化学 - ページ 28
主な溶解度に影響する6つの要因
主なもの 溶解度に影響する要因 それらは極性、一般的なイオンの影響、温度、圧力、溶質の性質、そして機械的要因です。. 物質の溶解度は、主に使用される溶媒、および温度と圧力に依存します。特定の溶媒への物質の溶解度は、飽和溶液の濃度によって測定されます。. 追加の溶質を追加しても溶液の濃度が増加しなくなったときに、溶液が飽和していると見なさ.溶解度は、水中のエタノールのような無限溶解性（完全に混和性）から水中の塩化銀のような難溶性まで、物質によって大きく異なります。 「不溶性」という用語は、難溶性化合物にしばしば適用される（Boundless、S.F.）。.特定の物質は、水中のエタノールなど、特定の溶媒に対してあらゆる比率で溶解します。この特性は混和性として知られています。. 様々な条件下で、平衡溶解度を克服して過飽和と呼ばれる溶液を得ることができる（Solubility、S.F.）。.溶解度に影響を与える主な要因1-極性ほとんどの場合、溶質は同様の極性を持つ溶媒に溶解します。化学者は、溶質と溶媒のこの特徴を説明するために一般的な格言を使用します。. 非極性溶質は極性溶媒に溶解せず、またその逆もありません（Educating online、S.F.）。.2-共通イオンの影響一般的なイオン効果とは、化学平衡にすでに存在するイオンを含む塩を混合物に添加したときにイオン性化合物の溶解度が低下することを表す用語です。. この効果は、LeChâtelierの原理によって最もよく説明されています。硫酸カルシウムの難溶性イオン化合物、CaSOを想像してみてください4, それは水に加えられます。得られた化学平衡に対する正味のイオン方程式は以下の通りです。 CaSO 4（s）⇌Ca2+（aq）+ SO 4 2-（aq）硫酸カルシウムは難溶性です。平衡状態では、ほとんどのカルシウムと硫酸塩は固体の硫酸カルシウムの形で存在します。.可溶性イオン化合物硫酸銅（CuSO）4）を溶液に加えた。硫酸銅は可溶性です。それゆえ、正味イオン方程式におけるその唯一の重要な効果は、より多くの硫酸イオン（ＳＯ）の添加である。42-）.CuSO 4（s）⇌Cu 2+（aq）+ SO 4...
物質集約の5つの状態
の 物質の集合の状態 それらは、それを構成する分子が示す密度に応じて、それが異なる状態で存在する可能性があるという事実に関連しています。物理科学は、宇宙の物質やエネルギーの性質や性質を研究するためのものです。. 物質の概念は、宇宙を構成するすべてのもの（原子、分子、イオン）として定義され、それがすべての既存の物理的構造を形成します。伝統的な科学的調査は、3つの既知のものに代表されるように、物質の集合状態を完成させました：固体、液体または気体.しかし、もっと最近になって決定された2つのフェーズがあり、それらをそのように分類し、それらを元の3つの状態に追加することができます（いわゆるプラズマ、およびBose-Einstein凝縮）。. これらは伝統的なものよりもまれな形式の物質を表していますが、正しい条件下では、集合状態として分類される固有かつ十分にユニークな性質を示しています.索引1物質の集約の状態1.1しっかりした1.2液体1.3ガス1.4プラズマ1.5ボーズアインシュタイン凝縮2参考文献 物質の集約の様子しっかりした 固体の中で物質について話すとき、それはそれを構成する分子がコンパクトな形に結合され、それらの間にごくわずかな空間を可能にしそしてその構造に堅い性質を与えるものとして定義することができる。.このようにして、この凝集状態の材料は自由に流動せず（液体のように）または体積的に膨張し（気体のように）、そして様々な用途の目的のために非圧縮性物質と見なされる。.さらに、それらは、非晶質構造のように、規則的かつ規則的にまたは無秩序かつ不規則に組織化されている結晶構造を有していてもよい。.この意味で、固体はその構造が必ずしも均質ではなく、化学的に不均質なものを見つけることができます。それらは、融解過程で直接液体状態になる能力、および昇華によって気体に移行する能力を有する。.固体の種類固体材料は一連の分類に分けられます。金属：それらは強くて緻密な固体であり、それに加えて通常さらに優れた電気伝導体（それらの自由電子による）および熱（それらの熱伝導性による）である。それらは元素の周期表の大部分を占めており、他の金属または非金属と結合して合金を形成することができる。問題の金属によると、それらは天然または人工的に生産されていることがわかります。. ミネラルそれらの固体は高圧で起こる地質学的プロセスを通して自然に形成されたのか. ミネラルは、そのような方法で均一な性質を持つそれらの結晶構造によって分類され、そしてそれらが話している材料とその起源に従ってタイプが大きく異なります。