強くて弱い電解質、違い、例

の 電解質 それらは、水などの極性溶媒に溶解したときに導電性溶液を生成する物質です。溶解した電解質はカチオンとアニオンに分離され、それらは前記溶液中に分散している。電位が溶液に印加されると、陽イオンは豊富な電子を有する電極に付着する。.

対照的に、溶液中のアニオンは電気的に欠陥のある電極に結合するであろう。イオンに解離する物質は電気を通す能力を獲得します。ほとんどの塩、酸および可溶性塩基は電解質を表します.

塩化水素などの一部のガスは、特定の温度および圧力条件で電解質として機能する可能性があります。ナトリウム、カリウム、塩化物、カルシウム、マグネシウムおよびリン酸塩は電解質の良い例です.

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強弱電解質とは?

の 強い電解質 完全にイオン化するもの、つまり100％分離されているもの 弱い電解質 それらは部分的にしかイオン化しない。このイオン化率は通常1〜10％程度です。.

これらの２つのタイプの電解質をよりよく区別するために、強い電解質の溶液では主な種（または種）が得られるイオンである一方、弱い電解質溶液では主な種が化合物自体であると言える。イオン化する.

強電解質は3つのカテゴリーに分けられます：強酸、強塩基および塩。一方、弱い電解質は弱い酸と弱い塩基に分けられます。.

すべてのイオン性化合物は強い電解質です。なぜならそれらは水に溶けるとイオンに分離するからです。.

最も不溶性のイオン化合物（AgCl、PbSO）でさえ₄, CaCO₃）水に溶ける少量は主にイオンの形で溶けるので、強い電解質です。すなわち、結果として生じる溶液中に解離形態または量の化合物が存在しない。.

電解質の等価導電率はより高い温度で減少しますが、それらの強度に応じてさまざまな方法で動作.

強い電解質は、高濃度では導電率の低下が少なく、一方、弱い電解質は、高濃度で導電率の低下率が大きくなります。.

化学物質を扱うときは安全基準に左右されるため、式をどのように認識し、それがどの分類（イオンまたは化合物）であるかを認識する方法を知ることが重要です。.

先に述べたように、電解質はそれらのイオン化容量に応じて強または弱として識別することができますが、これはそれが思われるよりも時々もっと明白になります.

酸または弱塩基を表さないほとんどの酸、塩基および可溶性塩は、弱電解質と見なされます。.

実際、すべての塩が強い電解質であると仮定しなければなりません。対照的に、窒素含有化合物に加えて、弱酸と弱塩基は弱電解質と見なされます。.

電解質の識別を容易にする方法があります。次に、6段階の方法が使用されます。

また、電解質によって示される反応が以下のようになる場合：NaCl→Na⁺（ac）+ Cl^-反応が直接反応（→）で区切られている（ac）では、強い電解質について話しています。間接的（↔）で区切られている場合は、弱い電解質です。.

前のセクションで述べたように、電解質の導電率は溶液中のこれの濃度に従って変化しますが、この値も電解質の強度に依存します.

より高い濃度では、強いおよび中間の電解質は有意な間隔で減少しないであろうが、弱いものはより高い濃度でゼロに近い値に達するまで高い減少を示すであろう。.

解離しない非電解質（糖、脂肪、アルコールなどの炭素化合物）に加えて、より高い割合（100％未満で10％超）で溶液中で解離可能な中間電解質もあります。.