硫酸鉄の処方、主な用途と注意事項



の 硫酸鉄 それは結晶性の固体、緑がかった色または黄褐色である。自然界では、硫酸鉄（II）（特に硫酸第一鉄、緑色カリウム、緑色ビトリオールとしても知られています）および硫酸鉄（III）（硫酸第二鉄、火星のビトリオール、青白いとも呼ばれます）の形で見つかります。とりわけ）それぞれ異なる程度の水分補給.

それは水か廃水の処置のためにそして肥料の原料として使用されます。その主な問題は環境への脅威です。環境への広がりを制限するために早急な措置を取る.

硫酸鉄（II）七水和物（式：FeSO 4 7 H 2 O）は緑色の単斜晶系結晶の形で結晶化する.

60を加熱する - 70°C、水の3モルが排出され、硫酸鉄（II）四水和物（化学式：のFeSO 4・4H 2 O）が形成されています.

約３００℃に加熱すると、そして空気の不存在下で、硫酸鉄（ＩＩ）一水和物によって形成された白色粉末が形成される。.

約２６０℃に加熱し、そして空気の存在下で、一水和物は硫酸鉄（ＩＩＩ）に酸化される。.

その無水の形態では、硫酸鉄（III）（式：Fe 2（SO 4）3）は黄白色の​​固体であり、これは水に溶解すると加水分解し、茶色がかった溶液を生成する。.

  • 式
 硫酸鉄（II）硫酸鉄（II）硫酸鉄（III）
 （無水）（七水和物）（無水）
式FeSO 4FeSO 4・7H 2 OFe 2（SO 4）3
  • CAS無水硫酸鉄（II）：7720-78-7
  • CAS硫酸鉄（ＩＩ）７水和物：７７８２－６３－０
  • CAS無水硫酸鉄（III）

二次元構造

3D構造

特徴 

物理的および化学的性質

 硫酸鉄（II）硫酸鉄（II）硫酸鉄（III）
 無水の七水和物無水の
外観白い水晶青緑色の結晶灰色がかった白色の粉末、または水晶
分子量： 151.901 g / mol278.006 g / mol399,858 g / mol
沸点： 90℃90℃ 
融点： 64℃ 480℃
密度： 1898 kg / m 3 1898 kg / m 3
水への溶解度、20℃でg / 100 ml： 29.5 g / L水 可溶性

硫酸鉄（II）は弱い還元剤のグループに属します。それは黄褐色または緑色がかった結晶性固体である。外観や香りは鉄塩によって異なります。最も一般的な形は、色が青緑色がかった7水和物です。.

硫酸鉄（III）は酸塩のグループに属します。それは灰白色の粉、または黄色の菱面体晶の形で来ます.

可燃性

  • 多くの弱還元剤は可燃性または可燃性です。しかしながら、それらは燃焼するために極端な条件（例えば高温または高圧）を必要とするかもしれない.
  • 硫酸鉄（II）は可燃性ではありませんが、他の弱い無機還元剤のように、酸化剤と反応すると発熱し、可燃性、可燃性または反応性の可能性がある生成物を生成します。.
  •  どの酸性塩も引火性が高い. 

反応性

  • 混合物を加熱または圧力に供される場合、還元剤は、剤が燃焼を引き起こす可能性があり、潜在的に爆発性であることができる酸化剤との弱い反応.
  • 適度に強い酸化剤であり、大気中には存在しない酸素は、熱、火花、触媒作用または機械的衝撃などの外乱の存在下でこの種の化合物と反応することがある。.
  • 硫酸鉄（II）は乾燥空気中で白華です。湿った空気中では、結晶の表面は茶色がかった硫酸鉄（III）で覆われています。.
  • 硫酸鉄（II）の水溶液は加水分解によりわずかに酸性です.
  • 酸の塩は、塩基を中和するような弱酸を反応させます。これらneutralizationsは、熱を発生するが、無機酸、無機オキソ酸又はカルボン酸の中和によって生成されたものよりも少ないです.
  • 硫酸鉄（III）は水に溶けます。それは水溶液中でゆっくり加水分解される。酸性水溶液を形成する。空気中では吸湿性です。銅、銅合金、軟鋼、亜鉛メッキ鋼に対して腐食性があります。.

