化学 - ページ 26
トムソン特性の原子モデル、実験、仮説
の トムソンの原子模型 原子の構造内の陽子と電子の配置に最初の光を与えるために世界で認められた。この提案を通して、トムソンは、原子が均一であり、各原子の内部に電子がランダムにインレイされた、均一な方法で正電荷を含むことを示唆した。.それを説明するために、トムソンは彼のモデルをプラムプディングと比較しました。この類似語は後にモデルの代替名として使用されました。しかし、原子内の電荷の分布に関するいくつかの矛盾（理論的および実験的）のため、トムソンモデルは1911年に破棄されました。.索引1起源2つの特徴3モデルを開発するための実験3.1陰極線3.2調査における進化3.3実験を繰り返す4仮説5物議を醸すモデル6制限6.1ラザフォードの調査6.2新しい提案7興味のある記事8参考文献 起源この原子モデルは、1904年に英国の科学者Joseph John "J.J." Thomsonによって提案されたもので、そのときまでに我々が知識を持っていた概念に基づいて原子の組成を説明することを目的としていた。. さらに、トムソンは19世紀の終わりに電子の発見を担当しました。トムソン原子モデルが電子の発見の直後であるが原子核の存在を知る前に提案されたことは注目に値する。.したがって、この提案は、原子構造内のすべての負電荷の分散配置で構成されていました。これは、次に、一様な質量の正電荷から構成されていました。.特徴- 原子は中性の電荷を持っています.- 電子の負電荷を中和する正電荷源があります.- この正電荷は原子に均等に分布しています.- トムソンの言葉では、「負に帯電した粒子」、つまり電子は、一様な正電荷の質量の中に含まれています。.- 電子は原子の中で自由に導き出すことができます. - 電子は安定した軌道を持ち、Gaussの法則に基づいています。電子が正の「質量」を通って移動した場合、電子内の内部力は、軌道の周りに自動的に生成された正の電荷によって釣り合っていました。.- トムソンによって提案された電子分布は、前記デザートにおけるプラムの配置と類似していたので、トムソンモデルは、プルーンプディングのモデルとしてイギリスで広く知られていた。.モデルを開発するための実験Thomsonは、素粒子の特性をテストし、彼のモデルの基礎を築くために、陰極線管でいくつかのテストを行いました。陰極線管はガラス管であり、その空気含有量はほぼ完全に空になった。.これらのチューブは、マイナスの充電端（カソード）とプラスの充電端（アノード）を持つようにチューブを分極する電池で帯電します。.それらはまた両側が封止されており、装置の陰極に配置された２つの電極の帯電により高電圧レベルにさらされる。この構成は、陰極から管陽極への粒子ビームの循環を誘導する。.陰極線 このタイプのツールの名前の由来は、それらが管内の粒子の出口の点から陰極線と呼ばれるためです。チューブの陽極にリンや鉛などの材料を塗ることで、粒子のビームが衝突すると反応がプラス端で発生します。.彼の実験では、Thomsonは陰極から陽極までの経路におけるビームのずれを決定しました。後に、トムソンはこれらの粒子の性質を検証しようとしました：基本的に電荷とそれらの間の反応.イギリスの物理学者は、管の上端と下端に反対の電荷を持つ2枚の電気板を置いた。この偏光のために、ビームはトップストップ上に置かれた、正に帯電したプレートに向かって方向を変えられた。.このようにして、Thomsonは、陰極線は、その反対の電荷のために、正に荷電したプレートに向かって引き寄せられた負に荷電した粒子から構成されていることを示した。.研究における進化トムソンは彼の仮定を発展させ、そしてその発見の後、チューブの両側に2つの磁石を配置しました。この組み込みはまた、陰極線のいくつかの逸脱にも影響を与えました.関連する磁場を分析することによって、トムソンは、サブ原子粒子の質量電荷比を決定することができ、そして各サブ原子粒子の質量が原子質量と比較してごくわずかであることを検出した。.Ｊ． Thomsonは、本発明に先立つ装置と、現在質量分析計として知られているものの完成度を生み出した。.この装置は、イオンの質量と電荷との間の関係のかなり正確な測定を実行し、それは自然界に存在する元素の組成を決定するために極めて有用な情報を生み出す。.実験を繰り返すThomsonは、陰極線管の電極の配置に使用した金属を変更して、同じ実験を複数回行った。.最後に、彼は、電極に使用される材料にかかわらず、ビームの特性は一定のままであると判断しました。つまり、この要因は実験の実行において決定的なものではありませんでした。.Thomsonの研究は、いくつかの物質の分子構造や原子結合の形成を説明するのに非常に役に立ちました.仮説Thomsonのモデルは、単一の声明の中でイギリスの科学者ジョン・ダルトンの原子構造に関する有利な結論をまとめ、そして各原子内の電子の存在を暗示した。.さらに、トムソンはネオンガス中の陽子についてもいくつかの研究を行ったので、原子の電気的中性を証明した。しかしながら、原子上の正電荷は粒子としてではなく、均一な質量として提案された。.Thomsonの陰極線実験では、次のような科学的仮説を立てることができた。- 陰極線は負電荷の原子以下の粒子で構成されています。 Thomsonは最初、これらの粒子を「小球」と定義しました。.-...
