重クロム酸カリウムの処方、性質、リスクと用途



の 重クロム酸カリウム は強力な酸化剤であることを特徴とする式K2Cr2O7の無機化合物である。これは、2つのカリウムイオン（K +）と負に帯電した重クロム酸イオン（Cr 2 O 7 - ）を含むイオン化合物で、2つの6価クロム（酸化状態+6）は1つの原子と結合します。酸素ブリッジ（二クロム酸カリウム配合、SF）.

米国では、通常、次式に従って、重クロム酸ナトリウム上で塩化カリウムを反応させることによって調製される。2Cr2○7 →K2Cr2○7 + 2NaCl.

ドイツでは、クロム鉱石を水酸化カリウムで焙焼して製造したクロム酸カリウムから得ています（O'Neil、2013）。.

重クロム酸カリウムは、非常にまれな鉱物であるロペザイトなどの鉱物の形で自然に発生します。この化合物は有毒で発がん性が高い.

索引

  • 1物理的および化学的性質
  • 2反応性と危険性
  • 3取扱い及び保管
  • 4つの用途
  • 5参考文献

物理的および化学的性質

重クロム酸カリウムは、匂いがなく、金属味を有するオレンジ色または赤色の三斜晶系結晶である（National Center for Biotechnology Information、2017）。その外観は図3に示されています.

この化合物は、294.185 g / molの分子量、2.676 g / mlの密度、398℃の融点、および500℃の沸点を有し、分解する（Royal Society of Chemistry、2015）。.

重クロム酸カリウムは水に非常に溶けやすく、２５℃で４５ｍｇ ／ ｌを溶解することができる。水溶液中では、水中で容易にイオン化されてクロム酸イオン（CrO）が生成されます。42-）と重クロム酸塩（Cr）2○72-）バランスのとれた。それは有機化学で広く利用されている適度な酸化剤です.

加熱すると分解してクロム酸カリウム（K2CrO4）および無水クロム酸（ＣｒＯ）3）式による酸素の発生を伴う。

4K2Cr2○7 →4K2CrO4 + 2Cr2O 3 + 3 O2

炭酸カリウム（Kなどの塩基と可逆的に反応する2CO3）クロム酸塩の黄色い溶液を得るために：

K2Cr2○7 + K2CO3→2K2CrO4 + CO2

低温および希酸と反応して無水クロム酸を生成し、さらに濃酸と反応してクロム酸塩および酸素塩を生成します。.

重クロム酸カリウムまたは重クロム酸ナトリウムはヒドラジンと爆発的に反応する。粉末状の重クロム酸カリウムに1滴の無水ヒドロキシルアミンを添加すると激しい爆発を引き起こす（POTASSIUM BICHROMATE、2016）.

反応性と危険性

クロム酸塩や重クロム酸カリウムなどの酸化剤は還元剤と反応して気体やガス状の生成物を生じることがあります（密閉容器の加圧を引き起こします）。.

生成物はさらなる反応（空気中での燃焼など）が可能であり得る。このグループの物質の化学的還元は急速でも爆発的でさえあり得るが、多くの場合開始（熱、火花、触媒、溶媒の添加）を必要とする。.

六価クロムの化合物として、重クロム酸カリウムは発がん性があり、非常に有毒です。それはまた非常に腐食性でありそして皮膚および／または眼と接触すると重度の刺激および灼熱感を引き起こしそして失明さえも招き得る。.

また、リプロダクティブヘルスに影響を及ぼし、変異原性物質として作用することが知られています（遺伝物質に影響を及ぼし、胎児に害を及ぼします）（POTASSIUM DICHROMATE、2016）.

Cr（VI）は吸入ばく露経路により既知のヒト発がん物質として分類されている。クロムに暴露された労働者の職業疫学研究の結果は研究者と研究集団の間で一貫している.

クロムと肺がんへの曝露について用量反応関係が確立されている。クロムにさらされる労働者は、Cr（III）とCr（VI）の両方の化合物にさらされる.

六価クロムの発癌は、三価形態への細胞内還元後の変異原性酸化的ＤＮＡ損傷の形成に起因し得る。 Ｃｒ（ＶＩ）は細胞膜を容易に通過し、細胞内で急速に還元されてＣｒ（Ｖ）およびＣｒ（ＩＶ）の反応性中間体ならびに活性酸素種を生成する。 Cr（VI）の還元中にいくつかの潜在的に変異原性のDNA損傷が形成される.

目に入った場合は、コンタクトレンズを点検して外してください。次に、直ちに冷たい水で少なくとも15分間、多量の水で眼を洗う必要があります。.

皮膚に触れた場合は、汚染された衣服や靴を脱がせながら、少なくとも15分間は多量の水で直ちに患部をすすいでください。刺激のある皮膚を皮膚軟化薬で覆い、衣服や靴を洗ってから再使用する。接触がひどい場合は、消毒石鹸で洗い、抗菌クリームで汚れた皮膚を覆います。

吸入の場合には、犠牲者は涼しい場所に移動されるべきです。呼吸しない場合は人工呼吸が行われます。呼吸が困難な場合は、酸素を供給してください。.

