化学 - ページ 29
最も関連性の高い10の非極性共有結合の例
の 非極性共有結合の例 それらは二酸化炭素、エタンおよび水素を含む。共有結合は、原子間に形成される結合の一種で、最後の原子価層を埋め、非常に安定した結合を形成します。.共有結合では、これが起こるとイオン結合が形成されるので、原子の性質間の電気陰性度はそれほど大きくないことが必要である。.このため、非金属を有する金属は著しく大きな電気的差異を有し、イオン結合が与えられるので、共有結合は非金属性を有する原子間で生じる。.共有結合の種類ある原子と別の原子との間に大きな電気陰性度がないことが必要であると言われていましたが、わずかな電荷を示し、リンクの分配方法を変える原子があります.共有結合は、極性と非極性の2種類に分類できます。. 極地極性結合とは、電荷が正と負の2つの極に分布している分子を指します。.無極性非極性結合とは、分子の電荷が同じように分布しているものです。つまり、2つの等しい原子が同じ電気陰性度で結合しています。これは、誘電モーメントがゼロに等しいことを意味します。.非極性共有結合の10の例1-エタン 一般に、炭化水素の単結合は、非極性共有結合を表す最良の例です。. その構造は、それぞれに付随する3つの水素と2つの炭素原子によって形成されています. 炭素は他の炭素と共有結合を有する。これらの間に電気陰性度がないため、非極性結合が生じる.2-二酸化炭素二酸化炭素（CO2）は、人間の生産により地球上で最も豊富に存在するガスの1つです。. これは、中央に1個の炭素原子と側面に2個の酸素原子を持つ構造的な形をしています。それぞれが炭素原子と二重結合を作る. 電荷と重みの分布は同じなので、線形配列が形成され、電荷のモーメントはゼロになります。.3-水素気体の形の水素は、2つの水素原子の間の結合として自然界に見られます。. 水素は、その原子量が最も低いのでオクテット則の例外です。リンクはH-Hの形式でのみ形成されます。.4-エチレンエチレンはエタンに似た炭化水素ですが、各炭素に3つの水素が結合しているのではなく、2つの水素が結合しています。. 価電子を形成するために、各炭素間に二重結合が形成される。エチレンは、主に自動車産業でさまざまな産業用途があります.5-トルエントルエンは芳香環とCH 3の鎖からなる. 環はＣＨ ３鎖に対して非常に大きな質量を表すが、電気陰性度がないために非極性共有結合が形成される。. 6-四塩化炭素四塩化炭素（CCl4）は、中心に1個の炭素原子と各方向の空間に4個の塩素原子を持つ分子です。. 塩素は非常にネガティブな化合物ですが、あらゆる方向にあるので双極子モーメントはゼロに等しくなります。したがって、非極性化合物です。.7-イソブタンイソブタンは高度に分岐した炭化水素ですが、炭素結合の電子配置により無極性結合が存在します。.8-ヘキサンヘキサンは六角形の形をした幾何学的配置である。それは炭素と水素の結合を持ち、その双極子モーメントはゼロです.9-シクロペンタンヘキサンのように、それは五角形の形の幾何学的配置であり、それは閉じられており、その双極子モーメントはゼロに等しい.10-窒素窒素は大気中で最も豊富な化合物の1つであり、大気中の組成は約70％です。. それは、同じ電荷を持つ共有結合を形成する、他の同等物と一緒に窒素分子の形で来ます、極性ではありません.参考文献Chakhalian、J。、Freeland、J。W。、Habermeier、H。、Cristiani、G。、Khaliullin、G。、Veenendaal、M。v。、およびKeimer、B。（2007）。酸化物界面における軌道再構成および共有結合、Science、318（5853）、1114-1117。土井：10.1126 / science.1149338Bagus、P.、Nelin、C.、Hrovat、D.、＆Ilton、E.（2017）。重金属酸化物における共有結合。Journal of Chemical...
