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Amedeo Avogadroのバイオグラフィーと投稿
アメデオアボガドロ （1776-1856）はイタリアの国籍の有名な化学者そして物理学者であり、彼はまた法律を学び、1404年に設立されたトリノ大学の教授でした。ビエッラ県に属しているQuaregnaとCerretoの.
科学分野における彼の最も著しい貢献はアボガドロの法則です。しかし、彼はまた、原子論に囲まれた他の調査も行いました。また、彼の科学的な作品の装飾として、彼の姓はアボガドロの既知の定数または番号に付けられました。.
アボガドロの法則として知られている仮説を実行するために、アメデオはそのようなジョンダルトンとゲイ - ルサックのもののような他の非常に重要な原子論に頼らなければなりませんでした.
これにより、Avogadroは、等量のガスが異なっていても、同じ条件の温度と圧力にさらされた場合、同数の分子が含まれることを発見しました。.
この法律は1811年7月14日に 体の基本分子の相対質量、およびそれらがこれらの組み合わせに入る比率に従って決定する方法のテスト. このテキストでは、アメデオは原子と分子の違いを強調し、それが混乱を引き起こしました.
彼の最も注目すべきもう一つの作品は 単体の分子の相対質量、またはそれらの気体の予想される密度、およびそれらの化合物のいくつかの構成に関する記憶, この作品で彼はガスの一貫性について詳しく説明しています。.
索引
- 1伝記
- 1.1科学と教育の仕事
- 1.2私生活と死
- 2歴史的背景：19世紀前および19世紀中の原子
- 2.1用語の由来と最初の確認
- 2.2 17世紀から18世紀
- 2.3アボガドロに対するジョン・ダルトンの影響
- 2.4あなたの研究と仮説の受け取り
- 3貢献
- 3.1アボガドロの法則
- 3.2分子と原子に関する説明
- 4参考文献
伝記
ロレンツォロマーノアメデオカルロアヴォガドロは1776年8月9日にトリノの街で生まれました。この街は成功した事業も行われた重要な文化の中心地として知られていました.
彼の父親は、ピエモンテ地方の古くて貴族の治安判事でした。彼の足跡をたどって、1796年にアメデオは教会の法的規制を担当する法の支部であるキヤノン法で卒業することにしました.
それにもかかわらず、アボガドロの真の関心は数学と物理学の世界にあったので、彼は後でこの分野に加わり、超越的な性質の貢献を生み出しながら、科学の分野に彼の人生を捧げました。.
科学と教育の仕事
1809年に彼はピエモンテ地方の一部であるイタリアの都市に位置していた王立ヴェルチェッリ大学として知られている機関で物理学の授業を教えるための位置を得ることに成功しました.
後に、1811年と1814年に彼の2つの最も重要なテキストを発表した後、1820年にトリノ大学は特に彼によって教えられるために物理学の椅子を作りました.
この地位は、彼の死の日まで、36年間アメデオによって占められていました。この科学者が教育に献身的に取り組んだことは、知識を与えることへの彼の興味と、彼が研究の分野に与えた価値について語っています.
1年後、彼は自分の象徴的な文章をもう1つ発表しました。 組み合わせで決定される割合の理論と体の分子の質量の決定に関する新しい考察.
同じ年に彼はまた書いた 特定の割合の通常の法律に有機化合物を含める方法に関する報告.
1821年にアボガドロはサルデーニャ王に対する革命の間慎重な政治参加を維持しました.
しかし、アメデオに対するこの政治的関心は、アルベルト・デ・サルデーニャが近代化された憲法を承認した1848年まで減少しました。この文脈の真ん中で1841年に、科学者は4巻にすべての彼の作品を発表しました.
私生活と死
彼が敬虔で地味な存在を導くと知られていたことを除いて、彼の私生活についてはほとんど知られていません。彼はFelicitaMazzéと結婚し、6人の子供がいました。.
彼はサルデーニャに対するいくつかの革命家に資金を供給したと言われています。しかし、そのような行動を裏付ける証拠はありません。.
Amedeo Avogadroは、1856年7月9日、トリノ市で79歳で亡くなりました。彼の名誉には、彼の名前を冠した月面のクレーターと小惑星があります。.
歴史的文脈：19世紀以前および19世紀中の原子
用語の起源と最初のステートメント
「原子」という言葉は非常に古く、ギリシャ語で「部品なし」という意味で使われているためです。これは、私たちを取り巻くすべての部分を構成する不可分の粒子の存在の確認が、学問としての科学の位置づけよりずっと前から有効であったことを意味します。.
それにもかかわらず、LeucippusとDemocritusの理論は原子科学の前身であると考えることはできない.
さらに、これらのギリシャの哲学者たちは、今日行われているように科学的な理論を生み出さず、むしろ哲学を発展させました。.
しかし、これらの思想家たちは西側に、真空中を移動し、その性質が複数のものを構成する、均質で貫入不可能で不変の粒子があるという考えを与えた。.
17世紀から18世紀
機械哲学の出現のおかげで、17世紀の間に、物質によって所有されていた巨視的性質を説明することができる機械的性質を所有していた微視的粒子または小球体の存在を提案した.
しかしながら、これらの理論を推し進めた科学者たちは、仮説と化学実験室で得られたデータとの間の関係を得ないという差し迫った困難に直面しなければならなかった。これはこれらの戒めの放棄の主な原因の一つでした。.
