パーセント濃度特性、計算および例



の パーセント濃度 それは溶質の関係を百部の混合または溶解で表現する方法です。これらの「部」は質量または体積の単位で表すことができることに留意すべきである。この濃度のおかげで、純粋な化合物の組成とは異なり、一定ではない溶液の組成が知られています.

また、その組成だけでなく、その官能特性も異なります。下の画像の茶瓶は、より多くのスパイスが氷水に溶けるにつれて、より強い風味（および着色）を獲得します。しかしながら、それらの性質は変化するが、これらのスパイスの濃度は一定のままである。.

これらのうちの100グラムが水に溶かされて、それから溶液を均質化するのに十分に攪拌されると仮定すると、グラムはジャー全体に分布するでしょう。たとえ液体含有量が異なる容器に分けられても、お茶のパーセント濃度は一定のままです。.

これは、より多くの水がジャーに追加された場合にのみ変化します。これは、溶解した香辛料の元の質量（溶質）を変更しませんが、その濃度を変更します。ティーレートの例では、この濃度は便利には水体積間の溶質量として表すことができます。.

したがって、それはこれらの濃度計算が決定的な役割を果たす無限のケースへの道を開く.

索引

  • 1解決策とは?
  • 2パーセント濃度の特徴
  • 3どのように計算されますか？?
    • 3.1重量％重量％m / m
    • 3.2容積％m / vにおける重量パーセント
    • 3.3容積％v / vにおける容積パーセント
  • 4パーセント濃度計算の例
    • 4.1例1
    • 4.2例2
    • 4.3例3
  • 5参考文献

解決策とは?

その濃度の百分率表現を扱う前に、用語「解決策」を理解する必要があります。.

溶液は、粒子が原子サイズまたは分子サイズのものである2つ以上の物質の均質または均一混合物です。.

この成分は溶質と溶媒です。溶質は、より低い割合である溶液に溶解した物質です。溶媒は溶液中の分散媒であり、（茶瓶の中の水のように）より多くの割合で見出される。.

パーセント濃度の特性

- 濃度パーセントは、モル濃度計算および他の濃度単位を回避するという便利さを有する。多くの場合、溶液に溶けている溶質の量を知ることで十分です。しかしながら、化学反応のために、それはモル濃度によって取っておかれる。.

- マスの保存の法則の検証を容易にします.

- それは、溶質がカウントされている溶液の百分の一で表されます.

- 溶質と溶液の関係は、質量（グラム）または体積（ミリリットル）の単位で表すことができます。.

どのように計算されますか?

それを計算する方法はあなたがそれを表現したい単位によって異なります。ただし、数学的計算は基本的に同じです.

重量パーセント％m / m

％（m / m）=（溶質のグラム数/溶液のグラム数）∙100

溶液の重量パーセントは、各溶液１００グラム中の溶質のグラム数を示す。.

例えば、１０％ｍ ／ ｍＮａＯＨの溶液は、１００グラムの溶液当たり１０グラムのＮａＯＨを含有する。このように解釈することもできます。10gのNaOHを90 gの水に溶かします（100-10）。.

両方の体積パーセント重量％m / v

％（m / v）=（溶質のグラム数/溶液のミリリットル数）∙100

ミリグラム単位のパーセントは、極端に低い濃度の溶質（例えば、血液中の微量ミネラル）を記述するために臨床報告でしばしば使用される濃度の単位です。.

具体的な例として、次のような例があります。人の血液中の窒素レベルは32 mg％です。つまり、血液100 mlあたり32 mgの溶存窒素があります。.

ボリューム％v / vでの両方のパーセントボリューム

％（v / v）=（溶質1ミリリットル/溶液1ミリリットル）∙100

溶液の容量によるパーセント容量は、各溶液１００ミリリットル中の溶質のミリリットル数を示す。.

例えば、25％v / vのアルコール水溶液は、100ミリリットルの溶液あたり25ミリリットルのアルコールを含みます。あるいは、同じことが言えます：75ミリリットルの水が25ミリリットルのアルコールを溶かす.

パーセント濃度計算の例

例1

KIOが7 gあれば3, この量の塩で0.5グラム/ m 2の溶液を何グラム調製できるか?

０．５％ｍ ／ ｍ ２の溶液は非常に希釈されており、以下のように解釈される：溶液１００グラムごとに０．５グラムのＫＩＯがある。3 解散。次に、準備できるこのソリューションのグラム数を決定するために、変換係数を使用します。

7 g KIO3 ∙（100 g Sol / 0.5 g KIO3）＝ １４００ｇまたは１．４Ｋｇの溶液.

それはどのように可能ですか？明らかに、大量の質量は水から来ました。だから、KIOの7グラム3 1393グラムの水に溶解.

例2

あなたが500グラムのCuSO溶液を調製したい場合4 1％では、必要な銅塩のグラム数?

換算係数はCuSOのgを除去するために適用される4 希望：

ゾルCuSO 500 g4 ∙（1gのCuSO4/ 100 gゾルCuSO4）＝ ５ｇのＣｕＳＯ ４4

すなわち、５ｇのＣｕＳＯ ４を溶解する。4 495 gの水（約495 mL）中の（鮮やかな青い色の塩）

実施例３

400 mLの水、37グラムの砂糖、18グラムの塩、13グラムの硫酸ナトリウム（Na）を混ぜると2そう4）、混合物の各成分の質量パーセント濃度はいくらか?

水密度が１ｇ ／ ｍＬであると仮定すると、混合物は４００ｇの水を有する。私達が持っている溶液の成分の総質量を加えると：（400 + 37 + 18 + 13）= 468 gの溶液.

ここでの計算は直接的かつ簡単です。

％水ｍ ／ ｍ ＝（水４００ｇ ／ソル４６８ｇ）・１００ ＝ ８５．４７

％糖ｍ ／ ｍ ＝（３７ｇ糖／ ４６８ｇゾル）・１００ ＝ ７．９０

％塩ｍ ／ ｍ ＝（１８ｇ塩／ ４６８ｇゾル）・１００ ＝ ３．８４

％Na2そう4 m / m =（13 g Na2そう4/ 468 g Sol）・100 = 2.77

すべての個別の質量パーセントを合計すると、（85.47 + 7.90 + 3.84 + 2.77）= 99.98％≒100％、合計.

参考文献

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