Anfígenosの元素、性質および化合物



の 両生類 ○ カルコゲノス それらは、酸素族または周期表の族に属する化学元素です。それらはグループVIAまたは16に属し、右側またはブロックpにあります。.

その名前が示すように、グループの頭は酸素元素によって占められています。酸素元素は同じグループの元素と物理的および化学的に異なります。 'chalcogen'という単語はギリシャ語の単語に由来します カルコス, 銅とはどういう意味ですか？.

多くの化学者達はこれらの元素を灰分、チョーク、ブロンズそして鎖形成剤と名付けました。しかし、最も正確な解釈は「鉱物形成剤」の解釈に対応します。.

したがって、カルコゲンは無数のミネラルに含まれているという特徴があります。ケイ酸塩、リン酸塩、酸化物、硫化物、セレニドなどのような。.

一方、「アンピゲン」という言葉は、酸性または塩基性化合物を形成できることを意味します。これの簡単な例は、酸と塩基性酸化物があるという事実です。.

酸素は、呼吸されている空気中に見つかるだけでなく、地球の49％の地殻にも含まれています。そのため、雲を目の前に見るだけでは不十分です。カルコゲンの最大の身体的症状を熟考するためには、山や鉱山を訪れる必要があります。.

索引

  • 1カルコゲン成分
    • 1.1酸素
    • 1.2硫黄
    • 1.3セレンとテルル
    • 1.4ポロニウム
  • 2プロパティ
    • 2.1電子配置と原子価状態
    • 2.2金属的および非金属的性質
  • 3コンポジット
    • 3.1水素化物
    • 3.2硫化物
    • 3.3ハロゲン化物
    • 3.4酸化物
  • 4参考文献

カルコゲン成分

グループ16の要素は何ですか？上の画像では、酸素を先頭とする、そのすべての元素を含む列またはグループが表示されています。酸素、硫黄、セレン、テルル、ポロニウムの降順でそれらを命名することによって.

示されていないが、ポロニウムの下には合成元素があり、放射性であり、そしてオーガンソンに次いで二番目に重い：hepremorio（Lv）.

酸素

酸素は、主に2つの同素体として自然界に見られます。2, 分子または二原子酸素、およびO3, オゾンそれは地上条件下でガスであり、そして空気の液化から得られる。液体状態では、それは淡い青みを帯びた色調を呈し、そしてオゾンの形態では、それはオゾニドと呼ばれる赤褐色の塩を形成することができる。.

硫黄

自然に20の異なる同素体を提示します。そして、すべてのSの中で最も一般的です。8 「硫黄の冠」硫黄はそれ自体で共有結合を有する環状分子またはらせん鎖を形成することができる。これはcathenationとして知られています.

通常の条件下でそれは黄色い固体です、その赤みがかった色と緑がかった色は分子を構成する硫黄原子の数に依存します。気相でのみ、二原子分子S = S、Sとして見いだされる。2;酸素分子に似ています.

セレンとテルル

セレンは硫黄より短い鎖を形成します。しかし、赤色、灰色がかった結晶、および無定形の黒色同素体を見つけるのに十分な構造多様性.

それをメタロイドと見なす人もいれば、非金属元素と考える人もいます。驚くべきことに、それは生物にとって不可欠ですが、非常に低い濃度で.

一方、テルルは灰色がかった固体として結晶化し、半金属の特性と特性を持っています。それは地球の地殻内に非常に希少な元素であり、希少ミネラル中に非常にまれな濃度で発見されています.

ポロニウム

すべてのカルコゲンのうち、それは唯一の金属元素です。しかし、その29同位体（および他の同位体）と同様に、不安定で、毒性が高く、放射性があります。いくつかのウラン鉱石やタバコの煙の中の微量元素として発見.

プロパティ

電子配置と原子価状態

すべてのカルコゲンは同じ電子配置を持ちます。ns2np4. したがって、それらは6つの価電子を持っています。周期律表の右側にあるブロックpにあるので、それらはそれらを失うよりも電子を得る傾向があります。したがって、それらは2つの電子を得てそれらの原子価オクテットを完成し、結果として-2の原子価を獲得する。.

