セレン酸（H2Se）の構造、性質、命名法および用途



の セレン酸 またはセレン化水素は化学式がHである無機化合物です2Se。それは本質的に共有結合性であり、そして温度および圧力の通常の条件下でそれは無色の気体である。しかし、その存在が少ないことで認識できる強い匂いがする。化学的にはカルコゲナイドなので、セレンの原子価は-2です（Se2-）.

すべてのセレニドのうち、H2分子が小さく、反応時のセレン原子の立体障害が少ないため、最も毒性があります。他方では、その臭いはそれと共に働く人々が実験室のベルの外側に漏れがある場合にその場でそれを検出することを可能にする。.

セレン化水素は、その2つの元素を直接組み合わせることで合成できます。2, そして金属セレン。セレン化鉄（II）FeSeなどのセレンに富む化合物を塩酸に溶解することによっても得られます。.

他方、セレン酸はセレン化水素を水に溶解することによって調製される。つまり、最初のものは水に溶解し、2番目のものは気体分子で構成されています。.

その主な用途は有機および無機合成におけるセレンの供給源であることです.

索引

  • 1セレン化水素の構造
  • 2プロパティ
    • 2.1外観
    • 2.2分子量
    • 2.3沸点
    • 2.4融点
    • 2.5蒸気圧
    • 2.6密度
    • 2.7 pKa
    • 2.8水への溶解度
    • 2.9他の溶剤への溶解度
  • 3命名法
    • 3.1セレン化物または水素化物?
  • 4つの用途
    • 4.1代謝
    • 4.2産業用
  • 5参考文献

セレン化水素の構造

 

上の画像では、H分子が2それは角度の幾何学的形状であるが、その91°の角度はVよりもLのように見える。球と棒のこのモデルでは、水素原子とセレンは白と黄色の球である。それぞれ.

示されるように、この分子は気相のものである。つまり、セレン化水素のためです。水に溶けるとプロトンを放出し、溶液にするとHSeペアを持ちます。- H3○+;この一対のイオンは、Hと表されるセレン酸に到達する。2セレン化水素、Hと区別するためのSe（ac）2それ（g）.

したがって、Hの間の構造2Se（ac）とH2Se（g）は非常に異なります。 1つ目は水性球体に囲まれてイオン電荷を示し、2つ目は気相中の分子の凝集体からなります。.

H分子2それらは非常に弱い双極子 - 双極子力によって互いにかろうじて相互作用することができます。硫黄より電気陰性度は低いが、セレンは水素原子から「奪われた」ときにより大きな電子密度を集中させる.

水素化セレン錠

H分子なら2それらは異常な圧力（数百GPa）を受け、理論的にはそれらはSe-H-Se結合の形成を通して固化することを強いられています。これらは水素が関与する3つの中心と2つの電子（3c-2e）のリンクです。したがって、分子は固体を定義するポリマー構造を形成し始めます.

これらの条件下で、固体はより多くの水素で濃縮され得、これは得られる構造を完全に修飾する。また、組成はタイプHになりますnｎは３から６まで変化する。このように、水素の存在下でこれらの圧力によって圧縮された水素化セレンは化学式Ｈを有する。3私はHを知っています6それ.

水素に富むこれらの水素化セレンは超伝導特性を有すると推定される。.

プロパティ

外観

低温では濃度が上がると腐った大根や腐った卵のような臭いがする無色のガス。その臭いは硫化水素（これはすでにかなり不快です）よりも悪くて激しいです。しかし、それは彼らが簡単に検出するのに役立ち、長期の接触や吸入の危険性を減らすので、これは良いことです.

それが燃えるとき、それはセレン原子の中の電子的相互作用に起因する青みがかった炎を放つ.

分子量

80,98 g / mol.

沸点

-41℃.

融点

-66℃.

蒸気圧

21℃で9.5気圧.

密度

3,553 g / L.

pKある

3.89.

水への溶解度

０．７０ｇ ／ １００ｍＬ。これは、Hのセレン原子が2それは水分子とかなりの水素橋を形成することはできません.

他の溶剤への溶解度

-CSに可溶2, これはセレンと硫黄の間の化学的類似性のために驚くべきことではない.

-ホスゲンに可溶（低温では8℃で沸騰）.

命名法

前のセクションですでに説明したように、この化合物の名前はH2それは気相であるかまたは水に溶解している。それが水中にあるとき、私たちは無機酸という意味で水酸化物にすぎないセレン酸について話します。ガス分子とは異なり、それらの酸性特性は大きいです.

ただし、気体として、または水に溶解して、セレン原子は同じ電子特性を維持します。例えば、酸化反応を受けない限り、その原子価は-2です。この-2の原子価がセレニと呼ばれる理由ですウロ セレン化物アニオンはSe2-;これはSよりも反応的で還元的です。2-, 硫黄.

体系的命名法を使用する場合は、化合物中の水素原子数を指定する必要があります。だから、H2それはと呼ばれます：セレニド ジ水素.

セレン化物または水素化物?

いくつかの情報源はそれを水素化物と呼んでいる。実際にそうであれば、セレンは正電荷+2、水素負電荷-1を持つことになります。SeH2 （それは2+, H-）セレンは水素よりも電気陰性度が高い原子であるため、H分子内の最高の電子密度を「独占」します。2それ.

しかしながら、それ自体、水素化セレンの存在は理論的に排除できない。事実、Hアニオンの存在下で- コンピュータ研究によれば、Se-H-Seリンクは非常に大きな圧力で形成された固体構造の原因となります。.

用途

代謝

Hの高い毒性にもかかわらず、矛盾しているように見えますが2それはセレンの代謝経路で有機体で生産されます。しかしながら、それが産生されるとすぐに、細胞はセレノタンパク質の合成における中間体としてそれを使用するか、またはメチル化されて排泄されることになる。この症状の一つは口の中でニンニクの味です.

工業用

H2主に半導体材料などの固体構造にセレン原子を付加するために使用されます。有機セレン化物を合成するためのアルケンおよびニトリルなどの有機分子。または金属セレン化物を沈殿させるための溶液へ.

参考文献

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