化学 - ページ 18
電子密度とは
の 電子密度 それは空間の与えられた領域で電子を見つけることがどれほどありそうかの尺度です。原子核周辺、または分子構造内の「近傍」内.所与の点での電子の濃度が高いほど、電子密度は高くなり、したがって、それはその周囲とは区別され、化学反応性を説明する特定の特性を示すことになる。そのような概念を表現するためのグラフィックで優れた方法は、 静電ポテンシャルマップ. 例えば、S-カルニチンエナンチオマーの構造とそれに対応する静電ポテンシャルマップが上の図に示されています。虹の色で構成されたスケールを見ることができます。赤は電子密度が高い領域を示し、青は電子が不足している領域を示します.分子が左から右へ移動するにつれて、我々は基-COから離れる。2- スケルトンCHに向かって2-CHOH-CH2, 色が黄色と緑色の場合は、電子密度の低下を示します。 -N（CH3）3+, 最も弱い電子領域、青.一般に、電子密度が低い領域（黄色と緑色）は、分子内で最も反応性が低いです。.索引1コンセプト2静電電位マップ2.1色の比較2.2化学反応性3原子内の電子密度4参考文献コンセプト化学よりも、電子密度は物理的に物理的なものです。電子は静止したままではなく、一方の側から他方の側へ移動して電界を生成するからです。. そしてこれらの電場の変化はファンデルワールスの表面（球のそれらのすべての表面）の電子密度の違いに由来する.S-カルニチンの構造は球と棒のモデルで表されますが、それがそのファンデルワールス表面のものであれば、棒は消え、つや消しの球のセットだけが観察されます（同じ色で）。.電子は、より電気陰性度の高い原子の周りを飛び回る可能性が高くなります。ただし、分子構造内に複数の電気陰性原子が存在する可能性があり、したがって、それら自体の誘導効果も発揮する原子のグループ.これは、カラスが飛ぶときに電場が分子を観察することによって予測できる以上に変化することを意味します。すなわち、負電荷または電子密度の多かれ少なかれ分極があり得る。. これは次のように説明することもできます。電荷の分布がより均一になる.静電ポテンシャルマップ例えば、酸素原子を有するための−ＯＨ基は、その隣接原子の電子密度を引き付ける。しかし、S-カルニチンでは、電子密度の一部を-CO基に与えます。2-, 同時に基-N（CH）を離れる間3）3+ 電子不足が大きい.タンパク質などの複雑な分子で誘導効果がどのように機能するかを推測するのは非常に複雑になる可能性があることに注意してください。. 構造内の電界のこのような違いの概要を把握するために、静電ポテンシャルマップの計算計算が使用されます。.これらの計算は、正の点電荷を置き、それを分子の表面に沿って動かすことから成ります。電子密度が低いところでは静電反発力があり、反発力が高いほど青い色は強くなります. 電子密度が大きい場合、赤色で表される強い静電引力があります。.計算では、すべての構造的側面、リンクの双極子モーメント、すべての非常に電気陰性の原子によって引き起こされる誘導効果などが考慮されます。そしてその結果、あなたはそれらのカラフルな表面と視覚的な魅力を手に入れる.色の比較 上記はベンゼン分子の静電ポテンシャル図です。環の中心にはより高い電子密度があるが、その「点」は青みがかった色であるが、それは電気陰性度がより低い水素原子のためである。また、この電荷分布はベンゼンの芳香族性によるものです。.この地図では緑色と黄色の色も観察され、貧弱で電子が豊富な領域への近似を示しています。. これらの色はSカルニチンとは異なる独自のスケールを持っています。したがって、-COグループを比較するのは正しくありません。2- そして芳香環の中心、どちらも地図上で赤い色で表されています。.両者が同じカラースケールを保っていると、ベンゼンマップ上の赤い色がかすかなオレンジ色に変わったことがわかります。この標準化の下では、静電ポテンシャルマップを比較することができ、したがって、いくつかの分子の電子密度を比較することができます。.そうでなければ、地図は個々の分子の電荷分布を知るために役立つだけであろう。.化学反応性静電ポテンシャルのマップ、したがって電子密度の高い領域と低い領域を観察すると、分子構造内で化学反応が起こる場所は予測できます（すべてのケースではありません）。.電子密度の高い地域は、電子を要求または必要とする周辺の種に電子を「提供」することができます。これらの種には、負に帯電している、E+, それらは求電子剤として知られています. したがって、求電子剤は、赤色で表される基（−ＣＯ基）と反応することができる。2-...
