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炭化ケイ素の化学構造、性質および用途
の 炭化ケイ素 それは炭素とケイ素によって形成された共有結合固体である。それはモーススケールで９.０〜１０の値の非常に硬いものであり、そしてその化学式はＳｉＣであり、これは炭素が正電荷（＋）を有する三重共有結合によりケイ素に結合していることを示唆する。 ）はSiに、負の電荷（ - ）は炭素に+Si≡C-）. 実際には、この化合物内のリンクはまったく異なります。ダイヤモンドを合成しようとしている間、それは1824年にスウェーデンの化学者、ジョン・ジェイコブ・ベルゼリウスによって発見されました。 1893年にフランスの科学者Henry Moissaniが炭化ケイ素を含む組成の鉱物を発見しました。.この発見は、米国、デビルズキャニオンの隕石クレーターからの岩石サンプルを調べている間に行われました。 UU彼はこの鉱物をモアッサナイトと名付けた。一方、Edward Goodrich Acheson（1894）は、砂または高純度石英を石油コークスと反応させることによって炭化ケイ素を合成する方法を開発しました。. グッドリッチは、得られた製品にカーボランダム（またはカーボランダム）と名付け、研磨剤を製造する会社を設立しました。.索引1化学構造2プロパティ2.1一般的なプロパティ2.2熱的性質2.3機械的性質2.4電気的性質3つの用途3.1研磨剤として3.2構造化セラミックスの形で3.3その他の用途4参考文献 化学構造上の図は、炭化ケイ素の立方晶および結晶構造を示しています。 CとSiの原子半径が異なるにもかかわらず、この配置はダイヤモンドの配置と同じです。.イオン性固体およびそれらの静電相互作用とは異なり、すべての結合は強く共有結合で方向性があります。. SiCは分子四面体を形成します。つまり、すべての原子は他の4つの原子にリンクしています。これらの四面体単位は、共有結合によって互いに結合され、層による結晶構造をとる。.また、これらの層には、A、B、Cの3種類の結晶配列があります。.つまり、A層はB層とは異なり、C層はC層と異なります。したがって、SiCの結晶は一連の層の積み重ねからなり、政治として知られる現象が発生します。.例えば、立方晶ポリタイプ（ダイヤモンドのものと同様）は、層ＡＢＣの積層からなり、したがって結晶構造３Ｃを有する。.これらの層の他の積み重ねも、これらの菱面体形および六角形のポリタイプの中で他の構造を生み出す。実際、SiCの結晶構造は「結晶の無秩序」であることになります.SiCの最も単純な六方晶構造、2H（上の図）は、ABABAシーケンスを使った層の積み重ねの結果として形成されます。各2層の後に、シーケンスが繰り返されます。.プロパティ一般的なプロパティモル質量40.11 g / mol外観入手方法や使用材料により異なります。それはである場合もあります：黄色、緑、黒青または虹色の水晶.密度3.16 g...
カルボキシメチルセルロースの特徴、構造、合成、用途
の カルボキシメチルセルロース セルロース由来の化合物、グルコースのポリマーです。それはまたセルロースガムかカルメロースの名前を受け取る。それはナトリウム塩の形にすることができます.カルボキシメチルセルロースは、水に溶けないセルロースとは異なり、吸湿性で水に溶けます。いくつかのグループを置き換えました2基-CHによってセルロースを形成するグルコース分子のOH2OCH2COOH。この置換はその構造にイオン特性を与える. しかし、セルロースは何ですか？それは、β－ １，４ － ｏ－グルコシド結合によって連結された、β－グルコース分子のみで形成されたバイオポリマーである。セルロースは式（Ｃ）を有する。6H10年○5）n nの最小値は2000です。ポリマーは線状または繊維状構造を有することができ、これは野菜の細胞壁の主成分である。.そのコンパクトな構造は水を通さないため、水に溶けません。グルコースによって形成されているにもかかわらず、セルロースはβ１，４ - グルコシド結合を切断するためのセルラーゼ酵素を欠いているので、動物は使用できない.セルロースに結合したカルボキシメチル基はカルボキシメチルセルロースに負電荷を有する表面を与える。これらの電荷は、タンパク質の精製に使用されるカチオン交換体として機能する、イオン交換クロマトグラフィーの技術におけるそれらの使用を可能にする。.その親水性のために、カルボキシメチルセルロースは眼乾燥の治療に使用される。同様に、この特性のために、それはこのタイプのおむつおよび衛生製品の製造に使用されてきた。これらのアプリケーションは、この化合物が持っている用途やアプリケーションの膨大なリストの一例として役立ちます。.索引1物理的および化学的特性1.1式1.2外観1.3匂いと味 1.4水への溶解度1.5有機溶剤への溶解度1.6分解点1.7密度1.8酸度2つの構造3まとめ4それは何のためのものですか（用途）4.1食べ物4.2医学4.3建設業4.4洗剤では4.5接着剤4.6ワイン産業4.7製紙業4.8農業4.9化粧品4.10絵画4.11プラスチック4.12セラミックス4.13繊維産業4.14製薬産業5参考文献物理的および化学的特性式RnOCH2-COOH外観白い粉カルボキシメチルセルロースナトリウム：白色または乳状の繊維状粒子.香りと味 無邪気で愚かな.水への溶解度可溶（20 mg / mL）. 有機溶剤への溶解度メタノール、エタノール、ジエチルエーテル、アセトン、クロロホルム、そしてベンゼンにも不溶.分解点274ºC.密度0.7 - 0.9 g /...
