ヨウ素酸（HIO 3）の特性、リスクと用途



の ナトリウム酸 式HIOの無機化合物です。3. それはヨウ素の酸化酸であり、この分子中では＋５の酸化状態を有する。この化合物は非常に強い酸であり、滴定のためにそれらを調製するために弱および強塩基の溶液を標準化するためにしばしば使用されます。.

次の反応式に示すように、二原子ヨウ素を硝酸、塩素、過酸化水素または塩酸で酸化することによって形成されます。2 + 6時間2O + 5Cl2 H 2HIO3 + 10HCl.

各反応において、二原子ヨウ素は電子を失い、水素および酸素と錯体を形成する。そのイオン性および可溶性のために、イオン酸も非常に強い酸です。.

索引

  • 1ヨウ素酸の物理化学的性質
  • 2反応性と危険性
  • 3健康のための使用法と利点
  • 4参考文献

ヨウ素酸の物理的および化学的性質

ヨウ素酸は室温で白色の固体です（Royal Society of Chemistry、2015）. 

ヨウ素酸は１７５．９１ｇ ／ ｍｏｌの分子量を有しそして４．６２ｇ ／ ｍｌの密度を有する。それは水に非常に溶けやすく、100 mlあたり269 gの酸を溶解することができます。その融点は摂氏110度であり、そこで五酸化ヨウ素に脱水することによって分解し始める。.

続いて化合物をより高温に加熱すると、それは分解してヨウ素、酸素および低級ヨウ素酸化物の混合物を与える（National Center for Biotechnology Information、S.F.）。.

それは0.75の酸性度を持つ比較的強い酸です。ヨウ素イオンまたはヨウ化物は、酸化されたときにこの化合物の生成物です。非常に低いpHと高濃度の塩化物イオンでは、溶液中で黄色化合物である三塩化ヨウ素に還元されます。.

反応性と危険性

ヨウ素酸は通常の条件下で安定な化合物です。強酸であるため、皮膚に触れた場合（腐食性および刺激性）、眼に入った場合（刺激性）、および摂取した場合、非常に危険です。また、吸入の場合も非常に危険です（IODIC ACID、S.F.）。.

組織の損傷量は接触の長さによって異なります。目に触れると、角膜の損傷や失明を招くことがあります。皮膚に触れると炎症や水疱を引き起こすことがあります。粉塵を吸入すると、消化管や気道を刺激します。燃焼、くしゃみ、咳などの症状があります。.

重度の過度の露出は、肺の損傷、窒息、意識喪失または死亡の原因となる可能性があります。長期の暴露は皮膚のやけどや潰瘍を引き起こす可能性があります。吸入による過剰暴露は呼吸器への刺激を引き起こす可能性がある.

眼の炎症は発赤、刺激およびかゆみを特徴としています。皮膚の炎症は、かゆみ、はがれ、発赤、または時折水疱を特徴とする.

この物質は腎臓、肺、粘膜に毒性があります.

この物質への反復または長期の暴露はこれらの臓器の障害および眼の刺激を引き起こす可能性があります。定期的な皮膚曝露は局所的な皮膚の破壊、または皮膚炎を引き起こす可能性があります.

粉塵を繰り返し吸入すると、さまざまな程度の呼吸器への刺激や肺の損傷を引き起こすことがあります。長期の粉塵吸入は慢性的な呼吸器への刺激の原因となることがある.

目に入った場合は、コンタクトレンズを装着しているかどうかを確認して、すぐに取り外してください。まぶたを開いたまま、目を流水で少なくとも15分間すすぎ、冷たい水を使用することができます。軟膏は目には使用しないでください.

化学物質が衣服と接触した場合は、自分の手と体を保護してできるだけ早くそれを取り除いてください。犠牲者を安全シャワーの下に置く.

手のような被害者の露出した皮膚に化学物質が蓄積した場合は、流水と研磨剤の入っていない石鹸で汚染された皮膚を優しく慎重に洗ってください。刺激が続く場合は、医師の診断を受け、汚染された衣服を再使用する前に洗濯する。.

皮膚との接触が深刻な場合は、消毒石鹸で洗い、抗菌クリームで汚れた皮膚を覆ってください。.

吸入の場合、被害者は換気の良い場所で休憩することを許可されるべきです。吸入がひどい場合は、被害者をできるだけ早く安全な場所に避難させ、衣服（襟、ベルト、ネクタイなど）を緩めてください。.

被害者が呼吸が困難であると感じた場合は、酸素を投与する必要があります。呼吸しないという極端な場合には、口対口蘇生が行われる。もちろん、吸入した物質が有毒、感染性または腐食性である場合には、援助を提供する人にとって危険である可能性があることを心に留めておく必要があります。.

摂取した場合、嘔吐させず、衣服を緩め、被害者が呼吸していない場合は、口から口への蘇生を行う。.

すべての場合において、直ちに医師の診察を受けるべきです（化学物質等安全データシート、ヨウ素酸、2013年）.

健康のための使用法と利点

ヨウ素酸は弱塩基および強塩基の溶液の標準化剤として一般的に使用されています。滴定を実行するために分析化学で使用されるのは強酸です.

滴定での等価点の読み取りを実行するために、赤色のメチルまたはメチルオレンジのインジケーターとともに使用されます。.

それはナトリウムまたはヨウ化カリウムの塩を合成するために製塩業界で使用されています。塩の調製にこのヨウ素酸化合物を使用することによって、塩のヨウ素含有量が増加します（Omkar Chemicals、2016）。.

この化合物は、有機化合物を選択的に酸化する能力を有するため、有機合成に長い間使用されてきた。等価な部分酸化分析を行うというその作用を考えると、構造を決定するのに有用な技術である.

ヨウ素およびヨウ素酸は、アリールヒドロキシケトンのヨウ素化のための試薬の効率的な組み合わせとして使用される。 （Bhagwan R. Patila、2005）の研究では、オルト - ヒドロキシで置換された様々な芳香族カルボニル化合物がヨウ素およびヨウ素酸で位置選択的にヨウ素化されて優れた収率で得られた。.

参考文献

  1. Bhagwan R. Patila、S. R.（2005）。よう素とよう素酸アリールヒドロキシケトンのよう素化のための有効な試薬の組合せ四面体文字、第46巻、第42号、7179-7181。 arkat-usa.org.
  2. ヨウ素酸（Ｓ．Ｆ．）。 chemicalland21から取得：chemicalland21.com.
  3. 製品安全データシートヨウ素酸。 （2013年5月21日）。 sciencelabから取得しました：sciencelab.com.
  4. 国立バイオテクノロジー情報センター（Ｓ．Ｆ．）。 PubChem化合物データベース。 CID = 24345 PubChemから取得.
  5. オムカルケミカルズ。 （2016年6月11日）。よう素酸の性質とそのさまざまな目的への利用Omkar Chemicalsの公式ブログからの取得：omkarchemicals.com.
  6. Roger J. Williams、M. A.（1937）。有機化合物の酸化におけるよう素酸の選択性アメリカ化学会誌59（7）、1408-1409. 
  7. 化学の王立協会。 （2015）ヨウ素酸chemspiderから取得しました：chemspider.com.