非金属酸化物それらがどのように形成されるか、命名法、特性



の 非金属酸化物 それらは水と反応して酸または塩基を形成して塩を形成するので、酸酸化物とも呼ばれる。これは二酸化硫黄（ＳＯ）のような化合物の場合に観察することができる。2）と酸化塩素（I）、水と反応して弱酸Hを生成する。2そう3 それぞれHOCl.

イオン性の酸化物を表す金属酸化物とは異なり、非金属酸化物は共有結合です。酸素はその電気陰性容量のために膨大な数の元素と結合を形成する能力を持ち、それは多種多様な化合物のための優れた基盤となります。.

これらの化合物の中では、酸素ジアニオンが金属または非金属に結合して酸化物を形成する可能性がある。酸化物は本質的に一般的な化合物であり、少なくとも１つの酸素原子が他の元素、金属性または非金属性元素に結合しているという特徴を有する。.

この元素は、酸素が結合している元素とその酸化数に応じて、固体、液体、または気体の凝集状態で提示されます。.

ある酸化物と別の酸化物の間では、酸素が同じ元素に結合している場合でも、その特性に大きな違いがあります。このため、混乱を避けるためにそれらは完全に識別されなければなりません。.

索引

  • 1彼らはどのように形成されていますか?
  • 2命名法
    • 2.1ローマ数字による体系的な命名法
    • 2.2接頭辞付きの体系的な命名法
    • 2.3伝統的な命名法
    • 2.4非金属酸化物を指定するための要約規則
  • 3プロパティ
  • 4つの用途
  • 5例
    • 5.1酸化塩素
    • 5.2酸化ケイ素
    • 5.3酸化硫黄
  • 6参考文献

それらはどのように形成されます?

上記で説明したように、酸酸化物は、非金属カチオンと酸素ジアニオン（Ｏ）との結合後に形成される。2-）.

この種の化合物は、周期律表の右側にある元素（通常、メタロイドは両性酸化物を生成します）、および高酸化状態の遷移金属に見られます。.

非金属酸化物を形成する非常に一般的な方法は、非金属酸化物と水によって形成されるシュウ酸と呼ばれる三元化合物の分解によるものです。.

非金属酸化物は、その形成中に水分子を失ったことを特徴とする化合物であるため、無水物とも呼ばれるのはこのためである。.

例えば、高温（400℃）での硫酸の分解反応では、2そう4 それは完全にSO蒸気になるという点まで分解する3 とH2または、反応によると：H2そう4 + 熱→そう3 + H2○

非金属酸化物を形成する別の方法は、二酸化硫黄の場合のように、元素の直接酸化によるものである：Ｓ ＋ Ｏ2 →SO2

また、硝酸で炭素を酸化して二酸化炭素を生成することでも起こります。C + 4HNO3 →CO2 + 4NO2 + 2H2○

命名法

非金属酸化物を名付けるためには、非金属タイプの元素が持つことができる酸化数およびその化学量論的特性など、いくつかの要因を考慮に入れなければならない。.

その命名法は塩基性酸化物のそれと似ています。さらに、酸素と結合して酸化物を形成する元素に応じて、酸素または非金属元素は最初にその分子式に記載される。ただし、これはこれらの化合物の命名規則には影響しません。.

ローマ数字による体系的な命名法

ストックの古い命名法（ローマ数字で体系的）を使用してこのタイプの酸化物に名前を付けるには、式の右側にある要素に最初に名前を付けます。.

それが非金属元素の場合は、接尾辞「uro」が追加され、その後に前置詞「de」が追加され、最後に左側に元素名を付けることで終わります。それが酸素であれば、それは "oxide"で始まり、その要素の名前は.

それは各原子の酸化状態の後にその名前をスペースなしで、ローマ数字でそして括弧の間に置くことによって確定される。価数が１つしかない場合はこれを省略する。正の酸化数を持つ元素にのみ適用されます.

接頭辞付きの体系的な命名法

接頭辞付きの体系的な命名法を使用する場合は、ストックの命名法と同じ原則が使用されますが、ローマ数字は酸化状態を示すために配置されていません.

代わりに、それぞれの原子の数は接頭辞 "mono"、 "di"、 "tri"などで示されなければなりません。一酸化物を他の酸化物と混同する可能性がない場合、この接頭辞は省略されることに留意されたい。例えば、酸素の場合、SeO（酸化セレン）の "mono"は省略されます。.

伝統的な命名法

伝統的な命名法が使用されるとき、一般名が最初に置かれます - この場合「無水物」という用語 - そして非金属が持っている酸化状態の数に従って続けられます。.

酸化状態が1つだけの場合は、前に「of」と非金属元素の名前が続きます。.

一方、この元素に2つの酸化状態がある場合、それぞれ末尾の "bear"または "ico"は、それより低い価数または高い価数を使用するときに配置されます。.

非金属が３つの酸化数を有する場合、マイナーは、接頭辞「ｈｉｐｏ」および接尾辞「ｏｓｏ」、中間体の末尾が「ｏｓｏ」、そしてより大きい方が接尾辞「ｉｃｏ」で命名される。.