このタイプの固体は地球上で非常に一般的に見られます.セラミックスそれらは、典型的には熱を加えることによって無機および非金属物質から作り出され、結晶または半結晶構造を有する固体である。. このタイプの材料の特徴は、それが高温、衝撃および強度を消散させることができるということであり、それを高度な航空技術、電子技術、さらには軍事技術にとっても優れた部品としている。.有機固体それらは、主に炭素と水素の元素で構成され、それらの構造中に窒素、酸素、リン、硫黄またはハロゲンの分子を所有することもできるそれらの固体です。. これらの物質は非常に多様であり、天然および人工のポリマーから炭化水素由来のパラフィンワックスまでの範囲の材料を観察しています。.複合材料オリジナルより優れた材料のためにこれらの特性を利用して、2つ以上の固体を接合し、その成分のそれぞれの特性を持つ新しい物質を作り出すことによって開発されたそれらの比較的近代的な材料はありますか。これらの例としては、鉄筋コンクリートやコンポジットウッドがあります。.半導体それらは、それらの抵抗率と導電性から名付けられており、それはそれらを金属導体と非金属インダクタの間に置く。それらは現代の電子工学の分野でそして太陽エネルギーを蓄積するために頻繁に使用されている.ナノ材料それらは微視的な寸法の固体であり、それはそれらがより大きなサイズのそれらのバージョンとは異なる特性を示すことを生み出す。それらは、エネルギー貯蔵の分野におけるような科学技術の専門分野における用途を見出す。.バイオマテリアルそれらは、何百万年もの進化を通してもたらされたその起源のために、他のすべての固体とは異なる、複雑で独特の特性を有する天然および生物学的材料である。それらは異なる有機元素から構成されており、それらが有する固有の特性に従って形成および再形成することができる。.液体それは液体と呼ばれ、それが置かれている容器の容積を占める、ほとんど圧縮不可能な状態にあります。.固体とは異なり、液体はそれらが配置されている表面を自由に流れますが、気体のように体積的には膨張しません。このため、それらは実質的に一定の密度を維持します。それらはまた、表面張力のためにそれらが接触する表面を濡らすかまたは湿らせる能力を有する。.液体は粘性として知られる特性によって支配されています。そして、それは切断または動きによる変形に対するそれの抵抗を測定します. 粘度および変形に関するその挙動に従って、液体はニュートン流体と非ニュートン流体とに分類することができるが、この論文は詳細には議論しない。.通常の条件下ではこの凝集状態にある元素は2つしかないことに注意することが重要です。臭素と水銀、セシウム、ガリウム、フランシウム、ルビジウムも適切な条件下で液体状態に達することがあります。. それらは凝固プロセスによって固体状態に行くことができるだけでなく、沸騰によってガスに変換される.液体の種類その構造によると、液体は5つのタイプに分けられます。溶剤構造中に1種類の分子のみを持つこれらの一般的および非一般的な液体を代表して、溶媒とは、固体や他の液体を溶解して新しい種類の液体を形成するために使用される物質です。.ソリューション溶質と溶媒の結合によって形成された、均質な混合物の形態のそれらの液体は、溶質は固体または他の液体であり得る。.エマルジョンそれらは、２つの典型的には不混和性の液体の混合物によって形成された液体として表される。それらは、小球の形で他のものの中に浮遊する液体として観察され、それらの構造に応じて、W / O（水中油）またはO / W（水中油）に見出すことができる。.サスペンション懸濁液は、溶媒中に懸濁している固体粒子が存在する液体である。それらは天然に形成され得るが、製薬の分野においてより一般的に観察される。.エアロゾルそれらは、気体が液体を通過し、第一のものが第二の液体中に分散されるときに形成される。これらの物質は気体分子と液体の性質があり、温度の上昇とともに分離することができます.ガスそれは圧縮性物質のその状態への気体と考えられ、そこでは分子はかなり分離されそして分散され、そしてこれらはそこに収容されている容器の容積を占めるように膨張する。. また、天然の気体状態にあり、他の物質と結合して混合ガスを形成する可能性のある元素がいくつかあります。.気体は凝縮の過程で直接液体に、異常な析出過程で固体に変換することができます。さらに、それらは非常に高温に加熱されるか、またはそれらをイオン化するために強い電磁場を通過してそれらをプラズマに変換することができる。.その複雑な性質および環境条件による不安定性を考慮すると、ガスの特性はそれらが存在する圧力および温度に従って変化する可能性があるので、それらが「理想的」であると仮定して時々ガスと共に働く。.