ゾンマーフェルトの原子モデル、仮定と限界
の ゾンマーフェルトの原子モデル はボーア模型の改良版で、電子の振る舞いは原子内の異なるエネルギー準位の存在によって説明される。 Arnold Sommerfeldは1916年にアインシュタインの相対性理論を適用してこのモデルの限界を説明した彼の提案を発表した。.優れたドイツの物理学者は、原子によっては電子が光速に近い速度に達することを発見した。これを考慮して、彼は彼の分析を相対論的理論に基づかせることを選んだ。そのときまでに相対論はまだ科学界で受け入れられていなかったので、この決定は当時物議をかもしていた。. このようにして、Sommerfeldは当時の科学的指針に挑戦し、原子モデリングに対して異なるアプローチを取りました.索引1特徴 1.1ボーア原子モデルの限界1.2ゾンマーフェルトの貢献2実験3仮説3.1主量子数 "n"3.2二次量子数 "I"4制限5参考文献 特徴 ボーア原子模型の限界Sommerfeldの原子モデルは、ボーア原子モデルの欠陥を完全にするために登場しました。このモデルの命題は、大まかに言って、次のとおりです。- 電子は、エネルギーを放射することなく、核の周りの円軌道を描く.- すべての軌道が可能ではなかった。電子の角運動量が特定の特性を満たす軌道のみが有効になります。粒子の角運動量は、回転の中心を基準としたすべての大きさ（速度、質量、および距離）の概算に依存することは注目に値します。.- 電子がある軌道から別の軌道に降下するときに放出されるエネルギーは、光エネルギー（光子）の形で放出されます。. ボーアの原子モデルは水素原子の振る舞いを完全に記述していたが、その仮定は他のタイプの元素に複製できなかった.水素以外の元素の原子から得られたスペクトルを分析するとき、同じエネルギーレベルに位置する電子は異なるエネルギーを含み得ることが検出された。.したがって、モデルの各基底は古典物理学の観点から反論可能であった。以下のリストでは、以前の番号付けに従って、モデルと矛盾する理論を詳しく説明しています。- マクスウェルの電磁法則によると、一定の加速度を受けたすべての電荷は電磁放射の形でエネルギーを放出します.- 古典物理学の立場を考えれば、電子が原子核からどの距離でも自由に周回できないことは考えられませんでした。.- それまでには、科学界は光の波動性について確信を持っており、それ自体を粒子として表現するという考えはそれまで考えられていませんでした。.ゾンマーフェルトの投稿Arnold Sommerfeldは、電子間のエネルギー差は、たとえ同じエネルギーレベルにあったとしても、各レベル内にエネルギー準位が存在するためであると結論付けました。.Sommerfeldは、クーロンの法則に基づいて、電子が距離の2乗に反比例する力を受ける場合、記述された経路は楕円形で厳密に円形ではないと述べました。.さらに、アインシュタインの相対性理論に基づいて、電子に異なる処理を与え、これらの基本粒子が到達する速度に基づいてそれらの挙動を評価しました。.実験原子論の分析のための高解像度分光器の使用は、ニールスボーアが検出しなかった、そして彼によって提案されたモデルが解を提供しなかった非常に細かいスペクトル線の存在を明らかにしました。.この観点から、Sommerfeldは、当時までに次世代の電子顕微鏡を使用することによって、その電磁スペクトルにおける光分解の実験を繰り返しました。.彼の調査から、Sommerfeldは、電子の静止軌道に含まれるエネルギーは、その軌道を表す楕円の半軸の長さに依存すると推論しました。.この依存関係は、楕円の長軸の長さと長軸の長さの間に存在する商によって与えられ、その値は相対的です。.したがって、電子があるエネルギー準位から別のより低いエネルギー準位に変化するとき、楕円の半主軸の長さに応じて異なる軌道が可能になり得る。.さらに、Sommerfeldはスペクトル線が広がっていることも観察しました。科学者はこの現象のせいであると説明したのは、これらは楕円形でも円形でもよいから、軌道の多様性である.このように、Sommerfeldは、分光器で分析を行うときになぜ細いスペクトル線が評価されたのかを説明しました. 仮説ボーアのモデルの欠点を説明するためにクーロンの法則と相対性理論を適用した数ヶ月の研究の後、1916年にソマーフェルトは言及されたモデルに2つの基本的な修正を発表した。- 電子の軌道は円形または楕円形であり得る.- 電子は相対論的速度に達する。つまり、光速に近い値.Sommerfeldは、各原子の軌道角運動量と軌道の形状を記述できるようにする2つの量子変数を定義しました。これらは以下のとおりです。主量子数...
