衝突の理論とは何ですか？主な特徴

の 衝突理論 の原則を公開する関与する試薬の分子、原子、またはイオンが互いに衝突することで、あらゆる化学反応が生じること.

種間の衝突は必ずしも同じではありません。これは、使用している試薬の濃度と種類によって異なります。.

試薬の濃度が増加する限り、衝撃の数は増加します。濃度が下がると反対のことが起こります.

これは、反応物質の濃度が高ければ高いほど、原子の数が多くなり、それらの間の衝撃が大きくなるという事実によるものです。.

しかし、すべての衝突が有効であるとは限らず、したがって反応するすべての分子が生成物を生成するわけではありません。.

このような場合、これらの状態では分子間の衝突が大きくなるため、液体または溶解した物質間のすべての反応は非常に速くなります。.

実生活では、高速で発生する傾向がある反応はほとんどありません。発生する衝突のほとんどは効果的ではないため、反応の多くは遅いです。.

基本的な側面

衝突をできるだけ効果的にするためには、有効な衝突として知られている必要があります。.

反応のために製品を生成する衝撃です。これらの衝突は、2つの重要な側面が満たされると発生します。.

そもそも、相互作用が適切であるためには、衝突する分子間の方向が正しくなければなりません。.

第二に、衝突時に反応物間に十分な最小エネルギー（活性化エネルギー）がなければならない。.

すべての反応が生成物の形成にエネルギーの寄与を必要とするため、このエネルギーは既存の結合を破壊し、新しい結合を形成します。.

スウェーデンの科学者Svante Arrheniusによると、活性化エネルギーは、反応を進行させて生成物を得るために試薬が持っていなければならない平均エネルギーレベルを超えるエネルギーの量です。.

衝突の理論は反応の化学反応速度論に直接関係しています.

反応速度は「 - ｒ」として表され、単位時間および体積当たりに任意の試薬が変換される速度と関係がある。.

マイナス記号（ - ）は試薬の消費によるものです。言い換えれば、それは試薬が製品を形成するために消費される速度です。.

すべての試薬が生成物に変わる不可逆反応の場合、反応速度式は次のようになります。-r = k * C ^ a

この式において、「ｋ」は反応の比速度定数であり、独立している。その部分については、 "C"は反応物の濃度です。.

濃度が高いほど、衝突が大きくなり、反応速度が速くなります。.

この定数に対応する式は、k = A * e ^（E / R * T）です。

"A"は周波数係数で、 "k"と同じ単位を持ちます。「Ｅ」は衝突が存在するのに必要な活性化エネルギーであり、「Ｒ」はガスの普遍定数であり、そして「Ｔ」は作動温度である。.

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