最も重要な酸の7つの特徴



のいくつか 酸の特徴 とりわけ重要なのは、その物理的特性、その強度、そして塩基を中和する能力などです。.

酸は、ヒドロニウムイオンを供与する能力を持つ化学物質です。3○+）、または一般に陽子（H）と呼ばれる+）、水性媒体中、または水酸化物イオン、または一対の電子を受容することができる任意の物質と結合を形成することができる。. 

それらはしばしばH-Aの一般式を持ち、ここでHはプロトンであり、そして「A」は非プロトン酸部分に関連する一般用語である。.

もともと、私たちの酸味の概念は、「苦い味」の物質を次のように定義した古代ギリシャ人から生まれました。 牛肉, これはラテン語で酢というアセタムという言葉に変わりましたが、後に「酸」になりました。. 

これらの物質は苦味があるだけでなく、リトマス紙の色を変える性質もありました.

酸の理論的構造化は、フランスの化学者アントワーヌ・ローラン・ラヴォワジエ（1743-1796）が酸と塩基の分類に注意を向けたときに始まりました。彼の考えは、すべての酸がそれらの酸味の原因となっていただけで異なっていなかった特定の「本質」を多かれ少なかれ含んでいたということでした.

残念なことに、Lavoisierは誤って物質が Oxein-genic 彼が呼んだように、それは酸素原子でした。 19世紀の初めに、イギリスの化学者Humphry Davy（1778-1829）は、酸素を含まない酸がたくさんあったので、酸素は酸味の原因にはなり得ないことを示しました（LESNEY、2003）。.

水素の存在に関連した酸性度のアイデアがJustus von Liebig（1803-1873）によって提案されたのは数十年後のことでした。 1890年代にSvante August Arrhenius（1859-1927）が酸を「溶液に水素陽イオンを届ける物質」と定義したときに明快さがもたらされた（EncyclopædiaBritannica、1998）。.

酸の主な特徴

1-物性

酸は、冗長性に値する風味を持ち、酸とそれらの香りがしばしば鼻孔を燃やします。.

それらは粘着性または油性のきめを有する液体であり、そしてリトマス紙およびオレンジの色をメチルから赤に変える能力を有する（Properties of Acids and Bases、S.F.）。.

2-プロトン生成能力

1923年、デンマークの化学者Johannes NicolausBrønstedとイギリスの化学者Thomas Martin Lowryは、Brønstedand Lowryの理論を導入し、プロトンを他の化合物に変換できる化合物は酸であると主張した（EncyclopædiaBritannica、1998）。例えば塩酸の場合：

HCl→H+ + Cl-

ブレンステッドとローリーの理論は、特定の物質の酸の挙動を説明していません。 1923年にアメリカの化学者Gilbert N. Lewisは彼の理論を導入した。そこでは酸は化学反応において他の分子と共有されていない一対の電子を結合することができる化合物と見なされる（Encyclopaedia Britannica、1998）。.

このようにして、Cuのようなイオン2+, 信仰2+ と信仰3+ それらは、例えば水からの自由電子対を結合して、以下のようにしてプロトンを生成する能力を有する。

 Cu2+ + 2H2O→Cu（OH）2 + 2H+

3-酸の強さ

酸は強酸と弱酸に分類されます。酸の強さはその平衡定数と関連しているので、酸の場合には、前記定数は酸性度定数Kaと呼ばれる。.

したがって、強酸は大きな酸性度定数を有するので、それらは完全に解離する傾向がある。これらの酸の例は硫酸、塩酸および硝酸であり、それらの酸定数は非常に大きいので水中で測定することはできない。.

一方、弱酸は解離定数が低いため化学平衡状態にあるものです。これらの酸の例は、酸定数が１０％程度である酢酸および乳酸および亜硝酸である。-4. 図1は、さまざまな酸に対するさまざまな酸性度定数を示しています.

4- 7未満のpH

pHスケールは、溶液のアルカリ度または酸性度を測定します。スケールは0から14まで変化します。7未満のpHは酸性です。 ７より高いｐＨは塩基性である。中点７は中性ｐＨを表す。中性溶液は酸性でもアルカリ性でもありません.

pHスケールはHの濃度に応じて得られます+ 解にあり、それに反比例します。プロトンの濃度を上げることで、溶液のpHを下げる.

5-塩基を中和する能力

アレニウスは、彼の理論では、プロトンを生成することができる酸は、以下のように塩基のヒドロキシルと反応して塩と水を形成することを提案している。

HCl + NaOH→NaCl + H2○.

この反応は中和と呼ばれ、滴定と呼ばれる分析技術の基礎となっています（Bruce Mahan、1990）。.

6-酸化還元容量

荷電種を生成するその能力を考えると、酸はレドックス反応における電子移動のための手段として使用される.

酸はまた、自由電子を受容する能力を有するので、収縮する傾向がある。酸はHイオンを含む+. それらは電子を受け取りそして水素ガスを形成する傾向がある.

2H+ +2e- →H2

金属はそれらの電子を厳密に制御することはできません。彼らはあまり苦労することなくそれらを放棄し、金属イオンを形成する.

信仰→信仰2++2e-

だからあなたが酸に鉄の釘を入れるとき、Hイオン + 彼らは鉄から電子をつかむ。鉄は可溶性Feイオンに変わる2 +, そして固体の金属は徐々に消えていきます。反応は次のとおりです。

Fe + 2H+ →信仰2++ H2

これは酸腐食として知られています。酸は金属を溶かして腐食するだけでなく、細胞膜を構成する有機化合物などの有機化合物とも反応します。.

この反応は通常発熱性で、皮膚と接触すると重度の火傷を引き起こすので、この種の物質は慎重に取り扱わなければなりません。図3は、物質が腐食性の場合の安全コードです。.

7-酸触媒

酸の添加による化学反応の促進は酸触媒として知られている。該酸は反応において消費されない。.

スクロース糖のグルコースへのおよびフルクトースの硫酸への分解の場合のように、触媒反応は酸に特異的であり得るか、または任意の酸に一般的であり得る。.

酸と塩基によって触媒される反応のメカニズムは、酸触媒から試薬へのプロトンの初期移動があるものとして、ブレンステッド - ローリー酸と塩基の概念の観点から説明されている（Encyclopaedia Britannica、1998）。.

一般に、求電子剤が関与する反応は、酸性媒体中で、求電子付加または置換のいずれかで触媒される。.

酸触媒の例は、硫酸存在下でのベンゼンのニトロ化（図4a）、エタノールを生成するためのエテンの水和（図4b）、エステル化反応（図4c）およびエステルの加水分解（図4d）です（Clark、2013）。 ）.

参考文献

  1. ブルース・マハン、R.M。（1990）. 化学カレッジコース第4版. ウィルミントン：Addison-Wesley Iberoamericana S.A..
  2. クラーク、J。（2013、12月20日）. 有機化学における酸触媒の例. chem.libretexts.orgから取得.
  3. ブリタニカ百科事典（1998年7月20日）. 酸塩基触媒. britannica.comから回収.
  4. ブリタニカ百科事典（1998年12月21日）. アレニウス理論. britannica.comから回収.
  5. ブリタニカ百科事典（1998年7月20日）. ブレンステッドローリー理論. britannica.comから回収.
  6. ブリタニカ百科事典（1998年7月20日）. ルイス理論. britannica.comから回収.
  7. LESNEY、M. S.（2003、March）. 化学クロニクルアリストテレスからアーノルドまで - 酸の基本的な歴史 - . pubs.acs.orgから取得.
  8. 酸および塩基の性質. （Ｓ．Ｆ．）。 sciencegeek.netから取得.