周期表とは7つの重要な用途

の 周期表 異なる要素間の関係を示すのに役立ちます。それはまた、まだ発見されているかまたはまだ合成されていない新しい元素の特性を予測するためにも使用され得る。.

周期表は化学的挙動を分析する際にも有用な枠組みを提供します。それは化学の分野や他の多くの科学で広く使われています.

1869年にロシアの科学者Dmitri IvanovichMendeléyevによって建てられ、さまざまな化学元素間のさまざまな関係を視覚化しました。.

周期律表は、その原子番号、電子の立体配置、および繰り返しの化学的性質によって並べられています。同様の振る舞いを持つ要素が同じ列になるようにも順序付けられています.

テーブルには、同様の化学的性質を持つ4つの長方形のブロックがあります。一般に、列の左側にある要素は金属で、非金属は右側にあります。.

元素は、それらの原子構造に基づいて周期表に配置されている。各行と各列には特別な特性があります.

表内のすべての行は左から右に読み取られ、各行はピリオドと呼ばれます。テーブルの各列はグループと呼ばれます。表中の各基は同数の電子を有する.

表の各元素の外殻にある電子の数を見つけるのは簡単です。グループ1には電子があり、グループ2には2があります。.

化学の分野で問題を解決するとき、良い周期表は素晴らしいツールです。周期表は、ネットワーク上で見つけることも、印刷することもできます。.

周期表の使い方、それは何のためのものですか？?

記号は要素名の省略形です。多くの場合、略語はラテン語の元の名前から来ています.

各記号には、省略形として1文字または2文字が含まれています。通常、シンボルは要素の名前の省略形ですが、一部のシンボルは要素の古い名前を参照します。.

この例は銀です。そのシンボルはAgです。銀河.

これは、この要素の原子が含むプロトンの数です。陽子の数は、ある要素を別の要素から区別することになると決定的な要素です。電子数または中性子数の変化は元素の種類を変えない.

電子の数が変わるとイオンが生成され、中性子の数が変わると同位体が生成されます。現代の周期表は原子番号の昇順に整理されています.

水平方向の行はピリオドと呼ばれます。各周期は、その元素の各電子がその基本状態で占める最高レベルのエネルギーを示します.

垂直列はグループと呼ばれます。グループ内の各元素は同じ価電子数を持ち、他の元素と関連している場合、通常は同じように動作します。.

最後の2列、ランタニドとアクチニドはグループ3Bに属し、別々にリストされています.

多くの周期表には元素のフルネームも含まれています。すべての要素のシンボルを必ずしも覚えているとは限らないので、何かを知ることになるとこれは役に立ちます。.

この数は、化学元素の同位体の重い平均質量を表します。 Mendeleyevの元の周期表は、元素が原子量または重量の昇順で表示されるように構成されました.

多くの周期表は、異なる種類の元素に異なる色を使用して異なる種類の元素を識別します.

これらの種類には、アルカリ金属、卑金属、遷移金属、非金属、希ガス、同素体、アルカリ土類、半金属、アクチニドおよびランタニドが含まれる。.

周期表は、さまざまなタイプの傾向（周期性）を示すように編成されています。その中で

電子親和力は元素群に基づいて予測することができる。アルゴンやネオンなどの希ガスは、電子親和力がほぼゼロで、電子を受け取らない傾向があります。.

塩素やヨウ素などのハロゲンは電子親和力が高い。他の元素群のほとんどは、同種元素よりも電子の親和性が低いが、希ガスのそれよりはるかに高い。.

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