一次炭素の特性、種類および例
の 一次炭素 それはいかなる化合物においても、その分子環境にかかわらず、少なくとも一つの他の炭素原子と結合を形成するものである。この結合は、結合した炭素原子が２つだけで隣接位置にある限り（論理的に）、単純、二重（＝）、または三重（≡）であり得る。.この炭素に存在する水素は一次水素と呼ばれます。しかしながら、一級、二級および三級水素の化学的特徴はほとんど変わらず、主に分子状炭素環境に左右される。一次炭素（1°）が通常その水素よりも重要性を持って扱われるのはこのためです。. そして、一次炭素はどのようなものですか？答えは、すでに述べたように、その分子的または化学的環境に依存します。たとえば、一次画像は、仮想分子の構造の中に、赤い丸で囲まれた一次炭素を示しています（おそらく実際のものですが）。.注意深く観察すると、そのうちの3つが同一であることがわかります。他の3つはまったく違います。最初の3つはメチル基、-CHからなる3 （分子の右側に）他はメチロール基、-CH2OH、ニトリル、-CN、アミド、RCONH2 （分子の左側とその下）.索引1一次炭素の特徴1.1場所とリンク1.2立体障害が少ない1.3反応性2種類3例3.1アルデヒドとカルボン酸3.2直鎖アミン3.3ハロゲン化アルキル4参考文献一次カーボンの特性場所とリンク上記では、6つの一次炭素が示されていましたが、それらの位置およびそれらに付随する他の原子または基以外のコメントはありません。それらは構造内のどこにでも存在することができ、そしてそれらがどこにあっても、それらは「道の終わり」を指しています。つまり、スケルトンのセクションが終了する場所です。それらが末端炭素と呼ばれることがあるのはそのためです。.したがって、-CH基は明らかに3 それらは末端でありそしてそれらの炭素は１°である。この炭素は3つの水素（画像では省略されています）と1つの炭素に結合し、それぞれの4つの結合を完成していることに注意してください。. したがって、すべてがC-C結合、二重結合でもありうる結合を有することを特徴とする（C = CH）。2）またはトリプル（Ｃ≡ＣＨ）。この炭素に他の原子または基が結合していてもこれは当てはまる。それは他の3つの炭素で起こるので、1°画像の残り.立体障害が少ない第一級炭素は末端であると述べられた。スケルトンのセクションの終わりを指しているとき、それらを空間的に干渉する他の原子はありません。例えば、グループ-CH3 それらは他の分子の原子と相互作用することができます。しかし、それらと同じ分子の隣接原子との相互作用は低いです。 -CHについても同様です。2OHと-CN.これは、彼らが事実上「真空」にさらされているからです。したがって、それらは通常他の種類の炭素（2番目、3番目、4番目）との関係で立体障害を持っています。.しかしながら、例外、多すぎる置換基を有する分子構造の生成物、高い柔軟性またはそれ自体に接近する傾向がある。.反応性炭素１の周囲の立体障害が低いことの結果の１つは、他の分子と反応するためのより大きな曝露である。攻撃する分子の彼への通過を妨げる原子が少なければ少ないほど、彼の反応はより可能性が高くなります。.しかし、これは立体的見地からのみ真実です。実際に最も重要な要素は電子的なものです。つまり、炭素1°の環境は何ですか？. 一次に隣接する炭素はその電子密度の一部をそれに移す。同じことが反対方向にも起こり得、ある種の化学反応を促進します。.したがって、立体的および電子的要因は、なぜそれが通常最も反応性があるのかを説明します。しかし、すべての一次炭素に対して実際に世界規模の反応性規則があるわけではありません。.タイプ一次炭素は固有の分類を欠いている。代わりに、それらはそれらが属するか、またはそれらが結合している原子のグループに従って分類される。これらは官能基です。そして各官能基は特定の種類の有機化合物を定義するので、異なる一級炭素があります。.例えば、-CHグループ2一級アルコールRCHから誘導されたOH2OH。それ故、第一級アルコールは、ヒドロキシル基に結合した１°の炭素、－ＯＨからなる。.