燃焼スプーンとは何ですか？それは何のためにありますか？
の 燃焼スプーン 実験室、特に化学反応において燃焼反応を伴う実験を行うための機器です。.これらの反応は熱を放出することを特徴とするので、火傷を防ぐために追加の安全方法を使用しなければならない. それはそれが加熱される物質を操作することを可能にするのでそれ故に燃焼スプーンの重要性.燃焼スプーンの特性燃焼スプーンは長い金属製の取っ手（通常25から50センチメートルの間にあり、4ミリメートルの直径を持っている）と取っ手の端にある小さなカップ（約2個）からなる実験器具です。直径センチメートルとその中に加熱されることになる物質が配置されます）.燃焼スプーンの取っ手は断熱材で覆われているので、実験を行う人にとって安全です。. さらに、端部でカップを構成する金属は、燃焼プロセス中にカップが溶融するのを防ぐために高温に耐えることができる。通常ステンレス鋼. 実験室での燃焼スプーンの目的は何ですか？?1-物質の燃焼燃焼取鍋の主な目的は、さまざまな物質を加熱し、安全に燃焼反応をさせることです。それがこの機器が耐熱材料で作られている理由です.燃焼反応、すなわち化合物と酸化剤との間の反応は発熱反応であり、これはそれらが熱を放出することを意味する。. したがって、やけどを防ぐために、燃焼プロセスを扱うときは注意を払う必要があります（前述の器具の使用など）。.2-研究所内のセキュリティを保護する機器上述したように、燃焼スプーンは発熱反応において使用される。この意味で、その目的は実験を行う人を守ることです. これが、加熱された物質が人の体から遠くにあるように特定の角度に配置された長いハンドルを持っている理由です。.3-物質の輸送ハンドルが長いという事実は、仲介者として他の機器を使用する必要なしに、より容易に物質を操作し、後で実験が行われる他の容器にそれらを入れることを可能にする。.さらに、これらのスプーンの薄さは、試験管などの狭い容器にそれらを導入することを可能にする。.4-容器内のガスの存在を確認する小さじ1杯の燃焼は、酸素（O 2）や二酸化炭素（CO2）など、容器内の可燃性ガスの存在を確認するためによく使用されます。.5-加熱された物質を変えませんすでに提示されたすべての利点に加えて、スプーンの熱に対する抵抗は、加熱された物質が熱によって生成されたものに加えて変更を受けることがないということです。. 例えば、これは燃焼スプーンをあらゆる実験室で不可欠な要素にします.例燃焼スプーンは何百もの実験で使用することができます。これの使用のいくつかの例はここにあります： 1-金属ナトリウムカプセルを加熱し、塩素をガス状態の容器に入れるこの場合、反応は激しく発熱し（熱を放出する）、実験をしている人の皮膚に事故を引き起こす可能性があるので、燃焼スプーンを使用する必要があります。.これら二つの物質が接触すると起こることは還元 - 酸化反応が起こり、そこでナトリウムが黄色い炎の中で燃え、製品として塩化ナトリウムまたは食卓塩を作り出すことです。. 燃焼用取鍋を使用しないと、重度の火傷を負う危険があります。.2-汚染ガスの曝露の実証この実験では、リンゴの皮の小片をカットしてガラス瓶に入れます。別のボトルに、蒸留水と万能指示薬を加えます.燃焼スプーンでは、元素硫黄粉末が加熱されます。この器械の硫黄を熱することによって、有害なガスを吸い込むことは避けられます. すぐに、このスプーンをリンゴの皮とカバーで容器に入れ、ガスが漏れないようにします。やがて、りんごの皮は変色します.続いて、硫黄は燃焼取鍋内で再び加熱され、今度は、それは、硫黄（二酸化硫黄）によって放出されたガスと接触すると色が変わる万能指示薬を有する次の容器に導入される。 、それは非常に有毒です）.参考文献スプーンを解凍します。 2017年5月18日、en.wiktionary.orgから取得.スプーンを解凍します。 2017年5月18日、merriam-webster.comから取得しました.スプーンを解凍します。 2017年5月18日、yourdictionary.comから取得しました。.爆燃スプーンは何のために使用されますか？ reference.comから2017年5月18日に取得、.燃焼スプーン（爆燃スプーン）。 2017年5月18日、shop.sciencefirst.comから取得しました。.爆燃スプーン。 flinnsci.comから2017年5月18日に取得、.爆燃スプーンとは何か、そしてそれがどのように使用されているか。...