ペリンの原子モデル、実験、仮説
の ペリンの原子モデル 彼は原子の構造を太陽系と比較しました。そこでは、惑星は負電荷であり、太陽は原子の中心に集中した正電荷であるでしょう。 1895年、フランスの著名な物理学者が、陰極線によって負電荷が衝突する表面に移動することを実証しました。.これにより、陰極線の電気的性質が証明され、原子の電気的性質に光を与え、それを最小かつ不可分の物質の単位として理解した。 1901年にJean Baptiste Perrinは、中心を取り囲む負電荷（正電荷）の引力は慣性力によって打ち消されると示唆していた。. このモデルはErnest Rutherfordによって補完され、後に完成されました。.しかし、このモデルには当時説明できなかったいくつかの制限があり、そのモデルは1913年に彼のモデルを提案するためにデンマークの物理学者Niels Bohrによって基礎として採用されました.索引1ペリン原子モデルの特徴2実験2.1陰極線2.2ペリンの調査2.3検証方法3仮説4制限5興味のある記事6参考文献 ペリンの原子模型の特徴Perrinの原子モデルの最も優れた特徴は次のとおりです。- 原子はその中心にある大きな正の粒子によって形成され、それは原子質量の大部分を集中させます。.- この集中した正電荷のまわりで総電荷を補ういくつかの負電荷を周回します. Perrinの提案は、原子構造を太陽系と比較しています。そこでは、集中した正電荷が太陽の機能を果たし、周囲の電子が惑星の役割を果たします。.ペリンは1895年に原子の不連続構造を提案する先駆者でした。しかし、彼はこの概念を検証するのを助けるであろう実験を計画することを主張しませんでした.実験彼女の博士課程でのトレーニングの一環として、ペリンは1894年から1897年の間に、パリのエコールノールマレ・シュペルール・ド・パリで物理学の助手として働いていました.それまでに、ペリンは陰極線の性質をチェックすることにおいて彼の研究の大部分を開発しました。つまり、陰極線が荷電粒子の場合、または波の形をしている場合.陰極線陰極線の実験は、1870年代にイギリスの化学者ウィリアム・クルックスによって発明された構造であるクルックス管を使って調査を行うときに起こります。.クルックス管は、内部に気体だけを含むガラス管で構成されています。この構成は各端部に金属部分を有し、各部分は外部電圧源に接続されている。.管が励起されると、管内の空気がイオン化され、その結果、管は導電体となり、端部電極間の開回路を閉じる。.管の中ではガスは蛍光を帯びていますが、1890年代後半まで科学者たちはこの現象の原因については明らかにしていませんでした.それまでには、蛍光が管内の素粒子の循環によるのか、あるいは光線がそれらを輸送する波の形をとるのかは不明であった。.ペリンの調査1895年、ペリンは放電管をより大きな空の容器に接続することによって陰極線実験を再現した。.さらに、Perrinは通常の分子のための防水壁を配置し、保護チャンバー内に収容されたFaradayケージを配置することによってCrookesの構成を複製しました。.光線がファラデーのケージ内の通常の分子の不透過性の壁を通過した場合、陰極線は基本的な荷電粒子で構成されていることが自動的に証明されます。.検証方法これを裏付けるために、Perrinは防水壁の近くに電位計を接続して、陰極線が当たったときに発生するであろう電荷を測定しました。.実験を実施するとき、不透過性の壁に対する陰極線の衝撃が電位計内の負電荷の小さな測定値を誘発することが証明された。.その後、流れは電界を誘導することによって、システムを強制的ペランカソード線を迂回し、電位に対して影響を与える陰極線に強制します。それが起こったとき、メーターは前のレコードに比べてかなり高い電荷を記録しました.Perrinの実験の結果、陰極線は負電荷を持つ粒子で構成されていることが実証されました。.その後、20世紀の初めに、J。J. ThomsonはPerrinの研究に基づいて、電子の存在とそれらの電荷 - 質量の関係を正式に発見しました。.仮説1904年にイギリスの科学者J.J. Thomsonは、プラムプディングモデルとしても知られる彼の提案した原子モデルを発表しました。. このモデルでは、正電荷は均質な質量として理解され、負電荷は前記正質量全体にランダムに散らばっています。.同様に、正電荷はプリンの質量であり、負電荷はプラムで表されます。このモデルは、1907年にPerrinによって反論されました。彼の提案では、Perrinは次のことを示しています。- 正電荷は原子構造全体に広がることはありません。それどころか、それは原子の中心に集中している.-...
Broglie原子モデルの特性と制限
の ブロイ原子モデル 彼は1924年にフランスの物理学者ルイス・ブロイによって提案されました。彼の博士論文で、ブロイは電子の波 - 粒子双対性を主張し、波力学の基礎を築きました。 Broglieは、原子スケールで物質の波動粒子の性質に関する重要な理論的発見を発表しました.その後、1927年に、科学者クリントンデイビスソンとレスターゲルマーによってブロイリーの記述が実験的に実証されました。.Broglieは、物質が光の振る舞いに似た振る舞いをしている可能性を発表し、電子のような素粒子でも似たような性質を示唆しました。. 電荷と軌道は、電子によって表される波の振幅、長さ、および周波数を制限します。 Broglieは原子核の周りの電子の動きを説明した.索引1 Broglie原子モデルの特徴2デイビスソンとゲルマーの実験3制限4興味のある記事5参考文献 Broglie原子モデルの特徴彼の提案を発展させるために、Broglieは電子が光と同じように波と粒子の間に二重の性質を持っていたという原理から始めました.この意味で、Broglieは両方の現象の比較を行い、そして光の波動性の研究のためにEinsteinによって開発された方程式に基づいて、彼は以下を示しました：- 光子の全エネルギー、ひいては電子の全エネルギーは、波の周波数とプランク定数（6.62606957（29）×10）の積から得られます。 -34 次の式で詳しく説明されているとおり、Jules（seconds）この表現では：E =電子エネルギー.h =板定数.f =波の周波数. - 光子、したがって電子の線形モーメントは波長に反比例し、両方の大きさはプランク定数によって関係付けられます。この表現では：p =電子の線形モーメント.h =板定数.λ＝波長.-...