他方、ニトリル基、-CNまたは-C≡Nは、単純なC-CN結合によってのみ炭素原子に直接結合することができる。このように、二級ニトリルの存在は予想できなかった（R2CN）またははるかに少ない三級（R）3CN）.アミドから誘導される置換基、-CONHについても同様のことが起こる。2. それは窒素原子の水素の置換を受けることができる。しかし、その炭素は他の炭素とのみ結合することができるため、常に一次炭素と見なされます。C-CONH2. そして-CHグループに関して3, それはアルキルの代用品であり、それは他の炭素にのみ結合することができ、従って一次である。一方、エチル基が考慮されるならば、-CH2CH3, それはすぐに気づかれるでしょうCH2, メチレン基は、2個の炭素に結合する炭素2°（C-CH2CH3）.例アルデヒドとカルボン酸一次炭素のいくつかの例について言及されている。それらに加えて、以下の対の基：それぞれホルミルおよびカルボキシルと呼ばれる−ＣＨＯおよび−ＣＯＯＨ。これら２つの基の炭素は、それらが常にＲＣＨＯ（アルデヒド）およびＲＣＯＯＨ（カルボン酸）の式を有する化合物を形成するので、一級である。.このペアは、ホルミル基がカルボキシルになるために受ける酸化反応により、互いに密接に関連しています。RCHO => RCOOHアルデヒドまたは分子内の置換基としての場合は-CHO基が受ける反応....
不斉炭素の特性と例
A 不斉炭素 それは4つの異なる化学元素に結合している炭素原子です。この構造では、炭素原子が中心にあり、それを介して残りの元素をつなぎます.ブロモクロロメタン分子は、不斉炭素の明らかな例である。この場合、炭素原子は、独特の結合を介して、臭素、塩素、ヨウ素および水素の原子と結合している。. このタイプの形成は、例えば、植物における光合成の過程の産物として得られる単糖であるグリセルアルデヒドなどの有機化合物において非常に一般的である。.不斉炭素の特性不斉炭素は、4つの異なる元素が互いに結合している四面体炭素です。. この配置は星形に似ています。不斉炭素は構造の中心として機能し、残りの構成要素はそこから始まり、構造のそれぞれの分岐を形成します。.元素がそれ自体を繰り返さないという事実は、この形成に非対称またはキラルの意味を与える。さらに、リンクの構成において特定の条件を満たす必要があります。詳細は以下のとおりです。- 各元素は単結合を介して不斉炭素に結合しなければならない。元素が二重結合または三重結合によって炭素に結合している場合、炭素は非対称でなくなるだろう。.- 非対称構造が炭素原子に2回結合している場合、後者は非対称にはなり得ない.- 化合物が2個以上の不斉炭素を有する場合、全構造中のキラリティーの存在が誘導される.類似性は、オブジェクトが鏡に映るイメージと重ならないようにするという性質です。つまり、両方の画像（実物体と反射）は互いに非対称です。.したがって、非対称の炭素を含む構造のペアがあり、その各要素が等しい場合、両方の構造を互いに重ね合わせることはできません。.なお、各構造はエナンチオマーまたは光学異性体と呼ばれている。これらの構造は同一の物理的および化学的性質を有し、それらはそれらの光学活性、すなわちそれらが偏光に対して示す応答においてのみ異なる。.例この種の構造は、例えば炭水化物などの有機化合物において一般的である。それらはまた、例えば−ＣＨ ２ ＣＨ ３、−ＯＨ、−ＣＨ ２ ＣＨ ２ ＣＨ ３、−ＣＨ ３、および−ＣＨ ２ ＮＨ ３の構造のように、エチル基中にも存在する。.同様に、プソイドエフェドリンの場合のように、不斉炭素も薬物中に存在する（C10年H15年副鼻腔の鼻づまりと圧力の治療に使用される薬）.この鼻充血除去薬は、２つの不斉炭素原子、すなわちその中心が炭素原子によって与えられる２つの形成物によって構成され、これらは次に４つの異なる化学元素を互いに結合する。.一方の不斉炭素は-OH基に結合しており、残りの不斉炭素は窒素原子に結合している.参考文献不斉炭素、立体異性体およびエピマー（s.f.）。取得元：faculty.une.eduBarnes、K.（s.f.）。不斉炭素とは...