ガスの種類それらの構造と起源に応じて3種類のガスがあります。ナチュラルエレメンタルそれらは、他の惑星と同様に地球上で観察されている、自然の中でそして通常の条件下でガス状態にあるすべてのそれらの要素として定義されます. この場合、酸素、水素、窒素および希ガス、ならびに塩素およびフッ素を例として挙げることができる。.天然化合物それらは、生物学的プロセスによって自然界で形成され、2つ以上の元素からなるガスです。ごくまれに希ガスでも形成されることがありますが、それらは通常水素、酸素および窒素によって形成されます。.人工のこれが持っている必要性を満たすために開発された天然の化合物から人によって作られたそれらのガスです。クロロフルオロカーボン、麻酔剤、滅菌剤などの特定の人工ガスは、以前に考えられていたよりも毒性または汚染度が高い可能性があるため、大量使用を制限する規制があります。.プラズマ物質のこの凝集状態は、1920年代に最初に記述されたもので、地球の表面に存在しないことを特徴としています。. 中性ガスが強い電磁場にさらされ、電気伝導性が高く、他の既存の凝集状態とは十分に異なる一種のイオン化ガスを形成する場合にのみ現れます。.この状態の物質は再びガスになるように脱イオン化することができますが、それは極端な条件を必要とする複雑なプロセスです....
先史時代から現在までの4期の化学
と呼ばれる 化学の時代 物質の性質と変容を研究することに責任がある科学の歴史の時代による部門へ。これらの期間は先史時代から始まり今日まで続く約4歳から成ります.化学は、物質の構造、その組成、変化、そして一般にその振る舞いを研究する科学の一分野として定義することができます。化学は材料の組成によって有機物と無機物に分類することができます。.物質の変容に関連する謎を理解するという人の関心は、バビロニア帝国の時代から始まります。このため、化学は最も古い科学の1つと考えられています（Poulsen、2010年）。.一般に、今日科学者によって最もよく使用されている化学モデルは、アリストテレスやデモクリトスのような古代ギリシャの哲学者によって考案された原理とアイデアに基づいています。 atomという粒子があるという考えを提唱したのはこれらの人たちで、そのうち物質は合成された.索引1化学の主な時代1.1先史時代と古代（1700年 - 300年）1.2錬金術師時代（紀元前300年 - 西暦1600年）1.3フロギストンの理論（1600 - 1800）1.4モダニティ（1800年 - 現在） 2元素周期表2.1ラザフォード原子モデル3参考文献化学の主な時代先史時代と古代（1700年 - 300年）化学に関連した話題をめぐる科学的対話の最初の証拠は、Hammurabi王がすべての既知の金属を重い物体のリストに分類したいと願った、3700年以上前のバビロニア帝国で起こった. その後、約2500年前、ギリシャの哲学者たちはこの問題についての最初の論理的推論に道を譲りました。化学のこの最初の歴史的期間は先史時代と呼ばれています.ギリシャの哲学者たちは、宇宙は単一の巨大なコンパクトな塊で構成されていると主張しました。言い換えれば、彼らは、宇宙は質量の単位であり、宇宙に含まれるすべての物体や物質は変更不可能な要素として互いに接続されていると信じていました（Trifiró、2011）。.西暦430年、Democritusは、物質が原子と呼ばれる小さな粒子で構成されていることを確認した最初の哲学者でした。原子は、宇宙の物理的な場所を占めるものすべてを形作った、小さくて、固くて見えない物体でした.後に、アリストテレスは、いくつかの物質の状態があること、そしてこれは温度と湿度において変化することがあると判断するでしょう。アリストテレスは、問題を構成する要素は4つしかないと宣言した：火、空気、水、そして地球.錬金術師の時代（300 - 1600年）この歴史的な時代は、アリストテレスの影響と、あらゆる金属を金に変える可能性についての彼のアプローチから始まります。これらの一連の原則はアルケミーと呼ばれ、金属から金への変換プロセスを実行するのに必要な物質は哲学者の石と呼ばれました.1500年以上の間、人間の努力は錬金術に関連する化学的活動の行使に向けられていました. 13世紀から15世紀の間に、多くの個人が金の生産産業の一員になりたいと望んでいました。そのため、教皇ヨハネ二十二世は金の製造に反対する判決を下しました。錬金術師の努力は無駄でしたが、金生産の事業は何百年もの間続きました。 （カッツ、1978年）錬金術師の趣味はルネサンス時代に、金属を金に変えようとするだけでなく、人間がより長く生きることを可能にする物質を作るためのレシピを見つけたいという新たなレベルに達しました。...
