水酸化ベリリウム（Be（OH）2）の化学構造、性質および用途



の 水酸化ベリリウム は、2分子の水酸化物（OH）と1分子のベリリウム（Be）からなる化合物です。その化学式はBe（OH）です2 そしてそれは両性種であることを特徴とする。一般に、それは次の化学反応に従って一酸化ベリリウムと水との間の反応から得ることができる：ＢｅＯ ＋ Ｈ2O→Be（OH）2

一方、この両性物質は分子構造が直鎖型である。しかしながら、水酸化ベリリウムの様々な構造を得ることができる：使用される方法に応じて、鉱物としておよび気相中のアルファおよびベータ形態。.

索引

  • 1化学構造
    • 1.1水酸化ベリリウムアルファ
    • 1.2ベータ水酸化ベリリウム
    • 1.3鉱物中の水酸化ベリリウム
    • 1.4水酸化ベリリウムの蒸気
  • 2プロパティ
    • 2.1外観
    • 2.2熱化学的性質
    • 2.3溶解度
    • 2.4ばく露によるリスク
  • 3つの用途
  • 4入手
    • 4.1金属ベリリウムの入手
  • 5参考文献

化学構造

この化合物は、4つの異なる方法で見つけることができます。

水酸化ベリリウムアルファ

水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）などの塩基性試薬をベリリウム塩溶液に添加することによって、アルファ（α）型の水酸化ベリリウムが得られる。例を以下に示します。

2NaOH（希）+ BeCl2 →Be（OH）2↓+ 2NaCl

2NaOH（希）+ BeSO4 →Be（OH）2↓+ナ2そう4

ベリリウムベータ水酸化物

このα生成物の変性は準安定正方晶結晶構造を形成し、これは長期間後に水酸化ベリリウムβ（β）と呼ばれる菱形構造に変換された。.

このベータ型はまた、融点に近い条件での加水分解によってナトリウムベリリウムの溶液からの沈​​殿物として得られる。.

鉱物中の水酸化ベリリウム

通常ではありませんが、水酸化ベリリウムはベホイトとして知られている結晶質鉱物として発見されています（化学組成に関してこの方法で呼ばれます）.

それは火山噴気孔中のGadolinite（珪酸塩のグループの鉱物）の変質によって形成された花崗岩のペグマタイトで起こります.

この比較的新しい鉱物は1964年に最初に発見され、現在はアメリカ合衆国のテキサス州とユタ州にある花崗岩のペグマタイトでのみ発見されました。.

水酸化ベリリウムの蒸気

1200°C（2190°C）を超える温度では、水酸化ベリリウムは気相に存在します。それは水蒸気と酸化ベリリウム（BeO）の間の反応から得られる.

同様に、得られた蒸気は１５００℃の温度で測定して７３Ｐａの分圧を有する。.

プロパティ

水酸化ベリリウムは、４３．０２６８ｇ ／ ｍｏｌの分子量またはおよその分子量および１．９２ｇ ／ ｃｍ ２の密度を有する。3. その融点は1000℃の温度で、その温度でそれはその分解を開始します.

ミネラルとして、Be（OH）2 （behoita）の硬度は4で、密度は1.91 g / cmの範囲3 1.93 g / cm3.

外観

水酸化ベリリウムは白色の固体で、アルファ型ではゼラチン状で無定形の外観をしています。一方、この化合物のベータ型は、明確に定義された斜方晶系の安定な結晶構造によって構成されています。.

Be（OH）の鉱物の形態は2 それは網状結晶、樹枝状または球状凝集体として見いだすことができるのでそれは多様である。同様に、それは白、ピンク、青みがかった色でさえ無色でそして脂っこいのガラス質の光沢で来ます.

熱化学的性質

生成エンタルピー：-902.5 kJ / mol

ギブスエネルギー：-815.0 kJ / mol

生成エントロピー：45.5 J / mol

熱容量：62.1 J / mol

比熱容量：1,443 J / K

標準生成エンタルピー：-20.98 kJ / g

溶解度

水酸化ベリリウムは本質的に両性であるため、プロトンを供与または受容することができ、酸性および塩基性媒体を酸 - 塩基反応で溶解し、塩と水を生成します。.

この意味では、Be（OH）の溶解度2 水中では溶解度積Kpsによって制限される（H2O）, 6.92×10に等しい-22.

ばく露リスク

0.002 mg / m 2の最大濃度に対して定義された水酸化ベリリウム物質の法的に許容されるヒト暴露限度（PELまたはOSHA）3 そして0.005 mg / m23 8時間であり、濃度0.0225 mg / m2の場合3 最大30分.

これらの制限は、ベリリウムが発ガン性物質A1型（疫学的研究からの証拠の量に基づいて、ヒトにおける発がん性物質）として分類されるという事実による.

用途

ある製品の加工のための原料としての水酸化ベリリウムの使用は非常に限られている（そして珍しい）。しかしながら、それは他の化合物の合成およびベリリウム金属の入手のための主な試薬として使用される化合物である。.

入手

酸化ベリリウム（BeO）は、業界で最も使用されている高純度ベリリウムの化合物です。それは電気絶縁性および高い熱伝導性の特性を有する無色の固体として特徴付けられる.

この意味で、第一次産業における（技術的品質での）その合成方法は、次のようにして行われる。

  1. 水酸化ベリリウムは硫酸（H2そう4）.
  2. 反応が行われるとき、溶液は濾過され、その結果酸化物または硫酸塩の不溶性不純物はこのようにして除去される。.
  3. 濾液を蒸発させて生成物を濃縮し、それを冷却して硫酸ベリリウムＢｅＳＯ ４の結晶を得る。4.
  4. BeSO4 1100°Cと1400°Cの間の特定の温度で焼成されます。.

最終製品（BeO）は産業用特殊セラミック部品の製造に使用されます.

金属ベリリウムの入手

ベリリウム鉱物の抽出および加工中に、酸化ベリリウムおよび水酸化ベリリウムなどの不純物が発生する。後者は金属ベリリウムを得るまで一連の変換を受ける.

Be（OH）が反応する2 二フッ化アンモニウムの溶液で：

Be（OH）2 + 2（NH4）HF2 →（NH4）2BeF4 + 2 H2○

（NH4）2BeF4 温度が上昇し、熱分解を起こします。

（NH4）2BeF4 →2NH3 + 2HF + BeF2

最後に、マグネシウム（Ｍｇ）を用いて１３００℃の温度でフッ化ベリリウムを還元すると、ベリリウム金属が得られる。

BeF2 + Mg→Be + MgF2

ベリリウムは、金属合金、電子部品の製造、放射線スクリーンの製造およびX線装置に使用される窓に使用されています。.

参考文献

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