化合物が飲み込まれた場合、医療従事者の指示がない限り嘔吐は誘発されるべきではありません。シャツの襟、ベルト、ネクタイなどのきつい服をゆるめる.

すべての場合において、直ちに医師の診察を受ける必要があります（化学物質等安全データシート、重クロム酸カリウム、2013）。.

この化合物は環境に有害です。高濃度の水生生物にとって危険です。土壌中の有機物は可溶性クロメートを不溶性酸化クロム（Cr 2 O 3）に還元すると予想されるので、クロムはおそらく土壌中の不溶性酸化物（Cr III）（Cr 2 O 3・nH 2 O）として生じる。.

土壌中のクロムは、エアロゾルの形成によって大気中に移動する可能性があります。クロムはまた、流出と水浸出によって地面から運ばれます。地表水中のクロムの大部分は、堆積物として粒子中に存在する可能性があります。.

粒子中のクロムの一部は、懸濁状態の物質として残り、そして最終的には堆積物中に堆積するであろう。クロムは一般に土壌中に（ＣｒＩＩＩ）として存在し、Ｃｒ（ＶＩ）が関与する場合を除いて、その移動性の欠如によって特徴付けられる。天然起源のクロム（VI）はめったに見られない.

取り扱いと保管

-重クロム酸カリウムは、可能であれば接触しないように注意して取り扱ってください。.

-容器を熱や発火源から離れた乾燥した場所に保管する.

-可燃物から遠ざける塵埃を吸い込まないでください。.

-換気が不十分な場合は、この製品に水を加えないでください。適切な呼吸装置を着用してください。.

-中毒の症状がある場合は、可能な限り医師の診察を受けて医療スタッフにラベルを見せてください。.

-皮膚や目との接触を避けてください。還元剤、可燃物、有機物などの不適合物から遠ざける.

-酸化性物質は、別のセキュリティキャビネットまたは保管室に保管する必要があります（国立労働安全衛生研究所、2014年）。.

用途

重クロム酸カリウムは以下の目的で使用されます。

-強力な洗浄液を準備する.

-ワックス、塗料、のりなどのような様々な製品を準備します。.

-それはタングステンと鉄と花火の展示会で使用されています.

-それは分析試薬として実験室で一般的に使用されており、とりわけ逆滴定によるエタノールの濃度、銀および二酸化硫黄の定量を含む、異なる反応が重クロム酸カリウムを用いて行われる。.

-重クロム酸カリウムも産業で使用されています。例えば、建設業界はセメント製品にこの化学物質を使用して密度と質感を改善しています.

-特定の木材は、重クロム酸カリウムが存在すると外観や色が変わることがあります。あなたがマホガニーの木の床や家具にそれらの豊かな茶色の色を披露したいときにこれは特に便利です。.

-重クロム酸カリウムの他の用途には、写真印刷プロセスにおける酸化剤としての、およびガラス製品の洗浄またはガラス材料の彫刻中の履物用の革なめしが含まれる（Reid、S.F.）。.

-この化合物は、クロムミョウバン、緑色酸化クロム、クロムイエロー顔料、溶接電極、印刷インキの製造、ならびにエナメル着色剤および染色染料の製造に使用することができる。

-エナメル産業はそれを緑色の着色剤としてエナメル粉末をか焼するために長石粉末および珪砂と混合するために適用する。それは酸化の役割および湿気の効果を演じる調整のために使用することができます.

-それは染料、染色媒体および印刷用の媒染剤として使用することができる。合成香料の酸化剤としても使用されています。それは電極、印刷インキおよび金属の不動態化を溶接するのに一般的に使用されます。この化合物は有機合成用の酸化剤および触媒、ならびに医薬品の原料としても使用されます。.

-クロム、媒染剤、インキ、ガラス、香辛料、顔料、セラミックス、ニス、爆薬、医薬品などの化学製品の製造にも使用されます。.

-それは酸化剤として、クロムカリウムの製造のためにそして化学試薬の製造のために使用することができます

-それは参照試薬、レドックス試薬、クロマトグラフィー分析試薬および酸化剤として使用することができ、また有機合成で使用されることもできる（重クロム酸カリウム、2016）.

参考文献

  1. 化学物質等安全データシート二クロム酸カリウム。 （2013年5月21日）。 sciencelab.comから回復しました.
  2. 国立バイオテクノロジー情報センター（2017年3月11日）。 PubChem化合物データベース。 CID = 24502。 PubChemから取得.
  3. 労働安全衛生研究所。 （2014年7月1日）二クロム酸カリウム. 
  4. O'Neil、M.（2013）。メルクインデックス - 化学薬品、医薬品、生物製剤の百科事典。ケンブリッジ：王立化学会.
  5. 重クロム酸カリウム。 （2016）カメオケミカルから回収.
  6. 重クロム酸カリウム。 （2016）化学書から入手.
  7. 二クロム酸カリウム。 （2016年10月25日）。 toxnetから取得.
  8. 二クロム酸カリウム処方。 （Ｓ．Ｆ．）。 softschools.comから回復しました.
  9. Ｒｅｉｄ、Ｄ．（Ｓ．Ｆ．）。二クロム酸カリウム定義、式および用途study.comから取得.
  10. 化学の王立協会。 （2015）重クロム酸カリウム。 chemspider.comから取得.