10の最も重要なアルコールの例
の アルコールの例 それらにはエタノール、グリセロールおよびイソプロピルアルコールが含まれる。アルコールは、飽和状態の炭素鎖に1分子以上の水酸基を持つ有機化学物質です。. アルコールは、飲料での消費から工業用溶剤まで、いくつかの分野で使用されています。その応用はそれらを合成する機能のために非常に多様です. アルコールの種類は主に水酸化物分子が結合している構造に依存するため、それらは非常に異なっていてもよく、同時にいくつかの特徴を共有している.アルコールの10の主な例1-メタノールメタノールはメタン（CH 4）から形成されるアルコールの一種で、水素の代わりに水酸基を持ち、式CH 3 OHで表されます。.それはその構造の複雑さが低いために存在する最も単純な種類のアルコールである：それはただ１つの炭素原子を有する。. それは溶媒および不凍剤として主に使用されます.2-エタノールエタノールは、エタノール鎖（C 2 H 6）から形成され、式C 2 H 5 OHを有するアルコールの一種です。. その長い鎖のためにその沸点はメタノールのそれよりわずかに高く、そして主に飲料、消毒剤と溶媒として使われます.3-プロパノールプロパノールはプロパン鎖から形成される。その一般式はC 3 H 8 Oです。他のより簡単なアルコールのように、それは不凍剤および防腐剤として役立ちます。それはまた化学工業のプロダクトの製造で使用されます....
化学量論の法則の説明、例、および演習
の 化学量論の法則 反応に介入する各種の間の関係（質量）に基づいて、異なる物質の組成を記述する.既存の問題はすべて、周期律表を構成するさまざまな元素のさまざまな比率での組み合わせによって形成されます。これらの労働組合は、「化学量論の法則」または「化学の重量法則」として知られる特定の組み合わせの法則によって支配されています。. これらの原理は、定量化学の本質的な部分であり、方程式のバランスをとるため、および特定の反応を生成するためにどの試薬が必要か、または予想量の生成物を得るために必要な量.それらは、科学の化学分野「四則」で広く知られている：質量保存則、定義された比率の法則、複数の比率の法則および相互比率の法則.化学量論の4つの法則2つの元素が化学反応によってどのように結合するかを決定したい場合は、以下に説明する4つの法則を考慮する必要があります。.質量保存則（または「物質保存則」）それは物質が創造されることも破壊されることもできない、すなわちそれは変換されることができるだけであるという原則に基づいています.これは、断熱システム（周囲からの、または周囲への質量またはエネルギー移動がない場合）に存在する物質の量が時間の経過とともに一定に保たれなければならないことを意味します. 例えば、酸素ガスと水素ガスからの水の生成では、反応前後で各元素のモル数が同じであることが観察されているので、物質の総量は保存されている。.2H2（g）+ O2（g）→2H2O（l）運動：P.- 前の反応が質量の保存則に従っていることを証明する.R.- まず、反応物のモル質量を求めます。H2= 2 g、O2= 32 g、H2O = 18 g.次に、反応の両側に各元素の質量を追加すると（平衡）、2 Hになります。2+○2 =（4 + 32）g =...
ガスの一般法則公式、アプリケーションおよび解決された演習
の ガスの一般法則 Boyle-Mariotteの法則、Charlesの法則、Gay-Lussacの法則を組み合わせた結果です。実際、これらの3つの法則はガス一般法則の特定の事例と見なすことができます。言い換えると、気体の一般法則は理想気体の法則の特殊化と見なすことができます。.ガスの一般法則は、ガスの体積、圧力および温度の間の関係を確立します。このように彼は、ガスが与えられたとき、それが占める体積によるその圧力の積をそれが常に一定のままである温度で割ったものを述べている.ガスは、さまざまな自然のプロセスや、さまざまな産業用途や日常的な用途に存在します。したがって、ガスの一般法則が複数の多様な用途を持つことは驚くことではありません。.たとえば、この法則は、エアコンや冷蔵庫などのさまざまな機械装置の動作、熱気球の動作、さらには雲の形成過程の説明にも使用できます。.索引1式1.1 Boyle-Mariotteの法則、Charlesの法則およびGay-Lussacの法則1.2理想ガスの法則2アプリケーション3練習問題が解決しました3.1最初の練習3.2 2回目の演習4参考文献 式法の数学的定式化は次のとおりです。P∙V / T = Kこの式で、Pは圧力、Tは温度（ケルビン度）、Vはガスの体積、Kは定数を表します。.前の式は次のように置き換えることができます。 P1 ∙V1 / T1 = P2 ∙V2 / T2この最後の方程式は、1つか2つの熱力学変数（圧力、温度、体積）が変更されたときにガスが受ける変化を調べるのに非常に役立ちます。.ボイル -...