アノマー炭素の特性と例
の アノマーカーボン 炭水化物（単糖類または多糖類）の環状構造に存在する立体中心である。立体中心、より正確にはエピマーであることは、それからαおよびβの文字で示される２つのジアステレオ異性体に由来する。これらはアノマーであり、そして糖の世界における広範な命名法の一部である。.各アノマー、αまたはβは、環に対するアノマー炭素のＯＨ基の位置が異なる。しかし両方において、アノマー炭素は同じであり、そして分子中の同じ場所に位置する。アノマーは環状ヘミアセタール、糖の開鎖における分子内反応の生成物である。アルドース（アルデヒド）またはケトース（ケトン）. β-D-グルコピラノースの椅子型立体配座は上の図に示されています。見て分かるように、それは炭素５と１の間に酸素原子を含む６員の環からなる。後者、またはむしろ最初のものは、2つの酸素原子と2つの単純な結合を形成するアノマー炭素です。.詳細に観察すると、炭素１に結合したＯＨ基は、ＣＨ基のように、六角形の環の上に配向している。2OH（炭素6）これがβアノマーです。一方、αアノマーは、それがトランスジアステレオマーであるかのように、環の下に位置するであろうこのＯＨ基のみが異なるであろう。.索引1ヘミセタレス1.1環状ヘミアセタール2アノマー炭素の特徴と認識法3例3.1例13.2例23.3例34参考文献ヘミアセタールアノマー炭素をよりよく理解し、区別するためには、ヘミアセタールの概念をもう少し詳しく調べる必要があります。ヘミアセタールは、アルコールとアルデヒド（アルドース）またはケトン（ケトース）との化学反応の産物です。.この反応は以下の一般化学式で表すことができる。 ROH + R'CHO => ROCH（OH）R '分かるように、アルコールはアルデヒドと反応してヘミアセタールを形成する。 RとR 'の両方が同じ鎖に属しているとどうなりますか？その場合、我々は環状ヘミアセタールを得ることができ、そしてそれが形成され得る唯一の可能な方法は、両方の官能基、-OHおよび-CHOが分子構造中に存在することである。.さらに、構造は、柔軟な鎖からなり、そしてＣＨＯ基のカルボニル炭素へのＯＨの求核攻撃を促進することができる結合を有するべきである。これが起こるとき、構造は5人か6人のメンバーのリングで閉じます.環状ヘミアセタール グルコース単糖に対する環状ヘミアセタールの形成の例は、上の画像に示されている。それはアルデヒド基ＣＨＯ（炭素１）を有するアルドースからなることが分かる。これは、赤い矢印で示されているように、炭素5のOH基によって攻撃されています。.構造は、開鎖（グルコース）からピラノース環（グルコピラノース）へと変化します。最初は、この反応とヘミアセタールについて説明した反応との間に関係はないかもしれません。しかし、リングが注意深く観察されるならば、特にセクションCで5-O-C1（OH）-C2, これはヘミアセタールに期待される骨格に対応することが理解されるであろう。.炭素５および２は、それぞれ一般式のＲおよびＲ 'を表すようになる。これらは同じ構造の一部なので、環状ヘミアセタールになります（そして環は明らかになるのに十分です）。.アノマーカーボンの特性と認識方法アノマー炭素はどこにありますか？グルコースでは、これはCHO基であり、これは求核性OH攻撃を受ける可能性があるのは下または上です。攻撃の方向に応じて、2つの異なるアノマーが形成されます。すでに述べたように、αとβです。.それ故、この炭素を有する第一の特徴は、糖の開鎖において求核攻撃を受けるものであるということである。つまり、それはアルドースのCHOグループ、またはグループRです。2ケトースについては、Ｃ ＝ Ｏである。しかしながら、いったん環状ヘミアセタールまたは環が形成されると、この炭素は消失したという印象を与え得る。.これはあなたがすべての炭水化物のいずれかのピラノソまたはフラノソ環にそれを見つけるための他のより具体的な特徴を持つところです：-アノマー炭素は、常に環を構成する酸素原子の左右にあります.-さらに重要なことに、これは、この酸素原子だけでなく、CHOまたはRに由来するOH基にも結合している。2C = O. -それは非対称的であり、すなわちそれは４つの異なる置換基を有する。.これらの4つの特徴により、「甘い構造」を観察することによってアノマー炭素を認識するのは簡単です。.例例1...
