ヒポヨド酸（HIO）の処方、性質および用途



の ヒポヨドソ酸, 水素またはヨードールのモノオキソヨーデート（Ｉ）としても知られているのは、式ＩＩＩＯの無機化合物である。それは酸素原子、水素原子および酸化状態を有するヨウ素原子を有するヨウ素シュウ酸である1+.

5HIO→2I：それは、ヨウ素分子に還元されて反応に応じiodous酸に酸化される不均化反応を受ける傾向があるので、化合物は非常に不安定です2 + HIO3 + 2H2○.

この化合物は、酸化状態が1+のハロゲンシュウ酸の中で最も弱い酸です。この酸の対応する塩は、hipoyoditosとして知られています。.

これらの塩は、酸よりも安定であり、アルカリ金属水酸化物又はアルカリ性と分子ヨウ素とを反応させることにより、塩素及び臭素のそれらの対応物と同様に形成されています.

ヒポヨドソ酸は、次の反応に従って、分子状ヨウ素と酸化水銀（II）とを反応させることによって製造される（Egon Wiberg、2001）。

2I2 + 3HgO + H2O→2HIO + HgI2 ●2HgO

化合物のトレースは、反応に応じてヨウ化カリウム原理及び次亜ヨウ素酸カリウムを形成するために水酸化カリウムでヨウ素分子を反応させることによって得られます。

私は2 + 2KOH→KI + KIO

しかしながら、次亜ヨウ素酸は、過剰の水酸化カリウムがない限りカリウム次亜ヨウ素酸塩を加水分解するように弱い酸である（Holmyard、1922）可能.

KIO + H2O→HIO + KOH

それは、その塩素および臭素対応物と同様に、分子状ヨウ素を水と反応させることによっても得ることができる。しかしながら、その一定の低い平衡を考えると、それは10のオーダーである。-13年, 得られる量は非常に少ない（R.G. Compton、1972）。.

索引

  • 1物理的および化学的性質
  • 2反応性と危険性
  • 3つの用途
  • 4参考文献

物理的および化学的性質

ヒポヨドソ酸は、黄色味を帯びた水溶液としてのみ存在する。固体状態の化合物は単離できなかったため、その特性の大部分は理論的には計算計算によって得られています（National Center for Biotechnology Information、2017）。.

143.911グラム/モルの分子量を有する次亜ヨウ素酸、219.81°C、544.27°Cの沸点及び6.73×10 6の蒸気圧の融点-14年 水銀柱ミリメートル.

この分子は水に非常に溶けやすく、5.35×10 5の間で溶解することができます。5 そして8.54×105 この溶媒1リットルあたりの化合物のグラム数（Royal Society of Chemistry、2015）.

HOIは強力な酸化剤であり、爆発性混合物を形成することがあります。それはまた、ヨードソ、ヨードおよび周期的形態の酸に酸化することができる還元剤でもある。弱酸である水溶液では、次亜ヨウ素酸イオン（OI）に部分的に解離します。-）とH+.

ＨＯＩは塩基と反応して次亜ヨウ素酸塩と呼ばれる塩を形成する。例えば、次亜ヨウ素酸ナトリウム（ＮａＯＩ）は、次亜ヨウ素酸を水酸化ナトリウムと反応させることによって形成される。.

HOI + NaOH→NaOI + H2○

低酸素酸はまたさまざまな有機分子および生体分子と容易に反応します.

反応性と危険性

ヒポヨドソ酸は元素状ヨウ素に分解する不安定な化合物です。ヨウ素は、慎重に取り扱わなければならない有毒な化合物です。.

ヒポヨドソ酸は、皮膚に接触した場合（刺激性）、眼に接触したとき（刺激性）、摂取および吸入した場合に危険です。.

目に入った場合は、コンタクトレンズを装着しているかどうかを確認して、すぐに取り外してください。まぶたを開いたままにして、眼を流水で少なくとも15分間すすぐべきです。冷たい水を使うことができます。軟膏は目には使用しないでください.

化学物質が衣服と接触した場合は、自分の手と体を保護してできるだけ早くそれを取り除いてください。犠牲者を安全シャワーの下に置く.

手のような被害者の露出した皮膚に化学物質が蓄積した場合は、流水と研磨剤の入っていない石鹸で汚染された皮膚を優しく慎重に洗ってください。冷たい水を使うことができます。刺激が続く場合は、医師の診察を受けてください。再使用する前に汚染された衣類を洗う.

皮膚との接触が深刻な場合は、消毒石鹸で洗い、抗菌クリームで汚れた皮膚を覆ってください。.

吸入の場合、被害者は換気の良い場所で休憩することを許可されるべきです。吸入がひどい場合は、被害者をできるだけ早く安全な場所に避難させてください。シャツの襟、ベルト、ネクタイなどの衣類の締め付けを緩める.

被害者が呼吸が困難であると感じた場合は、酸素を投与する必要があります。犠牲者が呼吸していない場合は、口対口蘇生術が行われる。吸入した物質が有毒、感染性または腐食性である場合、口から口への蘇生を行うのを助ける人に危険が及ぶ可能性があることを常に考慮に入れて.

摂取した場合、嘔吐を誘発しないでください。シャツの襟、ベルト、ネクタイなどの衣類の締め付けを緩めます。犠牲者が呼吸をしていない場合は、口対口蘇生を実施する.

すべての場合において、あなたは直ちに医師の診察を受けるべきです.

用途

ヒポヨドソ酸は、強力な酸化剤として、また実験室での反応における還元剤として使用されています。それはhipoyoditosとして知られている化合物を生産するのに使用されています.

分光光度法は、ヨウ素が関与する反応を追跡するために次亜ヨウ素酸形成を測定するためにも使用される（T. L. Allen、1955）。.

ハロゲン化物はエアロゾルに取り込まれ、そこでオゾンの接触破壊を開始します。3）海を越え、地球規模の対流圏に影響を与えます。継続的な調査を受けている2つの興味をそそる環境問題は以下のとおりです。3 そしてこの界面過程を支配する環境要因を制限する.

ワーク（エリザベスA.ピラー、2013）中のオゾンの作用により次亜ヨウ素酸へのヨウ化物の変換は、大気中でオゾン層破壊のモデルを決定するために、質量分光測定によって測定しました。.

参考文献

  1. Egon Wiberg、N. W.（2001）. 無機化学. ロンドン：学術プレス.
  2. Elizabeth A. Pillar、M. I.（2013）。オゾンに曝された水性微小液滴中のヨウ化物の次亜ヨウ素酸およびヨウ素への変換. Sci。Technol。、47（19）, 10971-10979. 
  3. EMBL-EBI （2008年1月5日）. 次亜ヨウ酸. ChEBIから取得：ebi.ac.uk.
  4. Holmyard、E。（1922）. 無機化学. ロンドン：Edwar Arnol＆co.
  5. 国立バイオテクノロジー情報センター...（2017年4月22日）. PubChem化合物データベース。 CID = 123340. PubChemから取得.
  6. G. Compton、C. B.（1972）. 非金属無機化合物の反応. アッテルダム：Elsevier Publishing Company.
  7. 化学の王立協会。 （2015年）. ヨードル. chemspider.comから取得.
  8. L. Allen、R. M.（1955）。ヨウ素の加水分解による次亜ヨウ酸および水和ヨウ素カチオンの生成. J.Am.Chem.Soc。、77（11） , 2957〜2960.