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無水炭酸塩の特性、用途および危険性
の 二酸化炭素 常温常圧では無色無臭の気体です。それは1個の炭素原子（C）と2個の酸素原子（O）からなる分子です。それは水に溶解することによって炭酸（弱酸）を形成します。それは比較的無毒で不燃性です.
空気より重いので、動かすと窒息することがあります。熱や火に長時間さらされると、コンテナは激しく壊れて発射物を放出します。.
食品の凍結、化学反応の抑制、消火剤として使用されています。.
- 式CO2
- CAS番号：124-38-9
- NU：1013
二次元構造
3D構造
特徴
物理的および化学的性質
| 分子量： | 44.009 g / mol |
| 昇華ポイント： | -79℃ |
| 水への溶解度、20℃でml / 100 ml： | 88 |
| 蒸気圧、20℃でのkPa： | 5720 |
| 相対蒸気密度（空気= 1）： | 1,5 |
| log Powとしてのオクタノール／水分配係数： | 0.83 |
二酸化炭素は化学的に非反応性の物質のグループに属します（アルゴン、ヘリウム、クリプトン、ネオン、窒素、六フッ化硫黄、キセノンなどとともに）。.
可燃性
化学的に非反応性の物質のグループのように、二酸化炭素は可燃性ではありません（それらは非常に高温になることがありますが）.
反応性
化学的に非反応性の物質は、典型的な環境条件下では非反応性と見なされます（ただし、比較的極端な状況や触媒作用で反応する可能性があります）。それらは酸化および還元に対して抵抗力がある（極端な条件を除いて）.
二酸化炭素、特に過酸化物などの強力な酸化剤の存在下で懸濁させた場合、マグネシウム、リチウム、カリウム、ナトリウム、ジルコニウム、チタン、いくつかのマグネシウムとアルミニウムの合金、そしてアルミニウム、クロム、マグネシウムの粉末可燃性および爆発性.
二酸化炭素の存在は、廃棄物を加熱するときに、エーテル中の水素化アルミニウムの溶液中で激しい分解を引き起こす可能性があります。.
現在、防火用の二酸化炭素の使用や、限られた空気量と可燃性の蒸気の消火システムに由来する危険性が評価されています。.
その使用に伴うリスクは、爆発を開始するために大きな静電気放電が発生する可能性があるという事実に集中しています.
液体または固体の二酸化炭素が非常に冷たい水と接触すると、大きな温度差が生じるため、生成物が激しくまたは激しく沸騰し、非常に急速に気化することがあります。.
水が熱い場合、「過熱」によって液体が爆発する可能性があります。密閉容器内で液体ガスが水と接触すると、圧力が危険なレベルに達することがあります。水との無害な反応で弱い炭酸が生成する.
毒性
化学的に非反応性の物質は非毒性と見なされます（ただし、このグループの気体物質は窒息剤として作用する可能性があります）。.
5％二酸化炭素以下の濃度の長期吸入は、呼吸数の増加、頭痛、および微妙な生理的変化を引き起こす.
しかし、高濃度への暴露は意識の喪失と死を引き起こす可能性があります.
液体や冷たいガスは、やけどのような皮膚や目に凍結傷害を引き起こす可能性があります。冷たい接触により、火傷をする可能性があります。.
用途
二酸化炭素ガスの使用商業的に重要な他の化学物質、主に尿素とメタノールを製造するために、全回収二酸化炭素の大部分（約50％）が使用されています。.
ガス源近くの二酸化炭素のもう一つの重要な用途は石油の改善された回収にあります.
世界中で生成された残りの二酸化炭素は、他の場所で使用するために液体または固体の形に変換されるか、または気体の二酸化炭素の輸送は経済的に実行可能ではないので大気に放出される。.
固体二酸化炭素の使用
ドライアイスはもともと二酸化炭素の2つの非炭素質の形態の最も重要だった.
その使用は、1920年代半ばに米国で食品保存用の冷媒として最初に普及し、1930年代にはアイスクリーム産業の成長における重要な要素となりました。.
第二次世界大戦後、圧縮機の設計の変更と低温での特殊鋼の入手可能性により、二酸化炭素を大規模に液化することが可能になりました。したがって、液体二酸化炭素は多くの用途でドライアイスに取って代わり始めました.
液体二酸化炭素の使用
液体二酸化炭素の用途はたくさんあります。化学組成が重要なものもあれば、そうでないものもあります。.
