三酸化ヒ素（As 2 O 3）の構造、特性、命名法および用途



の 三酸化ヒ素 化学式がAsである無機化合物です。2○3. 金属状態のヒ素はすぐにこの酸化物に変化します。これは急性および慢性の症状を呈する可能性がある非常に有毒な毒物です。.

pブロックのヒ素元素と酸素元素であり、電気陰性度の差が比較的小さいため、Asは予想される2○3 共有結合性の性質からなる。つまり、Asイオン間の静電相互作用により、As-O結合が固体中で優勢になるということです。3+ とO2-.

三酸化二ヒ素による急性中毒は、摂取または吸入によって引き起こされます。これは、最も重要な症状です。強い胃腸障害、けいれん、循環性虚脱、および肺水腫.

しかし、その毒性にもかかわらず、工業的に使用されています。例えば、木材の保護、顔料、半導体の製造などです。同様に、それは以前は多数の疾患の治療に使用されていました.

三酸化ヒ素は両性化合物で、希酸やアルカリに可溶で、有機溶媒には不溶、水には比較的可溶です。それは、立方晶と単斜晶系の2つの結晶形を持つ、固体（上の画像）として表示されます。.

索引

  • 1三酸化ヒ素の構造
    • 1.1クローデティタ
    • 1.2液体と気体
    • 1.3ヒ素石
  • 2プロパティ
    • 2.1商品名
    • 2.2分子量
    • 2.3外観
    • 2.4臭い
    • 2.5味
    • 2.6沸点
    • 2.7融点
    • 2.8引火点
    • 2.9水への溶解度
    • 2.10溶解度
    • 2.11密度
    • 2.12蒸気圧
    • 2.13分解
    • 2.14腐食性
    • 2.15気化熱
    • 2.16解離定数（Ka）
    • 2.17屈折率
  • 3反応性
  • 4命名法
  • 5つの用途
    • 5.1産業用
    • 5.2医師
  • 6参考文献

三酸化ヒ素の構造

クローデティタ

室温では、エース2○3 どちらもクローデタイト鉱物に見られる2つの単斜晶系多形に結晶化します。それらには三角ピラミッド単位AsOがあります3, それは酸素原子によって結合されてユニット単体の電子欠乏を補う。.

多形体ではAsO単位3 それらは行を形成するようにリンクされていて（claudetita I）、他の行ではそれらがあたかもそれらがネットワークを織っているかのようにリンクされています（claudetita II）。

液体と気体

単斜晶系結晶を定義するすべての構造が加熱されると、振動はいくつかのAs-O結合が破壊され、小さい分子が優勢になるというものです。4○6. 下の画像ではその構造が示されています.

それはエース二量体からなると言うことができます2○3. その安定性はそれが気相で800℃を支えるほどである。しかし、この温度を超えると、Asの分子に断片化されます。2○3.

ヒ素石

と同じ4○6 相互作用して立方体の固体に結晶化することができます。.

画像はより高い平面から構造を示していることに注意してください。クローデタイトと比較して、そのヒ素石との構造上の違いは明らかです。ここでは、それらはAsの離散分子です。4○6 ユニットはファンデルワールス軍によって維持されている.

プロパティ

商号

-ヒ素石

-アルソデント

-トリセノックス

-クローデティタ

分子量

197.84 g / mol.

外観

-白い立方晶（砒素石）.

-無色の単斜晶系結晶（クローデタイト）.

-白色または透明の固体、ガラス質、非晶質の塊または結晶性粉末.

匂い

トイレ.

味

無味.

沸点

460ºC.

融点

-313℃（クローデティータ）.

-274ºC（砒素石）.

発火点

485℃（昇華）.

水への溶解度

18ºCで17 g / L（25ºCで20 g / L）.

溶解度

酸（特に塩酸）およびアルカリに可溶クロロホルム、エーテルにほとんど溶けない.

密度

-3.85 g / cm3 （立方晶）

-4.15 g / cm3 （ひし形の結晶）.

蒸気圧

2.47・10-4 25℃でmmHg.

分解

可燃性ではありませんが、加熱するとアルシンを含む可能性のある有毒な煙が発生する可能性があります。.

腐食性

湿気があると、金属を腐食する可能性があります。.

気化熱

77 kJ / mol.

解離定数（カ）

1.1・10-4 25℃で.

屈折率

-1,755（アルセノライト）

-1.92-2.01（Claudetita）.

反応性

-三酸化ヒ素は両性化合物ですが、それは酸として好ましく働きます.

-塩酸またはフッ化水素酸と反応して、三塩化ヒ素または三フッ化ヒ素を生成することがあります。.

-また、硝酸などの強力な酸化剤と反応して、ヒ素酸や亜酸化窒素を引き起こします。.

-三酸化ヒ素は硝酸と反応し、反応条件に応じてアルシンまたはヒ素元素を生成します。.

として2○3   +   6 Zn + 12 HNO3 => 2 AsH3   +    6 Zn（NO3）2    +    3 H2○.

この反応は、ヒ素中毒の検出に使用されるMarsh Testの作成の基礎となりました.

命名法

アルアス2○3 ヒ素は価数+ 3で機能することがわかっているので、次の命名法に従って命名することができます。

-亜ヒ酸（伝統的な命名法）.

-酸化ヒ素（III）（命名法）.

-三酸化二ヒ素（体系的命名法）.

用途

工業用

-それはガラスの製造に、特に脱色剤として使用されます。それはまた陶磁器、電子プロダクトおよび花火の製造で使用されています.

-合金金属の耐食性を向上させるために、銅ベースの合金に微量成分として添加されます。.

-エース2○3 電気接続を改善するために、そしてヒ素の半導体の準備のための元素状ヒ素の準備のための出発材料です。

-エース2○3, 砒酸銅と同様に、それらは木材防腐剤として使用されています。それはペンキおよび殺鼠剤の準備で使用されるパリの緑色の顔料の準備のために酢酸銅と組み合わせて使用​​されました.

医者

-三酸化ヒ素は、何世紀にも渡って数多くの病気の治療に使われてきた化合物です。栄養障害、神経痛、リウマチ、関節炎、喘息、舞踏病、マラリア、梅毒および結核の治療に強壮剤として使用されました。.

-それはまた、いくつかの表在性上皮腫を破壊するために使用される、皮膚病の局所治療にも使用されています。.

-ファウラーのソリューションは、皮膚病や白血病の治療に使用されました。この薬の使用は中止されています.

-1970年代に、中国の研究者Zhang Tingdongは急性前骨髄球性白血病（APL）の治療における三酸化ヒ素の使用に関する研究を開発しました。米国FDAによって承認された薬Trisenoxの生産につながったもの.

-トリセノックスは、オールトランスレチノイン酸（ATRA）からなる「ファーストライン」治療に反応しないAPL患者に使用されています。三酸化ヒ素は癌細胞にアポトーシスを起こすように誘導することが示されている.

-トリセノックスは難治性前骨髄球性サブタイプの治療における細胞増殖抑制剤として使用されます3APLの）.

参考文献

  1. Shenら。 （2001）。再発性急性前骨髄球性白血病の治療における低用量三酸化ひ素の臨床的有効性と薬物動力学に関する研究通常の投与量との比較白血病15、735-741.
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  5. Deborah M. RustaとSteven L. Soignetb。 （2001）。三酸化ヒ素のリスク/ベネフィットプロファイル腫瘍医vol。 6補足2 29-32.
  6. ニューイングランドジャーナルオブメディシン。 （2013年7月11日）急性前骨髄球性白血病に対するレチノイン酸と三酸化ひ素n engl j med 369; 2.