亜リン酸（H 3 PO 3）の化学式、性質、リスクおよび用途

の 亜リン酸, オルトリン酸とも呼ばれ、式Hの化合物です。₃PO₃. それはリンのいくつかの酸素化された酸の一つであり、その構造は図1に示されています（EMBL-EBI、2015）.

化合物の式を考えると、それはHPO（OH）と書き換えることができます_2. この種は、より小さな互変異性体Ｐ（ＯＨ）と平衡状態で存在する。₃ （図2）.

ＩＵＰＡＣ、２００５の勧告は、後者は亜リン酸と呼ばれ、一方ジヒドロキシ型はホスホン酸と呼ばれることである。還元リン化合物だけが「くま」で終わる綴りです.

亜リン酸は二プロトン酸であり、これはそれが二つのプロトンを生成する能力のみを有することを意味する。これは、大部分の互変異性体がHであるためです₃PO₃. この形態がプロトンを失うと、図3に示すように、共鳴は形成されたアニオンを安定化させる.

P（OH）3互変異性体（図4）には、共鳴安定化という利点はありません。これにより、3番目のプロトンの除去がはるかに困難になります（なぜ亜リン酸は二プロトン性であり、三重水素ではないのですか？、2016）。.

リン酸（H₃PO₃）は亜リン酸塩と呼ばれる塩を形成し、それは還元剤として使用される（Britannica、1998）。四リン酸ヘキソキシド（P₄○₆）式に従って：

P₄○₆ + 6 H₂O→4 HPO（OH）₂

純粋な亜リン酸、H₃PO₃, 三塩化リン、PClの加水分解によって最もよく調製されます。₃.

PCl₃ + 3H₂O→HPO（OH）₂ + 3HCl

得られた溶液を加熱してＨＣｌを追い出し、残りの水はそれが現れるまで蒸発する。 ₃PO₃ 冷却すると無色の結晶。酸はまたPBrに水の作用によって得ることができます₃ またはPI₃ （ズムダール、2018年）.

索引

1物理的および化学的性質
2反応性と危険性
- 2.1反応性
- 2.2危険
- 2.3破損した場合の対処
3つの用途
4参考文献

物理的および化学的性質

亜リン酸は、ニンニクのような香りを持つ吸湿性の白色または黄色の四面体結晶です（National Center for Biotechnology Information、2017）。.

H₃PO₃ それは８２．０ｇ／ｍｏｌの分子量および１．６５１ｇ／ｍｌの密度を有する。この化合物は７３℃の融点を有しそして２００℃以上で分解する。亜リン酸は水に可溶であり、この溶媒１００ｍｌあたり３１０グラムを溶解することができる。エタノールにも溶けます.

さらに、それは１．３〜１．６の間のｐＫａを有する強酸である（Royal Society of Chemistry、2015）。.

亜リン酸を約200℃に加熱すると、リン酸とホスフィン（PH）中で不均化します。₃）ホスフィン、通常は空気中で自然発火するガス.

4時間₃PO₃ + 熱→PH₃ + 3H₃PO₄

反応性と危険性

反応性

亜リン酸は安定な化合物ではありません.
空気から酸素を吸収してリン酸を生成する.
乾燥時に自然に引火性である水溶液中に黄色の沈殿物を形成する.
化学塩基（例：アミンや無機水酸化物）と発熱的に反応して塩を形成する.
これらの反応は、狭いスペースで危険なほど大量の熱を発生させる可能性があります。.
水に溶解するか、または追加の水で濃縮液を希釈すると、かなりの熱が発生する可能性があります。.
アルミニウムや鉄などの構造用金属を含む活性金属と水分の存在下で反応して、可燃性ガスである水素を放出します。.
特定のアルケンの重合を始めることができます。シアン化合物と反応してシアン化水素ガスを放出する.
ジチオカルバメート、イソシアネート、メルカプタン、窒化物、ニトリル、硫化物および強力な還元剤と接触すると引火性および/または有毒なガスを発生することがある.
亜硫酸塩、亜硝酸塩、チオ硫酸塩（H2SとSO3を生成するため）、ジチオナイト（SO2を生成するため）、炭酸塩（CO2を生成するため）を用いた追加のガス発生反応.

危険

この化合物は眼と皮膚を腐食させる.
目に触れると、角膜の損傷や失明を招く恐れがあります。.
皮膚との接触は炎症や水疱を引き起こす可能性があります.
粉塵を吸入すると、消化管や気道を刺激します。燃焼、くしゃみ、咳などの症状があります。.
過度の過度の暴露は、肺の損傷、仮死、意識喪失、または死亡を引き起こす可能性があります（化学物質等安全データシート、リン酸、2013）。.

損傷した場合の対処

医療関係者が関与する材料を認識し、自分自身を保護するための予防措置を講じるようにする.
被害者は涼しい場所に移動して緊急医療サービスに連絡する必要があります.
犠牲者が呼吸していない場合は人工呼吸を行う必要があります.
被害者が物質を摂取または吸入した場合は、口対口方法を使用しないでください。.
人工呼吸は、一方向弁または他の適切な呼吸医療機器を備えたポケットマスクの助けを借りて行われる。.
呼吸が困難な場合は酸素を投与する必要があります.
汚染された衣服や靴は脱いで断熱する必要があります.
この物質と接触した場合、直ちに皮膚や目を流水で最低20分間洗い流す。.
肌との接触を少なくするために、影響を受けていない肌に材料を広げないようにする必要があります。.
被害者を静かで暑い状態に保つ.
物質へのばく露（吸入、経口摂取または皮膚接触）の影響が遅れることがある.

用途

亜リン酸の最も重要な用途は、水の処理に使用される亜リン酸エステルの製造です。リン酸は、亜リン酸カリウムなどの亜リン酸塩を調製するためにも使用されます。.

亜リン酸エステルは植物のさまざまな病気を制御するのに有効性を示しています.

特に、亜リン酸の塩を含む幹または葉への注射による治療は、植物病原体フィトフトラおよびピシウムによる感染に応答して適応される（根の分解を引き起こす）。.

亜リン酸および亜リン酸エステルは化学分析における還元剤として使用されます。ヨウ化触媒を用いたマンデル酸の還元によるフェニル酢酸の簡便でスケーラブルな合成は、触媒ヨウ化ナトリウムからのヨウ化水素酸のその場生成に基づいています。このために、化学量論的還元剤としてリン酸が使用されている（Jacqueline E. Milne、2011）。.

それはポリ塩化ビニル産業で使用される添加剤の製造のための原料として使用されます（亜リン酸（CAS RN 10294-56-1）、2017）。亜リン酸エステルも有機合成の様々な反応に使用されている（Blazewska、2009）。.

参考文献

Blazewska、K.（2009）。合成の科学：Houben-Weylの分子変換の方法Vol42。ニューヨーク：Thieme.
（1998年7月20日）。亜リン酸（H 3 PO 3）。ブリタニカ百科事典から取得：britannica.com.
EMBL-EBI （2015年7月20日）。ホスホン酸。 ebi.ac.ukから回復しました：ebi.ac.uk.
Jacqueline E. Milne、T. S.（2011）。よう化物触媒による還元フェニル酢酸合成の開発組織Ｃｈｅｍ．７６、９５１９〜９５２４。 organic-chemistry.org.
化学物質等安全データシート（2013年5月21日）。 sciencelabから取得しました：sciencelab.com.
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亜リン酸はなぜ双極性で、三重性ではないのですか？（2016年3月11日）。 chemistry.stackexchangeから取得しました.
S. Zumdahl、S. S.（2018年8月15日）。オキシ酸britannica.comから回収.

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