二重置換反応の種類と例



の 二重置換反応, 二重置換または複分解の二重イオン交換は、これらの酸化または還元のいずれもなしに、二重イオン交換が二つの化合物間で起こるものである。それは最も基本的な化学反応の一つです.

新しい結合は、イオン間の大きな静電引力によって形成されます。また、この反応は主に水分子のようなより安定な種の形成を促進する。二重置換反応の一般的な化学式は下の画像に示されています.

初期化合物ＡＸおよびＢＹは、「それらのパートナー」を交換することによって反応し、したがって２つの新しい化合物ＡＹおよびＢＸを形成する。この反応は、AとYがAとBよりも関連がある場合、またはBXリンクがBYのリンクよりも安定している場合にのみ発生します。反応は単純なイオンの交換であるため、これらのいずれも電子を増減させることはありません（酸化還元反応）。.

したがって、Ａが化合物ＡＸ中で電荷カチオン＋１である場合、それは化合物ＡＹ中で同じ電荷＋１を有するであろう。同じことが残りの "文字"についても言えます。この種の反応は、酸 - 塩基反応および沈殿物形成の支援です。.

索引

  • 1種類
    • 1.1中和
    • 1.2降水量
  • 2例
    • 2.1例1
    • 2.2例2
    • 2.3例3
    • 2.4例4
    • 2.5例5
    • 2.6例6
    • 2.7例7
    • 2.8例8
  • 3参考文献

タイプ

中和

強酸は強塩基と反応して可溶性の塩と水を生成します。 2つのうちの1つ - 酸または塩基 - が弱いと、生成された塩は完全にイオン化されません。すなわち、加水分解可能な水性媒体中である。同様に、酸または塩基は塩で中和することができる。.

上記もまたAXBYの文字を含む化学式で表すことができる。しかしながら、ブレンステッド酸性度はHイオンによってのみ示されるので+ そしてOH-, これらは文字AとYを表すようになります。

HX + BOH => HOH + BX

この化学式は中和に対応します。中和は、単にHX酸とBOH塩基を反応させてHOHを生成する反応です（H2O）とBX塩。水に可溶であってもなくてもよい.

あなたの骨格は、化学量論的係数または酸の性質（有機であろうと無機であろうと）に応じて変わるかもしれません.

降水量

この種の反応では、生成物の１つは媒体に不溶、一般に水性であり、沈殿する（固体は残りの溶液から固化する）。.

スキームは以下の通りである：２つの可溶性化合物、ＡＸおよびＢＹが混合され、そして生成物の１つ、ＡＹまたはＢＸが沈殿し、それは溶解度規則に依存するであろう。

AX + BY => AY + BX

AX + BY => AY + BX

AYとBXの両方が水に不溶の場合、最も強い静電相互作用を示すイオンの対が沈殿します。これは溶解度定数（Kps）の値に定量的に反映されます。.

しかしながら、大部分の沈殿反応において、一方の塩は可溶性でありそして他方は沈殿する。中和と沈殿の両方の反応が同じ物質混合物中で起こり得る.

例

例1

HCl（ac）+ NaOH（ac）=> H2O（l）+ NaCl（ac）

これはどんな反応ですか？塩酸は水酸化ナトリウムと反応し、結果として水と塩化ナトリウムを生成します。 ＮａＣｌは水性媒体に非常に溶けやすく、そして水分子も形成されたので、実施例１の反応は中和である。.

例2

Cu（NO3）2（ac）+ Na2S（ac）=> CuS（s）+ 2NaNO3（ac）

この反応ではHイオンも存在しません+ OHも-, そして水分子は化学式の右側には見られない。.

硝酸銅（II）、または硝酸第二銅は、硫化ナトリウムとイオンを交換します。硫化銅は、硝酸ナトリウムとは異なり、不溶性、沈殿性です.

Cu（NOの解決3）2 Naだが青だ2Sは黄色がかっています。両方を混ぜると色が消え、CuSが沈殿します。これは黒っぽい固体です。.

実施例３

CH3COOH（ac）+ NaOH（ac）=> CH3COONa（ac）+ H2O（l）

また、これは別の中和反応です。酢酸は水酸化ナトリウムと反応して酢酸ナトリウム塩と水分子を形成します。.

実施例１と異なり、酢酸ナトリウムは、アニオンが加水分解されているので、完全にイオン化された塩ではない。

CH3COO-（ac）+ H2O（l） <=> CH3COOH（ac）+ OH-（ac）

実施例４

2HI（ac）+ CaCO3（s）=> H2CO3（ac）+ CaI2（ac）

この反応では、中和するようには思われないが、ヨウ化水素酸は石灰石と完全に反応して炭酸およびヨウ化カルシウムを生成する。さらに、熱の放出（発熱反応）は炭酸を二酸化炭素と水に分解します。

H2CO3（ac）=> CO2（g）+ H2O（l）

世界的な反応は以下のままです。

2HI（ac）+ CaCO3（s）=> CO2（g）+ H2O（l）+ CaI2（ac）

また、炭酸カルシウム、塩基性塩、ヨウ化水素酸を中和する.

実施例５

AgNO3（ac）+ NaCl（ac）=> AgCl（s）+ NaNO3（ac）

硝酸銀は塩化ナトリウムとイオンを交換し、かくして塩化銀の不溶性塩（白っぽい沈殿物）および硝酸ナトリウムを形成する。.

実施例６

2H3PO4（ac）+ 3Ca（OH）2（ac）=> 6H2O（l）+ Ca3（PO4）2（s）

リン酸は水酸化カルシウムによって中和され、結果として不溶性塩リン酸カルシウムと6モルの水分子を形成します。.

これは、両方のタイプの二重置換反応の例です。酸の中和と不溶性塩の沈殿.

実施例７

K2S（ac）+ MgSO4（ac）=> K2そう4（ac）+ MgS（s）

硫化カリウムは硫酸マグネシウムと反応し、Sイオンは溶液中で一緒になります2- とMg2+ 不溶性塩硫化マグネシウムと可溶性塩硫酸カリウムを形成する.

実施例８

な2S（ac）+ HCl（ac）→NaCl（ac）+ H2S（g）

硫化ナトリウムは塩酸を中和し、塩化ナトリウムと硫化水素を発生させる.

この反応では（最も一般的な中和とは異なり）水を生成しませんが、腐った卵の臭いが非常に不快な無電解硫化水素分子を生成します。 H2Sはガス状の溶解を免れ、残りの種は溶解したままです。.

参考文献

  1. ホワイト、デイビス、ペック、スタンレー。化学（第8版）。 CENGAGEラーニング、p 150-155.
  2. Quimicas.net（2018）。二重置換反応の例2018年5月28日、quimicas.netから取得。
  3. メタセシス反応2018年5月28日、以下から取得しました：science.uwaterloo.ca
  4. カーンアカデミー。 （２０１８）。二重置換反応2018年5月28日、khanacademy.orgより取得
  5. Helmenstine、Anne Marie、Ph.D. （2016年5月8日）二重置換反応の定義2018年5月28日、以下から取得しました：thoughtco.com