水酸化亜鉛（Zn（OH）2）の構造、性質および用途



の 水酸化亜鉛 （Zn（OH）2） 亜鉛、水素、酸素の3元素のみで構成された、無機質の化学物質と見なされています。それは見つけることが困難である3つのミネラルの異なる結晶性固体の形で、sweetita、ashoveritaおよびwülfingitaとして知られている、自然界ではまれに見いだされることができる.

これらの各多形体は、それらの性質に固有の特性を持っていますが、それらは一般的に同じ石灰岩の起源から来ており、他の化学種と組み合わせて見られます。.

同じように、この物質の最も重要な特性の一つは、起こる化学反応に応じて酸または塩基として作用する能力です。つまり、それは両性です。.

しかし、水酸化亜鉛はある程度の毒性、あなたがそれと直接接触していると眼の刺激、特に水生スペースでの環境リスクを表している場合.

索引

  • 1化学構造
  • 2入手
    • 2.1その他の反応
  • 3プロパティ
  • 4つの用途
  • 5参考文献

化学構造

スウィートと呼ばれる鉱物の場合、それは石灰岩の岩石の層の中に見られる酸化された鉱脈の中で、とりわけ蛍石、ガレナまたはセルース石のような他の鉱物と共に形成される。.

スイートライトは正方晶の結晶で形成されています。正方晶は同じ長さの一対の軸と異なる長さの軸を持ち、すべての軸の間の角度は90°です。この鉱物は、ジピラミッド構造の結晶習慣を持ち、空間セット4 / mの一部です。.

一方、アッシュオーバー石はウルフィンガイトとスウィートの多形体と考えられ、半透明で発光性になります。.

さらに、灰石（これは石灰岩中のスウィートおよび他の多形体の隣に見出される）は正方晶の結晶構造を有し、そのセルはある角度で交差する。.

亜鉛の酸化物が見いだされる他の形態は、ウルフィンガイトであり、その構造は斜方晶系の、ジフェノイド型のものであり、星形またはインレーの組で見られる。.

入手

水酸化亜鉛を製造するために様々な方法を使用することができ、これらの中には、溶液中で亜鉛が形成する多数の塩のうちの１つへの（制御された方法で）水酸化ナトリウムの添加もある。.

水酸化ナトリウムおよび亜鉛塩は強い電解質であるので、それらは水溶液中で完全に解離し、その結果水酸化亜鉛は以下の反応に従って形成される。

2OH- + Zn2+ →Zn（OH）2

上記の式は、簡単な方法で、水酸化亜鉛の形成のために起こる化学反応を説明します.

この化合物を得る別の方法は、リゾチームとして知られる酵素の存在下で水酸化ナトリウムを添加して硝酸亜鉛を水性沈殿させることであり、これは涙および唾液のような大量の分泌物中に見出される。抗菌性を有することに加えて、とりわけ動物.

リゾチームの使用は必須ではないが、割合を変えると水酸化亜鉛以外の構造が得られ、それによってこれらの試薬を組み合わせる。.

その他の反応

そのZnを知る2+ それは、六水和イオン（高濃度のこの溶媒中に見られる場合）および四水和イオン（それが小濃度の水中に見られる場合）を生じ、生成した錯体のプロトンをＯＨイオンに供与することによって推測できる。- 沈殿物（白色）が以下のように形成される。

Zn2+（OH2）4（ac）+ OH-（ac）→Zn2+（OH2）3OH-（ac）+ H2O（l）

過剰の水酸化ナトリウムを添加する場合、この水酸化亜鉛の沈殿物の溶解は、次の式に従って、亜鉛酸塩として知られる無色のイオンの溶液の形成を伴って起こる。

Zn（OH）2 + 2OH- →Zn（OH）42-

水酸化亜鉛を溶解する理由は、このイオン種が一般に水の配位子に囲まれているためです。.

この形成された溶液に過剰の水酸化ナトリウムを添加することによって、水酸化物イオンは、それを可溶性にすることに加えて、配位化合物の電荷を−２に減少させることになる。.

対照的に、アンモニアが添加され3）過剰になると、水酸化物イオンの生成を引き起こし、アンモニア配位子種と＋２および４の電荷を有する配位化合物を生成する平衡が形成される。.

プロパティ

他の金属（例えば、クロム、アルミニウム、ベリリウム、鉛またはスズの水酸化物）から形成される水酸化物と同様に、水酸化亜鉛、ならびにこの同じ金属によって形成される酸化物は、両性特性を有する。.

両性と考えると、この水酸化物は強酸性物質（塩酸、HClなど）の希薄溶液または塩基性種（水酸化ナトリウム、NaOHなど）の溶液に容易に溶解する傾向があります。.

同様に、溶液中の亜鉛イオンの存在を確認するための試験を行うことになると、この金属の特性が使用され、それは過剰の水酸化ナトリウムが水酸化物を含有する溶液に添加されたとき亜鉛酸イオンの形成を可能にする。亜鉛.

さらに、水酸化亜鉛は、過剰のアンモニア水の存在下で溶解したときにアミンの配位化合物（これは水に可溶である）を生成することができる。.

この化合物が化合物と接触すると、それが表す危険性に関して、それらは次のとおりです。目や皮膚に重度の刺激を引き起こし、水生生物にかなりの毒性を示し、環境に長期的なリスクをもたらす。.

用途

水酸化亜鉛は、希少鉱物中に見いだされるにもかかわらず、多くの用途があり、その中には、電気化学的プロセスによる、亜鉛およびアルミニウムフィルムの形態のラメラ複水酸化物（ＨＤＬ）の合成製造がある。.

通常認められている他の用途は、材料または外科用包帯における吸収の過程である。.

同様に、この水酸化物は、目的の塩を水酸化ナトリウムと混合することによって亜鉛塩を見つけるために使用される。.

試薬として水酸化亜鉛の存在を含む他の方法、例えばこの化合物の配位化合物による塩の加水分解もある。.

また、硫化水素中の反応性吸着過程において表面を示す性質の調査において、この亜鉛化合物の関与が分析される。.

参考文献

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