非晶質炭素の種類、性質および用途
の アモルファスカーボン それは分子欠陥と不規則性に満ちた構造を持つすべての同素炭素です。同素体という用語は、炭素原子などの単一の化学元素が異なる分子構造を形成するという事実を意味します。この場合のように、いくつかの結晶、および他のものは、非晶質.非晶質炭素は、ダイヤモンドとグラファイトを特徴付ける長距離結晶構造を欠いています。これは、互いに非常に近いソリッドの領域を視覚化しても、構造パターンはわずかに一定のままであることを意味します。そしてそれらが離れているとき、それらの違いは明白になります. 非晶質炭素の特性または物理的および化学的性質もまたグラファイトおよびダイヤモンドのものとは異なる。例えば、木の燃焼の産物である有名な木炭があります（上の画像）。これは潤滑剤ではありません、そしてそれはまた光沢がありません.天然には数種類の非晶質炭素があり、これらの種類も合成的に得ることができます。カーボンブラック、活性炭、煤および木炭は、無定形炭素の種々の形態の中にある。.アモルファスカーボンは、繊維産業や衛生産業だけでなく、発電産業のレベルでも重要な用途があります。.索引1種類のアモルファスカーボン1.1その起源によると1.2構造1.3構成2プロパティ3つの用途3.1石炭3.2活性炭3.3カーボンブラック3.4アモルファスカーボン膜4参考文献アモルファスカーボンそれらを分類するためのいくつかの基準、例えばそれらの由来、構成および構造がある。後者はsp混成と炭素間の関係に依存する2 そしてsp3;つまり、それぞれ平面または四面体を定義するものです。したがって、これらの固体の無機（鉱物）マトリックスは非常に複雑になる可能性があります。. その起源によるとそれは有機化合物の酸化および分解の形の生成物であるので、天然起源の無定形炭素がある。この種の炭素の中には、煤煙、炭素および炭化物から誘導された炭素がある。.合成非晶質炭素は、陰極アーク堆積法および陰極スパッタリング法によって製造される。合成的には、ダイヤモンドアモルファスカーボンまたはアモルファスカーボンフィルムも製造されています。.構造また、非晶質炭素は、spの割合に応じて3つの大きなタイプに分類できます。2 またはsp3 プレゼント。非晶質炭素は、いわゆる元素状非晶質炭素（ａ － Ｃ）、水素化非晶質炭素（ａ － Ｃ：Ｈ）、および四面体型非晶質炭素（ｔａ － Ｃ）に属する。.元素アモルファスカーボンしばしばaCまたはa-Cと略され、活性炭およびカーボンブラックを含む。このグループの品種は動植物の物質の不完全燃焼によって得られます。つまり、化学量論的に不足した酸素で燃焼します。.彼らはspリンクの割合が高い2 その分子構造または組織において。それらは、空間内の方向が異なる一連のグループ化された平面として想像することができます。これは、全体に不均一性を確立する四面体炭素の積です。.それらから、ナノコンポジットは電子応用と材料開発で合成されました.アモルファス水素化炭素aC：HまたはHACと略されます。その中には、すす、煙、瀝青として抽出された石炭、そしてアスファルトがあります。煤煙は、都市や町に隣接する山の中で火災が発生したときに容易に区別できます。そこでは、黒い色の壊れやすい黒い葉の形でそれを引きずる空気の流れの中で観察されます.その名前が示唆するように、それは水素を含むが、炭素原子に共有結合し、そして分子型のものではない（H2）つまり、C-Hリンクがあります。水素がこれらの結合の1つから放出されると、不対電子を持つ軌道が存在します。これらの不対電子のうちの2つが互いに非常に接近している場合、それらは相互作用していわゆるダングリングボンド（英語ではダングリングボンド）を引き起こします。.このタイプの水素化非晶質炭素フィルムまたはより低い硬度のコーティングは、ｔａ − Ｃで作られたものよりも得られる。.四面体アモルファスカーボンta-Cと略され、ダイヤモンドと同様にカーボンとも呼ばれます。 spハイブリッドリンクの割合が高い3.この分類には、アモルファス四面体構造を有するアモルファスカーボンのフィルムまたはコーティングが属する。それらは水素を欠き、高い硬度を有し、そしてそれらの物理的性質の多くはダイヤモンドのそれらと類似している。.分子的には、それは長距離構造パターンを持たない四面体炭素からなる。ダイヤモンドの場合は、結晶のさまざまな領域で順序が一定に保たれます。 ta-Cは、結晶に特定の秩序または特徴的なパターンを提示することがありますが、短距離のみです。. 構成石炭は、硫黄、水素、窒素、酸素などの他の元素を含む黒い岩の層として構成されています。ここから、石炭、泥炭、無煙炭、褐炭などの非晶質炭素が発生します。無煙炭は、最高の炭素組成を持つものすべてです.プロパティ真の非晶質炭素は、原子間間隔のずれおよび結合角の変動を伴って位置するπ結合を有する。それはspハイブリッドリンクを持っています2...