毒性

  • ほとんどの弱い還元剤は様々な程度の摂取により有毒です。吸入したり、皮膚に付着したりすると、化学火傷をする可能性があります。.
  • 摂取した場合、硫酸鉄（II）は消化管に変化を引き起こす可能性があります。子供が大量に摂取すると、嘔吐、吐血、肝障害、および末梢血管の虚脱を引き起こす可能性があります.
  • 酸塩に関しては、その毒性も非常に変わりやすいです。これらの物質の溶液は一般に皮膚を腐食させ、粘膜を刺激する。.
  • 硫酸鉄（III）粉末を吸入すると、鼻やのどを刺激します。経口摂取は口や胃の炎症を引き起こします。ほこりは目を刺激し、長時間の接触で皮膚を刺激する可能性があります。.

用途

  • 硫酸鉄（II）は他の鉄化合物の調製に使用されます.
  • これは、木材防腐剤および等飼料への添加剤として、エッチング及びリソグラフィにおけるインクおよび顔料鉄の製造に使用されます.
  • これらの用途では、環境に影響を与える工業プロセスの副産物が発生する。これが硫酸鉄（II）の他の用途の探索につながっています.
  • 大量の硫酸鉄（II）は、地域からの排水を浄化するために使用されます。浄化槽で形成されたスラッジは肥料として使用できます.
  • 硫酸鉄（II）の石膏および塩化鉄（II）への変換も塩化カルシウムでの処理によって提案されている。.
  • セメントへの添加剤として、硫酸鉄（II）は水溶性クロメート含有量を大幅に減らすことができます。.
  • 硫酸鉄（II）は、ブドウの病気であるクロロシスと戦うために使用することができます。それはまたアルカリ土を扱い、コケを破壊するのに使用されています.
  • 硫酸鉄（III）は、アルミナ及び酸化鉄顔料を製造するために使用され、廃水処理のための凝集剤としてれます.
  • なめしには硫酸第一鉄アンモニウムが使用されます。鉄（III）化合物の溶液は廃水処理プラントからのスラッジの量を減らすために使用されます.

臨床効果

鉄は歴史的に子供の中毒による死亡の主な原因の一つでした。ばく露は包装の改善により近年減少しているが、それでもなお有意な罹患率および死亡率を有する.

鉄は、ヘモグロビン、ミオグロビン、シトクロムなどの必須タンパク質や酵素の正常な機能に必要ですが、細胞にとって有害で​​あり、胃腸粘膜を腐食します。.

それはビタミン（通常は硫酸鉄（II）または硫酸第一鉄の形で）の栄養補助食品として発見されました。それは鉄欠乏性貧血の治療と予防に使われます.

胃腸障害と便秘はその治療的使用の主な悪影響の一つです。.

軽度または中等度の中毒の症状の中には、嘔吐や下痢があり、摂取後6時間以内に.

重度の嘔吐と下痢、嗜眠、代謝性アシドーシス、ショック、消化管出血、昏睡、発作、肝毒性、および後期消化管狭窄は重度の中毒の症状です。.

鉄含有化合物の過剰な長期摂取は、膵臓線維症、真性糖尿病および肝硬変を伴って、体内、特に肝臓、脾臓およびリンパ系における鉄蓄積の増加をもたらし得る。徴候と症状には、過敏性、悪心または嘔吐、および正常細胞性貧血が含まれることがあります。.

セキュリティとリスク 

化学物質の分類と表示のための世界的に調和したシステム（SGA）の危険ステートメント.

化学物質の分類と表示のための世界的に統一されたシステム（SGA）は、国際的に合意されたシステムで、国連によって作成され、世界中の一貫した基準を使用することによって異なる国で使われるさまざまな分類と表示標準を置き換えるように設計されています.

ハザードクラス（およびGHSの対応する章）、分類および表示基準、ならびに硫酸鉄（II）の推奨事項は次のとおりです（European Chemicals Agency、2017、国連、2015、PubChem、2017）。 ：

危険有害性クラス（およびGHSの対応する章）、分類および表示基準、ならびに硫酸鉄（II）7水和物に関する推奨事項は次のとおりです（European Chemicals Agency、2017、国連、2015、PubChem、2017 ）：

ハザードクラス（およびGHSの対応する章）、分類および表示基準、ならびに硫酸鉄（III）の推奨事項は次のとおりです（European Chemicals Agency、2017、国連、2015、PubChem、2017）。 ：

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