二元化合物の30の最も顕著な例
の 二元化合物の例 水（水素と酸素）のような2つの異なる化学元素の原子によって形成された化合物を含む.すべての化学元素は、さまざまな方法で互いに組み合わせることができます。これにより、さまざまな化合物を得ることができます。.二成分化合物は最も単純な組み合わせであり、そこには２つの異なる元素のみが関与している。それを分類することができる2つのカテゴリがあります：酸酸化物と塩基性酸化物. 塩基性酸化物塩基性酸化物は、酸素と金属との組み合わせで形成される。元素の１つが水素である場合、化合物は水素化物と呼ばれるであろう。酸素が介在する場合、名前は酸化物になります.1-酸化ナトリウムＮａ ２ Ｏ。それは2つのナトリウム原子と1つの酸素原子で構成されています.2-酸化アルミニウムＡｌ ２ Ｏ ３。それは2個のアルミニウム原子と3個の酸素原子で形成されています.3-食塩NaCl同量の塩素とナトリウムが含まれています。塩化ナトリウムと呼ばれる. 4-水素化ナトリウムNaHナトリウム原子と水素原子で構成されています.5-水素化カルシウムＣａＨ ２。 1個のカルシウム原子と2個の水素原子で構成されています.6-水素化銅CuHそれは銅原子と水素原子で構成されています.7-臭化カリウムKBr。それは臭素原子とカリウム原子を含みます.8-塩化鉄ＦｅＣｌ ２。それは1個の鉄原子と2個の塩素原子を含みます.9-塩化鉄ＦｅＣｌ ３。 1個の鉄原子と3個の塩素原子で構成されています.10-水素化リチウムLiH。リチウム原子と水素原子を含みます.11-水素化ナトリウムNaHナトリウム原子と水素原子で構成されています.12-水素化アルミニウムAlH 3。それはアルミニウム原子および3つの水素原子によって形成されます.13-酸化第一銅Ｃｕ ２ Ｏ。それは2個の銅原子と1個の酸素原子で構成されています.14-酸化銅CuOそれは1つの銅原子と1つの酸素原子を持っています.15-酸化鉄FeO。それは鉄原子と酸素原子を含みます.16-酸化鉄Ｆｅ ２ Ｏ ３。それは2個の鉄原子と3個の酸素原子からなる.17...
20種類の化学とその意義
の 化学の種類 有機、無機、生化学、物理化学、分析化学、天文化学、電気化学、光化学、地球化学、ナノ化学、神経化学、工業化学、製薬化学、石油化学、核化学、環境化学、量子化学、理論化学、計算化学と磁気化学.科学にはさまざまな分野があり、最も重要なものの1つは化学です。この単語の由来はラテン語の変数から来ていますが、その根はアラビア語です。それは、錬金術の参考としてのチミカ、キミア、アルキミアなどの用語、天文学、冶金学、神秘主義、哲学、哲学または医学などの様々なタイプの現在の科学を網羅する非常に古い原始科学的慣行のセットと関連している. 化学は、問題とそれが受ける変化を研究する責任がある科学として定義されます。具体的には、物質の構造、その組成、そしてその性質の両方を研究しています。それはまた物質が受けるエネルギー的なそして内部の変化を研究する。それは基礎科学の一つと考えられてきましたが、その単純さのためではなくむしろその重要性のために.それは医学、生物学、薬理学、冶金学、さらには生態学と同じくらい多くサポートされているので、それは基本的な分野です。無数の種類の材料があるため、化学はいくつかの種類に分類されます。これは、研究されたそれぞれの材料に対して一種の化学があることを意味します.有機化学これは生命そのものを研究する一種の化学であると言えるでしょう。そして、この枝は、炭素/水素原子を含む化合物、ならびにそれらの異なる反応を研究するためのものです。. 有機分子によって形成される物質は、医薬品やビタミン、プラスチック、合成繊維、天然繊維、炭水化物、タンパク質、脂肪など、数多くあります。.基本的に、有機材料は化学構造中に炭素元素を持つものです。これはすべての生き物、特に石油やその誘導体などの炭化水素についての話です.無機化学有機化学とは反対に、無機とは、それ自身の寿命がない元素を指します。したがって、それは炭素/水素原子を含まない材料の化合物と反応を研究するために責任があります. この場合私達は鉱物、金属または陶磁器材料について話す。この種の化学には、光ファイバー、コンクリート、または電子チップなどの他の用途があります。.生化学これは分子の化学的基礎を研究するための責任がある化学のタイプです。より具体的には、それは生物の化学組成と特性（タンパク質、炭水化物、脂質、細胞内反応、核酸）の研究です。.生化学は化学と生物学の両方に属する分野です。それは3つの分野に分けられます：構造化学、代謝およびプロセスと物質の化学.物理化学この種の化学では、物質の構造や性質を研究するために物理学が持っているさまざまな方法が使用されます。この分野では、原子、分子、その他の化学系の振る舞いを支配する物理的原理に基づいて主題が研究されます。.分析化学この種の化学は、純粋な状態でも複合物質としても、さまざまな自然の化合物を研究するためのものです。. 分析化学は、混合物中または特定の化合物中の物質の同定および定量化に基づいています。このブランチは定性分析化学と定量分析化学に順番に分けられます.