外部電子構成は何ですか？
の 電子構成, 電子構造とも呼ばれ、原子核の周りのエネルギー準位における電子の配置です。. ボーアの古代の原子モデルによれば、電子は、核に最も近い最初の層Kから核から最も遠い7番目の層Qまで、核の周りの軌道のいくつかのレベルを占めます。. より洗練された量子力学モデルに関しては、K-Q層は一組の軌道に細分され、それぞれの軌道は一組の電子によって占められることができる（Encyclopaedia Britannica、2011）。.一般に、電子配置はその基底状態にある原子の軌道を記述するために使用されますが、陽イオンまたは陰イオン中でイオン化された原子を表すために使用することもできます。. 元素の物理的および化学的特性の多くは、それらの固有の電子配置と相関関係があります。原子価電子、最外層の電子は、元素のユニークな化学の決定要因です.電子構成の基本概念原子の電子を軌道に割り当てる前に、電子配置の基本概念に慣れておく必要があります。周期表の各元素は、陽子、中性子、電子からなる原子で構成されています.電子は負の電荷を示し、電子の軌道内の原子の核の周りにあります。これは、電子が95％の確率で見つかることができる空間の体積として定義されます。. 4種類の軌道（s、p、d、f）は形状が異なり、1つの軌道に最大2つの電子を含めることができます。 p、d、f軌道は異なる下位準位を持っているので、それらはより多くの電子を含むかもしれない. 示されたように、各元素の電子配置は周期律表中のその位置に関して独特である。エネルギー準位は周期によって決定され、電子の数は元素の原子番号によって与えられます. 異なるエネルギーレベルの軌道は互いに似ていますが、空間の異なる領域を占めます.1s軌道と2s軌道は軌道sの特性を持っています（放射状節点、球状体積確率、それらは2つの電子だけを含むことができる、など）。しかし、それらが異なるエネルギーレベルで見つかるように、それらは核の周りの異なる空間を占めます。各軌道は、周期表の特定のブロックで表すことができます。.ブロックｓはヘリウムを含むアルカリ金属の領域（グループ１および２）であり、ブロックｄは遷移金属（グループ３〜１２）であり、ブロックｐはグループ１３〜１８の主グループの元素である。 、そしてブロックfはランタニドとアクチニドの系列である（Faizi、2016）. 図1：周期表の元素とそれらの周期は軌道のエネルギー準位によって変わる.アウフバウの原則Aufbauはドイツ語の "Aufbauen"から来ています。本質的に、電子配置を書くとき、私たちはある原子から別の原子に移動するにつれて電子軌道を構築しています。. 原子の電子配置を書くとき、原子番号の昇順で軌道を埋めます。.Aufbauの原理は、1つの原子内に2つのフェルミオン（電子など）が存在しないと言うPauliの排除原理に由来します。それらは同じ量子数のセットを持っているかもしれないので、彼らはより高いエネルギーレベルで「積み重ね」なければなりません. 電子がどのように蓄積するかは電子配置の主題である（Aufbau Principle、2015）.安定な原子は、陽子が核内に持つのと同じくらい多くの電子を持っています。 Aufbau原理と呼ばれる4つの基本的な規則に従って、電子は量子軌道の核の周りに集まります。.原子には、同じ4つの量子数n、l、m、およびsを共有する2つの電子はありません。.電子は最初に最低エネルギーレベルの軌道を占有します.電子は常に同じスピン数で軌道を埋めます。軌道が一杯になると、始まります.電子は量子数nとlの合計で軌道を埋める。等しい値の（n + 1）を持つ軌道は、最初にnの値が小さい方の値で埋められます。.2番目と4番目の規則は基本的に同じです。規則4の例は2pと3s軌道です....
