非極性共有結合特性、形成方法、タイプ



A 無極性共有結合 は化学結合の一種で、電気陰性度が似ている2つの原子が電子を共有して分子を形成します。それは、ガス種を形成する2つの窒素原子の間にある、異なる特性を持つ多数の化合物に見られます（N2メタンガス分子（CH）を結合している炭素原子と水素原子の間4）、および他の多くの物質の中で.

これらの原子種の能力がどれだけ大きいか小さいかによって、電子密度をそれ自体に引きつけることができることを指す化学元素が持つ特性に対する電気陰性度として知られています。.

原子の電気陰性度は、化学結合に関与しているもの、すなわちそれらが分子の一部である場合にのみ記述されることに注意すべきです。.

索引

  • 1一般的な特徴
    • 1.1極性と対称性
  • 2非極性共有結合の形成方法?
    • 2.1規制とエネルギー
  • 3非極性共有結合を構成する元素の種類
    • 3.1異なる原子の非極性共有結合
  • 4例
  • 5参考文献

一般的な特徴

用語「非極性」は、いかなる極性も示さない分子または結合を特徴付ける。分子が非極性の場合、それは2つのことを意味します。

-それらの原子は極性結合でつながれていない.

-それは極タイプのリンクを持っています、しかし、これらは各々が他方の双極子モーメントを相殺するような対称的な方法で向けられました.

同様に、液相、気相または固相のいずれであっても、それらの分子が化合物の構造中で互いに結合したままである多数の物質がある。.

これが起こるとき、それは化学反応が行われる温度および圧力の条件に加えて、ファンデルワールスのいわゆる力または相互作用によるところが大きい。.

極性分子でも起こるこの種の相互作用は、原子間の粒子、主に電子が分子間を移動するときの移動によって起こります。.

この現象のために、瞬間的に、電子は化学種の一端に集まり、分子の特定の領域に集中してそれに一種の部分電荷を与え、ある種の双極子を生成し、そして分子を十分に近づけたままにします。一方から他方へ.

極性と対称性

しかしながら、この小さな双極子は、それらの電気陰性度の差が事実上ゼロまたは完全にゼロであるため、非極性共有結合によって結合された化合物中では形成されない。.

2つの等しい原子で構成された分子または結合の場合、つまりそれらの電気陰性度が同じ場合、それらの間の差はゼロです。.

この意味で、結合は、結合を構成する2つの原子間の電気陰性度の差が0.5未満の場合、非極性共有結合として分類されます。.

反対に、この引き算が０．５から１．９の間の値をもたらすとき、それは極性共有結合として特徴付けられる。一方、この差が1.9よりも大きい数になる場合、それは間違いなく極性性質の結合または化合物と見なされます.

したがって、このタイプの共有結合は、2つの原子間で電子を共有し、それらの電子密度を等しくすることによって形成されます。.

このため、この相互作用に関与する原子の性質に加えて、このタイプの結合によって結合されている分子種はかなり対称的になる傾向があり、したがって、これらの結合は通常かなり強いです。.

非極性共有結合の形成方法?

一般に、共有結合は、一対の原子が電子対の共有に関与するとき、または電子密度の分布が両原子種間で等しく生じるときに生じる。.

ルイスのモデルはこれらの結合を二重の目的を持った相互作用として説明している：二つの電子は介在する原子の対の間で共有され、同時にそれらはそれらの各々の最も外部のエネルギー準位（原子価層）を満たす。より大きな安定性.

この種の結合は、それを構成する原子間に存在する電気陰性度の差に基づいているため、最も高い電気陰性度（またはより電気陰性度が高い）を持つ元素が、電子を互いに強く引きつけるものであることを知ることが重要です。.

この性質は、周期表において左右方向および上方向（ボトムアップ方向）に増加する傾向があるので、周期表において最も電気陰性度が低いと考えられる元素はフランシウム（約０．７）である。そして最も高い電気陰性度を持つものはフッ素（約4.0）です。.