天体化学このブランチでは、星、惑星、彗星などの天体の化学組成と、星間空間の物質について調べています。.天文学者は電波天文学と分光技術を応用して、星間物質、銀河、星のさまざまな分析を実行します。.電気化学この副分野では、化学反応に関連して、電気的効果を生み出す反応を研究する責任があります。つまり、これらの化学反応と化学エネルギーの電気エネルギーへの変換、およびその逆の相関関係についてです。.光化学このタイプの化学は、現象と分子と原子の間の相互関係、ならびにそれらの光と電磁放射との相互関係の両方を分析することに関与します。.このカテゴリには、特定の電磁波の波長を吸収する物質の生成など、さまざまな用途もあります。光化学現象が起こるためには、光エネルギーと化学反応を受ける必要があります。.地球化学それは地球の様々な鉱物の化学的性質の研究に責任がある自然の枝の専門です。地球上に存在する化学成分の構造と資産を研究することは地質学と化学の両方に基づいています.ナノ化学このカテゴリには、ナノサイエンスとナノテクノロジーに関連するすべての活動があります。これらの分野は、ナノスコピックな寸法を有する対象物の作成、開発および研究のために伝統的な化学ツールを共通に使用している。.この分野は、医学などの可能性のある分野に適用される分子または原子のセットの独自の特性を研究する責任があります。.神経化学これは基本的に脳機能の化学です。セロトニン、メラトニン、ホルモン、神経伝達物質などの脳内化学物質の相互作用、ならびに向精神薬や他の物質の研究、およびそれらが脳に及ぼす影響の研究に基づいているのは、この分野です。. 工業化学この分野では、環境への影響を最小限に抑えながら、化学知識が材料および化学製品の製造に適用されます。この分野では、物質の変換のために産業部門で使用されるプロセスが研究されています.工業化学には4つのプロセスが関係しています。伝熱、運動量の移動、物質の移動、化学変化.製薬化学この種の化学は医学的精神医学的状態に対抗するための研究と医薬品の製造の両方に関与しています。このサブカテゴリは、さらに2つのカテゴリに属します：応用化学と産業.それは基本的にこの分野で医学の分野で使用されるために有機および無機化合物の研究、分析、検索および調整を含んでいます.石油化学これは、有機と工業の2種類の化学のサブブランチです。これは、石油や天然ガスなどの炭化水素からの物質を研究し、それらを燃料やプラスチックやポリマーなどの人間に役立つ他の化学物質に変換するための科学です。.この種の化学は、化石燃料から化学物質を抽出するための知識とメカニズムを提供することにも専念しています。一方、この分野では、農薬、除草剤、化学肥料などの製品の製造や、アスファルトや合成繊維の製造も可能です。.核化学この化学分野では、原子の核に起こる修飾を自然にまたは人為的に研究しています。しかし、それはまた、ラドン、ウラン、ラジウム、アクチニドなどの放射性物質の化学反応を分析する責任があります。. 核化学の応用のためには、既知の原子炉の場合のように、特別な装置の使用が必要とされる。このような化学のおかげで、さまざまな悲劇が引き起こした危険や不名誉にもかかわらず、世界の原子力を利用することが可能になりました。.環境化学化学成分が環境に及ぼす影響と影響を研究するのはサブカテゴリです。この研究には、自然界にある化学物質だけでなく、環境に放出される化学製品の影響も含まれます。.量子化学この分野では、量子力学と場の理論が化学問題に使われています。この化学は理論的なもので、数学を使って物質の振る舞いを記述します。.量子化学の応用の1つは、原子や分子の不可欠な研究です。つまり、とりわけ、それらの挙動、それらの特性、それらの化学反応性に関してです。.理論化学この分野では、物理学を使用してさまざまな化学現象を説明または予測します。理論化学は基本的に量子化学の利用、あるいは化学問題への量子力学の応用から成り立っています。.計算化学この分野では、コンピュータの世界における既存のプログラムと方法が化学問題の解決に適用されるために使われています。この場合、理論化学の結果はソフトウェアに組み込まれ、分子と固体の構造と特性を計算します。.磁気化学この種の化学は、物質の合成と磁気特性の研究の両方に関与しています。この分野における研究は、重要な磁気特性を有するか、または磁気特性と電気特性または磁気特性と光学特性を組み合わせた新しい材料の探索に基づいている。.参考文献化学 - 化学の説明と定義/ QueEs.info取り寄せ2017年1月11日.地球化学の定義/コンセプトの定義。2017年1月11日参照.神経化学：脳機能の化学/ Explora、2017年1月11日に調べた.工業化学とは - 定義/ iQuimicas 2017年1月11日からの相談.Nanoquímica/ Jaume Veciana取得しました2017年1月11日.産業化学/化学の枝2017年1月12日に検索.製薬化学の定義/コンセプトの定義。2017年1月12日相談.光化学／科学テキスト2017年1月12日に取得.計算化学/ EcuRedコンサルティング2017年1月12日.生化学の定義/...
