構成され解決された演習でのソリューションの標準化



の ソリューションの標準化 それは溶液の濃度の正確な決定を可能にするプロセスです。この目的のために使用される物質は一次標準と呼ばれます.

溶液は、古典的または機器的技術（電位差測定、比色分析など）のいずれかによる容量滴定法（滴定）を用いて標準化される。. 

このために、溶解した種は事前に重い一次標準物質と反応します。そのため、これらの定量分析には体積測定バルーンの使用が不可欠です。.

例えば、炭酸ナトリウムは、水酸化ナトリウムの滴定に使用できるので、滴定剤となる塩酸を含む酸の標準化に使用される主要な標準である。したがって、試料の塩基性度を決定することができる。.

滴定剤の体積は、それが等濃度の分析物と反応するまで連続的に添加される。これは、次数の同等性が達成されたことを示しています。言い換えれば、滴定剤は分析物を別の化学種に変換することによって分析物を完全に「中和」します。.

滴定剤の添加が指示薬の使用によって完了されなければならない場合が知られている。指示薬が色を変える瞬間は滴定の終点と呼ばれる。.

索引

  • 1標準化とは?
  • 2一次標準の特徴
  • 3一次標準の例
    • 3.1拠点を標準化する
    • 3.2酸を標準化する
    • 3.3酸化還元試薬を標準化する
  • 4演習
    • 4.1演習1
    • 4.2演習2
    • 4.3演習3
  • 5参考文献

標準化とは?

標準化は、定量的決定に使用される二次標準を取得することに他なりません。どうですか？なぜなら、その濃度がわかっていれば、それがタイトルになったら分析物がどうなるかを知ることができるからです。.

溶液の濃度において高い正確さが要求されるとき、滴定溶液および彼女が滴定しようとしている溶液が標準化される。.

滴定法が使用される反応は次のとおりです。

-酸 - 塩基反応多くの酸や塩基の濃度は、体積法によって決定することができます。.

-酸化物還元の反応酸化を伴う化学反応は、体積分析で広く使用されています。例えば、ヨウ素滴定法.

-沈殿反応銀カチオンは、塩素などのハロゲンの群のアニオンと一緒に沈殿し、塩化銀、AgClを得る。.

-錯形成反応、例えば銀とシアン化物イオンとの反応.

一次標準の特徴

一次標準として使用される物質は、それらの標準化機能を満たすために一連の要件を満たさなければなりません。

-そうでなければそれは標準からどれだけの量を量るべきか正確にはわからないので、既知の組成を持ってください（それに続く濃度を計算することはもちろん）.

-室温で安定し、ストーブでの乾燥に必要な温度（水の沸点以上の温度を含む）に抵抗する.

-高い純度があります。いずれにせよ、不純物は０．０１〜０．０２％を超えてはならない。さらに、不純物は定性的に決定することができ、それは分析における可能性のある干渉の除去を容易にするであろう（例えば、誤った量の滴定剤が使用される）。.

-乾燥しやすく、吸湿性がありません。つまり、乾燥中は水分を保持します。空気にさらされても体重を減らすべきではない.

-干渉の原因となる可能性のあるガスや、パターンの変性を吸収しないでください。

-滴定試薬と迅速かつ化学量論的に反応する.

-物質の計量中に発生する可能性がある誤差を減らす相当重量が高い.

一次標準の例

拠点を標準化する

-スルホサリチル酸

-安息香酸

-フタル酸カリウム

-スルファニル酸

-シュウ酸

酸を標準化する

-トリヒドロキシメチルアミノメタン

-炭酸ナトリウム

-ホウ砂（ホウ酸とホウ酸ナトリウムの混合物）.

-トリ - ヒドロキシメチル - アミノメタン（THAMとして知られている）

レドックス試薬を標準化する

-亜ヒ酸

-鉄

-重クロム酸カリウム

-銅

演習

演習1

０．３５４２ｇの重さの炭酸ナトリウム（酸の一次標準）を水に溶解し、そして塩酸溶液で滴定する。.

