アイソバーの特性、例および同位体との違い

の アイソバー 同じ質量を持つが、異なる化学元素に由来するそれらの原子種です。この結果として、それらは異なる数の陽子と中性子によって構成されていると言える。.

陽子と中性子の両方がそれらの原子の核内に見いだされるが、各核内に存在する中性子と陽子の正味量は同じままである。言い換えれば、同重核種は、原子種のペアが各種に対して同じ正味数の中性子と陽子を示すときに発生します。.

しかし、その正味量を構成する中性子と陽子の数は異なります。これをグラフィカルに確認する1つの方法は、同位体ではこの数が同じであるため、質量数（表示されている化学元素の記号の左上に配置されている）を観察することです。.

索引

特徴

第一に、用語isóbaroの語源はギリシャ語から来ている アイソ （これは「等しい」を意味します）そして バロス これは、両方の核種間の重みの同等性を指します。.

同重体は、核が一致する中性子の数は同じだが質量数や原子番号が異なるペアなど、核が一致する他の種とある程度の類似性があります。 ^13年Cと ^14年いいえ ³⁶Sと ³⁷Cl.

一方、「核種」という用語は、形成されることができる核子（中性子と陽子によって形成される構造）の各セットに造られた名前です。.

核種はおそらく中性子や陽子の数によって、あるいはそれらの集塊の構造を持つエネルギーの量によってさえ区別されるように.

同様に、β崩壊過程の後に子核が出現し、これは親核の同重体である。なぜなら、核内に存在する核子の数は変わらないからである。崩壊の手段α.

異なる同重体は異なる原子番号を持ち、それらが異なる化学元素であることを確認することを覚えておくことは重要です.

さまざまな核種を表すために、特定の表記法が使用されます。これは、2つの方法で表すことができます。1つは、化学元素の名前の後にその質量数を続けることです。例：窒素-14、その核は7つの中性子と7つの陽子で構成されています.

これらの種を表す他の方法は、問題の原子の質量の番号を示す上付き数字と、その原子番号を示す下付き数字の前に、化学元素の記号を配置することです。方法：

_Z^AX

この式では、Xは問題の原子の化学元素を表し、Aは質量数（中性子と陽子の数を足し合わせた結果）、Zは原子番号（原子の核の陽子数に等しい）を表します。.

これらの核種が表されるとき、関連する追加データを提供しないので、原子の原子番号（Z）は通常省略されます、それでそれはしばしば次のように表されます。 ^AX.

この表記法を示す1つの方法は、前の例（窒素-14）をとることです。 ^14年N。これはアイソバーの表記法です。.

同数の核子（同数の質量）を持つ核種として知られている種のための表現「同重体」の使用はイギリスの起源の化学者によって1910年代後半に提案された。アルフレッドウォルタースチュワート.

この順番で、種の場合には同重体の例が見られます。 ^14年Cと ^14年N：質量数は14に等しい、これは両方の種の陽子と中性子の数が異なることを意味します.

実際、この炭素原子は6に等しい原子番号を持っているので、その構造の中には6個の陽子があり、そしてその核には8個の中性子があります。その質量数は14です（6 + 8 = 14）.

その部分については、窒素原子は7に等しい原子番号を持っているので、それは7つの陽子で構成されていますが、それはその核内に7つの中性子を持っています。その質量数も14です（7 + 7 = 14）.

また、すべての原子の質量数が40の級数を見つけることもできます。これはisóbarosの場合です。 ⁴⁰Ca, ⁴⁰K, ⁴⁰Ar, ⁴⁰Cl、そして ⁴⁰S.

先に説明したように、核種はそれらが保有する陽子と中性子の量に従って存在する原子核の異なるクラスを説明します。.

また、これらの種類の核種には同位体と同位体があり、これらは以下で区別されます。.

同重体の場合、前述のように、同種の核子、つまり同数の質量を持ちます。ここで、一方の種が他方より優れている陽子の数は中性子の数と一致します。どちらが不足しているので、合計は同じです。しかし、その原子番号は異なります.

この意味で、同重体種は異なる化学元素に由来するので、それらは周期律表の異なる空間に位置し、異なる特性と特定の特性を持っています。.

一方、同位体の場合は、原子番号は同じだが質量が異なるため、反対のことが起こります。つまり、それらは同じ数の陽子を持っていますが、それらの原子核の中には異なる量の中性子を持っています。.

さらに、同位体は同じ元素に属する原子種なので、周期律表の同じ空間にあり、同様の特性と性質を持っています。.

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