同様に、それらはそれらの6つの価電子をすべて失うことができ、それらを+6の状態のままにする。.

カルコゲンの可能な原子価状態は-2から+6まで変化し、これら二つは最も一般的です。酸素からポロニウムへとグループを下るにつれて、元素が正の原子価状態をとる傾向が高まります。メタリックキャラクターの増加に等しい.

たとえば、酸素は、フッ素と結合を形成する場合を除き、すべての化合物で-2の原子価状態を獲得し、+ 2（OF）の原子価状態を採用して、より大きな電気陰性度により電子を失います。2）過酸化物はまた、酸素が−１であり、−２ではない原子価を有する化合物の例である。.

金属性および非金属性

グループを下ると原子半径が大きくなり、それに伴って元素の化学的性質が変化します。例えば、酸素は気体であり、熱力学的には「酸素化鎖」O-O-O-Oよりも二原子分子O = Oとしてより安定しています。

それは、その群のより大きな非金属的性質の元素であり、そしてそれ故、ブロックｐの全ての元素およびいくつかの遷移金属と共有結合化合物を形成する。.

非金属文字は、金属文字が増加するにつれて減少します。これは、硫黄からポロニウムに増加する沸点や融点などの物理的特性に反映されます。.

金属的性質の増加の他の特徴は、テルルとポロニウムによって形成された化合物の結晶構造の増加である。.

化合物

カルコゲンによって形成されるいくつかの化合物は、一般的な方法で以下に記載されている。.

水素化物

-H2○

-H2S

IUPACの命名法によると、それは硫化水素と呼ばれ、水素化硫黄ではありません。 Hは-1の原子価を欠いているので.

-H2それ

また、他の水素化物と同様に、セレン化水素とも呼ばれます。.

-H2お茶

-H2ポー

水素化酸素は水です。他は悪臭があり、有毒です。2Sは、大衆文化の中でも、最もよく知られています。.

硫化物

それらは全て共通のアニオンＳを有する。2- （最も単純なもの）その中には：

-MgS

-FeS

-CuFeS2

-な2S

-BaS

同様に、セレニドもあります、2-;テレニド、テ2-, ポロニド、ポー2-.

ハロゲン化物

カルコゲンはハロゲン（Ｆ、Ｃｌ、Ｂｒ、Ｉ）と化合物を形成することができる。それらのいくつかは以下のとおりです。

-テイ2

-S2F2

-OF2

-SCl2

-SF6

-SeBr4

酸化物

最後に酸化物があります。それらの中で、酸素は−２の原子価を有し、そしてイオン性または共有結合性であり得る（または両方の特徴を有する）。例えば、以下の酸化物がある。

-そう2

-テオ2

-Ag2○

-信仰2○3

-H2O（酸化水素）

-SeO3

他にも数十万もの化合物があり、それらには興味深い立体構造が含まれています。さらに、それらは、鎖が正または負の電荷を獲得し、他の化学種と相互作用することができる、特に硫黄およびセレンの場合には、ポリアニオンまたはポリカチオンを提示することができる。.

参考文献

  1. ロペスA.（2019）。酸素とそのグループ（酸素族）アカデミーから取得しました：academia.edu
  2. シヴァー＆アトキンス。 （2008）。無機化学グループ16の要素。（第4版）。マックグローヒル.
  3. ウィキペディア（２０１８）。カルコゲン取得元：https://en.wikipedia.org/wiki/Chalcogen
  4. キャサリンH.バンクス。 （２０１９）。カルコゲンアドバメグ以下から取得しました：chemistryexplained.com
  5. ウィリアムB.ジェンセン。 （1997）。 「カルコゲン」という言葉について. 化学教育ジャーナル, 74 （9）、1063。DOI：10.1021 / ed074p1063.
  6. 化学ライブラリテキスト（2017年5月16日） 16族の元素（カルコゲン）取得元：chem.libretexts.org.