18世紀になると、化学変換は構成分子と積分分子の概念を使って解釈されました。これらの概念の前兆の1つはAntoine Fourcroyでした。そして、それは体がかなりの数の分子の収集によって統合されたことを確立しました.
この著者にとって、積分分子は「凝集力」によって結合されました。したがって、これらの分子のそれぞれは、いくつかの他の構成分子の再結合によって順番に形成されるという特徴を有する。これらは化合物を形成した元素に対応する.
アボガドロに対するジョン・ダルトンの影響
John Daltonの研究はAmedeo Avogadroの結論の基本的な部分でした。ダルトンの科学界への最も重要な貢献は、体を構成する粒子の相対的な重さに注意を向けることでした。つまり、彼の貢献は原子量の重要性を証明することでした。.
したがって、原子量の計算は、18世紀の終わりから19世紀の初めにかけて流行していたさまざまな法則を統合するための非常に興味深いツールとなりました。これは、John Daltonの考えによって、科学の範囲内で他の道を開くことが可能になったことを意味します。.
たとえば、原子量を計算することによって、科学者のベンジャミン・リヒターは相互比例の法則の概念を実行し、ルイ・プルーストは明確な比例の法則を確立しました。ジョン・ダルトン自身は、彼の発見を通して、複数の比率の法則を作成することができました。.
あなたの研究とあなたの仮説を受け取る
アメデオが彼の理論を発表したとき、科学界はそれほど興味がなかったので、彼の発見はすぐには受け入れられなかった。 3年後、André-Marie Ampereは別の方法を適用しても同じ結果を得ました。しかし、彼の理論は同じ無関心で受け取られた.
科学界がこれらの発見に気づき始めるためには、Williamson、LaurentおよびGerhardtの作品が到着するまで待つ必要がありました。.
有機分子を通して、彼らはアボガドロの法則が気体状態で等量の分子が同じ体積を占めることができる理由を説明するのに必要かつ基本的であることを立証しました。.
カニツァーロの投稿
しかし、決定的な解決策は科学者スタニスラオ・カニツァーロによって発見されました。 Amedeo Avogadroの死後、彼は分子の解離が同じものの温暖化の間にどのように働いたかを説明することができました.
同様に、クラウジウスのガスに関する運動論は初等的であり、アボガドロの法則の有効性をもう一度確認することができた。.
Jacobus Henricusは、Avogadroの研究に適切な概念、特に希薄溶液に関する概念を追加したため、分子の分野にも重要な参加をしました。.
Amedeo Avogadroの仮説は発行時には考慮されていませんでしたが、アボガドロの法則は現在化学および科学分野の分野で最も重要なツールの1つと考えられています。これらの分野の中で広く超越している概念は何ですか.
寄付
アボガドロの法則
科学者アメデオは、気体状態に移行することができる物体の分子に属する質量および組み合わせにおける前記分子の参照番号を、簡単かつ簡単に決定する方法を提案した。.
この方法は、等しい体積のガスが等しい数の粒子を含む場合、これらのガスの密度間の関係はこれらの粒子の質量間に存在する比と等しくなければならないということです。.
この仮説は、異なる化合物を構成する分子の数を決定するためにAvogadroによっても使用されました。.
アメデオが気付いた点の一つは、彼の理論の結果が科学者ダルトンによって達成された結論と矛盾しているということであった。.
Avogadroは、これらの規則は任意の性質の仮定に基づいていることを立証したので、それらは原子量を計算することによって彼ら自身の結論によって置き換えられなければならなかった.
理想的なガス
アボガドロのこの理論は、理想的なガスに関連し適用可能な一連の法則の一部であり、これはランダムに動いて互いに相互作用しない一組の点粒子からなる一種のガスからなる。.
例えば、アメデオは、この仮説を塩化水素、水およびアンモニアに適用した。塩化水素の場合、ある体積の水素がある体積のジクロロメタンと接触すると反応し、２体積の塩化水素を生じることがわかった。.
分子と原子に関する説明
当時、「原子」と「分子」という言葉の間に明確な区別はありませんでした。実際、アボガドロに賞賛された科学者の一人、ダルトンは、これらの概念を混同する傾向がありました。.
両方の用語を混同した理由は、ダルトンが酸素や水素などの気体元素は単純原子の一部であると考えていたためで、これはゲイ - ルサック実験の理論と矛盾していました。.
Amedeo Avogadroは、これらのガスが一対の原子を持つ分子で構成されているという考えを実行したので、この混乱を明確にすることができました。アボガドロの法則によって、原子と分子の相対的な重さを決定することができます。.
この仮説は大きな発見を意味していましたが、Cannizzaroのテストの到来とともに、1858年まで科学界では無視されていました.
アボガドロの法則のおかげで、分子量に等しいグラム単位の質量からなる「mol」の概念を導入することができました。 1つのモルに含まれる分子の数は、アボガドロ数と呼ばれていました。これは、6.03214179 x 1023 mol.l-1です。この数は現在最も正確です。.
参考文献
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- Bello、R.（2003） 科学の歴史と認識論教科書における科学の歴史：アボガドロの仮説. 2018年11月18日にCSICから取得：uv.es
- ヒューレマ、（s.f） アメデオアボガドロ. 11月18日に回収ヒューレマの18文字のうち：heurema.com.
- Tamir、A.（1990） アボガドロの法則. 化学工学科から2018年11月18日に取り出されました：rua.ua.es
- アボガドロの法則。ウィキペディアから2018年11月18日に取得されました：wikipedia.org