金属鉱物の特徴、種類および例
の 金属鉱物 それらは人間にとって価値のある金属を含む様々な量のミネラルによって形成されるものです。いくつかの金属鉱物は（それらが抽出されるので）変更なしに使用することができるが、他のものは所望の生成物を得るために異なるプロセスに供されなければならない。.鉱物は固体状態の無機物質であり、定義された化学組成を持つ内部構造で定義された方法で組織された1つ以上の化学元素によって形成されます.索引1特徴1.1光沢 1.2色 1.3粘り強さ1.4比重1.5電気的性質 2種類と例2.1貴金属2.2スチール冶金2.3非鉄工業金属3参考文献 特徴すべてのミネラルは固体で、地質環境内で（長期間にわたって）起こる物理的および化学的プロセスの相互作用によって形成され、均質な天然混合物をもたらします。.光沢 光沢は、光がミネラルの表面で反射される方法を表します。この特性はその化学的性質に依存します。それらが影響を与えるほとんどすべての光を反射するので、すべての金属鉱物は高い光沢を特徴とします.色 色はあらゆる鉱物の最も特徴的な特性であると考えるかもしれません。ただし、その特性評価時点では無効です。. また、それらの色は他の金属があるかどうかによって変わるかもしれません。例えば、銅と混ぜると金はその特徴的な黄色を失い、最終製品はピンクになります（ローズゴールド）。.粘り強さそれは外力の下でミネラルを明示する行動です。いくつかの金属鉱物に熱が加えられる間、それらをプレート、シートに変形させることが可能であるか、またはそれらはワイヤまたはワイヤとして変形されることが可能である。これは、とりわけ、金、銀、銅の場合です。.石英（ケイ素と酸素からなる鉱物）のように、非常に簡単に壊れたりスプレーしたりすることができる他のもろい鉱物もあります。.比重一般的に、この特徴的な重さはミネラルの重さを等体積の水の重さと比較することによって通常の方法で得られます。.この意味で、岩を形成するほとんどの鉱物は約2.7 g / cmの比重を持っています3. 同様に、金属鉱物の場合、この重量は約5 g / cmで振動する値を持ちます。3.電気的性質 鉱物は、電流を通す能力が異なります。天然の金属結晶は電気の良い伝導体です. 一方、石英は半導体の性質を持っています。これは、磁場などのさまざまな要因に応じて、導体または絶縁体として機能することを意味します。.種類と例金属鉱物は、その組成やその他の特性によって、貴金属、鋼鉄金属、非鉄工業金属の3つのタイプに分類できます。.貴金属彼らは、当然のことながら自由な状態にあるということです。つまり、原料として他の元素と（化合物として）組み合わされていません。この挙動は反応性が低いためです.これらの貴金属のいくつかは：金（Au）その高い耐食性のために宝石類や電子機器に使用されます。それは純粋さ、勇気、王族、権力の象徴です。. 銀（Ag）それはすべての金属の中で最も高い導電率と熱伝導率を持っていますが、その大量使用を妨げるのはその高いコストです。銀は、硬貨に加えて、溶接用合金、電気接点、および電池に使用されます。.白金（Pt）ほとんどの酸に溶けず、耐腐食性があります。石油、医薬品、化学、武器の製造など、さまざまな産業分野で触媒として使用されています。....
半金属の特性、性質および用途