アリコートとは何ですか？ （例あり）
一 アリコート それは全体の一部またはサンプルであり、その特徴を表し、そして研究を容易にするために分離されています。化学的には、アリコートは液体、固体または気体材料であり得る。これらの「ミニ」サンプルを抽出する手法は、研究の特性によって異なります。非常に小さいものもあれば、大きいものもあります.この概念の典型的な例は、家庭で見つけられます：飲み物または揺れの準備において。あなたがパッションフルーツでパイナップルジュースを準備したいならば、両方のジュース（例えば、ガラスの半分）の各々のアリコートを取って、そして. パイナップルの味を優先させたい場合は、半分ではなくパイナップルジュースの3/4に相当するアリコートを取ります。.したがって、アリコートを使用すると、少量のサンプルからサンプルを分析できるだけでなく、以前に計算した特性または濃度の他のサンプルを準備することもできます。.索引1アリコートの例1.1 - 分析化学1.2 - 薬1.3 - ロッキーサンプル1.4滴定反応1.5 - サンプルまたはアリコートの水1.6 - ガスのサンプルまたはアリコート2参考文献アリコートの例-分析化学サンプルは常に液体であるとは限らず、固体のサンプルも多くの割合で存在します。このような場合、それを計量した後に均質化し、後で濃強酸や他の化合物で消化することが必要です。. 必要ならば、前の処理の生成物を抽出にかけなければならず、そして最後に、この調製物の希釈を行う。. 与えられた容量で希釈液を調製し、それを分析するためにそのサンプルを採取するというこの動作は、アリコートを採取すると呼ばれます。つまり、それはまた始めにあります.-薬医師が必要と判断した場合、彼は血液検査を依頼します。これをするために、私達は私達が注入器を通してある量の血液を抽出する専門の研究室に行きます。場合によっては、指を刺して血を一滴取るだけです。.ヘモグロビンの投与量血液中のヘモグロビンを測定するためには、サリーピペットと呼ばれる、その測定用の容量を有するピペットを用いて20μLの血液量を測定する。. 次いで、ピペットの血液を、シアン化カリウムおよびフェロシアン化カリウムを用いて調製した５ｍＬのＤｒａｂｋｉｎ試薬と共に試験管に入れる。.先の解決策に対して、それを振った後、その光学濃度を光度計で測定して、それをヘモグロビン標準の光学濃度と比較することによってヘモグロビン濃度を得る。. この手順では、アリコートの概念に固有のサンプル採取および希釈液の調製があります。.尿採取尿のサンプルまたはアリコートは特別な容器に集められ、適切な測定をするために実験室に運ばれる。このサンプルから、尿素、クレアチニン、タンパク質などの濃度を測定します。.病原体の分析保健機関は、飲料水、牛乳、肉などの食物などの様々な物質のサンプルまたはアリコートを、それらの組成、病原体の存在または偽和を決定するために常に採取している。いずれの場合も、目的に応じて適切な手順が使用されます。.ミルクの異なるブランドのアリコートは、もしあれば、ミルクの何らかの混ざり合いまたは病原体の存在を暴露する可能性がある異なる決定をするためにとられる。.-ロッキーサンプル岩石試料（分析物）中の元素の存在の分析を実行するために、いくつかのステップまたは段階が必要とされる。最初のステップは、分析するサンプルを慎重に計量することです. その後、粉砕し粉砕するまで粉砕する。続いて、粉砕サンプルを滴定前に可溶化する。. サンプルを可溶化する通常の手順は、分析する材料に応じて、水と強酸で処理した後、炭酸ナトリウムや酸性硫酸カリウムなどのフラックスを使用することです。.可溶化したら、サンプルをメスフラスコに入れ、水で容積を合わせる。それから、対応する測定のためにフラスコ中の溶液のアリコートを取る。.-滴定反応滴定反応において、滴定剤のミリ当量は分析物のミリ当量に等しい。....