石炭紀の特徴、細区分、動植物および気候
の 石炭紀 それは古生代を構成する6つの期間のうちの5番目でした。それは化石の記録で発見された大量の石炭鉱床にその名が由来する。.これは、多数の森林が埋葬されたために起こり、石炭層が形成されました。これらの鉱床は世界中で発見されているので、それはグローバルなプロセスでした. 石炭紀は、別の重要な現象のおかげで、両生類が陸上生態系を征服するために水から遠ざかった時だったので、特に動物レベルで、重大な変化の期間でした。卵羊膜の発達.索引1一般的な特徴1.1期間1.2激しい地質活動1.3爬虫類の外観1.4卵羊膜の出現2地質学2.1海洋の変化2.2大陸レベルでの変化3気候4フローラ4.1プテロイド精子体4.2鱗翅目4.3コルダイタレス4.4鱗翅目5野生生物5.1節足動物5.2両生類5.3爬虫類6つの部門6.1 Pensilvanienseミシシッピアン7参考文献一般的な特徴期間石炭紀の期間は6億6000万年続き、3億5,900万年前から2億9,900万年前まで続きました。.激しい地質活動石炭紀の間に、造構プレートは大陸の漂流によって引き起こされた動きからなる激しい活動を経験しました。その動きはいくつかの地球の大衆が衝突する原因となり、山岳地帯の鎖の出現を引き起こしました.爬虫類の外観この時期は、現存する両生類から進化したと考えられている爬虫類の初登場によって特徴付けられました。.卵羊膜の出現石炭紀の間に、生物の進化の過程で画期的な出来事が起こりました。卵羊膜の出現.それは抵抗性の殻に加えて、いくつかの胚体外層によって外部環境から保護され隔離されている卵です。この構造により、胚を悪環境条件から保護することができました。.彼らは彼らの卵を配置するために水に戻る必要なしに、地球環境を征服することができるので、この出来事は爬虫類のようなグループの進化において超越的でした.地質学石炭紀時代は、特に地質構造層の動きのレベルで、激しい地質活動によって特徴づけられました。同様に、水域にも大きな変化があり、海面の大幅な上昇を観察することができました。.海が変わる惑星の南極に向かって位置していた超大陸ゴンドワナでは、温度はかなり下がり、氷河の形成を引き起こしました.その結果、海面が下がり、その結果として大陸外海が形成されました（浅く、約200メートル）。.同様に、この期間には2つの海洋しかありませんでした：パンタラッサ： それはこの期間に（パンゲアを結合して形成するために）同じ場所に向かって実質的に動いていたそれがすべての陸の大衆を囲んでいたので、それは最大の海でした。この海は現在の太平洋の前身であることを覚えておくことは重要です.パレオ - テチス： 超大陸ゴンドワナとユーラメリカの間、いわゆるパンゲアの "O"の中にあった。それは最初の例では、最終的にテティス海に変換されるプロト・テティス海の前兆でした。.ウラル海やレック海など、前の期間に重要だった他の海がありましたが、それらが土地のさまざまな断片と衝突していた範囲で閉鎖されました. 大陸レベルでの変化すでに述べたように、この時期は激しい構造活動によって特徴づけられました。これは、大陸の漂流によって、さまざまな地球質量が移動して最終的にパンゲアとして知られる超大陸を形成したことを意味します。.この過程で、ゴンドワナは超大陸のユーラメリカと衝突するまでゆっくり動いた。同様に、今日のヨーロッパ大陸の拠点となる地理的地域には、ユーラシアを形成するために断片的な土地が追加され、その結果、ウラル山脈が形成されました。.これらのテクトニックな動きは、2つの造山イベント、ヘルシニア造山運動とアレゲニア造山運動の発生の原因であった。.オロシニアヘルシニアナそれは2つの大陸質量の衝突に起源を持っていた地質学的プロセスでした：ユーラメリカとゴンドワナ。 2つの大きな陸地の衝突を含むあらゆるイベントのように、ヘルシニアン造山運動は結果として大きな山脈の形成をもたらしました。これは自然侵食プロセスの影響による.アレゲニアナ造山これは地質プレートの衝突によっても引き起こされた地質学的現象でした。それは北アメリカの同名の山の形成をもたらしたので、それはまたアパラッチ造山運動として知られています。. 化石記録と専門家によって集められたデータによると、それはこの期間の間で最大の山脈でした.お天気石炭紀の間、気候は暖かく、少なくとも最初の部分では暖かいです。それは非常に暖かく湿気があり、それが惑星中に大量の植生を広げることを可能にし、それによりジャングルの形成を可能にし、それゆえ他の形態の生命の発達と多様化を可能にしました.それからこの期間の初めの間に穏やかな温度の方の傾向があったことが信じられている。一部の専門家によると、環境温度は約20℃でした。.