ニトロソ酸製剤、化合物とリスク



の 亜硝酸 それは中程度の強さから弱酸性で、冷たい希薄水溶液中でのみ安定です。それは溶液中でそして亜硝酸塩（亜硝酸ナトリウムおよび亜硝酸カリウムのような）の形でのみ知られている.

亜硝酸は、下層大気（対流圏）のオゾンバランスに関与しています。亜硝酸塩は強力な一酸化窒素血管拡張薬の重要な供給源です。ニトロ基（-NO 2）は、亜硝酸エステルおよびニトロ化合物に存在します。.

亜硝酸塩は食肉製造業界で肉を硬化させるために広く使われています。しかし、国連の世界保健機関（WHO）の専門癌機関である国際癌研究機関（IARC）は、亜硝酸塩が、おそらく以下のような条件下で摂取された場合、ヒトに対して発がん性があると分類しました。それらは内因性ニトロソ化を引き起こす.

式

亜硝酸：HNO2

亜硝酸塩：NO2 -

亜硝酸ナトリウム：NaNO2

  • CAS亜硝酸：7782-77-6
  • CAS亜硝酸塩：14797-65-0
  • CAS：14797-65-0亜硝酸ナトリウム（亜硝酸、ナトリウム塩）

二次元構造

3D構造

亜硝酸の特徴

物理的および化学的性質

亜硝酸は水溶液中でその無水物と動的平衡にあると仮定される。

2HNO2→N2O3 + H2O

加水分解のために、その塩（亜硝酸塩）は水溶液中で不安定である。亜硝酸は、ＮＯｘガスが水に溶解したときに中間生成物として生成される（それぞれ一酸化窒素、例えば一酸化窒素および二酸化窒素、ＮＯおよびＮＯ ２）。.

砂、ガラスの破片、その他の鋭利なものが存在する場所、またはさらに低温で加熱すると、亜硝酸の割合は次のようになる。

3 HNO2⇌HNO3 + 2NO + H2O

上記の反応により、亜硝酸は還元剤として、そして酸化剤として作用することができる。この不均化反応は亜硝酸溶液の特性に影響を及ぼし、硝酸の製造に重要です。.

亜硝酸の特に重要な性質は有機アミンをジアゾ化するその能力である。一級アミンの場合、酸はジアゾニウム塩を形成します。

RN-H2 + HNO2 + HCl→[RN-N≡N] Cl + 2H2O

亜硝酸ナトリウム（または亜硝酸ナトリウム塩）は、白色からやや黄色がかった結晶性の粉末で、水に非常に溶けやすく、吸湿性があります（周囲の媒体から水分を吸収します）。.

亜硝酸カリウムは化学式KNOの無機化合物です。2. それはK +カリウムイオンおよび亜硝酸塩NO 2イオンのイオン塩です-.

亜硝酸ナトリウムなどの他の亜硝酸塩と同様に、摂取すると有毒であり、変異原性または催奇形性があります。.

亜硝酸は2つの異性体で存在します。

これらの構造は、工業的に重要な2シリーズの有機誘導体を導きます。

（Ｉ）亜硝酸エステル：

（II）ニトロ誘導体：

亜硝酸エステルは、一般式ＲＯＮＯを有するニトロソキシ官能基を含み、ここでＲはアリールまたはアルキル基である。.

ニトロ誘導体（ニトロ化合物）は、1つ以上のニトロ官能基（-NO 2）を含む有機化合物です。.

ニトロ基の化合物は、硝酸から始まるニトロ化反応によってほぼ常に生成されます。それらは自然界ではめったに見られません。アミノ基の酸化に由来する少なくともいくつかの天然ニトロ基.

無機亜硝酸化合物（亜硝酸ナトリウム、亜硝酸カリウムなど）

可燃性

これらの化合物は爆発性です。これらの物質のいくつかは、加熱されたり火災に巻き込まれたりすると爆発的に分解することがあります。熱や汚染によって爆発することがあります。加熱すると容器は爆発することがある。流出は火災や爆発の危険をもたらす。.