アセトフェノンとは何ですか？
の アセトフェノン チコリ由来の有機化合物です。主に食品や香水の香料として使われています. アセトフェノンはプラスチックや樹脂の溶剤としても使用されます。この化合物はタバコに含まれる599添加剤の一部です. その化学式はCです6H5C（O）CH3 そしてケトン類、カルボニル基を有することを特徴とする化合物の群に属する。アセトフェノンは最も単純な芳香族ケトンです.アセトフェノンは水より密度が高いので、それはわずかに溶けてそれに沈みます。寒い条件下では、アセトフェノンは凍結します. 室温では、アセトフェノンは甘くてスパイシーな香りの透明な液体です。. その沸点は202です ○C、その融点は20 ○C.その香りはオレンジの香りに似ています.アセトフェノンは穏やかに反応します。アセトフェノンと塩基または酸との化学反応は大量の可燃性ガスと熱を放出する. アセトフェノンとアルカリ金属、水素化物または窒化物との反応もガスと熱を放出します。これは火災を起こすのに十分です。アセトフェノンはイソシアネート、アルデヒド、過酸化物および炭化物と反応しません.合成アセトフェノンはいくつかの方法で合成することができる。それはまたクメンと呼ばれるイソプロピルベンゼンの副産物として購入することができます. 自然界では、クメンはシナモンとジンジャーオイルに含まれています。アセトフェノンはまたエチルベンジンの酸化によって作り出すことができます.製薬および一般用途20世紀の間に、アセトフェノンは催眠剤として使用されました。このために、化合物を合成し、睡眠を誘導するためにSypnoneの名称で包装した。.現在の製薬業界では、アセトフェノンが光増感剤として使用されています. これらの薬は、紫外線や太陽光と接触するまでは不活性です。. 光に触れると、人間の組織で反応が始まり、病気の組織が治癒します。アセトフェノンは一般に乾癬およびある種の新生物の治療に用いられます.さらに、アセトフェノンは食品および飲料を甘くするために広く使用されている。そのフルーティーな香りのおかげで、それはローション、香水、石鹸と洗剤で見つかる香りにも使われます.リスク高レベルでは、アセトフェノン蒸気は麻薬です。この蒸気は皮膚や目をわずかに刺激する可能性があります. 高レベルでは、蒸気と組織が接触すると角膜損傷を引き起こす可能性があります。このばく露が一定の場合、蒸気は光に対する感度を低下させることがある. この蒸気を吸入すると、肺、肝臓、腎臓に鬱血を引き起こすこともあります。アセトフェノンが経口摂取されると、それはヒトの脈拍を弱め、鎮静作用、催眠作用および血液学的作用を引き起こす可能性があります。.アメリカ合衆国環境保護庁は、アセトフェノンをグループDに分類しています。. グループDに割り当てられた化合物は、ヒトの発がん性を支持または反論するのに十分な証拠を示さない.参考文献国立バイオテクノロジー情報センターPubChem化合物データベース。 CID = 7410バイオテクノロジー情報国立センター（2017）。 PubChem化合物データベース。 CID...