同様に、土壌は湿気が多く、それがいくつかの地域で湿地の形成をもたらしました.しかし、その期間の終わりに向かって、それは多様な既存の生態系の構成を大幅に変えたので、超越的な気候変動がありました。.石炭紀の時代が終わりに近づくにつれて、世界の気温は変化した。具体的には、その値が減少し、およそ12℃に達した。.惑星の南極にあったゴンドワナは、いくらかの氷河期を経験しました。特に南半球では、この時期に氷で覆われた広い面積の土地があったことに注意することは重要です。. ゴンドワナ地域では、氷河の形成が記録されています。.結論として、石炭紀の終わりになると、気候は初めよりずっと寒くなり、気温が7℃以上下がり、そのことは植物にとっても地球を占領していた動物にとっても深刻な環境への影響をもたらしました。期間.フローラ石炭紀の時代には、植物相と動物相の両方のレベルで、現存する生物の多様性が大きく広がりました。これは最初は本当に好都合だった環境条件によるものでした。暖かく湿気のある環境は、人生の発展と永続性にとって理想的でした。.この時期には、地球上で最も湿度が高く暖かい地域に生息する植物がたくさんありました。これらの植物の多くは、前の時代のものとよく似ていました。.植物のその豊富さのすべてにおいて、際立っているいくつかのタイプがありました：シジミ、鱗翅目、Cordaitales、equisetalesおよびLycopodiales。.プテロイド精子体このグループは「種を持つシダ」としても知られています。それらは超大陸ゴンドワナの地域で特に豊富でした.化石記録によると、これらの植物は現在のシダと非常によく似た長い葉を特徴としていました。また、それらは陸地で最も豊富な植物の一つであったと考えられています.シダとしてこれらの植物を指定することは、それらが真の種子生産者であることが知られているように、物議を醸しているが、現在のシダは、Pteridophytaグループに属し、種子を生産しない。シダのようなこれらの植物の宗派は、大部分は、それらの外観が大きくて葉の多い葉で、これらのうちの1つと同様であったことによる。. 重要なことに、これらの植物は地面のすぐ近くで成長したので、それらはその湿気を保持する植生の密なもつれも形成しました.鱗状デンドロンそれは後期、二畳紀の初めに絶滅した植物のグループでした。石炭紀の間、彼らは種として彼らの最大の素晴らしさに達しました。そして、直径1メートルまでであった幹で、最高30メートルまで達することができる植物を観察しました.これらの植物の主な特徴の中で、それらの幹は枝分かれしていなかったが葉が一種の樹枝状の冠に配置されていた上端で枝分かれしていたと言うことができる。.植物の上部にあった枝分かれは、それらの遠位端に、胞子が形成されたストロビからなる生殖構造を提示した。. このタイプの植物の奇妙な事実は、彼らが一度だけ繁殖し、後で死ぬということです。これを行う植物はモノカルプとして知られています.コルダイタレスそれはジュラ紀三畳紀の大量絶滅の過程で絶滅した一種の植物でした。このグループでは高い木（20メートル以上）に位置していました.茎の中で彼らは一次および二次木部を示した。その葉は非常に大きく、長さ1メートルにも達しました。彼らの生殖構造はストロボでした. 男性は外部スケールで保管された花粉嚢を示しました、一方、女性は中心軸の両側に一連の支柱を示しました。同様に、花粉粒は気嚢を示しました.Equisetalesこれは石炭紀の時代に分布していた一群の植物でした。そのジャンルのほとんどすべてが絶滅し、今日まで1つだけ生き残った：Equisetum（つくしとも呼ばれる）.これらの植物の主な特徴の中には、それらが導電性容器を含み、それを通して水と栄養分が循環していたということがありました。. これらの植物の茎は中空で、葉が生まれた節に対応する特定の肥厚を示すことができました。これらは鱗片状でサイズが小さかった. これらの植物の繁殖は胞子を介して行われ、胞子嚢として知られる構造に由来する.鱗翅目これらは今日まで生き残ることができた小さな植物でした。それらは鱗片葉を有する草本型の植物であった。それらは主に湿った土壌のそれらにおいて、暖かい生息地の典型的な植物でした。それらは、ホモスフェアとして知られる胞子を通して繁殖した.野生生物この時期、動物相は十分に多様化しました。気候条件と環境条件が非常に好都合だったからです。湿気のある暖かい環境は、大気中の酸素の利用可能性に加えて、多くの種の開発に貢献しました。.石炭紀で際立っていた動物のグループの中に両生類、昆虫と海洋動物があります。期間の終わりまでには虫類は現れました.節足動物この期間中に大きな節足動物の標本がありました。