の メタロイド 半金属は、金属と非金属との間の中間的な物理的および化学的性質を有する一群の化学元素である。ほとんどの化学研究者は、以下の化学元素をメタロイドとして受け入れています：ホウ素、ケイ素、ヒ素、ゲルマニウム、アンチモン、テルル（下図の緑色）. しかし、少数の研究者グループがポリオ、アスタチン（青）、セレン（ピンク）を半金属に加えています。. たとえいくつかの性質に基づいてさえ、彼らは化学元素の炭素とアルミニウム（黄色）も半金属として考慮されるべきであることを提案します。.索引1メタロイドの主な特徴1.1周期表の状況1.2金属と合金を形成する1.3電気半導体1.4電子産業の基盤1.5同素体状態2物理的および化学的性質2.1物性2.2化学的性質3つの用途3.1生き物について3.2メガネとエナメル3.3より質の高い材料の製造3.4エレクトロニクスとコンピューティング3.5メタロイドの保護作用3.6その他4 8つの半金属元素5参考文献メタロイドの主な特徴周期表の状況メタロイドは、左上隅のホウ素で始まり右下隅のアスタチンで終わる、列13、14、15、16および17の間の下降対角線で周期表の中にあります。. 金属はメタロイドの左側に、非金属はそれらの右側にあります。したがって、それらは両方のタイプの物質の間の境界を表します.それらは金属と合金を形成するメタロイドは金属と合金を形成し、例えば酸素、硫黄およびハロゲンとの非金属と反応する。.電気半導体ほとんどの場合、それらは電気半導体と考えられており、それらのコンダクタンスは温度に依存します。低温では電気伝導度は低いので、それらは電気絶縁体として機能するが、それらが電気を伝導する能力を加熱するにつれて増加する。.電子産業の拠点半導体は電子産業の発展の基盤であると同時に、計算とコンピュータサイエンスの基盤でもあります。また、シリコンで作られているアプリケーションはこの分野で非常に役に立ちました。.同素状態半金属は、異なる同素状態（異なる結晶形）を有する。そのため、たとえば、ヒ素は黒、黄色、または灰色の結晶を提示します。.自然界では、それらは通常純粋な化学元素としては見られないが、むしろ鉛、硫黄、鉄などと共に鉱物中で会合しているかまたは凝集体を形成している。.物理的および化学的性質 物理的性質彼らは明るい固体として表示されます。この面で彼らは金属に似ています。それらは脆くそして非常に弾力的ではないので、それらはワイヤーの形に引き伸ばすことができない、すなわちそれらはあまり延性ではない。加えて、そのシートへの変換は困難であり、そのためメタロイドはわずかに展性がある。.それらは金属よりも程度は低いが電気と温度を伝導することができる。半金属の中には、それらのバンド構造に基づいて、半導体として分類される化学元素があります. このグループはホウ素、ケイ素、ゲルマニウムおよびアンチモンから成ります。ヒ素とテルルは半金属として分類されます.融合ポイントボロ2.076℃;シリコン1.414℃。ゲルマニウム938.25℃。ヒ素817ºC。アンチモン630.13℃。テルル449.51℃およびポロニウム254℃.沸点ホウ素３．９２７℃。シリコン3,265℃。ゲルマニウム2,833ºC;ヒ素614ºC。アンチモン1,587℃。 Telurio 988℃およびPolonio 962℃.密度ホウ素2.34 g / cm3：シリコン2.33 g / cm3;ゲルマニウム5,323 g / cm3;ヒ素５，７２７。アンチモン6.697...