制限試薬とは何ですか？計算方法と例
の 制限試薬 それは完全に消費され、化学反応でどれだけの量の生成物が形成されるかを決定するものです。過剰な試薬は、制限試薬が消費された後に完全には反応しないものです。.多くの反応において、関心のある全ての試薬が反応することを確実にするために過剰の試薬が求められる。たとえば、AがBと反応してCを生成し、Aが完全に反応することが望ましい場合は、過剰のBが追加されますが、合成と科学的および経済的基準が、過剰のAが適切かどうかを判断します。またはBの. 制限試薬は化学反応で形成され得る生成物の量を決定する。したがって、Aからどれだけ反応したかを知っていれば、Cからどれだけの量が生成されたのかをすぐに判断できます。.そして彼らが反応でAとBの両方を消費するとしたら？それでは、AとBの等モル混合物について話します。しかし、実際には、すべての反応物のモル数または等価物が等しいことを確認するのは簡単なことではありません。その場合、AまたはBの2つのいずれかを使用して、Cで構成される量を計算できます。.索引1限界試薬と過剰試薬はどのように計算されますか。?1.1方法11.2方法22例2.1 - 例12.2 - 例23参考文献限界試薬と過剰試薬はどのように計算されますか？?反応に干渉する可能性のある制限試薬の量を特定し計算する方法はたくさんあります。計算が終わると、他の試薬は過剰になります.試薬の割合と化学量論比との比較に基づいて、どれが制限試薬であるかを識別することを可能にする方法は、以下に記載されるものである。.方法1化学反応は次のように図式化することができます。aX + bY => cZここで、Ｘ、ＹおよびＺは各試薬および生成物のモル数を表す。一方、a、b、cは化学量論的係数を表し、反応の化学的バランスから得られます。.商（Ｘ ／ ａ）および商（Ｙ ／ ｂ）が得られた場合、最も低い商を有するその試薬が制限試薬である。.示された比率が計算されるとき、反応物の化学量論係数（ａおよびｂ）によって表される、反応中に存在するモル数（Ｘ、ＹおよびＺ）と反応に含まれるモル数との間の関係が確立される。.それ故、試薬について示された商が低ければ低いほど、反応を終結させるためのその試薬の不足は大きくなるであろう。したがって、それは制限試薬です。.例SiO2（s）+ 3 C（s）=> SiC（s）+ 2...
等価点とは何ですか？それは何のためにありますか？
の 等価点 2つの化学物質が完全に反応したものです。酸 - 塩基反応では、この点は、酸または塩基全体が中和された時点を示します。この概念は滴定または容量評価の毎日のパンであり、そして簡単な数学的計算によって決定される.しかし、程度は何ですか？それは、その濃度を得るために、未知の濃度の溶液に、滴定剤と呼ばれる既知の濃度の溶液の量を慎重に添加するプロセスである。. ｐＨ指示薬の使用は、滴定が終了する瞬間を知ることを可能にする。指示薬は滴定されている溶液に追加され、知りたい濃度を定量化します。酸塩基指示薬は、色が水素の濃度または媒体のpHに依存する化合物です。.しかしながら、指示薬のカラーシフトは滴定の終点を指し示しているが、同等点を指していない。理想的には、両方の点が一致しなければなりません。しかし、実際には、色の変化は酸または塩基の中和が完了した後に数滴発生する可能性があります。.索引1等価点は何ですか？?1.1終点2強酸と強塩基の滴定の当量点3弱酸滴定曲線 - 強塩基3.1ステージ3.2等価点による指標の選択4参考文献等価点とは?フラスコに入れた未知濃度の酸の溶液は、ビュレットを用いて既知濃度の水酸化ナトリウム溶液をゆっくり加えることによって滴定することができる。.指示薬の選択は、滴定剤溶液と未知の濃度の溶液の化学当量が同じ量反応した時点で色が変わるように行うべきである。. これが同値点ですが、インジケータの色が変わる点は終点と呼ばれ、滴定は終了します。. 終点指示薬のイオン化または解離は以下のように表される。H + H2○ で- + H3○+そしてそれ故に定数KaKa = [H3○+]で-] / [HIn]解離していないインジケーター（HIn）と解離しているインジケーター（In）の関係-）インジケータの色を決定します.酸を添加すると、ＨＩｎの濃度が上昇し、指示薬の色１が生じる。一方、塩基の添加は、解離した指示薬の濃度の増加に有利に働く。-）（色2）.等価点は終点と一致することが望ましい。これを行うために、等価点を含む色変化間隔を有する指標が選択される。さらに、等価点と終点との間に差が生じる誤差を減らすことです。.溶液の標準化または評価は、溶液の正確な濃度が決定されるプロセスです。方法論的にはある程度ですが、従う戦略は異なります....