主な14種類の化学反応
の 化学反応の種類 エネルギー、速度、変化の種類、修正された粒子および方向に関連して分類することができます。.そのような化学反応は、液体、固体または気体媒体中で起こり得る原子的または分子的変換を表す。言い換えれば、この交換は、他のプロセスの中でもとりわけ、固体の生成、色の変化、熱の放出または吸収、ガスの発生などの物理的特性に関しての再構成を含み得る。. 私たちを取り巻く世界は、絶え間なく相互作用する多種多様な要素、物質、および粒子で構成されています。物質または物の物理的状態におけるこれらの変化は、人類を支配するプロセスの基本です。それらを知ることは彼らのダイナミクスと彼らの影響を理解するための重要な部分です.この化学変化または化学現象で作用する物質は反応物または反応物と呼ばれ、元の化合物とは異なる別のクラスの化合物、すなわち生成物を生成します。それらは反作用が起こる方向を示す矢印を通して左から右へ行く方程式で表されます.さまざまな化学反応がどのように作用するかをよりよく理解するために、特定の基準に従ってそれらを分類することが必要でした。それらを包含するための伝統的な方法は以下の通りです：エネルギー、スピード、変化のタイプ、修正された粒子と方向に関して.化学反応の種類の分類エネルギー交換このセクションは熱の放出か吸収を考慮に入れてカタログ化された化学反応を説明します。この種のエネルギー変換は2つのクラスに分けられます。 発熱性. この種の反応は、エネルギーの放出またはエンタルピーを伴うので、他のものを含み得る。リンクの再分配は、光、音、電気、または熱を発生させる可能性があるため、燃料の燃焼に見られます。それらは破壊のために熱を必要としますが、元素の組み合わせはより多くのエネルギーを引き起こします.吸熱性. この種の化学反応はエネルギーの吸収によって区別されます。この熱の寄与は結合を破壊しそして所望の生成物を得るために必要である。場合によっては、周囲温度が十分ではないため、混合物を加熱する必要があります。.反応速度論速度論の概念は動きに関連していますが、この文脈ではそれは変形が起こる速度を示します。この意味で、反応の種類は次のとおりです。レンタ. この種の反応は、さまざまな構成要素間の相互作用の種類によって、数時間から数年にわたって継続する可能性があります。.速い. それらは通常、数千分の1秒から数分まで非常に早く起こります。.化学反応速度論は、さまざまなシステムまたは媒体内での化学反応の速度を調べる分野です。この種の変換は、さまざまな要因によって変更される可能性があります。試薬濃度. これらの濃度が高い限り、反応は速くなります。ほとんどの化学変化は溶液中で起こるので、モル濃度がこれに使用されます。分子同士を衝突させるためには、モル濃度と容器の大きさを決めることが重要です。.含まれる温度. 工程の温度が上昇するにつれて、反応はより速い速度を獲得する。この加速は活動化を引き起こし、それが次にリンクを切断することを可能にします。それはこの意味で間違いなく最も優勢な要因であり、それゆえスピードの法則はそれらの有無に左右される。.触媒の存在. 触媒物質を使用するとき、ほとんどの分子変換はより速い速度で起こる。さらに、触媒は生成物としても試薬としても作用するので、少量の投与量でプロセスを推進するのに十分である。細部は各反応が特定の触媒を必要とすることです.触媒または試薬の表面積. 固相中で表面積の増加を経験する物質はより迅速に実施される傾向がある。これは、同じ量の微粉末よりも多くの破片の作用が遅いことを意味します。この理由のために、前記組成を有する触媒が適用される。.反応の方向反応は、関係する要素の変換がどのように起こるかを示す式に応じて、ある意味で起こります。特定の化学変化は、一方向または両方向に同時に発生する傾向があります。この考えに従うと、起こり得る2つのタイプの化学現象があります。不可逆的な反応. この種の変換では、製品はもはや初期状態に戻ることはできません。つまり、接触して蒸気を発したり沈殿したりする物質は変化したままです。この場合、反応は反応物から生成物へと起こる。.不可逆的な反応. 