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酸化ストロンチウム（SrO）の特性、用途およびリスク
の 酸化ストロンチウム, その化学式がSrOである（SrO2である過酸化ストロンチウムと混同しないでください）は、この金属と室温で空気中に存在する酸素との間の酸化反応の生成物です：2Sr（s）+ O2（g）→ 2SrO.
ストロンチウム片はその高い反応性の結果として空気と接触して燃焼し、そしてそれはns 2型の電子配置を有するので、それは容易にその２つの価電子、特に酸素二原子分子を生じる。.
金属の表面積がそれを細かく分割された粉末にスプレーすることによって増加させられるならば、反応はすぐに起こります、そしてさらに強い赤みを帯びた炎で燃えさえします。ストロンチウム、この反応に参加する金属は、周期表の2族の金属です。.
このグループは、アルカリ土類として知られている元素で構成されています。このグループをリードする最初の元素はベリリウムで、次にマグネシウム、カルシウム、ストロンチウム、バリウム、そして最後にラジウムです。これらの要素は金属的な性質のものであり、それらを覚えるための記憶法則として、次の表現を使用することができます。ベカンバラ」.
その表現によって示唆される「Ｓｒ」は、その純粋な形で天然には見出されないが、環境の他の元素またはその環境と組み合わさって生じる高反応性化学元素であるストロンチウム金属（Ｓｒ）に他ならない。その塩、窒化物および酸化物.
このため、ミネラルと酸化ストロンチウムは、ストロンチウムが自然界に存在する化合物です。.
索引
- 1物理的および化学的性質
- 1.1塩基性酸化物
- 1.2溶解度
- 2化学構造
- 3リンクの種類
- 4アプリケーション
- 4.1鉛の代わり
- 4.2航空宇宙産業
- 4.3触媒
- 4.4電子的目的
- 5健康へのリスク
- 6参考文献
物理的および化学的性質
酸化ストロンチウムは、白色の多孔質で無臭の固体化合物であり、その物理的処理方法に応じて、微粉末として、結晶として、またはナノ粒子として市場に見出すことができる。.
その分子量は１０３．６１９ｇ ／ ｍｏｌでありそしてそれは高い屈折率を有する。それは高融点（２５３１℃）および沸点（３２００℃）を有し、それはストロンチウムと酸素との間の強い結合相互作用に変換される。この高い融点はそれを熱的に安定した材料にします.
塩基性酸化物
それは非常に塩基性の酸化物です。これは、室温で水と反応して水酸化ストロンチウム（Sr（OH）2）を形成することを意味します。
SrO（s）+ H 2 O（l）→Sr（OH）2
溶解度
それはまた湿気、吸湿性の混合物の本質的な特徴を反応させるか、または保ちます。そのため、酸化ストロンチウムは水との反応性が高い.
他の溶媒、たとえば薬局のエタノールやメタノールなどのアルコールでは、ほとんど溶けません。アセトン、エーテル、ジクロロメタンなどの溶媒中では不溶.
これはなぜですか。なぜなら、金属酸化物 - そしてさらにアルカリ土類金属から形成されるもの - は極性化合物であり、従って極性溶媒とより大きな程度で相互作用するからである。.
水と反応するだけでなく、二酸化炭素と反応して炭酸ストロンチウムを生成します。
SrO（s）+ CO2（g）→SrCO3（s）
希リン酸などの酸と反応して、リン酸ストロンチウムと水の塩を生成します。
3 SrO（s）+ 2 H 3 PO 4（dil）→Sr 3（PO 4）2（s）+ 3 H 2 O（g）
これらの反応は発熱性であるため、生成された水は高温のために蒸発します。.
化学構造
化合物の化学構造は、空間におけるその原子の配置がどのようになっているかを説明します。酸化ストロンチウムの場合、それは岩塩、食卓塩または塩化ナトリウム（NaCl）と同じ結晶のような結晶構造を持っています.
NaClとは異なり、一価の塩 - つまり陽イオンと陰イオンの電荷の大きさ（Naの場合は+1、Clの場合は-1） - SrOは二価で、Srの場合は2+の電荷を持ちます。 O（O 2 - 、陰イオン酸化物）に対して-2の値.
この構造では、（赤色の）各O 2 - イオンはさらに6個の体積の大きい酸化物イオンに囲まれ、それらの結果として得られる八面体の隙間にはイオンSr 2+（緑色）がより小さく入り込む。このパッケージまたは配置は、面を中心とした単位立方体セル（ccc）として知られています。.
リンクの種類
酸化ストロンチウムの化学式はSrOですが、化学構造や存在する結合の種類を完全には説明していません.
前のセクションでは、それが宝石のような構造をしていると述べました。つまり、多くの塩に非常に一般的な結晶構造.
それ故、結合の種類は主にイオン性であり、それはなぜこの酸化物が高い融点および沸点を有するのかを明らかにするであろう。.
結合はイオン性であるので、ストロンチウムと酸素原子を一緒に保つのは静電相互作用である：Sr 2 + O 2-.
この結合が共有結合である場合、化合物はそのルイス構造中の結合で表される（酸素の非共有電子対を省く）。.
アプリケーション
化合物の物理的特性は、産業におけるその潜在的な用途が何であるかを予測するために不可欠です。したがって、これらはそれらの化学的性質のマクロな反映です。.
鉛の代用
酸化ストロンチウムは、その高い熱安定性のおかげで、セラミック、ガラスおよび光学産業で多くの用途があります。.
これらの産業におけるその使用は、主に鉛に取って代わり、製品の原料により良い色と粘度を与える添加剤であることを意図しています。.
どんな商品？ガラス、エナメル、陶器、または水晶の結晶が含まれているこれらのいずれかでは、酸化ストロンチウムが有用である可能性があるため、リストには終わりがありません。.
航空宇宙産業
それは非常に多孔質の固体であるので、それはより小さな粒子を点在させることができ、そしてそれ故に航空宇宙産業によって考慮されるほど軽いので、材料の配合において一連の可能性を提供する。.
触媒
同じ気孔率はそれが触媒（化学反応の促進剤）としてそして熱交換器としての潜在的な用途を持つことを可能にする.
電子目的
この金属がＸ線を吸収することができるので、酸化ストロンチウムは電子的な目的のための純粋なストロンチウム生成源としても役立つ。水酸化物Sr（OH）2と過酸化物SrO2の工業的製造.
健康リスク
それは腐食性の化合物です、それでそれは体のあらゆる部分の上の簡単な物理的な接触で火傷を引き起こすことができます。それは湿気に非常に敏感で、乾燥した、そして冷たいスペースに保管されなければなりません.
この酸化物と異なる酸との反応の塩生成物は、カルシウム塩と同様に生物内でも挙動し、そして同様のメカニズムによって貯蔵または排出される。.
現時点では、酸化ストロンチウム自体は大きな健康リスクを表すものではありません.
参考文献
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