非鉄金属の構造、種類、特性
の 非鉄金属 彼らは、鉄の量が足りないか、ごくわずかな量しかいない人たちです。これらは、異なる質量比率で、個々の金属よりも優れた物理的特性を示す合金の作成に使用されます。.したがって、その結晶構造と金属の相互作用は、非鉄合金のアプリケーションの礎石です。しかし、これらの純金属は非常に敏感で反応性が高いため、用途が少なくなります。この理由で、それらは合金のための基礎そして添加物として最もよく働きます.青銅は非鉄合金です。それは主に銅と錫（上の画像の彫像）の金色の混合物から成ります。合金中の銅は酸化してCuO（金色の表面を黒くする化合物）を形成します。湿った環境では、CuOは二酸化炭素と塩を水和して吸収し、青緑色の化合物を形成します。.例えば、自由の女神は炭酸銅（CuCO）の層で覆われています。3）緑青として知られている。一般に、すべての金属は酸化されています。それらの酸化物の安定性に応じて、それらは多かれ少なかれ腐食および外的要因に対して合金を保護する。.索引1つの構造1.1六方晶コンパクト（hcp）1.2コンパクトキュービック（ccp）1.3体を中心とした立方体（bcc）2種類3特徴と性質4例4.1銅4.2アルミニウム4.3亜鉛とマグネシウム4.4チタン4.5スーパーエレメント5参考文献 構造鉄は本質的にすべての金属の1つにすぎないので、非鉄金属の構造と合金はもっと多様です。.しかしながら、通常の条件下では、ほとんどの金属は、それらの金属結合によって確立された３つの結晶構造を有する：コンパクト六方晶（ｈｃｐ）、コンパクト立方晶（ｃｃｐ）および体の中心に立方晶の（ｂｃｃ）。.六方晶コンパクト（hcp）この構造では、金属原子はすべてのスペースを利用して、六角柱の形でパッケージされています。.すべての構造の中でこれが最も密度が高いので、それを所有する金属も同じようにしていることが期待できます。これでは、すべての原子は12人の隣人によって囲まれています.例- チタン（Ti）.- 亜鉛（Zn）.- マグネシウム（Mg）. - カドミウム（Cd）.- コバルト（Co）.- ルテニウム（Ru）.- オスミオ（オス）.- アルカリ土類金属（バリウムとフランシウムを除く）.コンパクト立方体（ccp）この結晶構造は、hcpよりも密度が低く、この場合、各原子は12個の隣接原子に囲まれています。.ここでは、隙間（空の空間）はｈｃｐの場合よりも大きいので、これらの金属はこれらの分子および小さな原子（分子状水素、水素など）を含み得る。2）.例- アルミニウム（Al）.- ニッケル（Ni）.- 銀（Ag）.- 銅（Cu）.- 金（Au）.- ロジウム（Rh）.- イリジウム（Go）.体を中心とした立方体（bcc）3つの構造のうち、これは最も密度が低くコンパクトであり、同時により高い体積の隙間を提示するものである.そのため、小分子や原子をより簡単に収容できます。同様に、この立方体では各原子は8つの隣人によって囲まれています.例-...
