元素特性のメタリック特性



の 元素のメタリックキャラクター 周期律表のとは、金属を定義するか、または他の自然の物質と区別するための、化学的および物理的なすべての変数を指します。それらは一般に明るく、高密度で硬い固体であり、高い熱伝導率および電気伝導率を有し、成形可能で延性がある。.

しかし、すべての金属がそのような特性を示すわけではありません。例えば、水銀の場合、これは真っ黒な液体です。また、これらの変数は陸地の圧力と気温の条件にも依存します。例えば、明らかに非金属である水素は、極端な条件下では金属のように物理的に振る舞うことができます。.

これらの条件は次のようになります。元素が金属であるかどうかを定義するために、観察者の目に隠されたパターンを考慮することが必要です：原子的なパターン.

これらは金属元素である、そしてどの元素が他の元素よりも金属元素であるのかをより高い精度と信頼性で区別します.

このように、金貨の真の金属的性質は、その黄金の質量によって決定されるものよりも、その原子の質によって大きく左右されますが、両方とも密接に関連しています。.

硬貨のどれがよりメタリックなのか。1つの金、1つの銅、または1つのプラチナですか。答えはプラチナです、そして、説明はその原子にあります.

索引

  • 1元素周期表における元素の金属的性質の違い?
  • 2メタリックキャラクター要素の性質
    • 2.1原子半径は金属の反応性にどのように影響しますか?
  • 3より大きい金属的性質の要素
  • 4あまり金属的ではない要素
  • 5参考文献

元素周期表における元素の金属的性質の違い?

上の画像では、元素の周期的な性質がわかります。行はピリオドに対応し、列はグループに対応します。.

メタリック文字は左から右に向かって減少し、反対方向に増加します。同様に、上から下に向かって増加し、期間がグループの先頭に行くにつれて減少します。テーブルの青い斜めの矢印は、前述のものを示します。.

このように、矢印が指す方向の近くにある要素は、反対方向にある要素（黄色のブロック）よりも大きな金属的な特徴を持っています。.

さらに、他の矢印は他の周期的性質に対応し、それは要素が「金属化」するにつれてそれらがどの方向に増加または減少するかを定義する。例えば、黄色のブロックの元素は、それらが低い金属的性質を有するが、それらの電子親和力およびイオン化エネルギーは高い。.

原子ラジオの場合、それらが大きいほど、その元素はより金属的である。これは青い矢印で示されています.

メタリックキャラクター要素の特性

周期律表において、金属は大きな原子半径、低いイオン化エネルギー、低い電子親和力および低い電気陰性度を有することが観察されている。これらすべての性質を記憶する方法?

それらが流れるポイントは、酸化される金属を定義する反応性（電着性）です。つまり、彼らは簡単に電子を失う.

電子を失うと、金属は陽イオンを形成します（M+）したがって、金属文字が大きい要素は、金属文字が小さい要素よりも簡単にカチオンを形成します。.

上記の例は、２族元素のアルカリ土類金属の反応性を考慮することである。ベリリウムはマグネシウムより金属性が低く、そしてこれはカルシウムより金属性が低い.

あなたがバリウム金属、グループの中で最も反応性がある（ラジオの後に、放射性元素）に到達するまでそう.

原子半径は金属の反応性にどのように影響するか?

原子半径が大きくなるにつれて、原子価電子は原子核からより遠くなるため、原子内でより少ない力で保持されます。.

ただし、周期表の右側に周期が移動すると、核は陽子を体に追加するようになり、陽子が強くなり、価電子がより強く引き付けられ、原子半径のサイズが小さくなります。これにより、メタリック性が低下します.

したがって、非常に正の原子核を持つ非常に小さい原子は、それらを失う代わりに電子を得る傾向があり（非金属元素）、電子を増減させることができるものはメタロイドと見なされます。ホウ素、ケイ素、ゲルマニウムおよび砒素はこれらの半金属のいくつかである。.

一方、原子半径は他の軌道に対する新しいエネルギーの利用可能性がある場合にも増加します。これは集団で降下するときに起こります。.

このため、周期律表を下ると、半径が大きくなり、他の種がその外層から電子を奪うのを防ぐことができなくなります。.

実験室では、希硝酸（HNO）などの強力な酸化剤を使用3） - 酸化に対する金属の反応性を調べることができます.

同様に、それらの金属ハロゲン化物（例えばＮａＣｌ）の形成過程もこの反応性の実証実験である。.

より大きな金属的性質の要素

周期律表の画像の青い矢印の方向は、フランシオ元素とセシウム元素につながっています。フランシウムはセシウムよりも金属性ですが、後者とは異なり、フランシウムは人工的で放射性です。この理由で、セシウムはより大きい金属的性質の天然元素の場所を占めます.

実際、最も知られている（そして爆発的な）反応の1つは、セシウム片（または滴）が水と接触したときに起こる反応です。.

セシウムの高い反応性は、はるかに安定した化合物の形成にもつながり、エネルギーの突然の放出の原因となります。

2C + 2H2O→2CsOH（水性）+ H2（g）

化学式により、セシウムの酸化と水からガス状水素への水素の還元を見ることができます。.

小さい金属文字の要素

周期表の右上隅にある反対側の対角線にフッ素（F2, top image）非金属元素のリスト。なんで？それはそれが本質的に最も電気陰性の元素でありそして最も低いイオン化エネルギーを持つものであるからである。.

言い換えれば、それは周期表の全ての元素と反応してイオンＦを形成する。- Fではなく+.

フッ素は、化学反応で電子を失う可能性は非常に低いです。これは金属とは正反対です。それが最小の金属的性質を有する元素であるのはこのためである。.

参考文献

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