前の概念とは異なり、化合物を形成するために接触する物質は初期状態に戻ることができます。これが起こるためには、触媒または熱の存在がしばしば必要とされる。この場合、反応は生成物から試薬へと起こります.粒子の修正このカテゴリでは、主な原則は、他の性質を示す化合物を形成するための分子レベルでの交換です。したがって、関与する反応は以下のように命名されます。合成または組み合わせの. このシナリオでは、2つ以上の物質が組み合わされると、より複雑で異なる製品が生成されます。それは通常次のように表される：A + B→AB。合成には純粋な要素が必要ですが、組み合わせには任意の2つの要素を含めることができるため、宗派に関して区別があります。.分解. その名前が示すように、この化学変化の間に生成された製品はより単純な2つ以上の物質に分けられます。その表現を使用して、それは次のように観察することができます：AB→A +B。要約すると、反応物はいくつかの生成物を得るために使用されます.移動または交換....
可溶性材料の12の最も重要な例
の 可溶性材料 新しい物質を形成するために他の材料で希釈することができるものです。溶解度は、特定の溶媒による溶質の割合であっても、リットル、モル、グラムまたはミリグラムで示すことができる。.すべての材料が特定の溶媒に等しく溶解するわけではありません。これは、各材料を構成する分子の特性と、可溶化される2つの化合物間の反応によって異なります。.溶液を形成するとき、分子のサイズとイオン間の力が基本的な役割を果たします。.1リットルの溶媒あたり10ミリグラムを超える溶質を溶解すると、物質は容易に溶解します。. 可溶性材料の12の主な例1 - 砂糖２０℃の砂糖は、水１リットル当たり１３３０グラムの水への溶解度を有する。この特性は砂糖が食品、デザートおよび飲み物を甘くするのに頻繁に使用されるようにします.2-塩化ナトリウム食塩は、１リットル当たり３５９グラムの水中溶解度を有する。前の場合と同様に、塩の高い溶解度は、家庭用および料理用にこの材料を使用することを可能にします。.3-アルコールエチルアルコール（アルコール飲料）とイソプロピルアルコール（医療用防腐剤）の両方が簡単な方法で水に溶けます.4-酢酢は水に溶けやすい。これがその使用がサラダの準備にそしていくつかの表面をきれいにするためにさえもとても適している理由です.5-水性塗料絵の色調をはっきりさせたい場合は、水でそれを少し希釈することが可能です。.塗料が水性である限り、上記は有効です。油性化合物の溶解度が低いため、油性塗料での使用は適用されません。.6-甘味料アスパルテームやサッカリンなどの人工甘味料も化学組成のおかげで水に非常に溶けやすい. 7-メチルパラベンナトリウムそれは広域抗生物質として医療分野で使用される水溶性の防腐剤です。医療器具の消毒にも使用されます。.8-安息香酸ナトリウムこの防腐性塩は、炭酸飲料、ソース、果物と野菜のトレイ、ジュース、マーガリン、ゼリーの防腐剤として食品業界で広く使用されています。.9-家庭用消毒剤家の床をきれいにするために、そしてセラミックや花崗岩の天井のような他の表面を消毒するためにさえ、水中の消毒剤の溶液を使うことは家庭で一般的なやり方です.10-プロピルパラベンナトリウムそれは化粧品の製造において防腐剤として使用される結晶性粉末です。それは水への溶解度のために、主に水溶液で使用されます.11-重炭酸ナトリウムこの資料は、最も有用で多面的なものの1つです。水への高い溶解度を考えると、それは医療、化粧品および家庭用に使用されています。.12-塩化カリウムこの塩は水に非常に溶けやすく、今日胃の不快感の治療における補助剤として推奨されています。それはまた土肥料の準備で原料として使用されます.参考文献メチルパラベンナトリウム（ｓ．ｆ．）。から取得した：dyeq.co溶解度規則（s.f.）ロスアンデス大学。ベネズエラ、メリダwebdelprofesor.ula.veから取得したSánchez、G.、Valcárcel、M.（2011）。水溶性物質で、水には溶けません。スペインムルシア大学回復元：grao.com水への糖の溶解度（s.f.）以下から取得しました：todoesquimica.bligoo.cl難溶性イオン化合物の溶解度（s.f.）取得元：e-ducativa.catedu.es可溶性および不溶性物質（2012）以下から回収された：clubensayos.comウィキペディア、フリー百科事典（2017）。溶解度取得元：en.wikipedia.org
