中和反応特性、製品および例

一 中和反応 定量的な方法で酸と塩基性種の間に発生するものです。一般に、水および塩は、水性媒体（Ｈ以外のカチオンからなるイオン種）中でこの種の反応において生成される。⁺ OH以外のアニオン^- うー^2-）次の式に従って：酸＋塩基→塩＋水.

中和反応では、電解質が関与します。これは、水に溶解すると導電性を可能にする溶液を生成する物質です。酸、塩基、塩は電解質と見なされます.

このように、強い電解質はそれらが溶液中にあるときその構成イオンで完全に解離する種であるが、弱い電解質は部分的にしかイオン化しない（それらは電流を通す能力が低い、すなわちそれらは良くない）。強い電解質のような導体）.

索引

特徴

第一に、中和反応が等モル量の酸と塩基（モル）で開始された場合、反応が終了したときに、ただ１つの塩が得られることを強調しなければならない。つまり、酸や塩基の残留量はありません。.

さらに、酸 - 塩基反応の非常に重要な特性はpHであり、これは溶液がどれだけ酸性または塩基性であるかを示す。これはHイオンの量によって決まります⁺ 測定された解に見られる.

一方、考慮されるパラメーターに応じて、酸性度と塩基性度の概念がいくつかあります。際立っている概念は、プロトンを提供することができる種として酸を考えるBrønstedとLowryのそれです（H⁺そしてそれらを受け入れることができる種としての塩基.

酸と塩基との中和反応を適切かつ定量的に研究するために、酸 - 塩基滴定（または滴定）と呼ばれる技術が適用される。.

酸 - 塩基滴定は、一定量の塩基または既知濃度の酸を中和するのに必要な酸または塩基の濃度を決定することからなる。.

実際には、標準溶液（その濃度は正確にわかっています）を、濃度が未知の溶液に、等価の点に達するまで徐々に加えなければなりません。.

等価点は、濃度が未知の溶液に加えられた指示薬の激しい色の変化によって、両方の溶液間の化学反応が完了したときに検出されます.

例えば、リン酸（Hの中和の場合）₃PO₄）酸から離脱する各プロトンについて等価点があるであろう。つまり、3つの等価点があり、3つの色の変化が観察されます。.

中和反応の生成物

強酸と強塩基との反応では、塩酸と水酸化バリウムとの反応のように、種の完全な中和が行われる。

2HCl（ac）+ Ba（OH）₂（ac）→BaCl₂（AC）+ 2H₂O（l）

だからHイオンは発生しない⁺ またはOH^- これは中和された強い電解質溶液のpHが本質的にそれらの反応物の酸特性に関係していることを意味します。.

反対に、弱電解質と強電解質との間の中和（強酸＋弱塩基または弱酸＋強塩基）の場合には、弱電解質の部分解離が得られ、酸の解離定数が現れる（Ｋ）。_ある）またはベース（K）_b）弱く、ｐＨを計算することによって正味の反応の酸または塩基性を決定する。.

たとえば、青酸と水酸化ナトリウムの反応は次のようになります。

HCN（ac）+ NaOH（ac）→NaCN（ac）+ H₂O（l）

この反応では、弱い電解質は溶液中であまりイオン化しないので、正味のイオン方程式は次のように表されます。

HCN（ac）+ OH^-（ac）→CN^-（ac）+ H₂O（l）

これは解離した形で強い電解質との反応を書いた後に得られる（Na⁺（ac）+ OH^-反応物側の（ac）、およびNa⁺（ac）+ CN^-ナトリウムイオンのみが見物人である製品の側面の（ac））.

最後に、弱酸と弱塩基との間の反応の場合、前記中和は起こらない。これは、両方の電解質が、予想される水と塩になることなく、部分的に解離するためです。.

水性媒体中での硫酸と水酸化カリウムとの間の所与の反応は、一例として、以下の式に従って得られる。

H₂そう₄（ac）+ 2KOH（ac）→K₂そう₄（AC）+ 2H₂O（l）

酸と水酸化物の両方が強い電解質であることがわかります。したがって、それらは溶液中で完全にイオン化されています。この溶液のpHは、より大きな割合の強い電解質に依存します。.

アンモニアによる硝酸の中和は、以下に示すように、硝酸アンモニウム化合物をもたらす。

HNO₃（ac）+ NH₃（ac）→NH₄いいえ₃（ac）

この場合、塩と一緒に生成される水は観測されません。

HNO₃（ac）+ NH₄⁺（ac）+ OH^-（ac）→NH₄いいえ₃（ac）+ H₂O（l）

そのため、水が反応の生成物として観察される可能性があります。この場合、溶液は本質的に酸性のｐＨを有するであろう。.

次に、酢酸と水酸化ナトリウムの反応を示します。

CH₃COOH（ac）+ NaOH（ac）→CH₃COONa（ac）+ H₂O（l）

酢酸は弱い電解質であるので、それは部分的に解離し、その結果、その溶液は塩基性pHを有する酢酸ナトリウムと水をもたらす。.

最後に、そして上記のように、弱塩基は弱酸を中和することはできない。反対もありません。両方の種は水溶液中で加水分解され、そして溶液のｐＨは酸と塩基の「強度」に依存するであろう。.

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