銀クロメート（Ag 2 CrO 4）の化学式、性質、リスクと用途



の 銀クロメート 式Agの化合物です。2CrO4. それは酸化状態（VI）のクロム化合物の一つであり、現代の写真撮影の先駆者であると言われています.

化合物の調製は簡単です。これは、クロム酸カリウムと硝酸銀の間のような可溶性銀塩との交換反応によって生成される（smrandy 1956、2012）。.

2AgNO3（aq）+ Na2CrO4（aq）→銀2CrO4（s）+ 2NaNO3（aq）

ほとんどすべてのアルカリ金属化合物および硝酸塩は可溶性ですが、ほとんどの銀化合物は不溶性です（酢酸塩、過塩素酸塩、塩素酸塩および硝酸塩を除く）。.

したがって、可溶性塩が硝酸銀とクロム酸ナトリウムと混合されると、それは不溶性クロム酸銀を形成し、沈殿する（Precipitation of Silver Chromate、2012）。.

索引

  • 1物理的および化学的性質
  • 2反応性と危険性
  • 3つの用途
    • 3.1モール法の試薬
    • 3.2細胞染色
    • 3.3ナノ粒子の研究
    • 3.4その他の用途
  • 4参考文献

物理的および化学的性質

銀クロメートは、特徴的な臭いや味のない赤または茶色の単斜晶系結晶です（National Center for Biotechnology Information。、2017）。沈殿物の外観は図２に示されている。.

この化合物は、３３１．７３ｇ ／ ｍｏｌの分子量および５．６２５ｇ ／ ｍｌの密度を有する。温度は1550℃で、水にはほとんど溶けず、硝酸やアンモニアにはほとんど溶けません（Royal Society of Chemistry、2015）。.

すべてのクロム（VI）化合物と同様に、クロム酸銀は強力な酸化剤です。それらは還元剤と反応して熱を発生させ、気体となる可能性のある生成物（密閉容器の加圧を引き起こす）を生じる可能性がある.

生成物はさらなる反応（空気中での燃焼など）が可能であり得る。このグループの材料の化学的還元は急速でも爆発的でさえあり得ますが、しばしば開始が必要です.

反応性と危険性

銀クロメートは強力で吸湿性の酸化剤（空気から水分を吸収する）であり、光に敏感です。無機酸化剤と還元剤との爆発性混合物は、開始が回避された場合、長期間にわたって変化しないことが多い.

そのような系は典型的には固体の混合物であるが、物理的状態の任意の組み合わせを含み得る。いくつかの無機酸化剤は、水に溶ける金属の塩です（Across Organic、2009）。.

他のクロム（VI）化合物と同様に、クロム酸銀は人間に対して発がん性があるだけでなく、皮膚に接触（刺激性）したり摂取したりすると危険です。.

それほど危険ではありませんが、皮膚に接触した場合（腐食性）、眼に入った場合（刺激性）、および吸入した場合にも予防する必要があります。長期の暴露は皮膚のやけどや潰瘍を引き起こす可能性があります。吸入による過剰暴露は呼吸器への刺激を引き起こす可能性がある.

化合物が目に入った場合は、コンタクトレンズを確認して取り外してください。目を冷たい水で少なくとも15分間、大量の水で直ちに洗う必要があります.

皮膚に触れた場合は、汚染された衣服や靴を脱がせながら、少なくとも15分間は大量の水で直ちに患部をすすいでください。.

刺激を受けた皮膚を皮膚軟化薬で覆う。再使用する前に服や靴を洗ってください。接触がひどい場合は、消毒石鹸で洗い、抗菌クリームで汚れた皮膚を覆います。

吸入の場合には、犠牲者は涼しい場所に移動されるべきです。呼吸しない場合は人工呼吸が行われます。呼吸が困難な場合は、酸素を供給してください。.

化合物が飲み込まれた場合、医療従事者の指示がない限り嘔吐は誘発されるべきではありません。シャツの襟、ベルト、ネクタイなどのきつい服をゆるめる.

すべての場合において、直ちに医師の診察を受ける必要があります（NILE CHEMICALS、S.F.）。.

用途

モール法で反応する

銀クロメートはMohrの銀河法の終点を示すための試薬として使用されます。クロメートアニオンと銀との反応性は、ハロゲン化物（塩化物など）よりも低いです。したがって、両方のイオンの混合物中で塩化銀が形成されます.

