塩化アンモニウム（NH 4 Cl）の化学式、特性、リスクと用途



の 塩化アンモニウム, アンモニア塩としても知られ、式がNHである尿中に見られる無機塩です。4Cl。それは鉱物学的形成で発見され、この形ではアンモニア塩と呼ばれます。それはまたいくつかの火山の穴と灰で発見されました.

さまざまな方法で入手できます。第一は、石炭の蒸留中に形成されるアンモニア性残留物のHClによる中和によるものである：NH3 + HCl→NH4Cl.

2つ目の戦略は、炭酸ナトリウム（または重炭酸塩）を得るためのソルベイプロセスで、副産物として塩化アンモニウムが生成されます。

NH3 + CO2 + NaCl + H2O→NH4Cl + NaHCO3

ソルベイ法では、重炭酸ナトリウムを濾過により回収し、次いで溶液中に残っている塩化アンモニウムを結晶化させる（塩化アンモニウム処方、S.F.）。.

日本では年間23万トン以上の塩化アンモニウムが生産されており、主に稲作の肥料として使用されています。.

しかし、塩無臭は、食品業界における香料として、電池の亜鉛における電解質としての個人的なクリーニング製品の製造に使用する、花火、冶金工業の成分として、医学、など、他の多くのアプリケーションを持っています - 炭素（Chemical Company社、2016年）.

索引

  • 1物理的および化学的性質
  • 2反応性と危険性
  • 3つの用途
    • 3.1 1-医学
    • 3.2 2-肥料
    • 3.3 3-冶金
    • 3.4 4-電池コンポーネント
    • 3.5 5-ランチ
    • 3.6 6-その他の用途
  • 4参考文献

物理的および化学的性質

塩化アンモニウムは、吸湿性の、細かく分割された、無臭の白い粒子です（National Center for Biotechnology Information。、2017）。. 

この化合物は、中心に立方体構造を有する三斜晶系ネットワーク構造を有する。分子量は53,490 g / mol、密度は1.5274 g / mL、融点と沸点は338ºCと520ºCです。.

塩化アンモニウムは水に溶け、溶媒1リットルあたり383.0 gの化合物を溶解することができます。それはまたエタノール、メタノールおよびグリセロールに可溶でありそしてアセトンにはわずかに可溶である。酢酸エチルなどの有機溶媒に不溶である（Royal Society of Chemistry、2015）.

塩化アンモニウムは化学および製薬産業にとって非常に価値のある様々な反応を受けることがあります。塩酸とアンモニアで加熱すると分解することがあります。

NH4Cl→NH3 + HCl

さらに、水酸化ナトリウムや水酸化カリウムなどの塩基と反応してアンモニアガスも生成する可能性があります。

NH4Cl + NaOH→NH3 + NaCl + H2○

塩化アンモニアを使用するもう1つの重要な反応は、炭酸塩と重炭酸塩の分解で、塩とアンモニアを形成します。

2NH4Cl + Na2CO3 →2NaCl + CO2 + H2O + 2NH3

塩化アンモニウムは酸性塩と見なされます。得られる溶液は中程度の濃度のヒドロニウムイオンを含有しそして７．０未満のｐＨを有する。塩基を中和する酸として反応する. 

一般に、それらは酸化剤または還元剤としては反応しないが、そのような挙動は不可能ではない。これらの化合物の多くは有機反応を触媒します（塩化アンモニウム、2016）.

反応性と危険性

塩化アンモニウムは非常に有毒で有毒です。経口摂取や長期の暴露により臓器に損傷を与え、また眼にも有害です。可燃性ではなく、他の化学物質と反応しません（米国労働安全衛生研究所、2014年）.

目に入った場合は、コンタクトレンズを装着しているかどうかを確認して、すぐに取り外してください。まぶたを開いたままにして、眼を流水で少なくとも15分間すすぐべきです。冷たい水を使うことができます。軟膏は目には使用しないでください.

化学物質が衣服と接触した場合は、自分の手と体を保護してできるだけ早くそれを取り除いてください。.

犠牲者を安全シャワーの下に置きます。手のような被害者の露出した皮膚に化学物質が堆積した場合は、汚染された皮膚を流水と研磨性のない石鹸で優しく洗い流します。冷たい水を使うことができます。刺激が続く場合は、医師の診察を受けてください。再使用する前に汚染された衣類を洗う.

皮膚との接触が深刻な場合は、消毒石鹸で洗い、抗菌クリームで汚れた皮膚を覆ってください。.