鉄金属の構造、種類、特徴、性質および例
の 非鉄金属 鉄（Ｆｅ）を含むもの、ならびにそれらの合金に特定の有益な特性を与えるために添加される少量の他の金属である。鉄はいくつかの酸化状態で存在する可能性がありますが、+ 2（第一鉄）と+ 3（第二鉄）が最も一般的です。. しかしながら、「第一鉄」という用語は、材料中のその酸化状態にかかわらず、鉄の存在を指す。鉄は地球の地殻の中で4番目に豊富な元素ですが、世界的にそれは主要な陸生元素です。したがって、歴史的にも工業的にも非鉄金属は人類の進化に参加してきました。.これは、その豊富さと修正可能な性質のためにそうなっています。これらの鉄金属は、次のような鉱物学的起源からの鉄の抽出から始まります。2○3）、マグネタイト（信仰）3○4）とシデリタ（FeCO）3）性能上、これらの酸化物は鉄処理においてより望ましい.上の画像は白熱の「火の舌」の鋳鉄を示しています。すべての非鉄金属の中で、最も重要なものは少量の炭素を添加した鉄合金からなる：鋼.索引1つの構造2特徴と性質3例3.1鍛造またはスイートアイアン3.2生の鉄または銑鉄3.3純鉄3.4鋳鉄または鋳鉄（鋳物工場）3.5ねずみ鋳鉄3.6ダクタイル鋳鉄3.7鋼4鋼とその応用4.1炭素鋼または建設用鋼4.2ケイ素鋼4.3亜鉛メッキ鋼4.4ステンレス鋼4.5マンガン鋼4.6アンバー鋼5参考文献 構造鉄は鉄系金属の主成分であるため、それらの構造は純粋な固体の結晶変形で構成されています。. その結果、鋼鉄のような鉄系合金は、結晶質鉄の配列に他の原子を侵入させたものにすぎません。.この配置は何ですか？鉄はさらされる温度に応じて同素体（異なる固体構造）を形成し、その磁気特性を変化させます。したがって、室温ではアルファ鉄とも呼ばれるbcc配列が表示されます（左上の立方体、上の画像）。.ただし、高温（912-1394（ºC））の範囲では、配置はccpまたはfcc：iron-gamma（右側の立方体）を示します。この温度を超えると、鉄はbccの形に戻り、最後に溶けます。.このアルファ - ガンマ構造の変化は、相変態として知られています。ガンマ相は炭素原子を「閉じ込める」ことができますが、アルファ相は炭素原子を閉じ込めません。.したがって、鋼鉄の場合、その構造は炭素原子を囲む鉄原子の集合として視覚化することができます。.このように、鉄金属の構造は鉄相の分布と固体中の他の種の原子に依存します.特徴とプロパティ純鉄は柔らかくて延性の高い金属で、外部要因の腐食や酸化に対して非常に敏感です。しかしながら、それが異なる割合の他の金属または炭素を含むとき、それは新しい特性および特性を獲得する。.事実、これらの変化が鉄金属を無数の用途に有用なものにしています。.鉄合金は一般に、抵抗力があり、丈夫で粘り強く、鮮やかな灰色で磁気特性があります。.例錬鉄または甘いそれは０．０３％未満の炭素含有量を有する。それは銀色で、容易に酸化し、そして内部でひびが入ります。さらに、それは延性で成形可能であり、電気の良好な伝導体でありそして溶接するのが難しい。.それは人間が最初に武器、道具そして構造物の製造に使用した種類の非鉄金属です。現在プレート、リベット、格子などに使用されています。それはよい電気コンダクターであるので、それは電磁石の中心で使用されます.ラフまたは鋳鉄の中の鉄高炉の初期製品には、3〜4％の炭素と、ケイ素、マグネシウム、リンなどの微量の他の元素が含まれています。その主な用途は他の非鉄金属の生産に介入することです.純鉄それは磁気特性を持つ灰白色の金属です。その硬度にもかかわらず、それは壊れやすくてもろいです。その融点は高く（1500℃）そしてすぐに酸化する.それは良い導電体なので、電気および電子部品に使用されています。それ以外は、ほとんど役に立ちません。.鋳鉄または鋳鉄（鋳物工場）それらは高い炭素含有量（１．７６％〜６．６７％）を有する。それらは鋼鉄よりも硬いが、もっともろい。それらは純鉄よりも低い温度、およそ1100ºCで溶けます。.