リン酸基とは特徴と機能
A リン酸基 は、4個の酸素原子に結合したリン原子によって形成された分子です。その化学式はPO 43 - です。この原子団は、炭素を含む分子（任意の生体分子）に結合している場合、リン酸基と呼ばれます。.すべての生きとし生けるものは、炭素で作られています。リン酸基は、生体膜と一部の淡水生態系の一部を形成し、細胞の代謝に重要なエネルギー分子における遺伝物質中に存在し、. リン酸基が生物の多くの重要な構造に存在することは明らかである。. 4つの酸素原子と炭素原子の間で共有される電子は多くのエネルギーを蓄えることができます。この能力は、細胞内でのあなたの役割の一部にとって不可欠です。.リン酸基の6つの主な機能1 - 核酸中 すべての生物の遺伝物質であるDNAとRNAは核酸です。それらはヌクレオチドによって形成され、それは窒素含有塩基、５個の炭素の糖およびリン酸基によって形成される。.5個の炭素の糖と各ヌクレオチドのリン酸基が結合して核酸の骨格を形成する. ヌクレオチドは、ATP（アデノシン三リン酸）またはGTP（グアノシン三リン酸）などの分子が得られた二リン酸基をDNAまたはRNAの結合を形成するために他の分子に結合されていない場合. 2-エネルギー倉庫としてATPは細胞が活力を発揮できるように細胞にエネルギーを供給する主要分子です。. たとえば、筋肉が収縮すると、筋肉タンパク質はATPを使って筋肉を収縮させます。.この分子は、3つのリン酸基に結合したアデノシンによって形成されています。これらのグループ間に形成されたリンクは高エネルギーです。.つまり、これらのリンクを解除することによって、セル内で作業を実行するために使用できる大量のエネルギーが解放されるということです。.エネルギーを放出するためのリン酸基の除去は、ＡＴＰ加水分解と呼ばれる。その結果、遊離リン酸とADP分子（2つのリン酸基しかないため、アデノシン二リン酸）が得られます。.リン酸基は、グアノシン三リン酸（GTP）、シチジン三リン酸（CTP）およびウリジン三リン酸（UTP）として、また、ATP未満一般的である他のエネルギー分子から入手可能です.3-タンパク質の活性化リン酸基はタンパク質の活性化に重要であるため、細胞内で特定の機能を果たすことができます。. タンパク質はリン酸化と呼ばれるプロセスを介して活性化されます。これは単純にリン酸基の付加です。.リン酸基がタンパク質に結合すると、そのタンパク質はリン酸化されたと言われます。. それは、細胞内の他のタンパク質にメッセージを伝達するなど、特定の仕事を実行できるように活性化されたことを意味します。.タンパク質のリン酸化はあらゆる生命体で起こり、これらのリン酸基を他のタンパク質に付加するタンパク質はキナーゼと呼ばれます. 時にはキナーゼの仕事は別のキナーゼをリン酸化することであることを言及することは興味深いです。逆に、脱リン酸化はリン酸基の除去です. 4-細胞内膜リン酸基は脂質と結合してリン脂質と呼ばれる別の種類の非常に重要な生体分子を形成することができます。. その重要性は、リン脂質が細胞膜の主成分であり、そしてこれらが生命にとって必須の構造であるという事実にある。.多くのリン脂質分子は、リン脂質の二重層と呼ばれるものを形成するために列に配置されている。つまり、リン脂質の二重層. この二重層は、細胞膜や核を囲む核膜などの生体膜の主成分です。.5-...
