シュウ酸アンモニウムの構造、性質および用途



の シュウ酸アンモニウム はアンモニウムとシュウ酸の塩で、2：1の比率で結合します。それはシュウ酸の水の中和反応、Hから作り出されます2C2○4, 炭酸アンモニウムまたは水酸化アンモニウムと。最初のケースではCOが生成されます2 二次形式.

その分子式はC2H8N2○4, しかしこれは一般的に（NH4）2C2○4. グリオキシル酸またはアスコルビン酸の代謝から出発して、それは脊椎動物で生物学的に生産されます.

シュウ酸アンモニウムは、腎臓結石のいくつかのタイプの中に存在してもよいが、シュウ酸腎臓結石の最大の割合は、それがシュウ酸カルシウムを形成し、カルシウムと組み合わされ.

人体では代謝されませんが、腸で吸収されて便に排泄される可能性があります。それはまた尿を通して人体から除去することができます.

自然界では、希土類元素や希少鉱物と考えられているオキサマイト鉱石に含まれています。さらに、それはグアノに存在します：非常に乾燥した環境の中で海鳥、コウモリ、アザラシの糞便の分解の産物です。グアノは窒素が豊富であるため、植物の肥料や殺菌剤として使用されてきました.

索引

  • 1化学構造
  • 2物理的および化学的性質
    • 2.1外観
    • 2.2分子式
    • 2.3無水分子量
    • 2.4融点
    • 2.5沸点
    • 2.6水への溶解度
    • 2.7有機溶剤への溶解度
    • 2.8密度
    • 2.9蒸気圧
    • 2.10 pH
    • 2.11分解
  • 3つの用途
    • 3.1産業用
    • 3.2 Wintrobe試薬
    • 3.3生物学的および分析的
  • その使用における4つのリスク
  • 5参考文献 

化学構造

シュウ酸アンモニウムを構成するイオンの構造は、上の図に示されています。ありがたいですが、NH4+ Cは四面体からなる2○42- それはspの交配のために平らな構造をしています2 すべての炭素原子の.

その化学式、（NH4）2C2○4, NHが2つなければならないことを示します4+ Cと静電的に相互作用する2○42-;つまり、平面の周りの2つの四面体.

イオン結合に加えて、イオンは複数の水素結合を形成することができる。 NH4+ ドーナツとC2○42- 彼はそれらを受け入れる（彼の4つの酸素を通して）.

分子が一方のイオンと水素結合を形成する可能性が高いので、挿入されて（NH4）2C2○4∙H2○.

結晶は2NHの比率が満たされている何百万ものイオンと単位格子から構成されています。4/ 1C2○4 新しく命名された.

そんなことで、（NHの結晶の中に4）2C2○4∙H2あるいは、斜方晶系の結晶配列が形成され、そこでは水素架橋がそれらの物理的性質において決定的な役割を果たす。.

正面から見たその結晶構造、NH4+ Cをしながら相を形成する2○42- とH2あるいは別の段階を形成する。平面と角分子（水）で区切られた四面体の行.

物理的および化学的性質

外観

純白.

分子式

C2H8N2○4

無水分子量

124,096 g / mol.

融点

ウィキペディアに表示されている70°C（158°F）。しかし、Chemspider and Softschoolsは融点が131〜135°Cであることを示しています.

一方、Ｐｕｂｃｈｅｍでは、化合物の分解が７０℃で起こることが示唆されており、この温度より高い融点が見いだされることはあり得ないとしている。.

沸点

化合物の分解により決定されない.

水への溶解度

20℃で5.1 g / 100 mLの水。シュウ酸アンモニウムはゆっくりと水に溶解し、通常それに沈む.

有機溶剤への溶解度

アルコールにやや溶け、アンモニアには溶けない.

密度

1.5 g / cm3 65.3ºFで.

蒸気圧

20℃で0 mmHg.

pH

25℃、4％溶液で6〜7の間.

分解

高温にさらされると分解し、アンモニウムおよび窒素酸化物を含む有毒で腐食性の煙を放出します。.

用途

工業用

-それは爆薬の製造に使用されています

-それは電解鉄脱染剤としての役割を果たす

-それは金属の表面を磨くことを可能にします.

最近、ペクチンは食品用ゲル化剤の製造のために、シュウ酸アンモニウムで抽出されている。

Wintrobe試薬

それは抗凝固剤として使用されているWintrobe試薬を形成するためにシュウ酸カリウムと組み合わせて使用​​されます.

試薬は水で100mlに補充、シュウ酸カリウム0.8g及びホルマリンの0.5 mlのシュウ酸アンモニウムを1.2gの混合物であります.

生物学的および分析的

-アンモニウム塩は赤血球の体積を増加させ、カリウム塩はそれを減少させます。それゆえ、赤血球に対するそれらの効果は補償され、それらが形態学的完全性を保証する。このシステムはカルシウムイオンを隔離することによってその抗凝固作用を発揮します.

-シュウ酸アンモニウムは、カルシウムおよび鉛の血漿中濃度の定量に使用される分析試薬および還元剤として使用されます。さらに、シュウ酸アンモニウムは、血小板表面相互作用の研究における分散剤として使用されています.

-それはまたpH緩衝システムを統合します.

その使用におけるリスク

-皮膚や目に直接触れると、刺激ややけどを引き起こす可能性があります。同様に、皮膚と化合物との長期間または繰り返しの接触は、発疹、乾燥および発赤などの兆候を引き起こすことがあります。.

-吸入すると鼻、のど、肺を刺激することがあります。反復暴露は、咳、痰および息切れを伴う気管支炎を引き起こす可能性がある.

-この塩への高い露出は頭痛、めまい、吐き気、嘔吐、発作、昏睡そして死さえも引き起こす可能性があります。.

-摂取または過度の吸入は全身中毒を引き起こします。考えられる症状には、のど、食道、胃の痛みがあります。粘膜の膜が白くなり、重度の下痢、弱い脈拍、心血管および神経筋の虚脱があります。さらに、それは腎臓機能およびカルシウムバランスに影響を与えることができます.

-カルシウムは、次のような生体内で発生する数多くのプロセスに関与しています。平滑筋と溝のある筋肉の両方で筋肉収縮を仲介する。神経筋伝達におけるシナプスに介入する。凝固カスケードのいくつかの段階で不可欠です。膜などの透過性とイオン伝導度を調整します。.

したがって、シュウ酸アンモニウムをカルシウムイオンに封鎖することによって、生命に不可欠な機能の遂行が約束される。.

参考文献

  1. ウィキペディア（２０１８）。シュウ酸アンモニウム取得元：en.wikipedia.org
  2. しゅう酸アンモニウム一水和物単結晶の成長とキャラクタリゼーション[PDF]取得元：shodhganga.inflibnet.ac.in
  3. Qiao Y.、Wang K.、Yuan H.、およびYang K.（2015）。水素結合ワインラックモチーフをもつ有機ミネラルしゅう酸アンモニウム一水和物の負の線圧縮率Journal of Physical Chemistryレターズ6（14）：2755-60
  4. PubChem。 （２０１８）。シュウ酸アンモニウム。取得元：pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. 化学の王立協会。 （2015）シュウ酸アンモニウムChemSpider取得元：chemspider.com
  6. ソフトスクール（２０１８）。正規方程式以下から取得しました：softschools.com
  7. ウィンクラー（Ｓ．Ｆ．）。化学安全シート：シュウ酸アンモニウム1水和物。取得元：iio.ens.uabc.mx
  8. NJ Health （Ｓ．Ｆ．）。シュウ酸アンモニウム[PDF]取得元：nj.gov