非金属が4つの酸化状態を持つとき、最も小さいものは接頭辞 "hiccup"と接尾辞 "bear"、末尾が "bear"の副中間体、接尾辞 "ico"と主格中間体が付きます。とりわけ、接頭辞 "per"と接尾辞 "ico"が付いています。.

非金属酸化物を命名するための要約規則

使用される命名法に関係なく、酸化物中に存在する各元素の酸化（または原子価）を常に観察してください。それらを命名するための規則は以下に要約されます：

最初のルール

ホウ素（Ｂ）の場合のように、非金属が独特の酸化状態を示す場合。2○3）、この化合物はこのように命名されています：

伝統的な命名法

無水ホウ素.

接頭辞付きの体系

各元素の原子数に応じて。この場合、三酸化二ホウ素.

ローマ数字による体系

酸化ホウ素（独自の酸化状態にあるため、これは省略されています）.

第二の規則

炭素の場合のように、非金属が２つの酸化状態を有する場合（＋ ２および＋４、これはＣＯおよびＣＯ酸化物に由来する）。2, それぞれ）、我々はこのようにそれらに名前を付けることに進みます：

伝統的な命名法

より低い価数とより高い価数をそれぞれ示すために、終端記号 "bear"と "ico"（COの場合は無水炭素質、COの場合は二酸化炭素）2）.

接頭辞付きの体系的な命名法

一酸化炭素と二酸化炭素.

ローマ数字による体系的な命名法

酸化炭素（II）および酸化炭素（IV）.

第三のルール

非金属が３つまたは４つの酸化状態を有する場合、それは以下のように命名される。

伝統的な命名法

非金属が３つの原子価を有する場合、前述のように進める。硫黄の場合、それらはそれぞれ次亜硫酸無水物、二酸化硫黄および無水硫酸であろう。.

非金属が３つの酸化状態を有する場合、それは同じように命名されている：それぞれ次亜塩素酸無水物、塩化塩素、無水塩素酸および過塩素酸無水物。.

接頭辞またはローマ数字による体系的な命名法

それらの非金属が2つの酸化状態を持つ化合物にも同じ規則が適用され、それらと非常によく似た名前が得られます.

プロパティ

- それらは集約のさまざまな状態で見つけることができます.

- これらの化合物を構成する非金属は高い酸化数を持っています.

- 固相の非金属酸化物は一般に脆い構造である.

- それらは主に分子化合物で、本質的に共有結合です.

- それらは本質的に酸性でありそしてシュウ酸化合物を形成する。.

- その酸性特性は周期表の左から右へ増加する.

- それらは、良好な電気伝導性または熱伝導性を有しない。.

- これらの酸化物は、それらの基本的な対応物よりも比較的低い融点および沸点を有する。.

- 水と反応して酸性化合物またはアルカリ種を生成して塩を生成する.

- それらが塩基性タイプの酸化物と反応するとき、それらはオキソアニオン塩を生じる。.

- 硫黄や窒素酸化物などのこれらの化合物の中には、環境汚染物質と見なされるものもあります。.

用途

非金属酸化物は、工業分野でも実験室でもさまざまな科学分野でも幅広い用途があります。.

その用途には、フラッシュやネイルエナメルなどの化粧品の製造、およびセラミックの製造が含まれます。.

それらはまた塗料の改良、触媒の製造、消火器中の液体の調剤、またはエーロゾル中の食品中の噴射ガス中に使用され、そしてそれらは些細な作業における麻酔薬としてさえ使用される。.

例

酸化塩素

２種類の酸化塩素が挙げられる。酸化塩素（III）は暗い外観の褐色の固体で、水の融点（0°K）より低い温度でも爆発性が高いです。.

他方、酸化塩素（ＶＩＩ）は、硫酸といくつかの過塩素酸塩とを組み合わせることによって得られる腐食性および引火性を有する気体化合物である。.

酸化ケイ素

それはシリカとしても知られており、セメント、セラミックおよびガラスの製造に使用されている固体です。.

さらに、それはその分子秩序に応じて異なる物質を形成することができ、それが秩序結晶を構成するときは石英を起源とし、その配列が非晶質のときはオパールを起源とする。.

酸化硫黄

二酸化硫黄は三酸化硫黄の無色のガス前駆体であり、一方、三酸化硫黄はスルホン化が行われるときの主な化合物であり、それは医薬品、染料および洗剤の製造につながる。.

さらに、それは酸性雨の中に存在するので、それは非常に重要な汚染物質です。.

参考文献

  1. ウィキペディア（Ｓ．Ｆ．）。酸性酸化物en.wikipedia.orgから取得しました
  2. ブリタニカ、E。（s.f.）。非金属酸化物britannica.comから取得
  3. Roebuck、C.M。（2003）。エクセルHSCケミストリー。 books.google.co.veから取得
  4. BBC （Ｓ．Ｆ．）。酸性酸化物bbc.co.ukから取得
  5. Chang、R.（2007）。化学、第9版。メキシコ：McGraw-Hill.