Ritchter-Wenzelの物語、陳述および例の法則
の Ritchter-Wenzelの法則 またはその逆の比率は、２つの化合物の間の質量比率が第３の化合物のそれを決定することを可能にすることを確立するものである。それはLavoisierの法則（質量保存則）とともに化学量論の法則の一つです。プルーストの法則（一定の比率の法則）。とダルトンの法則（複数の比率の法則）.Ritcherは1792年にCarl F Wenzelの研究に基づいて化学量論の基礎を定義した本の中で彼の法則を明らかにした。. それを視覚化する簡単な方法は、「逆三角形」（上の画像）を使うことです。 ＡＣおよびＡＢ化合物を形成するために混合されるＡ、ＣおよびＢの質量が既知である場合、ＣＢ化合物を形成するためにどれだけのＣおよびＢが混合または反応させられるかを決定することができる。.ACおよびAB化合物では、元素Aが両方に存在しているため、その質量比率を分割すると、CがBとどれだけ反応するかがわかります。.索引1逆比例法の歴史と一般性2ステートメントと結果3例3.1塩化カルシウム3.2硫黄酸化物3.3硫黄と酸化鉄4参考文献逆比例法の歴史と一般性Richterは、化学反応で消費される化合物の重量割合は常に同じであることを発見しました.これに関して、Ritcherは、例えば1000重量部の硫酸を中和するために615重量部のマグネシア（MgO）が必要であることを見出した。. 1792年から1794年の間に、Ritcherは明確なプロポーションの法則に関する彼の研究を含む3巻の要約を発表しました。要約は化学量論を扱い、化学測定の技術として定義した。.さらに、その化学量論は、どの物質が結合して化合物を形成するかに従って法則を扱うことに注意してください。しかし、リヒターの研究は彼が使った数学的扱いについて批判され、彼は自分の結果を調整したと指摘した。.1802年、Ernst Gottfried Fischerは化学量論の最初の表を発表しました。マグネシアによる硫酸の中和のために、リヒターによって見つけられた値と同様.しかしながら、リヒターが多数の化合物が反応した割合を示す組み合わせ重量の表を作成したことが指摘されてきた。例えば、８５９部のＮａＯＨが７１２部のＨＮＯを中和することが示されている。3.ステートメントと結果Richter-Wenzelの法則は次のようになります。同じ量の3番目の要素と結合する2つの異なる要素の質量は、互いに結合したときにそれらの要素の質量と同じ関係を維持します。.この法律は、一定量の参照物質と反応する元素または化合物の量として、当量重量、またはグラム当量重量を設定することを許可しました。.Richterは、各グラムの水素と結合した元素の質量に対する結合質量として呼びました。 Richterの相対的な組み合わせの重量は、元素または化合物の当量として現在知られているものに対応しています.前のアプローチによれば、リヒター・ヴェンツェルの法則は次のように説明することができます。所与の要素の所与の重みと組み合わされる異なる要素の組合せ重みは、それらが互いに組み合わされるときのそれらの要素の相対的な組合せ重み、またはこれらの量比の倍数もしくは約数である。.例塩化カルシウム酸化カルシウム（ＣａＯ）では、４０ｇのカルシウムが１６ｇの酸素（Ｏ）と混合される。一方、次亜塩素酸化物（Cl2Ｏ）、７１ｇの塩素を１６ｇの酸素と混合する。それが塩素と結合した場合、どの化合物がカルシウムを形成するでしょう?相反性の三角形に頼って、酸素は2つの化合物のための共通の要素です。まず、2種類の含酸素化合物の質量比率を決定します。40 g Ca / 16 gO = 5 g Ca...
