒に保持されたイオンから成ると仮定します.

電解質が溶媒に溶かされると、これらの力は弱められ、電解質はイオンに解離します。イオンが溶解する.

イオン中の分子を電解質から分離するプロセスは、イオン化と呼ばれます。イオンとして溶液中に存在する分子の総数の割合は、イオン化度または解離度として知られている。この程度は、記号αによって表すことができる。.

全ての電解質が同じレベルでイオン化するわけではないことが観察されている。ほとんど完全にイオン化されているものもあれば、弱いイオン化されているものもあります。イオン化の程度はいくつかの要因によって異なります.

溶液中に存在するイオンは絶えず結合して中性分子を形成し、かくしてイオン化分子と非イオン化分子との間の動的平衡状態を作り出す。.

電解液に電流が流れると、陽イオン（陽イオン）が陰極に向かって移動し、陰イオン（陰イオン）が陽極に向かって移動して放電する。これは電気分解が起こることを意味します.

一組のイオンの総電荷は常に他の組のイオンの総電荷に等しいので、電解質溶液は常に中性である。.

しかしながら、２組のイオンの数が常に等しい必要はない。.

溶液中の電解質の性質は、溶液中に存在するイオンの性質です。.

例えば、酸性溶液は常にH +イオンを含み、塩基性溶液はOH-イオンを含み、溶液の特性はそれぞれH-およびOH-イオンを含むものです。.

イオンは凝固点の降下に向かって分子として働き、沸点を上げ、蒸気圧を下げ、そして浸透圧を確立する。.

電解液の導電率は、イオンの移動によって溶液に電流が流れるときのイオンの性質と数によって異なります。.

電解解離の古典的理論は弱い電解質の希薄溶液にのみ適用可能である.

希釈溶液中の強い電解質は事実上完全に解離しています。その結果、イオンと解離した分子との間のバランスの概念は重要ではありません。.

化学的概念によると、イオン対および最も複雑な凝集体は、中濃度および高濃度の強い電解質の溶液中で形成される。.

現代のデータは、イオン対が、接触しているかまたは１つ以上の溶媒分子によって分離されている２つの反対の電荷イオンからなることを示している。イオン対は電気的に中性であり、電気の伝達には関与しない.

比較的希薄な強電解質溶液では、個々に溶解したイオンとイオン対の間の平衡は、定解離による電解解離の古典的理論とほぼ同様の方法で記述することができる。.

電解液のイオン化度は、次の要因によって異なります。

溶質の性質物質の分子のイオン化可能部分が、電子結合の代わりに共有結合によって結合されている場合、溶液中に供給されるイオンはより少ない。これらの物質はある種の弱い電解質です。その一部として、強い電解質は溶液中でほぼ完全にイオン化されています.
溶媒の性質：溶媒の主な機能は、2つのイオン間の静電引力を弱めることです。水は最良の溶媒と見なされます.
希釈電解質のイオン化容量はその溶液の濃度に反比例する。従って、イオン化度は溶液の希釈度の増加と共に増加する。.
気温：イオン化度は温度の上昇と共に増加する。これは、高温では分子速度が増加し、イオン間の引力を超えるためです。.

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