それは成形可能であるので、異なるサイズおよび複雑さの部品をそれと共に製造することができる。このタイプの鉄には、ねずみ鋳鉄が使われています。.それらは鋼よりも大きな耐食性を有する。さらに、それらは安くて稠密です。彼らは比較的低温で流動性を持ち、そして金型を埋めることができます. また、それらは良い圧縮特性を持っています、しかし彼らは曲がる前に壊れやすくそして壊れるので、それらは非常に手の込んだ部分のために働きません.ねずみ鋳鉄それは最も一般的な鋳鉄であり、グラファイトの存在によるその灰色の色合いです。それは２．５％から４％の間の炭素濃度を有する。さらに、それはグラファイトを安定させるために１〜３％のシリコーンを含む。.それは流動性が高いという基本的な鋳鉄の属性の多くを表しています。それは柔軟性がなく、壊れる直前に曲がる.ダクタイル鋳鉄炭素は、球状花崗岩の形態で、３．２％〜３．６％の濃度で添加される。黒鉛の球形の形状は、それをねずみ鋳鉄よりも衝撃および展性に優れた耐性を与え、それは縁を有する詳細な設計におけるその使用を可能にする。.鋼0.03％から1.76％の炭素含有量。その品質の中には、硬さ、粘り強さ、そして物理的な努力に対する抵抗力があります。一般に、それらは容易に酸化する。彼らは溶接可能であり、鍛造でまたは機械的に処理することができます.また、それらは鋳鉄よりも大きい硬度および少ない流動性を有する。このため、金型内を流動するには高温が必要です。.鋼とその応用鉄鋼にはいくつかの種類があり、それぞれ用途が異なります。炭素鋼または構造炭素の濃度はさまざまであり、4つの形態を確立します：軟鋼（0.25％炭素）、半甘鋼（0.35％炭素）、半硬鋼（0.45％炭素）および硬（0.5％） ）. それは用具、鋼板、鉄道車両、釘、ねじ、車およびボートの開発で使用されています.珪素鋼電磁鋼とも呼ばれます。そのケイ素濃度は１％から５％の間で変化し、Ｆｅは９５％から９９％の間で変化し、そして炭素は０．５％を有する。.さらに、少量のマンガンおよびアルミニウムが添加される。それは素晴らしい硬度と高い電気抵抗を持っています。磁石や電気変圧器の製造に使用されます.亜鉛めっき鋼それは酸化や腐食からそれを保護する亜鉛コーティングで覆われています。したがって、パイプ部品や工具の製造に役立ちます.ステンレス鋼それは、Ｃｒ（１４〜１８％）、Ｎｉ（７〜９％）、Ｆｅ（７３〜７９％）およびＣ（０．２％）の組成を有する。それは酸化および腐食に対して抵抗力があります。それは刃物だけでなくカトラリーの生産に使用されています.マンガン鋼その組成は、Ｍｎ（１０〜１８％）、Ｆｅ（８２〜９０％）およびＣ（１．１２％）である。それは固くて耐摩耗性です。それは列車の柵、金庫および装甲に使用されます.アンバー鋼それは３６％のＮｉ、６４％のＦｅおよび０．５％の炭素を示す。それは低い膨張係数を有する。これは指標秤の作成に使用されています。例えば：巻尺.参考文献ホワイト、デイビス、ペック、スタンレー。 （2008）。化学第8版、CENGAGEラーニング.管理者（2017年9月19日）鉄とは何か、どこから来たのか、そして何種類の鉄があるのか？ 2018年4月22日、termiser.comから取得。ウィキペディア（２０１８）。アイアン2018年4月22日、en.wikipedia.orgから取得。金属一般的なプロパティ金属の抽出と分類2018年4月22日、edu.xunta.galから取得Jose Ferrer （2018年1月）鉄および非鉄材料の金属学的キャラクタリゼーション2018年4月22日、steemit.comから取得。エッセイ、イギリス。 （2013年11月）鉄金属の基本構造2018年4月22日、ukessays.comから取得。カダン（2011年7月7日）アイアンアルファ＆アイアンガンマ。 [図データ] 2018年4月22日、commons.wikimedia.orgから取得しました。ウウォディ。...