Raoultの法則それが成すもの、正と負の偏差
の ラウルの法則 1887年にフランスの化学者François-Marie Raoultによって提案され、この中に存在する各成分の部分蒸気圧に依存する2つの混和性物質の溶液の蒸気圧の挙動を説明するのに役立つ.科学的に証明された数学モデルを使用して、さまざまな条件における物質の挙動を記述し、それらが関与する現象を説明するために使用される化学法則があります。ラウルの法則はこれらのうちの1つです。. 気体の分子（または液体）間の相互作用に基づいた説明を使用して蒸気圧の挙動を予測し、必要な係数がモデルを修正するために考慮されるという条件で、この法則を使用して非理想的または実際の解を調べます。数学的で非理想的な条件に調整する.索引1それは何で構成されていますか？?2正と負の偏差2.1前向きな逸脱2.2マイナス偏差3例3.1基本混合3.2不揮発性溶質との二元混合4参考文献 それは何で構成されていますか？?Raoultの法則は、関係する解が理想的な方法で振る舞うという仮定に基づいています。これは、異なる分子間の分子間力が類似分子間の力と同じであるという考えに基づいているためです。実際にはそれほど成功していません）. 実際、解決策が理想に近づくほど、この法律で提案されている特性に準拠する機会が増えます。.この法則は、溶液の蒸気圧を不揮発性溶質と関連付け、その温度での純粋な溶質の蒸気圧にモル分率を掛けたものに等しいと述べています。これは、次のように単一の構成要素に対して数学的に表現されます。P私は =Pº私は . X私はこの式ではP私は は、ガス混合物中の成分ｉの蒸気分圧に等しい。私は 純成分iの蒸気圧であり、X私は 混合物中の成分iのモル分率. 同様に、1つの解に複数の要素があり、それらが平衡状態に達したとき、Raoultの法則とDaltonの法則を組み合わせることで、その解の全蒸気圧を計算できます。P =PºAXA + PºBXB + PºCXc... また、溶質と溶媒が1つだけ存在する溶液では、法則は次のように定式化できます。PA...
多重比例の説明、解決されたアプリケーションおよび演習
の 複数の比率の法則 これは化学量論の原理の1つであり、化学者と数学者のJohn Daltonによって1803年に初めて公式化され、化学元素が化合して化合物を形成する方法の説明を提供します。.この法則では、２つの元素が結合して２つ以上の化合物を生成する場合、元素番号１の不変質量と統合されるべき元素番号２の質量の割合は小さい整数の関係になると述べられている。. このように、Proustによって定義されたプロポーションの法則から、Lavoisierによって提案された質量の保存の法則と明確なプロポーションの法則は、原子理論のアイデアに至ったと言えます（化学の歴史）、ならびに化合物の化学式の定式化.索引1説明2アプリケーション3練習問題が解決しました3.1最初の練習3.2 2回目の演習3.3第3の演習4参考文献 説明2つの元素を異なる比率で結合すると、常に異なる特性を持つ独自の化合物が得られます。.どのリンクや構造を形成できるかを判断するには、要素の電子構成を常に考慮に入れる必要があるため、要素がどのような関係でも関連付けられることを意味するわけではありません. たとえば、元素炭素（C）と酸素（O）の場合、2つの組み合わせのみが可能です。- CO、炭素と酸素の比率は1：1.- CO2, 酸素と炭素の比率は2：1です。.アプリケーション単純な化合物では、複数の比率の法則がより正確に適用されることが証明されています。同様に、化学反応によって2つの化合物を組み合わせて1つまたは複数を形成するのに必要な割合を決定する際に非常に便利です。.しかしながら、この法則は、それらの元素間に化学量論的関係を有さない化合物に適用されると、大きな誤りを提示する。. 同様に、それはそれらの構造の複雑さのためにそれがポリマーおよび類似の物質を使用することになると大きな欠陥を示します.解決した演習最初の運動水分子中の水素の質量百分率は11.1％であるのに対し、過酸化水素中では5.9％である。それぞれの場合に水素が発生する理由は何ですか?解決策水分子において、水素比は、Ｏ ／ Ｈ ＝ ８ ／ １に等しい。過酸化物分子では、O / H...
