潜熱、蒸発、凝固および凝縮

の潜熱それは、熱力学的システムの温度を増減させることなく、相変化の間に放出または吸収される熱エネルギーを表すので、「感じない」ものである。物質の相変化によって支配される潜熱にはいくつかの種類があります.

潜熱の種類は、融解潜熱、気化、凝固および凝縮である。言い換えれば、これらの値は、相変化を達成するのに必要とされる質量当たりの熱の単位である。熱力学の分野では、熱伝達と熱効果の研究が一般的です。.

これらの影響は、一定の温度で起こるものであっても、あらゆるプロセスに関与しています。プロセスの間に体または物質にそして周囲の環境に移ることができる2つのタイプの熱はそれから観察されます、そしてそれは関係する物質の個々の特性によって支配されます：熱賢いそして暑さ 潜在的な.

顕熱とは「感じる」 または体温の変化を通してその過程で測定されます。対照的に、潜熱とは、温度変化を引き起こさずにエネルギーが吸収または放出される瞬間を指します。.

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潜熱潜熱

融合は、物質の固体から液体への相転移として表される物理的過程です。したがって、物質の融解潜熱、または融解エンタルピーは、エネルギーの吸収から生じ、問題の物質を一定の圧力で固相から液相に変化させるエンタルピーの変化です。.

この転移が起こる温度は融解温度と呼ばれ、圧力は作動したシステムに応じて１気圧または１０１３２５ｋＰａと推定される。.

分子間力の違いのおかげで、液相の分子は固体よりも高い内部エネルギーを持っているので、固体はそれらを溶かして液体に達するために正のエネルギー（熱を吸収する）を必要とします。熱を放出して凍らせる（固める）.

このエンタルピー変化は、メルトダウンに到達する物質の量に関係なく適用できますが、単位を表す場合はkJ / kgの単位で表される一定値（同じエネルギー量）です。生地の.

ヘリウムの場合を除いて、これは常に正の量です。つまり、ヘリウムは熱を吸収して凍結します。水の潜熱融解値は333.55 kJ / Kgです。.

気化エンタルピーとも呼ばれ、気相に移行するために液相中の物質に加える必要があるエネルギー量です。この値は変形が起こる圧力の関数です.

通常、物質の通常の沸点、つまり液体の蒸気圧が海抜1気圧の大気圧に等しい場合の沸点に関連しています。.

気化熱は温度に依存しますが、低い温度範囲とそれよりはるかに低い温度では一定のままであると仮定することができます。.

さらに、気化熱は高温では、物質のいわゆる臨界温度に達するまで減少していることに注意することが重要です。臨界温度を超えると、気相と液相は区別できなくなり、物質は超臨界流体の状態になる.

数学的には、液相のエネルギーに比べて気相のエネルギーが増加し、さらに大気圧に対して適用する必要がある仕事として表されます。.

第１項（エネルギー増加）は液体中に存在する分子間相互作用を克服するのに必要とされるエネルギーであり、結合間のより高い力を有する物質（例えば水）はより高い蒸発潜熱（２２５７ｋＪ／Ｋｇ）を有する。）リンク間にほとんど力がないものより（21 kJ / Kg）.

凝固潜熱は、液体から固体への物質の相変化に伴う熱です。先に述べたように、液相の物質の分子は固体のものよりも大きな内部エネルギーを持っているので、凝固では核融合のようにエネルギーを吸収する代わりに放出されます。.

つまり、熱力学系では、相変化が起こると、含まれるエネルギーが外部に放出されるため、凝固の潜熱は核融合の潜熱とは反対であると言えます。.

すなわち、水の融解潜熱値が３３３．５５ｋＪ／Ｋｇであれば、水の凝固または凍結の潜熱値は−３３３．５５ｋＪ／Ｋｇとなる。.

凝縮の潜熱は、水蒸気の場合のように、気体状の物質から液体への相の変化があるときに生じるものです。.

各分子のエネルギーに関しては、気体では液体よりもさらに高いため、第1段階から第2段階に移行するときにもエネルギーが放出されます。.

やはり、凝縮潜熱の値は気化の値と同じであるが負の値であると言える。その場合、水の凝縮潜熱値は-2257 kJ / Kgになります。.

より高い温度では、凝縮熱は減少しますが、沸点は上昇します.

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