リンクパイそれがどのように形成されるか、特徴と例



A パイリンク （π）は、原子の自由回転の動きを妨げること、および他の特殊性の中でも特に純粋型の一対の原子軌道の間で生じることによって特徴付けられる一種の共有結合である。それらの電子によって原子間に形成されることができる結合があり、それはそれらがより大きくそしてより複雑な構造を構築することを可能にする：分子.

これらのリンクはさまざまな種類がありますが、この分野で最も一般的なものは共有結合です。分子結合とも呼ばれる共有結合は、関与する原子が電子対を共有するタイプの結合です。.

これは、原子が安定性を探す必要があるために起こり得、したがって、既知の化合物のほとんどを形成する。この意味で、共有結合は、それらの軌道の立体配置および関与する原子間で共有される電子対の数に応じて、単純、二重または三重であり得る。.

これが、軌道の向きに基づいて原子間に形成される2種類の共有結合がある理由です。シグマ結合（σ）とパイ（π）結合です。.

シグマ結合は原子間の単純結合に、πは複数の結合に現れるため、両方の結合を区別することが重要です（2つ以上の電子が共有されます）。.

索引

  • 1どのように形成されますか?
    • 1.1異なる化学種におけるパイ結合の形成
  • 2つの特徴
  • 3例
  • 4参考文献

それはどのように形成されていますか?

πリンクの形成を説明するために、それはいくつかの重要なリンクに介在するので、最初にハイブリダイゼーションの過程について話さなければならない。.

混成化は混成電子軌道が形成される過程である。つまり、原子のサブレベルsとpの軌道が混ざり合うことがあるのです。これはsp、sp軌道の形成に由来する2 そしてsp3, ハイブリッドと呼ばれるもの.

この意味で、パイ結合の形成は、別の原子の一部である軌道にある別の対のローブ上の、ある原子軌道に属する1対のローブの重なりのおかげで起こる。.

この軌道の重なりは横方向に起こり、それによって、電子分布は、結合した原子核によって形成された平面の大部分上下に集中し、パイ結合をシグマ結合よりも弱くする。.

このタイプのユニオンの軌道対称性について言えば、それが結合によって形成された軸を通して観察されるならば、それがp型軌道のそれと等しいことは言及されなければなりません。さらに、これらの和集合は、ほとんど軌道pで構成されています。.

異なる化学種におけるパイ結合の形成

パイリンクは常に1つまたは2つ以上のリンク（1シグマまたは別のパイと1シグマ）を伴うので、2つの炭素原子間に形成される二重結合（シグマ結合とパイによって構成される）は次のようになります。両者の間のシグマ結合の2倍に相当するものよりも低い結合エネルギー.

これはシグマ結合の安定性によって説明されます。シグマ結合の安定性はパイリンクの安定性よりも大きいためです。原子核の.

それにもかかわらず、パイ結合とシグマ結合を組み合わせると、単結合よりも強い多重結合が形成されます。これは、単結合と多重結合を持つさまざまな原子間の結合長を観察することで確認できます。.

中心原子がパイ結合によってのみ結合されている金属元素との配位化合物のようなそれらの例外的な挙動について研究されているいくつかの化学種がある。.

特徴

パイ結合を他のクラスの原子種間の相互作用と区別する特徴は、この結合が炭素原子のような原子の自由回転運動を許さないという事実から始めて、以下に記述される。このため、原子の回転があると、リンクが切れます。.

また、これらのリンクでは、軌道間の重なりは2つの平行な領域を通して発生し、それらがシグマリンクよりも大きな拡散を持つこと、そしてこの理由のために、より弱いことを達成します。.

一方、上述のように、パイリンクは常に一対の純粋な原子軌道の間に生成されます。この手段は、ハイブリダイゼーション過程を経ていない軌道間で発生し、そこでは電子の密度は主に共有結合によって形成される平面の上下に集中する。.

この意味で、一対の原子間には、1つより多くのπ結合が存在することができ、常にシグマ結合を伴う（二重結合内）。.

同様に、三重結合は、互いに垂直な平面を形成する位置にある2つのπ結合および両方の原子間のシグマ結合によって形成される2つの隣接原子間に与えることができる。.

例

前述のように、1つ以上のπ結合によって結合された原子で構成される分子は常に複数の結合を持ちます。つまり、ダブルまたはトリプル.

この例はエチレン分子（H2C = CH2二重和集合で構成されている。つまり、炭素と水素の間のシグマ結合に加えて、それらの炭素原子の間のπとシグマの結合.

その一部として、アセチレン分子（Ｈ − Ｃ≡Ｃ − Ｈ）はその炭素原子間に三重結合を有する。すなわち、対応するシグマ炭素 - 水素結合に加えて、垂直面を形成する2つのパイリンクとシグマリンク.

ベンゼンなどの環状分子間にもπ結合が存在する。6H6その配置は共鳴と呼ばれる効果をもたらし、それは電子密度が原子間を移動することを可能にし、そして特にそれに化合物に対するより大きな安定性を与える。.

上記の例外を例証するために、ジカルボン分子（Ｃ ＝ Ｃ、両方の原子が一対の電子対を有する）およびヘキサカルボニル二量体と呼ばれる配位化合物（Ｆｅとして表される）の場合。2（CO）6, その原子間のπ結合によってのみ形成されます）.

参考文献

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  2. Chang、R.（2007）。化学、第9版。メキシコ：McGraw-Hill.
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