極性共有結合とは何ですか？（例あり）

A 極性共有結合 結合を形成する電子が偏在している2つの原子間の共有結合です。.

電気双極子の電荷は完全な単位電荷より小さいので、それらは部分電荷と見なされ、デルタプラス（δ+）とデルタマイナス（δ-）で表されます（Boundless、2016）.

正電荷と負電荷が結合内で分離されているため、極性共有結合を持つ分子は他の分子の双極子と相互作用します.

これはそれらの間に双極子 - 双極子分子間力を生み出す（Helmenstine、Polar Bond Definition and Examples、2017）.

電気陰性度と結合極性

結合の極性（極性の程度）は、結合原子の相対電気陰性度によって大きく決まります。.

電気陰性度（χ）は、分子内の原子またはイオンがそれ自体に電子を引き付ける能力として定義されます。したがって、電気陰性度と結合極性との間には直接的な相関関係がある（Polar Covalent Bonds、S.F.）。.

結合原子が同じまたは類似の電気陰性度を有する場合、結合は無極性である。結合原子の電気陰性度が等しくない場合、結合は最も電気陰性の原子に向かって分極していると言えます。.

たとえば、B（χB）の電気陰性度がA（χA）の電気陰性度よりも大きい結合は、最も電気陰性の原子の部分的な負電荷で示されます。

A ^δ+-B ^δ-

電気陰性度の値が高いほど、原子が結合電子対を引き付ける力が強くなります。.

図1は、周期表の各記号の下にあるさまざまな元素の電気陰性度の値を示しています.

いくつかの例外を除いて、電気陰性度は、ある期間内に左から右へと増加し、家族内では上から下へと減少する。（電気陰性度：分別結合タイプ、S.F.）.

電気陰性度は、2つの原子が一緒になったときに結合電子対に何が起こるかについての情報を与えます.

含まれる原子が0.5と1.7の間の電気陰性度の差を持つとき極性共有結合が形成される.

一対の結合電子を最も強く引き付ける原子はもう少し負に強くなり、もう一方の原子はわずかに正になり分子内に双極子ができます。.

電気陰性度の差が大きいほど、結合に関与する原子はより負になり、正になります。（電子情報と極性の共有結合、S.F.）.

極性結合は、純粋な共有結合と純粋なイオン結合の間の境界線です。.

純粋な共有結合（無極性共有結合）は、原子間で電子対を均等に共有します。.

技術的には、無極性接合は、原子が互いに同一の場合にのみ発生します（たとえば、ガスH₂またはClガス₂しかし、化学者たちは、0.4未満の電気陰性度の差がある原子間の結合はすべて、非極性共有結合であると考えています.

例えば、二酸化炭素（CO）₂）とメタン（CH）₄）非極性分子である.

イオン結合では、結合内の電子は本質的に他の原子によって1つの原子に提供されます（例：NaCl）。.

それらの間の電気陰性度の差が１．７より大きい場合、イオン結合が原子間に形成される。イオン結合の場合、電子の共有はなく、結合は静電力によって発生します。.

水（H₂Ｏ）は極性分子の最も古典的な例である。水は普遍的な溶媒であると言われていますが、これはそれがすべてを普遍的に溶解するという意味ではありませんが、その豊富さのためにそれは極性物質を溶解するのに理想的な溶媒です（Helmenstine、2017）.

図1の値によると、酸素の電気陰性度値は3.44、水素の電気陰性度は2.10です。.

電子の分布の不等式は、分子の曲がった形を説明します。分子の「酸素」側は負の実効電荷を持ち、2つの水素原子（もう一方の「側面」）は実効電荷を持ちます（図3）。.

塩化水素（ＨＣｌ）は、極性共有結合を有する分子の他の例である。.

塩素は最も電気陰性の原子であるため、結合内の電子は水素原子よりも塩素原子と密接に関連しています。.

塩素側が負の正味電荷を有し、水素側が正味の正電荷を有するように双極子が形成される。原子数が2つしかないため、塩化水素は線状分子であるため、他のジオメトリは不可能です。.

アンモニア分子（NH₃）アミンおよびアミドは窒素、水素および置換基原子間に極性共有結合を有する。.

アンモニアの場合、双極子は、窒素原子がより負に荷電され、窒素原子の片側にある３つすべての水素原子がすべて正電荷を有するようになる。.

非対称化合物は極性共有結合特性を示す。電気陰性度の差がある官能基を持つ有機化合物は極性を示す.

例えば、1-クロロブタン（CH₃-CH₂-CH₂-CH₂Ｃｌ）はＣｌ上の部分的負電荷および炭素原子上に分布した部分的正電荷を示す。これは帰納効果と呼ばれます（TutorVista.com、S.F.）。.