炭酸ナトリウム溶液に添加されたオレンジ色のメチル指示薬の転換点に到達するために、３０．２３ｍＬの塩酸溶液が消費された。 HClの濃度を計算する.

これは、炭酸ナトリウムを一次標準として使用することによって標準化されるソリューションです。.

な2CO3     +      2 HCl => 2 NaCl + H2O + CO2

ペク  （ナ2CO3 = pm / 2）（Naの分子量）2CO3 = 106 g / mol）

ｐＥｑ ＝（１０６ｇ ／ ｍｏｌ）／（２Ｅｑ ／ ｍｏｌ）

= 53 g / Eq

等価点では：

ｍＥｑ ＨＣｌ ＝ ｍＥｑのＮａ2CO3

VHCl x N HCl = mg mg2CO3 / pEq NあるCO3

３０．２３ｍＬ×Ｎ ＨＣｌ ＝ ３５４ｍｇ ／（５３ｍｇ ／ ｍＥｑ）

そしてHCl、Nの正規性をクリアする：

30.23 mL×N HCl = 6.68 mEq

Ｎ ＨＣｌ ＝ ６．６８ｍＥｑ ／ ３０．２３ｍＬ

Ｎ ＨＣｌ ＝ ０．２２１ｍＥｑ ／ ｍＬ

演習2

フタル酸カリウム（KHP）は、NaOHの溶液を標準化するために使用されます。これは、計量​​が容易な空気安定性のある固体である一次標準です.

１．６７３グラムのフタル酸カリウムを８０ｍＬの水に溶解し、滴定の終点でピンク色を呈するフェノールフタレイン指示薬溶液を３滴加える。.

KHPの滴定は34mLのNaOHを消費することを知っていますが、その正常性は何ですか？?

フタル酸カリウムの当量= 204.22 g / Eq

同値の終点では：

NaOHの当量= KHPの当量

Ｖ ＮａＯＨ×Ｎ ＝ １，６７３ｇ ／（２０４．２２ｇ ／式）

KHPの同値= 8,192・10-3 式

その後：

Ｖ ＮａＯＨ×Ｎ ＯＨ ＝ ８，１９２・１０-3 式

そして34 mL（0.034 L）が費やされたので、それは式で置き換えられます

Ｎ ＮａＯＨ ＝（８，１９２・１０）-3 Eq / 0.034 L）

= 0,241 N

演習3

CaCOのサンプル3 純粋（一次標準）で、重さ0.45 g、ある体積の水に溶解し、溶解した後、メスフラスコに500 mLの水を入れて仕上げる.

１００ｍＬの炭酸カルシウム溶液を取り、三角フラスコに入れる。溶液を、エリオクロムブラック指示薬Ｔを用いて、７２ｍＬのエチレンジアミン四酢酸（ＥＤＴＡ）で滴定する。.

AEDT溶液のモル濃度を計算する

学位の同等点では：

mmol AEDT = mmol CaCO3

AEDTのV xモル濃度= mg CaCO3 / PM CaCO3

５００ｍＬの炭酸カルシウム溶液から、１００ｍＬ、すなわち０．０９ｇ（０．４５ｇの１／５）を滴定のために取った。したがって：

０．０７２Ｌ×Ｍ ＥＤＴＡ ＝ ０．０９ｇ ／ １００．０９ｇ ／ ｍｏｌ

AEDTのM = 8.99・10-4 mol / 0.072 L

= 0.0125

参考文献

  1. ガラノ・ヒメネスA.＆ロハス・ヘルナンデスA.（s.f.）。酸と塩基の標準化のための標準物質。 [PDF]取得元：depa.fquim.unam.mx
  2. 滴定溶液の標準化[PDF]取得元：ciens.ucv.ve:8080
  3. ウィキペディア（２０１８）。標準ソリューション取得元：en.wikipedia.org
  4. 化学104：酸および塩基溶液の標準化取得元：chem.latech.edu
  5. デイ、Ｒ．Ａ。およびアンダーウッド、Ａ．Ｌ。（１９８９）。定量分析化学第5版ピアソン、プレンティスホール.