モラリティとは何ですか？ （例あり）



の モラリティ, 小文字の文字mで示されているのは、溶液の濃度を表すために使用される用語です。それは1キログラムの溶媒に溶けた溶質のモル数として定義することができます。.

それは溶質（溶ける物質）のモル数を溶媒（溶かすのに使われる物質）のキログラムで割ったものに等しい（Molality Formula、S.F.）。.

溶質のモル数は次の式で与えられます。

ファイナルに関しては、モラリティ方程式は

索引

  • 1モラリティの特徴
  • 2モラリティ（m）とモル濃度（M）の違いと類似点
  • 3モラリティの例
    • 3.1例1
    • 3.2例2
    • 3.3例3
  • 4参考文献

モラリティの特徴

モル濃度は、溶液中の溶質の濃度の尺度です。気温が問題になる場合に主に使用されます（Science Notes and Projects、2015）.

モル濃度はそれに相当するモル濃度（溶媒1リットルあたりの溶質のモル数）ほど一般的ではありませんが、非常に具体的な計算で、特に収束特性（沸点上昇、点降下）に関して使用されます凍結）.

体積は温度および圧力による変動を受けやすいので、モル濃度も温度および圧力に従って変動する。場合によっては、質量は環境条件によって変化しないため、おもりの使用が有利です。.

溶媒の質量を使用し、溶液の質量を使用しないことが重要です。モル濃度でマークされた溶液は小文字のmで示されています。 1.0 mの溶液には、溶媒1 kgあたり1 molの溶質が含まれます。.

与えられたモラリティの解決策の作成は、それが良い規模を必要とするだけなので簡単です。溶媒と溶質の両方が、体積ではなく混合されている.

モラリティの単位SI（国際システム）はmol / kg、または溶媒kgあたりの溶質モル数です。 1 mol / kgのモラリティを持つソリューションは、 "1 molal"または "1 m"と表現されることがよくあります。.

しかし、SI単位のシステムに従って、米国計量標準局である米国標準技術局は、用語「モラル」および単位記号「m」は時代遅れであると考え、 mol / kg（無限、SF）.

モラリティ（m）とモル濃度（M）の違いと類似点

与えられたモラリティの溶液の調製は、溶質と溶媒の両方を秤量し、それらの質量を得ることを含みます。.

しかし、モル濃度の場合には、溶液の体積が測定され、それは温度および圧力の環境条件の結果として密度変動の余地を残す。.

化学組成では既知の純粋な物質の質量がその体積よりも重要であるため、温度と圧力の影響下で体積を変えることができるので、生地を扱うモラリティを扱うことが有利であることを意味します。質量は変化しない.

さらに、化学反応は質量ではなく、体積の割合で行われます。質量に基づくと、モラリティは簡単に質量比または質量分率に変換できます（Molalityとは何ですか、S.F.）。.

室温に近い水溶液（水が溶媒である溶液）の場合、モル溶液とモル溶液の差は無視できる.

これは、周囲温度付近で、水の密度が1 kg / Lであるためです。これは、モル濃度の「Lあたり」がモル濃度の「kgあたり」に等しいことを意味します。.

密度が0.789 kg / lのエタノールなどの溶媒の場合、1 M溶液は0.789 mになります。.

違いを思い出すことの重要な部分は、次のとおりです。

モル濃度 - M→溶液1リットルあたりのモル数.

モル濃度 - 溶媒1キログラムあたりのm→モル（Helmenstine、2017）.

モラリティの例

例1

問題：0.086モルのNaClを25.0 gの水に溶解させた溶液のモル濃度は何ですか？ （Bhardwaj、2014）.

答えてこの例では、直接のモラリティ方程式が使われています。

溶質モル数（NaCl）= 0.086 mol

質量（水）＝ ２５．０ｇ ＝ ２５．０×１０-3 kg

あなたが代用する：

例2

問題：124.2グラムのNaOHを1.00リットルの水に溶かした場合の溶液のモル濃度は？ （水の密度は1.00 g / mlです）.

答えて水は一般的な溶媒として知られており、密度は通常1.00グラム/ミリリットル、または同じ1キログラム/リットルとされています。これは、リットルからキログラムへの変換を容易にする（Molality、S.F.）。.

この問題では、124.2グラムのNaOHをモル（溶質1モルに対して）に変換し、1リットルの水を密度（溶媒1キログラムあたり）に変換する必要があります。.

まず、NaOHのモル質量があります。

午後な= 22.99 g / mol

午後○= 16 g / mol

午後H= 1g / mol

午後NaOH＝ ２２．９９ｇ ／ ｍｏｌ ＋ １６ｇ ／ ｍｏｌ ＋ １ｇ ／ ｍｏｌ ＝ ３９．９９ｇ ／ ｍｏｌ

次に、モル質量を使用して、NaOHのグラム数をモル数に変換します。

第三に、水のリットルは密度を使用してキログラムに変換されます.

生地を片付ける 

最後に、モラリティ方程式が解かれます。

例3

問題：塩化バリウム（ＢａＣｌ）０．５２グラムを含む水溶液の水の質量はいくらですか？2, 濃度＝ ０．００５ｍｏｌ ／ ｋｇのＭＷ ＝ ２０８．２３ｇ ／ ｍｏｌ）。?

答えてこの場合、溶液中の水分量を決定するためにモル濃度が使用されます。.

まずBaClのモル数を求めます2 ソリューションでは：

第二に、溶媒のキログラムはモラリティ方程式からクリアされ、解決されます.

参考文献

  1. 科学ノートとプロジェクト（2015年2月22日）. モラリティ例問題の計算. sciencenotes.orgから取得.
  2. Bhardwaj、M.（2014年11月26日）. モラリティの一例は何ですか? socratic.orgから取得.
  3. （S.F.）. モラリティ. boundless.comから回復しました.
  4. Helmenstine、T.（2017年2月19日）. モラリティとモラリティの違いは何ですか? thoughtco.comから取得.
  5. モラリティフォーミュラ. （Ｓ．Ｆ．）。 softschools.comから回復しました.
  6. モラリティ. （Ｓ．Ｆ．）。 chemteam.lから回収
  7. モラリティとは? （Ｓ．Ｆ．）。 freechemistryonline.comから取得しました.