無機化学機能とは

の 無機化学機能 同様の化学特性を共有する無機化合物のそれらのファミリーはあります。これらの化学機能は5つのグループから成っています：酸化物、塩基または水酸化物、酸、塩および水素化物.

各化学機能はそれらを識別する原子の集合によって定義されます。このようにして、化合物が属する元素によってその化合物が属する機能を特定することが可能になる。.

この意味で、我々はOH基が水酸化物の化学的機能を定義することを確認することができる。したがって、NaOH（水酸化ナトリウム）は水酸化物のグループに属します.

無機化学機能は鉱物起源の化合物を使用します。塩、水、金、鉛、石膏およびタルクは、日常使用のための無機化合物のいくつかの例である。.

すべての無機化合物は生命が始まる前に地球上に存在していました.

原子論、周期律表の開発、放射化学によって、無機化学の5つの機能を定義することができました。.

この問題に関する最初の調査とアプローチは、世紀の初めに行われました。それらは、単純な無機化合物（塩とガス）の研究に基づいていました。.

無機化学機能

1 - 酸化物

酸化物は、1つまたは複数の酸素原子が他の元素と結合している二重または二元化合物です。.

このため、さまざまな状態の物質（固体、液体、気体）の酸化物が数多く存在します。.

酸素は常に-2の酸化状態を提供し、それと結合するほとんどすべての元素は異なる酸化度で安定な化合物を与える.

これらのおかげで、得られた化合物は様々な特性を持ち、共有結合とイオン性固体結合の両方を持つことができます（Vasquez＆Blanco、2013）。.

- 塩基性酸化物

塩基性酸化物は、酸素を金属（遷移、アルカリ土類またはアルカリ）と混合することから誘導される化合物である。たとえば、マグネシウムと酸素を組み合わせると、次のように塩基性酸化物が生成されます。

2Mg + O 2→2MgO

金属＋酸素＝塩基性酸化物

２ＭｇＯ ＝塩基性酸化物

- 命名法

酸化物の命名法は常に同じです。最初に化合物（酸化物）の一般名が示され、次に金属の名前が書かれる。これは金属の原子価が固定されている限り起こります。.

一例は、酸化ナトリウムまたはＮａ ２ Ｏであり得、ここで金属記号が最初に行き、次に酸素記号がその原子価または酸化状態が−２である。.

塩基性酸化物の場合、3種類の命名法があります：伝統的なもの、原子的なもの、そしてストックナンバーのものです。各塩基性酸化物の命名は各元素の原子価または酸化数に依存する.

- 特徴

- それらは常に酸素と任意の元素を組み合わせることによって形成されます.

- 二元酸化物は、酸素を他の元素と混合することによって得られるものである。.

- 三元または混合酸化物を得るためには、二元化合物を水（Ｈ ２ Ｏ）と混合しなければならない。.

- 酸素と2つの異なる元素の組み合わせから生じる混合酸化物があります.

2 - 塩基または水酸化物

水酸化物は、特定の塩基性金属または酸化物と水とを組み合わせて得られる三元化合物です。.

その風味は苦く、その質感は触ると石鹸質であり、水溶液中ではそれらは腐食性であり、リトマス紙に触れるとピンクから青へと変化する（BuenasTareas、2011）.

- 特徴

- それらは水と塩基性酸化物の混合物から得られます.

- 生成する物質はプロトンを受け取ることができます.

- それらは電解質と呼ばれる電気の導体です.

- 彼らはそれと接触すると彼らは水に溶けます.

- その味は苦いです.

- それらは皮膚を腐食します.

3-酸

酸は、水素と高い電気陰性度を持つ元素または元素群とを混合した結果生じる無機化合物です。.

直接触れると皮膚をやけどさせることができ、またリトマス紙の色を青からピンクに変えることができるので、酸味によって簡単に識別することができます（Williams、1979）。.