塩化物（またはハロゲン）が残っていない場合にのみ、銀クロメート（赤褐色）が形成され、沈殿します。.

終点より前では、溶液はクロムイオンの色および既に形成されている塩化銀の沈殿物のために乳白色のレモンイエローの外観を有する。銀が終点に近づいているので、硝酸銀の添加は赤い着色の漸進的な減少をもたらします.

赤褐色が残っている（その中に塩化銀の灰色の斑点がある）と、滴定の終点に達する。これは中性pH用です.

非常に酸性のpHでは、銀クロメートは可溶性であり、アルカリ性のpHでは、銀は水酸化物として沈殿する（Mohr法 - 硝酸銀を用いた滴定による塩化物の定量、2009）.

細胞染色

顕微鏡用にニューロンを染色する「ゴルジ法」で使用されるため、銀クロメート形成反応は神経科学において重要であった。生成された銀クロマチドはニューロン内に沈殿し、それらの形態を形成する。見える.

ゴルジ法は、光学顕微鏡および電子顕微鏡下で神経組織を視覚化するために使用される銀染色技術である（Wouterlood FG、1987）。この方法は、イタリアの医師で科学者であるCamillo Golgiによって発見されました。.

ゴルジ染色はスペインの神経解剖学者SantiagoRamóny Cajal（1852-1934）によって使用され、神経系の組織についての一連の新しい事実が発見され、ニューロンの教義の誕生を促しました。.

最終的に、Ramóny Cajalは彼が "二重含浸"と呼んだ方法を使って技術を改良しました。まだ使用されているRamóny Cajalの染色技術は、Mancha de Cajalと呼ばれています

ナノ粒子の研究

（Maria T Fabbro、2016）の研究において、共沈法を用いてAg 2 CrO 4の微結晶が合成された。.

これらの微結晶は、Rietveld分析を用いたX線回折（XRD）、電界放出による走査電子顕微鏡（FE-SEM）、エネルギー分散分光（EDS）を用いた透過型電子顕微鏡（TEM）、マイクロ - 顕微鏡により特徴付けられた。ラマン.

FE ‐ SEMとTEM顕微鏡写真は電子ビーム照射中のAg 2 CrO 4微結晶上のAgナノ粒子の形態と成長を明らかにした.

密度汎関数理論のレベルに基づく理論的解析は、電子の取り込みがクラスターの構造修飾および欠陥の形成に関与していることを示しています[AgO 6]および[AgO 4]。 Ag.

その他の用途

写真用現像主薬としては、クロム酸銀が用いられる。それはアルコールからのアルドール形成のための触媒としても（クロム酸銀（VI）、S.F.）そして種々の実験室反応における酸化剤としても使用される。.

参考文献

  1. ナイルケミカルズ。 （Ｓ．Ｆ．）。シルバークロメート。 nilechemicalsから回収：nilechemicals.com.
  2. 有機的に。 （2009年7月20日）化学物質等安全データシートクロムクロメート、99％。 t3db.caから取得.
  3. Maria T Fabbro、L. G.（2016）。電子顕微鏡での電子照射により誘起されたクロム酸銀上のAgナノ粒子の形成と成長の理解実験と理論を組み合わせた研究Journal of Solid State Chemistry 239、220-227.
  4. モール法 - 硝酸銀滴定による塩化物の定量（2009年12月13日）。 titrations.infoから取得.
  5. 国立バイオテクノロジー情報センター（2017年3月11日）。 PubChem化合物データベース。 CID = 62666。 pubchemから取得.
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  7. 化学の王立協会。 （2015）二酸化（1+）二酸化物（ジオキソ）クロムchemspiderから取得しました：chemspider.com.
  8. 銀クロメート（VI）。 （Ｓ．Ｆ．）。 drugfutureから取得しました：drugfuture.com.
  9. （2012年2月29日）。クロム酸銀の沈殿YouTubeから取得しました.
  10. Wouterlood FG、P. S.（1987）。写真現像液を用いたラット中枢神経系ニューロンへの銀クロメートゴルジ体含浸の安定化II。電子顕微鏡ステインテクノル。 1月、62（1）、7-21.