これらの異常に大きい動物は（現在の節足動物と比較して）常にこれらの動物の大きいサイズが大気中の酸素の高濃度によるものであると信じている専門家による多数の研究の主題でした。.石炭紀の間に節足動物の多くの例がありました.Arthoropleura巨大ムカデとしても知られている、それはおそらく時代の最も有名な節足動物でした。収集された化石によると、それは大きさが3メートルに達することができるほど大きかった.彼は無足類のグループに属していました。彼の体の誇張された長さにもかかわらず、これは非常に低く、高さは約半メートルに達しました. 現在のミリアポッドのように、それは保護機能を持ったプレート（2つの側面、1つの中央）で覆われた、互いに関節でつながれたセグメントで構成されていました.その大きいサイズのために、何年もの間、それはこの動物がひどい捕食者であると誤って信じられていました。しかしながら、収集されたいくつかの化石の研究は、その消化管で花粉やシダの胞子が残っていることが判明したため、この動物が草食動物である可能性が最も高いと判断しました.クモ石炭紀の時代にはすでに今日観察されているクモ類のいくつかがあり、サソリとクモを強調しています。後者のうち、特にその大きさ（人間の頭の大きさ）によって特徴付けられるMesothelaeとして知られているクモの一種がありました。. その食事は純粋に肉食性であり、それは小動物とそれ自身の種類の標本さえも食べた。.巨大なトンボ（メガネウラ）石炭紀では、現在のトンボに非常によく似たいくつかの飛んでいる虫がいました。この属を構成した種の中で、最も認識されているのは...
炭酸ナトリウム（Na 2 CO 3）の構造、用途および性質
の 炭酸ナトリウム （ナ2CO3） それはナトリウム、アルカリ金属および炭酸の無機塩です。それはソーダ灰としても世界的に知られています。湖と火山活動は土壌をナトリウムで豊かにし、そこから植物は栄養を与えられました。それから、火の後で、これらの植物は炭酸灰を散らしました.この金属ナトリウム塩はどのようにして生じるのですか？純粋なナトリウムは原子価配置を持つ[Ne] 3s1. 3s軌道の電子1 それは他の自然の元素（硫黄、酸素、塩素、フッ素など）によって容易に放出され、安定なイオンNaが関与する鉱物化合物を形成します。+.ナ+ それはこれらの固体中の他のイオン種を伴う。これらのうち、炭酸ナトリウムは天然にもう一つ存在しています。それ以来、それは時代を超えてすべての文明で使われてきました。これらの文明はその灰色がかった白い塵の中で彼らの家と彼らの人々のために有益な財産を見つけていました.これらの特性はそれらの用途を特徴づけ、今日では過去の伝統的な側面を維持し、その他は現在のニーズに適応しています. 炭酸ナトリウムは本質的に非常に豊富で、太陽系の月の一部のように、おそらく地球以外の他の地域にもあります。.索引1式2つの構造3つの用途4どうしますか？?5プロパティ6参考文献 式炭酸ナトリウムの化学式はNaです2CO3. それはどのように解釈されますか？それは、結晶性固体において、それぞれのCOイオンについて32- 2つのNaイオンがあります+. 構造上の画像では、Naの構造が表されています2CO3 無水物（か焼ソーダとも呼ばれる）。紫色の球はNaイオンに対応します+, 黒と赤のCOイオン32-.炭酸イオンは、頂点に酸素原子がある平らな三方晶構造をしています.画像はより高い平面から見たパノラマを与えます。 Naイオン+ それらはCOイオンから来る6つの酸素原子に囲まれている32-. つまり、ナで2CO3 無水物ナトリウムは八面体の配位幾何学を満たす（それは八面体の中心で囲まれる）.しかしながら、この構造は水分子を収容することもでき、水素結合によって三角形の頂点と相互作用する。.事実、Na水和物2CO3 （ナ2CO3・10H2O、ナ2CO3・7H2O、ナ2CO3・H2または、その他）は無水塩よりも豊富です.熱ナトリウム（Na2CO3・H2O）、ナトロン（Na2CO3・10H2O）とハイチェア（な3（HCO3（CO）3）・2H2あるいはそれらは、最初の画像で表される炭酸ナトリウムの主な天然源、特にミネラルトロナです。.用途炭酸ナトリウムは、人々、家庭および産業において多数の機能を果たし、これらの機能の中には以下のものが含まれる。- 炭酸ナトリウムは多くの洗浄剤に使用されています。これは、その消毒能力、脂肪を溶かす能力、そして水を軟化させるその特性によるものです。それは洗濯、自動食器洗い機、ガラスクリーナー、染み抜き剤、漂白剤などで使われる洗剤の一部です。.- 炭酸塩消毒剤は、床、壁、磁器、浴槽など、硬くて荒れていない表面に使用できます。 グラスファイバー...