- 強酸

ヒドラジドは、水素と非金属との組み合わせから誘導される一群の酸である。例としては、塩素と水素の組み合わせがあり、次のように塩酸が発生します。

Cl 2 + H 2→2HCL

金属なし+水素=水和物

H2CL =水和

- シュウ酸

シュウ酸は、水と酸酸化物との組み合わせから誘導される一群の酸である。一例として、三酸化硫黄と水を組み合わせると、硫酸が発生することがあります。

SO 3 + H 2 O→H 2 SO 4

酸酸化物+水=シュウ酸

Ｈ ２ ＳＯ ４ ＝オキサ酸

- 特徴

- 彼らは腐食性であるため、彼らは肌を燃やす.

- その味は酸.

- 彼らは電流の導体です.

- 塩基と反応するとそれらは塩と水を形成する.

- それらが金属酸化物と反応すると、それらは塩と水を形成する.

4-セールス

塩は、塩基を酸と組み合わせることから誘導される化合物です。彼らは通常塩味を持ち、酸性状態にあります.

それらは水溶液中で優れた導電体です。リトマス紙と接触しても色に影響しない（House＆House、2016）.

- ハロイド

ハロゲン塩は酸素を欠くものであり、そして以下の反応を通して形成される。

1 - ハロゲン金属と混合した場合例としては、マグネシウムと塩酸を組み合わせて塩化マグネシウムと水素を形成する方法があります。

Mg + 2HCl→MgCl 2 + H 2

2 - 活性金属をヒドラジドと混合するとき。一例は、臭化水素酸と酸化ナトリウムとの組み合わせであり得、これは臭化ナトリウムおよび水をもたらし、したがって、

2HBr + 2NaO 2→NaBr + H 2 O

3 - ヒドラジドを金属酸化物と混合するとき。一例は、塩酸と水酸化ナトリウムとを組み合わせて塩化ナトリウムおよび水を形成することであり得る。

HCl + NaOH→NaCl + H 2 O

- オキシザル

オキシサルは酸素を含む塩です。それらは次のように形成されます。

1 - ヒドラジドを水酸化物と混合するとき。これは中和プロセスです。一例は、硫酸マグネシウムと水を形成するためのマグネシウムと硫酸の混合物であり得る。

Ｍｇ ＋ Ｈ ２ ＳＯ ４→ＭｇＳＯ ４ ＋ Ｈ ２ Ｏ

2 - シュウ酸を活性金属と混合するとき。一例は、以下のように、炭酸カルシウムと水をもたらすための水酸化カルシウムと二酸化炭素の組み合わせであり得る。

Ca（OH）2 + CO2→CaCO3 + H2O

3 - 水酸化物を無水物と混合するとき.

4 - 水酸化物をシュウ酸と混合するとき。一例は、硝酸と水酸化バリウムとを組み合わせて、以下のように硝酸バリウムと水とを得ることである。

2HNO 3 + Ba（OH）2→Ba（NO 3）2 + 2H 2 O

- 特徴

- 彼らは塩味があります.

- それらは酸性または塩基性であり得る.

- 彼らは良い導電体です.

5-水素化物

水素化物は、水素と任意の非金属元素によって形成された無機化合物です。.

それらは通常気体状態であり、酸の性質と同様の性質を有する。しかしながら、室温で液体状態になり得る水（Ｈ ２ Ｏ）のようなある種の特別な水素化物がある。.

- 命名法

水素化物を定式化するには、まず水素記号を書き、次に元素記号を書きます（García、2007）。.

それらに名前を付けるには、水素の存在を指定して、uro接尾辞と非金属ルートを追加します。例をいくつか示します。

HF =フッ化水素

HCl =塩化水素

HBr =臭化水素

参考文献

1. （2011年11月21日）. BuenasTareas.com. 酸化物、酸、水酸化物、ハロゲン化物塩などの入手：buenastareas.com.
2. Garcia、R. E.（2007）. 無機化学機能とその命名/無機化学機能とその命名. 社説トリラ.
3. House、J. E.、＆House、K. A.（2016）. 記述的無機化学. ロンドン：Elsevier.
4. Vasquez、L. N.、＆Blanco、W. Y.（2013年4月25日）. 化学. 酸化物、水酸化物、酸および塩の入手：quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Williams、A.（1979）. 無機化学への理論的アプローチ. ベルリン：Springer - Verlag.