最も重要な基盤の7つの特徴

のいくつか 基盤の特徴 最も優れているのは、ヒドロキシルを生成する能力、その強度、または7を超えるpHです。.

塩基は、ヒドロキシルイオン（OH）を提供する能力を持つ化学物質です。^-）水性媒体中で、またはヒドロニウムイオン、または一対の電子を供与することができる任意の物質と結合を形成することができる。.

塩基はしばしばＢＯＨの一般式を有し、ここでＯＨはプロトンであり、そして「Ｂ」は非ヒドロキシル塩基の部分に関連する一般用語である。.

塩基は典型的にはそれらの酸を中和する能力について定義されそして研究され、そしてそれ故それらはそれらの化学的特徴付けにおいて酸の後ろに残った。.

そのより堅い（アルカリ性の）専門用語は、最初のベースが焙焼灰から得られ、水と消石灰で処理された石鹸製造物質から特徴づけられたという事実のために「トースト」に関連したアラビア語の根の言葉に由来します（LESNEY、2003）.

1890年代、Svante August Arrhenius（1859-1927）はついに塩基を「溶液にヒドロキシルアニオンを供給する物質」と定義しました。.

彼はまた、酸と塩基が互いに中和するために相互作用するメカニズムは水と適切な塩を形成することを提案した（Encyclopaedia Britannica、1998）。.

ベースの主な特徴

塩基は酸味があり、アンモニアを除いて臭気がありません。その質感は滑りやすく、リトマス紙の色を青、メチルのオレンジ色を黄色、フェノールフタレインを紫色に変えることができる（Properties of Acids and Bases、S.F.）。.

1923年、デンマークの化学者ヨハネス・ニコラウス・ブレンステッドとイギリスの化学者トーマス・マーティン・ローリーは、他の化合物のプロトンを受容できる化合物がベース（Encyclopaedia Britannica、1998）。例えば、アンモニア

NH₃+ H⁺ →NH₄⁺

アンモニアとアミンはブレンステッド/ローリー塩基と見なされます。 1923年にアメリカの化学者ギルバートN.

ルイスは、塩基が利用可能な電子対を持つ化合物と見なされるという彼の理論を紹介している（Encyclopaedia Britannica、1998）。.

このように、アンモニアとアミンも自由電子対を持ち、水と反応してOHを生成するため、ルイス塩基と見なされます。^-：

NH₃+ H₂O→NH₄⁺ + OH^-

塩基は強塩基と弱塩基に分類される。塩基の強度はその平衡定数と関連しているので、塩基の場合には、前記定数は塩基度定数Kbと名付けられる。.

したがって、強塩基は大きな塩基度定数を有するので、それらは完全に解離する傾向がある。これらの酸の例は、塩基性定数が非常に大きいのでそれらを水中で測定することができない水酸化ナトリウムまたは水酸化カリウムのようなアルカリである。.

一方、弱塩基は解離定数が低いので化学平衡にあるものです。.

これらの例はアンモニアおよびアミンであり、それらの酸定数は１０のオーダーである。^-4. 図1は、異なる塩基に対する異なる酸性度定数を示しています.

pHスケールは、溶液のアルカリ度または酸性度を測定します。スケールは0から14まで変化します。7未満のpHは酸性です。.

７より高いｐＨは塩基性である。中点７は中性ｐＨを表す。中性溶液は酸性でもアルカリ性でもありません.

pHスケールはHの濃度に応じて得られます⁺解にあり、それに反比例します。塩基は、プロトンの濃度を下げることによって、溶液のpHを上げる.

アレニウスは、彼の理論では、プロトンを生成することができる酸は、以下のように塩基のヒドロキシルと反応して塩と水を形成することを提案している。

HCl + NaOH→NaCl + H₂○.

この反応は中和と呼ばれ、滴定と呼ばれる分析技術の基礎となっています（Bruce Mahan、1990）。.

荷電種を生成するその能力を考えると、塩基はレドックス反応における電子移動のための手段として使用される.

それらは自由電子を供与する能力を有するので、塩基はまた錆びる傾向がある。.

塩基はＯＨ - イオンを含有する。彼らは電子を寄付するように行動することができます。アルミニウムは塩基と反応する金属です.

2Al + 2NaOH + 6H₂O→2NaAl（OH）₄+3H₂

金属は電子を受け取らずに失う傾向があるため、多くの金属を腐食させないでください。しかし、塩基は細胞膜を構成するものなどの有機物質に対して非常に腐食性です。.

これらの反応は通常発熱性で、皮膚と接触すると重度の火傷を引き起こすので、この種の物質は慎重に取り扱わなければなりません。図3は、物質が腐食性の場合の安全コードです。.

塩基の添加による化学反応の促進は塩基性触媒として知られている。この塩基は反応に消費されません.

水酸化ナトリウムの存在下でのアルデヒドおよびケトンへのシアン化水素の添加の場合のように、触媒反応は一般的または塩基に特異的であり得る。.

酸および塩基によって触媒される反応のメカニズムは、反応物から塩基性触媒へのプロトンの初期移動があるものとして、ブレンステッド - ローリー酸および塩基の概念に関して説明されている（Encyclopaedia Britannica、1998）。.

一般に、求核剤が関与する反応は、求電子付加または置換のいずれかの塩基性媒体中で触媒される。.

図4に示すように、アルコールの逆縮合（塩基性特異的触媒作用）または求核置換（一般的触媒作用）などの脱離反応においても（Base Catalysis、2004）.

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