反応性

このグループの化合物は非常に強力な酸化剤として作用することができ、還元剤または有機物などの還元剤との混合物は爆発性になる可能性があります。.

酸と反応して有毒な二酸化窒素を生成する。アンモニウム塩が亜硝酸塩と融合すると激しい爆発が起こる.

健康への危険

吸入、摂取、または蒸気または物質との接触（皮膚、眼）は、重傷、火傷または死亡の原因となります。火災は刺激性、腐食性および/または有毒なガスを生成することがあります。防火管理または希釈水からの流出は汚染を引き起こす可能性がある.

有機亜硝酸化合物（亜硝酸エステル、ニトロ誘導体）

可燃性

このグループのほとんどの材料は技術的に低燃焼性です。しかしながら、それらはしばしば化学的に不安定であり、そして非常に様々な程度まで、爆発性分解を受ける。.

反応性

芳香族ニトロ化合物は、水または有機溶媒の存在下でさえも、水酸化ナトリウムまたは水酸化カリウムのような塩基の存在下で爆発する可能性がある。ニトロ芳香族化合物の爆発傾向は、複数のニトロ基の存在によって増加する.

毒性

このグループの化合物の多くは非常に有毒です.

用途

亜硝酸エステルの中で、亜硝酸アミルおよび他の亜硝酸アルキルは、心疾患の治療およびオルガスムの延長のために、特に男性において医学において使用されている。時折彼らは娯楽効果のために娯楽的に使用されます。.

ニトロ基は世界的に最も一般的な爆発（爆発性化合物を作る官能基）の一つです。多くは有機合成に使用されていますが、このグループの化合物の最大の用途は軍用および商業用爆薬です。.

クロラムフェニコール（細菌感染症の治療に有用な抗生物質）は天然ニトロ化合物のまれな例です.

ジアゾニウム塩は、アゾ染料と呼ばれる鮮やかな色の化合物の調製に広く使用されています。.

亜硝酸ナトリウムの主な用途は有機窒素化合物の工業生産です。それはさまざまな医薬品、染料、農薬の先駆けです。しかし、その最も知られている用途はボツリヌス中毒を防ぐための食品添加物としてです。番号E250.

亜硝酸カリウムは亜硝酸ナトリウムと同様に食品添加物として使用されます。番号E249.

特定の条件下で（特に調理中）、肉中の亜硝酸塩がアミノ酸分解生成物と反応して、発ガン性物質として知られるニトロソアミンを生成する可能性があります。.

しかしながら、ボツリヌス中毒の予防における亜硝酸塩の役割は、硬化肉におけるそれらの使用の禁止を妨げてきた。それらは乾燥した乾燥ソーセージの摂取によりボツリヌス中毒の予防にかけがえのないものと考えられています。.

亜硝酸ナトリウムは、基本的な健康システムを必要とする最も重要な医薬品の1つです（これは世界保健機関の必須医薬品のリストに載っています）。.

亜硝酸と大気汚染

窒素酸化物（NOx）は屋外と屋内の環境で見つけることができます.

窒素酸化物の大気中濃度は、過去100年間で著しく増加しました.

その研究は、大気質の計画、および人間の健康と環境への影響の評価に必要です。.

その起源によれば、大気汚染物質の排出源は以下のように分類することができる。

•屋外環境から
a。人為的発生源
ａ．１。工業プロセス
ａ．２。人間の活動
b。天然資源
ｂ．１。バイオマス（化石燃料）の燃焼過程.
b.2海
b.3。フロア
b.4。日光を伴うプロセス

•室内環境
a。空気交換のプロセスによって外部環境から侵入した発生源.
b。室内環境での燃焼過程に由来する発生源（主なもの）.

NOレベル2 屋内環境ではそれらはNO値より高い2 屋外で内/外（I / E）比が1より大きい.

これらの環境（家、オフィス、交通手段）に個人が滞在する時間があるため、これらの屋内環境の排出源の知識と管理は基本です。.

