それが構成するもの中のカリウムの有効核負荷（例付き）



の 有効核カリウム負荷 は+1です。実効核電荷は、1つの電子が複数の電子を持つ原子に属する総正電荷です。表現「有効」は、より高い軌道から電子を保護するために、その負電荷から、核の近くの電子によって及ぼされる遮蔽効果を表す。.

この特性は、原子の大きさやイオンを形成する性質など、元素の他の特性と直接関係しています。このように、実効核電荷の概念は、元素の周期的性質に存在する保護の影響についてのより深い理解を提供する。.

さらに、１つより多い電子を有する原子、すなわちポリ電子原子において、電子の遮蔽の存在は、原子の核の陽子（正に帯電した粒子）間の静電引力の減少を生じる。そして外部準位の電子.

対照的に、ポリエレクトロニクスと考えられる原子内で電子が反発する力は、反対の電荷を有するこれらの粒子に核によって及ぼされる引力の影響を相殺する。.

索引

  • 1実効原子力はどのくらいですか？?
  • 2実効核カリウム負荷
  • 3効果的な核内カリウムローディングの説明例
    • 3.1最初の例
    • 3.2 2番目の例
    • 3.3結論
  • 4参考文献

実効核負荷とは何ですか？?

電子が1つだけの原子（水素型）の場合、この1つの電子が原子核の正味の正電荷を知覚します。一方、原子が1つ以上の電子を持っているとき、原子核に向かってすべての外部の電子の引力が経験されて、同時に、これらの電子間の反発.

一般に、元素の有効核電荷が大きいほど、電子と核の間の引力が大きいと言われています。.

同様に、この効果が大きいほど、これらの外部電子が位置する軌道に属するエネルギーは低くなります。.

メイングループのほとんどの元素（代表元素ともいう）では、この特性は左から右へ増加するが、周期表の上から下へ減少する.

電子の実効核電荷の値を計算する（Zeff またはZ *）Slaterによって提案された以下の式が使用される。 

Z * = Z - S

Z *は実効核負荷を表します.

Zは原子の核内に存在する陽子の数（または原子番号）です。.

Sは、原子核と研究対象の電子の間にある電子の平均数（非原子価電子の数）です。.

有効核カリウム負荷

上記のことは、核内に19個の陽子がある場合、その核電荷は+19であることを意味しています。中性原子について言うと、これは陽子と電子の数が同じであることを意味します（19）。.

この順序で、カリウムの実効核電荷は、以下のようにその核電荷から内部電子の数を差し引くことにより、算術演算によって計算されることになります。

（+19 - 2 - 8 - 8 = + 1）

言い換えれば、価電子は第一準位から2個の電子（核に最も近い）、第二準位からの8個の電子、および第三および最後から2番目の準位からの8個の電子によって保護される。つまり、これらの18個の電子は、最後の電子をその核に及ぼされる力から保護するシールド効果を発揮します。.

見てわかるように、元素の有効核電荷の値は、その酸化数によって確定することができる。特定の電子（任意のエネルギーレベル）に対して、実効核負荷の計算は異なります。.

効果的な核カリウムローディングの説明された例

以下は、カリウム原子で決定された価電子によって知覚される実効核電荷を計算するための2つの例です。.

- まず、その電子的構成は以下の順序で表される。の（2）の, 2p（3）の, 3p（3）日）（4の, 4p）（4日）（4f（5）の, 5pなど）.

- グループの右側に電子がない（nの, np）計算に貢献する.

- グループ内の各電子（nの, np）貢献0.35。レベル（n-1）の各電子は0.85に寄与する.

- 各電子レベル（n-2）以下は1.00に寄与する.

- 保護された電子が群にあるとき（n日）または（n）f）、グループの左側にあるグループの各電子（n）日）または（n）f）貢献1.00.

したがって、計算が始まります。

最初の例

原子の最外層の唯一の電子が軌道内にある場合4の, 次のようにして実効的な原子力を決定することができます。

（1の2（2）の22p5（3）の23p6（3）日6）（4の1）

次に、最も外部の準位に属さない電子の平均が計算されます。

S =（8×（0.85））+（10×1.00））= 16.80

Sの値を得て、Z *の計算に進みます。

Z * = 19.00 - 16.80 = 2.20

2番目の例

この2番目のケースでは、唯一の価電子が軌道にあります4の. あなたは同じ方法であなたの実効核電荷を決定することができます：

（1の2（2）の22p6（3）の23p6（3）日1）

繰り返しますが、非原子価電子の平均が計算されます。

S =（18 x（1,00））= 18.00

最後に、Sの値でZ *を計算できます。

Z * = 19.00 - 18.00 = 1.00

結論

前の結果を比較すると、軌道に電子が存在していることがわかります4の 軌道3にある電子を引きつける力よりも大きい力によって原子の核に引きつけられる3日.  したがって、軌道上の電子4の それは軌道3よりも低いエネルギーを持っています日.

このように、電子は軌道上に位置することができると結論づけられています4。の 基底状態で、軌道内で3日 興奮状態.

参考文献

  1. ウィキペディア（２０１８）。ウィキペディアen.wikipedia.orgから取得しました
  2. Chang、R.（2007）。化学第9版（マグローヒル）.
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  5. Raghavan、P. S.（1998）。無機化学における概念と問題books.google.co.veから取得