酸化剤とは何か、最強の例



A 酸化剤 電子を提供または失う別の物質（還元剤）から電子を差し引く機能を持つ化学物質です。電気陰性原子を他の物質に移動させる元素または化合物は酸化剤としても知られています。.

化学反応が研究されるとき、介入するすべての物質とそれらで起こる過程は考慮に入れられなければなりません。最も重要なものの中には、酸化還元反応があります。これは酸化還元とも呼ばれ、2つ以上の化学種間での電子の移動または移動を伴います。.

これらの反応では2つの物質が相互作用します。還元剤と酸化剤です。より頻繁に観察され得る酸化剤のいくつかは、とりわけ、酸素、水素、オゾン、硝酸カリウム、過ホウ酸ナトリウム、過酸化物、ハロゲンおよび過マンガン酸塩化合物である。.

酸素が最も一般的な酸化剤と考えられています。原子の移動を伴うこれらの有機反応の例は燃焼であり、これは酸素と他の酸化可能な物質との間で生じる反応からなる。.

索引

  • 1酸化剤とは何ですか？?
  • 2酸化剤の強度を左右する要因?
    • 2.1原子ラジオ
    • 2.2電気陰性度
    • 2.3電子アフィニティ
    • 2.4イオン化エネルギー
  • 3最強の酸化剤
  • 4酸化剤との反応例
    • 4.1例1
    • 4.2例2
    • 4.3例3
  • 5参考文献

酸化剤とは?

酸化半反応において、酸化剤は、還元剤から電子を受け取ると、酸化剤の原子のうちの１つの原子の電荷価または酸化数の減少が誘発されるので、還元される。.

これは次の式で説明できます。

2Mg + O2（g）→2MgO

マグネシウム（Ｍｇ）は酸素（Ｏ ２）と反応し、酸素はマグネシウムから電子を差し引くので（すなわち還元されるので）酸素は酸化剤であり、そしてマグネシウムは次々になることが観察できる。この反応の還元剤に.

同様に、強力な酸化剤と強力な還元剤との反応は激しく相互作用する可能性があるため非常に危険になる可能性があるため、別々の場所に保管する必要があります。.

酸化剤の強度を左右する要因?

これらの種はそれらの「強さ」によって区別されます。つまり、最も弱いのは他の物質から電子を引く能力が低いものです,.

対照的に、最強のものはこれらの電子を「引き抜く」ためのより大きな容易さまたは能力を有する。区別するために、以下の特性が考慮されます。

原子ラジオ

それは、隣接または「隣接する」金属元素の2原子の核を隔てる距離の半分として知られています.

原子半径は通常、最表面の電子が原子の核に引き寄せられる力によって決定されます.

それ故、元素の原子半径は、周期表において下から上へそして左から右へと減少する。これは、例えば、リチウムがフッ素よりも著しく大きい原子半径を有することを意味する。.

電気陰性度

電気陰性度は、原子が化学結合に属する電子を捕獲する能力として定義されます。電気陰性度が増加するにつれて、元素は電子を引き付ける傾向が増加する.

一般的に言えば、電気陰性度は周期表の左から右に向かって増加し、金属の性質が大きくなるにつれて減少します。フッ素が最も電気陰性の元素です。.

電子アフィニティ

原子が電子を受け取って陰イオンを生成するときに記録されるエネルギーの変化と言われています。つまり、物質が1つまたは複数の電子を受け取る能力です。.

電子親和力が増加するにつれて、化学種の酸化能力は増加する. 

イオン化エネルギー

それは原子から電子を引き出すのに必要とされるエネルギーの最小量です、言い換えれば、それは電子が原子に束縛される「力」の尺度です。.

このエネルギーの値が大きいほど、電子の脱離はより困難になります。したがって、イオン化エネルギーは、周期表の左から右へ拡大し、上から下へ減少する。この場合、希ガスは大きな値のイオン化エネルギーを有する。.

最強の酸化剤

化学元素のこれらのパラメータを考慮して、最良の酸化剤が有するべき特性はどれであるかを決定することが可能である：高い電気陰性度、低い原子半径および高いイオン化エネルギー.

そうは言っても、最良の酸化剤は最も電気陰性の原子の元素形態であると考えられ、そして最も弱い酸化剤は金属ナトリウム（Ｎａ +）であり、そして最も強い酸化剤は元素フッ素分子（Ｆ 2）であることが観察される。それは大量の物質を酸化することができる.

酸化剤との反応例

いくつかの酸化物還元反応では、他よりも電子の移動を視覚化する方が簡単です。以下に、最も代表的な例をいくつか説明します。

例1

酸化水銀の分解反応：

2HgO→2Hg（l）+ O2（g）

この反応では、水銀（酸化剤）は酸素（還元剤）の電子受容体として区別され、加熱すると液体水銀と気体酸素に分解します。.

例2

酸化を例示する別の反応は、酸素の存在下で硫黄が燃焼して二酸化硫黄を形成することである。

S（s）+ O2（g）→SO2（g）

ここで、酸素分子は酸化され（還元剤）、元素の硫黄は還元されている（酸化剤）ことがわかります。.

実施例３

最後に、プロパンの燃焼反応（加熱と調理のためにガス中で使用される）：

C3H8（g）+ 5O2（g）→3CO2（g）+ 2H2O（l）

この式では酸素（酸化剤）の減少を観察できます.

参考文献

  1. 還元剤en.wikipedia.orgから取得しました
  2. Chang、R.（2007）。ケミストリー、第9版（McGraw-Hill）.
  3. Ｊ．、およびＤｏｌｔｅｒ、Ｔ。（２００８）。化学の基本概念books.google.co.veから取得
  4. Ebbing、D.、and Gammon、S. D.（2010）。一般化学、強化版。 books.google.co.veから取得
  5. Kotz、J.、Treichel、P.およびTownsend、J.（2009）。化学と化学反応性、強化版。 books.google.co.veから取得