1970年代後半以降、亜硝酸（HONO）は、ヒドロキシルラジカル（OH）の直接源としての役割から、重要な大気成分として認識されています。.

対流圏には数多くの既知のOH源があるが、大気中のHONO源、運命、および日周サイクルがごく最近になって解明され始めているため、HONOのOH生成は興味深い。.

亜硝酸は対流圏のオゾン収支に関与しています。一酸化窒素（ＮＯ）と水との不均一反応は亜硝酸を生成する。この反応が大気中のエアロゾルの表面で起こると、生成物は容易にヒドロキシルラジカルに光分解されます。

ＯＨラジカルはオゾン（Ｏ ３）およびペルオキシアセチルニトレート（ＰＡＮ）の形成に関与し、汚染された領域でいわゆる「光化学スモッグ」を引き起こし、二次的に粒子を形成する揮発性有機化合物（ＶＯＣ）の酸化に寄与する。酸素化ガス.

亜硝酸は、390 nmより短い波長の太陽光を強く吸収し、OHと一酸化窒素（NO）中での光分解を引き起こします。.

HONO +hν→OH + NO

夜間には、このメカニズムの欠如はHONOの蓄積をもたらします。夜明け後のHONOの光分解の再開は、午前中にかなりのOH形成をもたらす可能性があります。.

西洋社会では、人々は主に自分の家で、彼らの時間の90％近くを室内で過ごします.

世界的な省エネルギーの要求は、冷暖房（室内空間の良好な断熱、低レベルの空気浸透、エネルギー効率の良い窓）におけるエネルギー節約を促進し、そのような環境における大気汚染物質のレベルの増加をもたらした。.

容積が小さく、空気交換率が低いため、大気汚染物質の滞留時間は、屋外環境に比べて室内環境でははるかに長くなります。.

室内空気中に存在するすべての化合物の中で、HONOは、気質と健康に影響を与えることから、かなり高濃度で存在する可能性がある気相中の重要な汚染物質を表しています。.

HONUSはヒトの気道の刺激および呼吸器の問題につながります.

HONOは、内部環境の表面に存在する特定の化合物（たばこの煙のニコチンなど）と接触すると、発ガン性のニトロソアミンを形成する可能性があります。.

室内環境のＨＯＮＯは、燃焼プロセス中に、すなわちガスコンロ内およびヒーター内で、キャンドルを燃焼させることによって直接発生させることができ、あるいはいくつかの内部表面におけるＮＯ ２の不均一加水分解によって形成することができる。.

2NO2 + H2O→HONO + HNO3

日光の紫外線割合はNOの不均一変換を増加させることができる2 ホノへ.

Alvarez et al（2014）およびBartolomei et al（2014）は、HONOが、光によって誘発される、NOの不均一反応において生成されることを示した。2 ガラス、洗浄剤、塗料、ラッカーなどの屋内環境での一般的な表面.

同様に、内部表面で観察されたHONO形成の光誘起速度は、日中室内で観察された高レベルのOHを説明するのを助けるかもしれません.

HONOは、ガスストーブと「エネルギー効率」住宅の換気の悪いキッチンに主要汚染物質として直接送達及び燃焼プロセスを介して室内空気中の高いレベルに達する、例えばすることができます.

さらに、ＨＯＮＯは、ＮＯの不均一反応によって形成することができる。2 いくつかの内面に吸着した水の層.

HONOの2つの原因（直接放出とNOの不均一反応）2 気相は、屋内HONOの有意な発生源を表す）日光の非存在下で水の層を吸着し、唯一これらの二つのソースが系統的HONOのレベルを過小評価しているモデルは、日周室内を観察し.

Alvarez et al（2014）は、光によって引き起こされる不均一反応、NOの研究を行った。2 床用洗剤（アルカリ性洗剤）、浴室用洗剤（酸性洗剤）、白い壁用塗料、ラッカーを含む、一般的に使用されている一連の家庭用化学薬品を使用した気相での使用.

この研究で使用された光励起波長は、内部空間に容易に浸透することができる太陽スペクトルのものの特徴である（λ> 340 nm）。.

