還元剤とは何か、最強の例



A 還元剤 酸化還元反応において酸化剤を還元する機能を果たす物質である。還元剤は本来電子供与体であり、典型的にはそれらの最低レベルの酸化にありそして多量の電子を有する物質である。.

原子の酸化状態が変化する化学反応があります。これらの反応は、還元工程および相補的酸化工程を含む。これらの反応では、分子、原子、またはイオンの1つ以上の電子が別の分子、原子、またはイオンに移動します。これは酸化物還元反応の生成を含む。. 

酸化物還元プロセスの間、その電子（または電子）を失う（または供与する）その元素または化合物は、電子受容体であるその酸化剤とは対照的に、還元剤と呼ばれる。そして、還元剤は酸化剤を還元し、そして酸化剤は還元剤を酸化すると言われる。.

最善または最強の還元剤は、より高い原子半径を有するものである。つまり、それらは、それらの原子核からそれを取り囲む電子までの距離が大きくなります。.

還元剤は通常金属または負イオンである。一般的な還元剤には、アスコルビン酸、硫黄、水素、鉄、リチウム、マグネシウム、マンガン、カリウム、ナトリウム、ビタミンC、亜鉛、さらにはニンジン抽出物が含まれます。.

索引

  • 1還元剤は何ですか？?
  • 2還元剤の強度を左右する要因
    • 2.1電気陰性度
    • 2.2原子ラジオ
    • 2.3イオン化エネルギー
    • 2.4削減の可能性
  • 3最強の還元剤
  • 4還元剤との反応例
    • 4.1例1
    • 4.2例2
    • 4.3例3
  • 5参考文献

還元剤は何ですか？?

すでに述べたように、還元剤は、酸化還元反応が起きたときに酸化剤を還元する役割を果たします。.

酸化還元反応の単純で典型的な反応は、好気性細胞呼吸の反応です。

C6H12年○6+ 6O2（g）→6CO2（g）+ 6H2O（l）

この場合、グルコース（C6H12年○6）酸素と反応している2）、グルコースは電子を酸素に放出するための還元剤として作用している - すなわち、それは酸化されている - そして酸素は酸化剤になる.

有機化学では、最良の還元剤は水素（H）を供給する試薬と考えられています。2）反応に。この化学分野では、還元反応は分子への水素の付加を指すが、上記の定義（酸化物還元反応）も適用される。.

還元剤の強度を決定する要因

物質が「強い」と見なされるためには、それらは、電子から多かれ少なかれ容易に引き離される分子、原子またはイオンであると予想される。.

このために、還元剤が持つことができる強度を認識するために考慮しなければならない多くの要因があります：電気陰性度、原子半径、イオン化エネルギーと還元電位.

電気陰性度

電気陰性度は、原子がそれ自体に結合した電子対を引き付ける傾向を表す特性です。電気陰性度が高いほど、それを取り巻く電子に原子が及ぼす引力が大きくなります。.

周期律表では電気陰性度は左から右へ増加するので、アルカリ金属が最も電気陰性度の低い元素です。.

原子ラジオ

それは原子の量を測定する特性です。それは、原子核の中心からそれを取り巻く電子雲の境界までの典型的または平均的な距離を意味します。.

この特性は正確ではありません - さらに、その定義にはいくつかの電磁力が含まれています - が、この値は周期表の左から右に減少し、上から下に増加することが知られています。これが、アルカリ金属、特にセシウムの原子半径が大きいと考えられている理由です。.

イオン化エネルギー

この特性は、陽イオンを形成するために原子から最も結合の少ない電子（価電子）を除去するのに必要なエネルギーとして定義されます。.

電子が周囲の原子の核に近いほど、その原子のイオン化エネルギーは大きくなると言われています.

イオン化エネルギーは、周期表の左から右へ、そして下から上へ増加します。繰り返しますが、金属（特にアルカリ）はイオン化エネルギーが低くなります.

削減の可能性

これは、化学種が電子を獲得し、したがって減少する傾向の尺度です。それぞれの種には固有の還元電位があります。電位が高いほど、電子との親和性が大きくなり、還元される能力も大きくなります.

還元剤は、電子との親和性が低いために還元能力が低い物質です。.

最強の還元剤

上記の要因により、「強い」還元剤、低い電気陰性度、高い原子半径および低いイオン化エネルギーを有する原子または分子を見出すことが望ましいと結論付けることができる。.

すでに述べたように、アルカリ金属はこれらの特性を持ち、最強の還元剤と考えられています.

一方、リチウム（Ｌｉ）は最も低い還元電位を有するので最も強い還元剤と考えられ、一方ＬｉＡｌＨ分子は4 それは、これおよび他の所望の特性を含むために、すべての中で最も強い還元剤として考えられている.

還元剤との反応例

日常生活の中で防錆の多くのケースがあります。最も代表的なものをいくつか紹介します。

例1

ガソリンの主成分であるオクタンの燃焼反応：

2C8H18年（l）+ 25O2 →16CO2（g）+ 18H2O（g）

オクタン（還元剤）がどのように電子を酸素（酸化剤）に供与し、二酸化炭素と水を大量に生成するかを観察することができます。.

例2

グルコースの加水分解は、一般的な還元のもう1つの有用な例です。

C6H12年○6 + 2ADP + 2P + 2NAD+ →2CH3COCO2H + 2ATP + 2NADH

この反応において、ＮＡＤ分子（この反応における電子受容体および酸化剤）はグルコース（還元剤）から電子を取り出す。.

実施例３

最後に、酸化鉄反応で

信仰2○3（s）+ 2Al（s）→A12○3（s）+ 2Fe（l）

還元剤はアルミニウム、酸化剤は鉄です。.

参考文献

  1. ウィキペディア（Ｓ．Ｆ．）。ウィキペディアen.wikipedia.orgから取得しました
  2. BBC （Ｓ．Ｆ．）。 BBC.co.uk bbc.co.ukから取得
  3. ピアソン、Ｄ。化学ライブラリテキスト。 chem.libretexts.orgから取得
  4. Ｒｅｓｅａｒｃｈ、Ｂ．（ｓ．ｆ．）。 Bodner Research Web。 chemed.chem.purdue.eduから取得
  5. Peter Atkins、L.J.（2012）。化学原理：洞察のための探求.