PHに最も関連のある中性物質の10の例
の pH中の中性物質 水素電位（pH）が7のものがあります。これらの物質のいくつかは、次のとおりです。純水、人間の唾液、塩化ナトリウム、母乳および酢酸アンモニウム.ｐＨは溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度である。 ｐＨが７未満の場合、溶液は酸性である。 pHが7以上の場合、溶液はアルカリ性です.中性pHの物質の場合、この測定値は7に正確に等しいか、またはこの値に非常に近い.これらの物質は、同数の正電荷の水素イオンと負電荷のヒドロキシルイオン（水素と酸素）を持っています。. 中性pHの物質の10の例1-純水純水中では、正の水素イオンと負のヒドロキシルイオンの電荷が釣り合っています。その意味で、pH値は正確に7に等しい.2-人間の唾液通常の条件下でのヒト唾液のpH値は、6.2〜7.4の範囲で変動します。平均して中性pHに相当すると言える.3- 10％硝酸カリウム溶液硝酸カリウムは通常作物肥料として水溶液で使用されます.１０％溶液中に１３％窒素および４４または４６％酸化カリウムを使用すると仮定すると、中性のｐＨを有する溶液が得られる。.4-母乳母乳の組成の85％以上が水ベースで、その後にタンパク質、ミネラル、ビタミン、脂肪、ラクトースが重要に含まれています。母乳のpHは中性です.5〜10％硫酸マグネシウム七水和物溶液通常、酸化マグネシウム16％、硫黄13％の濃度で販売されています。 10％の水で希釈すると、中性のpHを持つ物質が生成されます。この解決は肥料として広く利用されています.6〜98％塩化セシウムそれは現在、癌細胞に対するその特性を考えると、癌患者のための食事療法の一部として推奨されています。それはまた心臓不整脈に対する治療にお勧めです.7〜5％硫酸亜鉛一水和物溶液硫酸亜鉛は複数の用途があります。その5％一水和物調合物は中性のpHを持ち、肥料としてそして表面から苔を除去するために農業目的に使用されます.8-塩化ナトリウム（食塩）食卓塩または食塩は、強塩基（NaOH）と強酸（HCl）の混合物に由来します。.両者の間の溶液を作ることによって、イオン平衡が維持され、それで普通の塩化ナトリウムは中性塩と考えられる.9-酢酸アンモニウム弱酸（酢酸）と弱塩基（アンモニア）を混合して得られるので中性塩と見なされます。それは化学分析、製薬産業でそして食品保存料として使用されます.10-塩化カリウムそれは化学肥料の製造や化学試薬として一般的に使用されています。それは下痢や嘔吐の治療に使用されているので、現在も健康の分野で重要な用途があります.参考文献Gallego、A。、Garcinuño、R、Morcillo、M。およびVázquez、M。（2013）。基礎化学遠距離教育の国立大学。スペイン、マドリッド取得元：uned.esGranillo、P。、Valdivia、B。およびVillareal、M。（2014）。一般生物学Grupo社説Patria、S.A. Ｃ．メキシコシティ、メキシコ.キング、T。（2017）。唾液のpHは？以下から回復しました：muyfitness.comLicata、M。（s.f.）。母乳とその栄養的性質以下から取得しました：zonadiet.comＭｏｒｅｓ、Ｓ．、Ｎｏｇｅｒａ、Ｐ。 （Ｓ．Ｆ．）。塩の酸 - 塩基特性バレンシア工科大学。スペイン、バレンシア。取得元：riunet.upv.es硝酸カリウム（s.f.）取得元：ipni.net中性pHとは（Ｓ．Ｆ．）。取得元：queesela.net硫酸マグネシウム七水和物（s.f.）。から取得した：fertisa.com塩化セシウムの癌治療（2017）以下から回復しました：muyfitness.comウィキペディア、フリー百科事典（2017）。塩化カリウム取得元：en.wikipedia.org