これらの結合は、最も一般的には、非金属に属する2つの原子間、または非金属と半金属性の原子との間にある。.

規制とエネルギー

より内部的な観点からは、エネルギー相互作用の観点から、このプロセスがシステムのエネルギーの減少をもたらす場合、一対の原子が引き寄せられて結合を形成すると言える。.

また、与えられた条件が相互作用している原子を引き付けるようにするとき、それらはより接近します、そしてそれは結合が作り出されるか、または形成されるときです。このアプローチとそれに続く和集合が、原子が分離されていた最初の秩序よりもエネルギーが少ない配置を含む限り、.

原子種が組み合わされて分子を形成する方法は、米国原産のGilbert Newton Lewisの物理化学によって提案されたオクテットルールによって説明されています。.

この有名な規則は主に、水素以外の原子は、それが原子価殻の中の8個の電子に囲まれるまで結合を確立する傾向があると述べています。.

これは、各原子がそのオクテットを満たすのに十分な電子を欠いているとき、すなわちそれらがそれらの電子を共有しているとき、共有結合が生じることを意味します。.

この規則には例外がありますが、一般的にはリンクに含まれる要素の性質によって異なります。.

無極性共有結合を形成する元素の種類

非極性共有結合が形成されるとき、同じ元素または異なる元素の２つの原子は、それらの最も外側のエネルギー準位からの電子の共有によって結合することができ、それらは結合を形成するために利用可能であるものである。.

この化学結合が起こると、各原子は最も安定な電子配置を獲得する傾向があります。これは希ガスに対応します。そのため、各原子は通常、元の配置よりも少ないか多い電子のいずれかで、周期表の最も近い希ガスの配置を取得しようとします。.

そのため、同じ元素の2つの原子が結合して非極性の共有結合を形成する場合、これはこの結合によってエネルギーの少ない配置になり、したがってより安定になるためです。.

このタイプの最も簡単な例は水素ガス（H2他の例は酸素ガス（Ｏ）である。2）と窒素（N）2）.

異なる原子の非極性共有結合

非極性接合はまた、２つの非金属元素または半金属と非金属元素との間に形成され得る。.

第１の場合には、非金属元素は、周期律表の選択された族に属するもの、それらのうちハロゲン（ヨウ素、臭素、塩素、フッ素）、希ガス（ラドン、キセノン、クリプトン）からなる。 、アルゴン、ネオン、ヘリウム）、および硫黄、リン、窒素、酸素、炭素などのいくつかの他のもの.

これらの例は、炭素原子と水素原子の結合、ほとんどの有機化合物の基礎です。.

第二の場合には、半金属は、非金属と周期表の金属に属する種との間の中間の特性を有するものである。これらの中には、ゲルマニウム、ホウ素、アンチモン、テルル、シリコンなどがあります。.

例

共有結合には2つのタイプがあると言えますが、実際にはこれらの間に違いはありません。これらは以下のとおりです。

-同一の原子が結合を形成するとき.

-2つの異なる原子が集まって分子を形成するとき.

2つの同一の原子間に生じる非極性共有結合の場合、それらは常に全く同じであるため、それぞれの電気陰性度は実際には問題にならないので、電気陰性度の差は常にゼロになります。.

これは、水素、酸素、窒素、フッ素、塩素、臭素、ヨウ素などの気体分子の場合です。.

反対に、それらが異なる原子間の結合であるとき、それらを非極性として分類するためにそれらの電気陰性度を考慮に入れなければならない。.

これはメタン分子の場合であり、各炭素 - 水素結合に形成された双極子モーメントは対称性の理由で相殺される。これは電荷の分離がないことを意味し、そのためそれらは水などの極性分子と相互作用することができず、これらの分子および他の極性炭化水素を疎水性にする.

他の非極性分子は、四塩化炭素（CCl）です。4）、ペンタン（C）5H12年）、エチレン（C）2H4）、二酸化炭素（CO）2）、ベンゼン（C）6H6）およびトルエン（C）7H8）.

参考文献

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