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アロトロピーアロトロピック変換と主な栄養素要素
の 同素体 化学では、特定の化学元素がいくつかの異なった形で現れるが物質の同じ凝集状態で現れるのが特徴です。元素の構造は、それらの分子配列およびそれらが形成する条件（圧力および温度など）に応じて変わり得る。.
化学元素に関しては、同素体という言葉が使われていますが、それは同素体として指定されています。異なる結晶構造を示す化合物には適用されません。この場合、それは多態性と呼ばれます.
酸素のような他の場合が知られており、その場合、アロトロピーは物質の原子数の変化として表すことができる。この意味で、我々はこの元素の2つの同素体の概念を持っています。2）とオゾン（O）3）.
索引
- 1同素体変換
- 2主な同素体の要素
- 2.1カーボン
- 2.2硫黄
- 2.3リン
- 2.4酸素
- 3参考文献
同素体変換
前述のように、同素体は、同じ元素を見つけることができるさまざまな方法であるため、その構造の違いによって、これらの種は異なる物理的および化学的特性を示します。.
また、ある元素と別の元素との同素体変換は、原子が分子内で規則正しく並んでいる方法によって与えられます。つまり、リンクの発信方法.
同素体と他の同素体との間のこの変化は、圧力条件、温度の変化、さらには光などの電磁放射の入射など、さまざまな理由で発生する可能性があります。.
化学種の構造が変更されると、その挙動、導電性、硬度（固体物質の場合）、融点または沸点などの性質、さらには色などの物理的品質も変化させる可能性があります。.
さらに、同所性は2つのタイプがあります。
- モノトロピック、要素の構造の1つがすべての条件で他よりも高い安定性を持つ場合.
- Enantrópica、さまざまな構造がさまざまな条件で安定しているが、特定の圧力や温度に可逆的に変換することができる場合.
主な同素体の要素
周期律表には100を超える既知の元素がありますが、すべてが同素体を持つわけではありません。下記は最も知られている同素体要素です。.
カーボン
自然界に豊富に存在するこの要素は、有機化学の基本的な基盤を表しています。これのいくつかの同素体種は知られています、それらの中で次に露出されるダイヤモンド、グラファイトおよび他のもの.
ダイヤモンド
ダイヤモンドは、原子が単結合で結合している四面体結晶の形で分子配列を示しています。これは、それらが交配によって配置されていることを意味します sp3.
グラファイト
グラファイトは炭素の連続したシートによって形成されており、その原子は二重結合によって六角形構造に結合しています。つまりハイブリダイゼーション sp2.
カルビーノ
最も知られている炭素である上記の２つの重要な同素体に加えて、カルビノ（線状アセチレン炭素、ＬＡＣとしても知られている）のような他のものがあり、それらの原子は三重結合によって線状に配置されている。つまりハイブリダイゼーション sp.
その他
- グラフェン、その構造はグラファイトのそれに非常に似ています）.
- バッキーボールとも呼ばれるフラーレンまたはバックミンスターフラーレン。構造は六角形ですが、原子はリング状に配置されています。.
- カーボンナノチューブ、円筒形.
- 結晶構造を持たないアモルファスカーボン.
硫黄
硫黄には、次のように一般的と考えられる同素体もいくつかあります（これらはすべて固体状態です）。
菱形硫黄
その名前が言うように、その結晶構造は八角形のひし形によって形成され、硫黄αとしても知られています。.
単斜晶硫黄
β硫黄として知られる、それは8個の硫黄原子からなるプリズムの形をしています.
溶融硫黄
特定の温度で安定した角柱結晶を生成し、色のない針を形成.
プラスチック硫黄
硫黄とも呼ばれ、アモルファス構造をしています.
液体硫黄
この同素体では温度の上昇とともに成長するため、ほとんどの要素とは反対に粘性の特性を持ちます。.
リン
この非金属元素は一般的に他の元素と組み合わせて自然界に見られ、いくつかの関連する同素体物質を持っています。
白リン
それは四面体形状の結晶構造を有する固体であり、化学兵器としても使用されている、軍事分野での用途を有する。.
黒リン
それはこの元素の同素体の中で最高の安定性を持ち、グラフェンに非常に似ています.
赤リン
それは還元性を有する無定形の固体を形成するが毒性がない.
二リン
その名前が示すように、それは2つのリン原子から成り、この元素の気体の形です
バイオレットリン
単斜晶系の分子秩序を持つ固体の結晶構造.
スカーレットリン
固体非晶質構造のものも.
酸素
地球の大気中で最も一般的な元素の一つであり、宇宙で最も豊富な元素の一つであるにもかかわらず、それは二酸素と三酸素の中で、ほとんど知られていない同素体を持っています.
二酸素
二酸素は、この惑星の生物学的プロセスに不可欠な気体物質である、酸素という単純な名前でよく知られています。.
三酸素
トリオキシゲンは単にオゾンとしてよく知られており、その最も有名な機能は外部放射線源から地球の大気を保護することです。.
四酸素
それは準安定性の特徴を持つ三方構造の固相を形成する.
その他
異なる結晶構造を持つ、酸素を形成する他の6つの固体種も目立ちます.
同様に、セレン、ホウ素、ケイ素などの元素があり、それらは異なる同素体を持ち、より多くのまたはより少ない程度の深さで研究されてきた。.
参考文献
- ウィキペディア（Ｓ．Ｆ．）。同素体en.wikipedia.orgから取得しました
- Chang、R.（2007）。化学、第9版。メキシコ：McGraw-Hill.
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