過臭素酸（HBrO 4）の処方、性質、リスクおよび用途



の 過臭素酸 テトラオキソブロモ酸はHBrOの無機化合物4. その構造を図1に示す（EMBL-EBI、2007）。それは酸化状態7を持っている臭素化シュウ酸です。+.

それは不安定であり、そして過塩素酸の置換によって形成されることはできない、というのは、過ホウ酸が製造されるからである。それは過臭素酸イオンのプロトン化によってのみ行うことができます.

過臭素酸は強酸で強力な酸化剤です。ハロゲンオキサイド（VII）の中で最も安定性が低いです。有毒な臭素の臭素酸と酸素を放出する褐色の蒸気に急速に分解する.

その共役塩基は過臭素酸イオンであり、これは過塩素酸塩とは異なり、電気分解ではアクセスできない。それは臭素酸塩をオゾンと反応させることによって、または過炭酸が塩基と反応することによって形成される（Ropp、2013）。アルカリ溶液中での臭素酸塩のフッ素による酸化からなる、過臭素酸塩の新規合成法が開発された。.

BrO3- + F2 + H2O→BrO4- + HF

それは放射性セレン酸サンプルの崩壊によって発見されました（SeO4-）この化合物は臭素酸塩結晶をγ線にさらすことによっても製造される（A. J. Downs、1973）。

過臭素酸は強い一塩基酸です。それらの水溶液は約6 Mまで（55％HBrO 4）安定であるが、より高い濃度で分解する（Appelman、1969）。.

索引

  • 1物理的および化学的性質
  • 2反応性と危険性
  • 3つの用途
  • 4参考文献

物理的および化学的性質

過臭素酸は溶液中にのみ存在します。それは特徴的な香りのない無色の液体です（国家バイオテクノロジー情報センター、2017年）.

この化合物は１４４．９０８ｇ ／ ｍｏｌの分子量を有する。その不安定性を考慮して、その特性は、それがそれぞれ２０４，７７℃および５１２，２３℃の融点および沸点を有することを得る計算方法によって計算された。.

計算計算によっても得られる、水への溶解度は1 x 10のオーダーです。6 25°Cで1リットルあたりmg（ロイヤルソサイエティオブケミストリー、2015）。過臭素酸は強酸であり、各7価の臭素原子に対して単一のプロトンを有する。ヒドロニウムイオンとBrOは水溶液中で完全に解離する4-.

6M（55％w / v）を超える濃度の溶液は空気中で不安定であり、80％の濃度で完了する化合物の自己触媒分解を起こします。この分解反応は、Ｃｅなどの金属によっても触媒される。4+ と銀+ （Egon Wiberg、2001）.

反応性と危険性

過臭素酸は不安定な化合物ですが、単離されると強い酸性を示します。皮膚に接触した場合（腐食性および刺激性）、眼に接触した場合（刺激性）、および摂取した場合、非常に危険です。吸入の場合も非常に危険.

重度の過度の露出は、肺の損傷、窒息、意識喪失または死亡の原因となる可能性があります。長期の暴露は皮膚のやけどや潰瘍を引き起こす可能性があります。吸入による過剰暴露は呼吸器への刺激を引き起こす可能性がある.

眼の炎症は発赤、刺激およびかゆみを特徴としています。皮膚の炎症は、かゆみ、スケーリング、発赤、そして時折、水疱を特徴とします。.

この物質は腎臓、肺、粘膜に有毒です。この物質に繰り返しまたは長期にわたるとこれらの臓器に損傷を与える可能性がある.

目に入った場合は、コンタクトレンズを装着しているかどうかを確認して、すぐに取り外してください。まぶたを開いたままにして、眼を流水で少なくとも15分間すすぐべきです。冷たい水を使うことができます。軟膏は目には使用しないでください.

化学物質が衣服と接触した場合は、自分の手と体を保護してできるだけ早くそれを取り除いてください。犠牲者を安全シャワーの下に置く.

手のような被害者の露出した皮膚に化学物質が蓄積した場合は、流水と研磨剤の入っていない石鹸で汚染された皮膚を優しく慎重に洗ってください。.

酸は希水酸化ナトリウムまたは重炭酸ナトリウムのような弱塩基で中和することもできる。刺激が続く場合は、医師の診察を受けてください。再使用する前に汚染された衣類を洗う.

皮膚との接触が深刻な場合は、消毒石鹸で洗い、抗菌クリームで汚れた皮膚を覆ってください。.

吸入の場合、被害者は換気の良い場所で休憩することを許可されるべきです。吸入がひどい場合は、被害者をできるだけ早く安全な場所に避難させてください。.

シャツの襟、ベルト、ネクタイなどの衣類の締め付けを緩めます。被害者が呼吸が困難であると感じた場合は、酸素を投与する必要があります。犠牲者が呼吸していない場合は、口対口蘇生術が行われる.

吸入した物質が有毒、感染性または腐食性である場合、口から口への蘇生を提供するのを手助けする人にとって危険である可能性があることを常に考慮に入れて.

摂取した場合、嘔吐を誘発しないでください。シャツの襟、ベルト、ネクタイなどの衣類の締め付けを緩めます。犠牲者が呼吸していない場合は、口対口蘇生術を実施してください。すべての場合において、あなたは直ちに医師の診察を受けるべきです.

用途

過臭素酸の主な用途は実験室での還元剤としてです。過臭素酸の希薄溶液はそれらの大きな酸化還元電位（+1.76ボルト）にもかかわらず遅い酸化剤ですが、それは過塩素酸よりも優れた酸化剤です。.

過臭素酸はゆっくりと臭化物とヨウ化物イオンを酸化することができます。 12モル濃度の溶液では、塩化物イオンを急速に酸化し、硝酸の存在下で爆発する可能性があります。 3モル濃度の過臭素酸溶液はステンレス鋼を容易に酸化することができる.

100℃の温度で、過臭素酸の6モル溶液はマンガンイオンを酸化することができます（Mn2+）過マンガン酸塩（MnO）4-）化合物の臭素への還元は、塩化スズ（ＳｎＯ）を用いて達成することができる。2）.

過臭素酸の他の用途は、過臭素酸ナトリウムまたは過臭素酸カリウムなどの過臭素酸塩の合成である。.

後者は２７４℃の温度に耐えるかなり安定な化合物である。高温で酸素と塩化カリウムを生成する過塩素酸塩とは異なり、高温では臭素酸カリウムに還元されます。.

参考文献

  1. J. Downs、C. J.（1973）. 塩素、臭素、ヨウ素およびアスタチンの化学. オックスフォード：Pergamon press LTD.
  2. Ａｐｐｅｌｍａｎ、Ｅ．Ｈ．（１９６９）。過臭素酸と過臭素酸塩：合成といくつかの性質. 無機化学8（2）・ , ２２３−２２７。 researchgate.netから取得.
  3. Egon Wiberg、N. W.（2001）. 無機化学. ニューヨーク：アカデミックプレス.
  4. EMBL-EBI （2007年10月28日）. 過臭素酸. ebi.ac.ukから回復.
  5. 国立バイオテクノロジー情報センター（2017年4月30日）. PubChem化合物データベース。 CID = 192513. pubchem.ncbi.nlm.nih.govから取得.
  6. Ropp、R. C.（2013）. アルカリ土類化合物の百科事典. オックスフォード：エルゼビア.
  7. 化学の王立協会。 （2015年）. 過臭素酸. chemspider.comから取得.