弱酸解離、性質、例

の弱酸それらは水中で部分的にしか解離しないものです。解離後、それらが見いだされる溶液は平衡に達し、そして同時に存在する酸およびその共役塩基が観察される。酸は、ヒドロニウムイオンを供与することができる分子またはイオンです。⁺）または電子対と共有結合を形成することができます.

強酸と弱酸：これらは順番に力によって分類することができます。酸の強さについて言えば、これはこれらの種のイオン化の程度を測定する特性です。つまり、酸がプロトンを失う能力や傾向.

強酸は水の存在下で完全に解離するものです。つまり、1モルの強酸を水に溶かすと、1モルのHが分離されます。⁺ そして１モルの共役塩基Ａ^-.

索引

弱酸は何ですか?

弱酸は、上記のように、水中で部分的に解離するものである。ほとんどの酸は弱酸であり、発見された場所にわずか数個の水素原子を放出することを特徴としています。.

弱酸が解離（またはイオン化）すると、化学平衡の現象が起こります。この現象は、両方の種（すなわち、反応物および生成物）が経時的に変化しない傾向がある濃度で存在する状態である。.

この状態は、直接反応の速度が逆反応の速度と等しいときに発生します。したがって、これらの濃度は増減しません.

弱酸中の「弱」の分類はその解離能とは無関係である。その分子またはイオンの１００％未満が水溶液中で不完全に解離する場合、酸は弱いと見なされる。したがって、酸解離定数Kaと呼ばれる同じ弱酸間のある程度の解離もあります。.

酸が強いほど、そのKa値は高くなります。最強の弱酸はヒドロニウムイオン（H₃○⁺弱酸と強酸の境界と考えられている）.

弱酸は不完全にイオン化します。すなわち、この弱酸が一般的な溶解式でHAとして表される場合、かなりの量の解離していないHAが形成された水溶液中に存在することになる。.

弱酸は解離すると次のモデルに従います。⁺この場合、ヒドロニウムイオンである。^- 酸の共役塩基を表す.

弱酸の強度は平衡定数または解離の百分率として表されます。上記のように、式Ｋａは酸の解離定数であり、これは以下のように反応物および平衡生成物の濃度に関連する。

Ka = [H⁺] [A^-] / [HA]

Ｋａの値が高いほど、より多くのＨ形成が好まれるであろう。⁺, そして、溶液のpHは低くなります。弱酸のＫａは１．８×１０の値の間で変動する。^-1655.5まで。１．８×１０未満のＫａを有するそれらの酸^-16 彼らは水より少ない酸強度を持っています.

酸の強度を測定するために使用される他の方法は、解離の割合（α）を研究することであり、これは０％から変動する。 < α < 100 %. Se define como:

α= [A^-] / [A^-] + [HA]

Kaとは異なり、αは定数ではなく、[HA]の値に依存します。一般に、αの値は[HA]の値が減少するにつれて増加します。この意味で、酸は希釈度に応じて強くなります.

酸の強度を決定し、それらを多かれ少なかれ強くする一連の特性があります。これらの特性の中には、極性と誘導効果、原子半径と結合力があります。.

極性とは、1対の電子が共有されている2つの原子核の間の領域である、結合内の電子の分布のことです。.

2つの種の間の電気陰性度が似ているほど、電子の共有は同等になります。しかし、電気陰性度が異なるほど、電子は他の分子よりも1つの分子で費やす時間が長くなります。.

水素は電気陽性元素であり、それが結合している元素の電気陰性度が大きいほど、形成される化合物の酸性度は高い。このため、酸が水素とより電気陰性の元素の和の間に存在する場合、酸はより強くなります。.

さらに、誘導効果は、化合物がその酸性度を増加させるために水素が電気陰性元素に直接結合する必要がないことを意味する。このため、分子内のそれらの原子の立体配置に応じて、物質のいくつかの異性体は他の異性体よりも酸性になります。.

水素を酸を支配する原子に結合する結合の強さは、分子の酸性度を定義する際のもう1つの重要な要素です。これは、リンクを共有する原子のサイズにも依存します。.

HAと呼ばれる酸の場合、その原子のサイズが大きくなるほど、その結合の強度は減少します。そのため、この結合は壊れやすくなります。これは分子をより酸性にする.

原子半径が大きい原子は、水素との結合がそれほど強くないため、この詳細のおかげで酸性度の恩恵を受けるでしょう。.

多くの弱酸があります（ほとんどの酸）。これらが含まれます：

- 硫酸（H₂そう₃）.

- リン酸（H₃PO₄）.

- 亜硝酸（HNO₂）.

- フッ化水素酸（HF）.

- 酢酸（CH₃COOH）.

- 炭酸（H₂CO₃）.

- 安息香酸（C₆H₅COOH）.

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