アルカリ溶液の定義、特性および用途



の アルカリ性溶液 アルカリが水に溶けたときに形成されます。アルカリ溶液は実験室で合成することができ、また侵食のような自然の過程で形成することもできる。.

アルカリ性溶液のいくつかの例には、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、水酸化マグネシウムおよび炭酸カルシウムが含まれる。これらのソリューションはそれぞれ、さまざまな業界でさまざまな用途があります（アルカリとは何ですか、S.F.）。.

製造業者は一般に、バイオ燃料、石鹸、医薬品、洗剤および洗浄剤などの製品、ならびに多くの食品調製物および特殊な用途においてアルカリ溶液を使用している。.

洗浄剤としてアルカリ溶液は脂肪、油、タンパク質を溶解することができます（ADAMS、2015）.

索引

  • 1アルカリ溶液を理解するための基礎とアルカリ                  
  • 2アルカリ溶液とpHとの関係             
  • 3プロパティ                      
  • 4つの用途
  • 5参考文献

アルカリ溶液を理解するための塩基とアルカリ                  

化学的には、塩基とは、水溶液中で触ると滑りやすく、苦味を感じ、指示薬の色を変え（例えば、図1に示すようにリトマス紙を赤から青に変える）、反応する物質をいいます。酸と塩を形成し、特定の化学反応を促進する.

塩基の例は、アルカリ金属およびアルカリ土類金属の水酸化物（ナトリウム、カルシウムなど）およびアンモニアまたはその有機誘導体（アミン）の水溶液である。.

そのような物質は水酸化物イオン（OH - ）を生成する（Britannica、Base chemical compound、2010）。酸と塩基の両方に異なる種類の分類があります。

アレニウスの理論によれば、塩基は水中で解離して電荷を帯びた原子または分子を生成する物質で、水酸化物イオン（OH - ）と呼ばれます（Britannica、Arrhenius theory、1998）。.

1923年にデンマークの化学者Johannes NicolausBrønstedと英国の化学者Thomas Martin Lowryによって独立に導入された、酸と塩基のプロトン理論とも呼ばれるブレンステッド - ローリー理論は、別のプロトンから1つのプロトン（H +）を受け入れることができる化合物は塩基です。たとえば次のような反応です。

アンモニアは塩酸からのプロトンを受け入れるので塩基となる（Britannica、Brønsted-Lowry theory、1998）。.

1923年に導入された酸と塩基のルイス理論は、塩基は利用可能な一対の非共有電子を有し、それらを受容することができる物質（ルイス酸）に結合することができる任意の化合物であると考えられている.

水中のアンモニア態窒素と酸素はルイス塩基の例です（Britannica、Lewis theory、1998）。.

「塩基性溶液」および「アルカリ性溶液」という用語は、特に化学の文脈の外で、しばしば交換可能に使用される。.

アルカリは一般に塩基のサブセットとして定義されます。それはアルカリ性溶液を形成する水に可溶性であるアルカリ性またはアルカリ土類金属元素の塩基性水酸化物またはイオン塩である.

水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）、水酸化カリウム（ＫＯＨ）、水酸化カルシウム（Ｃａ（ＯＨ））などのアルカリはほとんど知られていない。2）、炭酸カルシウム（ＣａＣＯ）3）および水酸化マグネシウム（Ｍｇ（ＯＨ））2）.

アルカリはNHのような塩基を除外3 アルカリ金属またはアルカリ土類金属では形成されないため、水酸化アンモニウムなどの溶液.

アルカリ溶液とそのpHとの関係             

水素電位はpHスケールとも呼ばれ、溶液のアルカリ度または酸性度を測定します。スケールは0から14まで変化し、酸は7未満のpH、塩基性は7を超えるpHです。.

中点７は中性ｐＨを表す。中性溶液は酸性でもアルカリ性でもありません。 pHスケールは、溶液中のH +濃度に基づいて得られます.

ｐＨスケールは対数的であり、結果として、７未満の各全ｐＨ値は次に高い値よりも１０倍強い酸性である。例えば、pH 4はpH 5の10倍、pH 6の100倍（10×10）の酸性です。.

7より高いpH値でも同じことが起こり、それぞれの値が次に低い全体値よりも10倍アルカリ性になります（別の言い方では塩基性）。例えば、ｐＨ１０はｐＨ９よりも１０倍アルカリ性でありそしてｐＨ８よりも１００倍（１０×１０）アルカリ性である（ｐＨスケール、Ｓ．Ｆ。）。.

同様に、ＯＨの濃度の関数として得られ、ｐＨスケール（ｐＨ、ｐＯＨ、およびｐＨスケール、Ｓ。.

アルカリ性溶液の特徴は、ＯＨ - イオンを生成するとき、溶液のｐＨが７より大きい値に上昇する（またはｐＯＨを７未満の値に低下させる）ことである。.

プロパティ                      

以下は、アルカリ性溶液によって示される特性です。

1 - 彼らは苦い味があります.

2 - リトマス紙が青に変わる.

3-彼らは触れると石鹸のような滑りやすい感触を持っています.

4 - いくつかは腐食性です。例、NaOHおよびKOH.

５−揮発性の低いアルカリは、その塩からより揮発性の高いアルカリを置換する。例：NaOH（揮発性が低い）がNHを置換する3 （揮発性）よりNHより4Cl.

NaOH（水溶液）+ NH4Cl（水溶液）→NaCl（水溶液）+ H2O（1）+ NH3 （g）

6-酸と反応して塩と水を形成する（中和反応）.

7 - 電気を通す（すなわち、電解質）.

8-彼らは7以上のpH値を示しています.

用途

アルカリは水に可溶な塩基であるので、ほとんどすべての化学反応は溶液中で行われるので、それらは塩基の化学的性質を実験室、工業および家庭で多くの目的に使用することを可能にする。.

1-NaOHは、紙、石鹸、およびセラミックの製造に使用されています.

2-Ca（OH）2（消石灰または単に「石灰」）は、それらを弱酸性にするために土壌または湖に添加されます.

3-消化不良は通常胃の中の過剰なHClによって引き起こされますが、それは酸を中和するためにMgOやCaCO3のような塩基を含む消化不良の錠剤によって治療することができます.

4 - 産業用途はさまざまな化学製品の製造を含みます.

５－それらは酸化物還元反応において、前記反応が起こる基本的環境を確立するために使用される。.

参考文献

  1. ADAMS、A.（2015年6月17日）。アルカリ溶液とは何ですか？ livestrong.comから撮影.
  2. ブリタニカ、Ｔ．Ｅ。（１９９８年、１２月２１日）。アレニウス理論britannica.comから撮影.
  3. ブリタニカ、Ｔ．Ｅ。（１９９８年、７月２０日）。ブレンステッド - ローリー理論britannica.comから撮影.
  4. ブリタニカ、Ｔ．Ｅ。（１９９８年、７月２０日）。ルイス理論britannica.comから取得.
  5. ブリタニカ、T。E.（2010年4月27日）。ベース化合物britannica.comから撮影.
  6. pHスケール（Ｓ．Ｆ．）。 chemical.elmhurst.eduから取得しました.
  7. pH、pOH、およびpHスケール。 （Ｓ．Ｆ．）。 khanacademy.orgから取得.
  8. アルカリとは何ですか？ （Ｓ．Ｆ．）。 freechemistryonline.comから撮影.