これらの著者は、これらの家庭用化学物質は室内環境の化学的性質および大気質において重要な役割を果たすことを見出した。.

彼の研究によると、ヒドロキシルラジカルを生成するためのほんのわずかなHONOの光解離も、室内空気の化学に大きな影響を与えるだろう。.

同様に、Bartolomei et al（2014）は不均一系NO反応を研究した2 光の存在下で、選択された内部塗装表面を用いて、ＨＯＮＯの形成が前記屋内環境において光および相対湿度と共に増加することを実証した.

セキュリティとリスク

化学物質の分類と表示のための世界的に調和したシステム（SGA）の危険ステートメント

化学物質の分類と表示のための世界的に統一されたシステム（SGA）は、国際的に合意されたシステムで、国連によって作成され、世界中の一貫した基準を使用することによって異なる国で使われるさまざまな分類と表示標準を置き換えるように設計.

（;国連、2015;欧州化学物質庁、2017 PubChem、2017）、以下のように危険（とSGAのそれに対応する章）クラス、分類基準とラベリングし、亜硝酸ナトリウムのための推奨事項は、次のとおりです。

GHSの危険ステートメント

H272：火を強めることができる酸化剤[警告酸化性液体。酸化性固体 - カテゴリー3]（PubChem、2017）.
H301：経口摂取による毒性[急性毒性、経口 - カテゴリ3]（PubChem、2017）.
H319：深刻な眼の刺激を引き起こす[警告深刻な眼の損傷/眼の刺激 - カテゴリー2A]（PubChem、2017）.
H341：遺伝的欠陥を引き起こすことが疑われる[警告生殖細胞変異原性 - カテゴリー2]（PubChem、2017）.
H361：生殖能または胎児の障害の疑い[警告生殖毒性 - カテゴリー2]（PubChem、2017）.
H370：臓器の障害を引き起こす[危険特定標的臓器毒性、単回暴露 - カテゴリー1]（PubChem、2017）.
H373：長期にわたる、または反復暴露による臓器の障害[警告特定標的臓器毒性、反復暴露 - カテゴリー2]（PubChem、2017）.
H400：水生生物に非常に強い毒性[警告水生環境に危険、急性有害性 - カテゴリー1]（PubChem、2017年）.
H410：長期的影響により水生生物に非常に強い毒性が[水生環境に有害警告、長期的な危険性 - 区分1]（PubChem、2017）.

注意事項コード
P301 + P310、P305 + P351 + P338、P307 + P311、P308 + P313、P314、P321、P330、P337 + P313、P301、P301、P202、P210、P220、P221、P260、P264、P270、P273、P280、 P281、P370 + P378、P391、P405とP501（PubChem、2017）.