不活性媒体として、植物の成長を促進するために、原子力発電所の熱伝達の手段として、冷媒として、二酸化炭素の溶解度に基づく用途、化学的用途およびその他の用途.
不活性媒体として使用
空気の存在が望ましくない影響を引き起こす可能性がある場合は、二酸化炭素を空気雰囲気の代わりに使用します.
食品の取り扱いおよび輸送において、それらの酸化（これは風味の喪失、または細菌の増殖をもたらす）は、二酸化炭素を使用することによって回避することができる。.
植物の成長を促進するために使用
この技術は、果物や野菜の生産者によって適用されています。果物や野菜の生産者は、通常、大気中で見られるよりも高いレベルの二酸化炭素を植物に与えます。植物は、二酸化炭素の同化率の増加、および生産量の約15％の増加で反応します。.
原子力発電所における熱伝達媒体としての使用
二酸化炭素は、特定の原子炉では中間熱伝達媒体として使用されている。熱交換器で核分裂プロセスからの熱を蒸気または沸騰水に伝達します.
冷媒として使用
液体二酸化炭素は食品の凍結やその後の貯蔵や輸送にも広く使われています.
二酸化炭素の溶解度に基づく使用
二酸化炭素は適度な水への溶解度を有し、そしてこの特性は発泡性アルコールおよび非アルコール飲料の製造に使用される。これは二酸化炭素の最初の重要な用途でした。エアロゾル産業における二酸化炭素の使用は絶えず増加しています.
化学的用途
鋳造用金型および中子の製造では、二酸化炭素とシリカの間の化学反応が使用され、それは砂の粒子を結合するために使用されます。.
アスピリン製造の中間生成物の1つであるサリチル酸ナトリウムは、二酸化炭素とナトリウムフェノラートとの反応によって製造されます。.
軟水の炭酸化は、不溶性石灰化合物の沈殿を除去するために二酸化炭素を使用して行われる.
二酸化炭素は塩基性炭酸鉛、ナトリウム、カリウム、アンモニウムの炭酸塩および炭酸水素塩の製造にも使用されます。.
それは硫酸よりも使用する方が便利であるため、繊維産業のマーセル化操作で中和剤として使用されています.
その他の用途
液体二酸化炭素は石炭の抽出プロセスで使用され、特定の香りや香り、屠殺前の動物の麻酔、動物の低温マーキング、演劇作品の霧の発生、良性の腫瘍やいぼの凍結、レーザー、潤滑油用添加剤の製造、タバコの加工、埋葬前の衛生などがその例です。.
臨床効果
猛毒性物質への暴露は、主に産業環境で、時には自然災害または産業災害の文脈で起こる.
単純な窒息剤としては、とりわけ、二酸化炭素（ＣＯ ２）、ヘリウム（Ｈｅ）および気体炭化水素（メタン（ＣＨ ４）、エタン（Ｃ ２ Ｈ ６）、プロパン（Ｃ ３ Ｈ ８）およびブタン（Ｃ ４ Ｈ １０））が挙げられる。.
それらは、大気から酸素を追い出すことによって作用し、肺胞の酸素分圧の低下、そしてその結果として低酸素血症につながる。.
低酸素血症は初期の多幸感の描写を生み出し、それは毒性環境から逃げる患者の能力を危うくするかもしれない.
中枢神経系機能障害および嫌気性代謝は重度の毒性を示す.
軽度から中等度の中毒
無症候性またはわずかに症状のある患者でも、酸素飽和度は90％未満になることがあります。夜間視力の低下、頭痛、吐き気、呼吸と脈拍の代償的増加による呪い.
深刻な中毒
酸素飽和度は８０％以下であり得る。覚醒、眠気、めまい、疲労感、多幸感、記憶喪失、視力低下、チアノーゼ、意識喪失、律動障害、心筋虚血、肺水腫、発作および死亡が減少する.
セキュリティとリスク
化学物質の分類と表示のための世界的に調和したシステム（SGA）の危険ステートメント.
化学物質の分類と表示のための世界的に統一されたシステム（SGA）は、国際的に合意されたシステムです。ユナイテッド、2015）.
危険有害性クラス（およびGHSの対応する章）、分類および表示基準、および二酸化炭素に関する推奨事項は次のとおりです（European Chemicals Agency、2017、国連、2015、PubChem、2017）。
参考文献
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