物質保存則、応用、実験および例
の 物質の保護の法則または質量 それはどんな化学反応でも、物質は作られたり破壊されたりしないということです。この法則は、原子がこの種の反応では不可分の粒子であるという事実に基づいています。核反応では原子は断片化されているため、化学反応とは見なされません。. 原子が破壊されないのであれば、元素や化合物が反応するとき、原子の数は反応の前後で一定に保たれなければなりません。含まれる試薬と製品の間で一定の質量量になります。. 物質の損失を引き起こすような漏れがない場合、これは常に当てはまります。しかし、反応器が気密封止されている場合、原子は「消滅」しないので、荷電質量は反応後の質量と等しくなければならない。.他方、生成物が固体の場合、その質量はその形成に関与する試薬の合計に等しいだろう。液体や気体の製品でも同じように起こりますが、結果として生じる質量を測定するときに間違いを犯しがちです。.この法律は、Antoine Lavoisierなどの有名な化学者の貢献によって強化された、過去数世紀の実験から生まれました。.AとBの間の反応を考えます2 ABを形成する2 （トップ画像）物質保存則によると、ABの質量2 AとBの質量の合計に等しくなければなりません2, それぞれ。その後、37gのAが13gのBと反応すると2, 製品AB2 50gの重さがあります.したがって、化学式では、反応物の質量（AとB）2）常に製品の質量（AB）に等しくなければなりません2）.今説明したものと非常によく似た例は、錆や錆などの金属酸化物の形成です。金属は大量の酸素と反応して酸化物を生成するため、錆は鉄より重い.索引1物質の保存則または質量とは何ですか?1.1 Lavoisierの貢献2この方程式が化学方程式にどのように適用されるか?2.1基本原則2.2化学方程式3法則を実証する実験3.1金属の焼却3.2酸素放出4つの例（実践演習）4.1一酸化水銀の分解4.2マグネシウムリボンの焼却4.3水酸化カルシウム4.4酸化銅4.5塩化ナトリウムの形成5参考文献物質の保存則または質量とは何ですか?この法則は、反応物の質量に対する化学反応が生成物の質量に等しいと述べています。それはJulius Von Mayer（1814-1878）によって宣言されたように、法律は「物質は創造も破壊もされず、すべてが変容される」というフレーズで表現されています。.この法律は、1745年にミハイル・ラマノソフによって、そして1785年にアントワーヌ・ラボアジエによって独自に起草されました。ロシア語で書かれているため.Robert Boyleによって1676年に行われた実験は彼らが材料が開いた容器の中で焼却されるとき、材料がその重量を増やしたことを指摘するように導きました。おそらく材料自体によって経験された変換による.限られた空気の吸入量で容器内の材料を焼却するLavoiserの実験は、重量の増加を示しました。この結果は、Boyleによって得られた結果と一致した。.ラボアジエの投稿しかし、Lavoisierの結論は異なりました。彼は、焼却の間に大量の質量が空気から取り出されたことを考えました、それは焼却を受けた材料で観察された質量の増加を説明するでしょう.Lavoiserは、焼却中金属の質量は一定のままであり、密閉容器内の焼却量の減少は、熱の発生に関連すると考えられる本質であるフロジストの減少（廃止の概念）によるものではないと考えた.Lavoiserは、観察された減少はむしろ密閉容器内のガス濃度の減少によって引き起こされたと述べた。.この法則は化学方程式にどのように適用されますか?質量保存則は化学量論において超越的に重要であり、化学量論を化学反応中に存在する反応物と生成物との間の量的関係の計算として定義する。.化学量論の原理は、1792年にJeremíasBenjamínRichter（1762-1807）によって明確にされました。彼は、それを反応に含まれる化学元素の量的比率または質量関係を測定する科学と定義しました。. 化学反応ではそれに介入する物質の修正があります。反応物または反応物が生成物を生成するために消費されることが観察される。.化学反応中に、原子間の結合が破裂するとともに、新しい結合が形成されます。しかし、反応に関与する原子の数は変わりません。これは物質の保存の法則として知られているものです.基本原則この法律は2つの基本原則を暗示しています。-各タイプの原子の総数は、反応体（反応前）と生成物（反応後）で同じです。.-反応前後の電荷の総和は一定のまま.これは、素粒子の数が変わらないためです。これらの粒子は、電荷を持たない中性子、正電荷を持つ陽子（+）、および負電荷を持つ電子（ - ）です。反応中に電荷は変化しません.化学方程式上で述べたように、化学反応を式（メインイメージのそれのような）で表すとき、基本原理は尊重されなければなりません。化学式では、さまざまな元素または原子の記号または表現、および反応の前後に分子内でそれらがどのようにグループ化されているかが使用されます。.例として、次の式が再び使用されます。A + B2 ...