参考文献

  1. Alvarez、E。G.、Sörgel、M。、Gligorovski、S。、Bassil、S。、Bartolomei、V。、Coulomb、B。、および。Wortham、H。（2014）。家庭用化学物質のNO 2不均一反応からの光誘起亜硝酸（HONO）の生成大気環境、95、391-399. 
  2. Bartolomei、V.、Sörgel、M.、Gligorovski、S.、アルバレス、E. G.、ガンド、A.、Strekowski、R.、...＆Wortham、H.（2014）。光誘起反応によって室内亜硝酸（HONO）の形成は、白い壁塗料と異種NO2。環境科学と汚染研究、21（15）、9259から9269. 
  3. Benjah-bmm27、（2007）。アミルナイトライト3Dボール[画像]から取得しました：en.wikipedia.org.
  4. Benjah-bmm27、（2009）。クロラムフェニコール3D [画像]取得元：en.wikipedia.org.
  5. Benjah-bmm27、Pngbot、（2007）。亜硝酸エステル-2D [画像]以下から取得しました：en.wikipedia.org.
  6. Benjah-bmm27、Pngbot、（2007）。ニトロ基2D [画像]から取得した：en.wikipedia.org.
  7. Benjah-bmm27、Pngbot、（2007）。亜硝酸エステル-2D [画像]以下から取得しました：en.wikipedia.org.
  8. ChemIDplus、（2017）。 7632-00-0の三次元構造 - 亜硝酸ナトリウム[USP] [画像]取得元：chem.nlm.nih.gov.
  9. 欧州化学品庁（ECHA）。 （2017）分類とラベリングの要約調和のとれた分類 - 規則附属書VI（EC）No 1272/2008（CLP規則）。亜硝酸ナトリウム2017年2月5日、echa.europa.euから取得
  10. Ｇａｌｌ、Ｅ．Ｔ．、Ｇｒｉｆｆｉｎ、Ｒ．Ｊ．、Ｓｔｅｉｎｅｒ、Ａ．Ｌ．、Ｄｉｂｂ、Ｊ．、Ｓｃｈｅｕｅｒ、Ｅ．、Ｇｏｎｇ、Ｌ。都市流出における亜硝酸の発生源と吸収源の評価大気環境、127、272-282.
  11. Gligorovski、S.（2016）。亜硝酸（HONO）：新しい室内汚染物質Journal of Photochemistry and Photobiology A：化学、314、1-5.
  12. JSmol、（2017）。亜硝酸塩[画像]から取得した場所：chemapps.stolaf.edu.
  13. JSmol、（2017）。亜硝酸[画像]から取得した場所：chemapps.stolaf.edu.
  14. Jü、（2013）。亜硝酸アミル式Ｖ．１。 [画像]取得元：en.wikipedia.org.
  15. Madruga、D. G.、＆Patier、R. F.（2006）。大気化学におけるNO xの関与電子環境ジャーナル、（2）、90. 
  16. 国連（2015）化学製品の分類と表示のための世界的に調和したシステム（SGA）第6改訂版。ニューヨーク、アメリカ合衆国：国連出版物。取得元：unece.org.
  17. 国立バイオテクノロジー情報センターPubChem化合物データベース。 （2017）亜硝酸塩ベセスダ、MD、EU：国立医学図書館。取得元：ncbi.nlm.nih.gov.
  18. 国立バイオテクノロジー情報センターPubChem化合物データベース。 （2017）亜硝酸ベセスダ、MD、EU：国立医学図書館。取得元：pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  19. 国立バイオテクノロジー情報センターPubChem化合物データベース。 （2017）亜硝酸ナトリウムベセスダ、MD、EU：国立医学図書館。取得元：pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  20. 国立海洋大気庁（NOAA）。 CAMEOケミカルズ（2017）化学データシート亜硝酸塩、無機、Ｎ。シルバースプリング、メリーランド州。 EU;以下から取得しました：cameochemicals.noaa.gov.
  21. 国立海洋大気庁（NOAA）。 CAMEOケミカルズ（2017）反応性グループデータシート。硝酸塩および亜硝酸化合物、無機。シルバースプリング、メリーランド州。 EU;以下から取得しました：cameochemicals.noaa.gov.
  22. 国立海洋大気庁（NOAA）。 CAMEOケミカルズ（2017）反応性グループデータシート。ニトロ、ニトロソ、硝酸塩、亜硝酸化合物、有機。シルバースプリング、メリーランド州。 EU;以下から取得しました：cameochemicals.noaa.gov.
  23. Oelen、W.（2005）。亜硝酸ナトリウム結晶[画像]以下から取得しました：en.wikipedia.org.
  24. PubChem、（2016）。亜硝酸塩[画像]取得元：pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  25. PubChem、（2016）。亜硝酸[画像]から取得した：pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  26. PubChem、（2016）。亜硝酸ナトリウム[画像]取得元：pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  27. Spataro、F.、＆Ianniello、A.（2014）。大気中の亜硝酸の発生源科学の現状、現在の研究ニーズおよび将来の見通し大気・廃棄物管理協会誌、64（11）、1232-1250.
  28. Thiemann、M.、Scheibler、E.、＆Wiegand、K. W.（2000）。硝酸、亜硝酸、および窒素酸化物ウルマンの産業化学百科事典で。ワイリーVCH Verlag GmbH＆Co. KGaA.