吸入の場合、被害者は換気の良い場所で休憩することを許可されるべきです。吸入がひどい場合は、被害者をできるだけ早く安全な場所に避難させてください。シャツの襟、ベルト、ネクタイなどの衣類の締め付けを緩める.

被害者が呼吸が困難であると感じた場合は、酸素を投与する必要があります。犠牲者が呼吸していない場合は、口対口蘇生術が行われる。吸入した物質が有毒、感染性または腐食性である場合、口から口への蘇生を行うのを助ける人に危険が及ぶ可能性があることを常に考慮に入れて.

摂取した場合、嘔吐を誘発しないでください。シャツの襟、ベルト、ネクタイなどの衣類の締め付けを緩めます。犠牲者が呼吸をしていない場合は、口対口蘇生を実施する.

すべての場合において、直ちに医師の診察を受けるべきです（化学物質等安全データシート塩化アンモニウム、2013）.

用途

1 - 医学

塩化アンモニウムは非常に重要な生化学的機能を持っています：それは生理的pHを維持します.

酸性塩として、それは塩化物イオンの血しょう濃度が低いまたは血中アルカローシス（高い血中pH）の場合に正しい状況を助けることができます。これは、嘔吐、胃の内容物の吸引（除去）、利尿薬の使用（水または液体の丸薬）後、あるいは特定の胃の病気に伴って起こることがあります。.

塩化アンモニウムはまたより大きい排尿によって余分な塩および水の除去を引き起こし、尿のアシドーシスを引き起こします（それをより酸性にします）.

塩化アンモニウムは、月経前に起こる、または尿路感染症を治療するための補助として起こる腫れや体重増加を減らすためにも使われてきました（University of Utah、2017）.

それは去痰薬としてのその有効性のために多くの風邪薬や咳薬の成分です。獣医学では、ヤギ、ウシ、ヒツジの尿路結石を予防するために使用されています（EncyclopædiaBritannica、2016）.

2-肥料

塩化アンモニウムは主に肥料の窒素源として使用され（化合物の世界生産量の90％に相当）、主にアジアの米と小麦の作物に使用されています。.

3-冶金

塩化アンモニウムは、錫で被覆される、亜鉛メッキされる、または溶接される金属の製造におけるフラックスとして使用される。それは表面上の金属酸化物と反応して揮発性金属塩化物を形成することにより加工物の表面を洗浄することによりフラックスとして働く。.

これをするために、それははんだごての先端を掃除するのに使用するために金物店でブロックで販売されて、そしてフラックスとしてはんだに含まれることができます.

4-電池コンポーネント

塩化アンモニウム、NH4Clは、乾電池、電気機器に電力を供給するエネルギー貯蔵庫の構成要素です。バッテリーがコンセントやコンセントの近くにいないときは電気を使うことができます.

各バッテリコンポーネントの主要な3つがありますカソード（バッテリーのAA毎日のトップ、流れる電子）、アノード（流れる電子へのAA電池の下部）と電解質それを通して電子とイオンが移動することができます.

塩化アンモニウムが電池の電解質として使用されるとき、それは水性ペーストになり、そしてカソードとアノードとの間に配置される。.

電池のカソードとアノードとの間の化学反応により、電子は塩化アンモニウムペーストを通ってカソードから離れてアノードに向かって流れる。.

電子は電池室の金属接点を通過して電気機器を作動させる（American Chemistry Council、Inc.、2005）。.

5-食べ物

いくつかの国では、名前のアンモニウム塩や口語salmiakki下に塩化アンモニウムは、パンを製造する際に通常の栄養酵母として、E E510番号の下に食品添加物として使用されています.

それは牛のための栄養補助食品であり、酵母および多くの微生物のための栄養価の高い培地中の成分です。.

塩化アンモニウムは非常にカリカリ食感を与えるためにクッキーを焼く、（北欧諸国では非常に人気のある）暗いと呼ばれる味塩味の甘草のお菓子に使用し、香料のための酒Salmiakki Koskenkorvaされます.

インドとパキスタンでは、「Noshader」と呼ばれ、サモサやハレビなどのサンドイッチの鮮度を向上させるために使用されます。.

6-その他の用途

塩化アンモニウムは、シャンプー、毛髪染料や漂白剤、掃除機本体とウォッシュ、洗顔料、コンディショナー、食器洗い機用洗剤だけでなく、バ​​スオイルと塩で見つけることができます.

塩化アンモニウムは、消火器などのプリント回路の製造におけるエッチングにも使用されます。それはまた花火、爆発物およびマッチのそしてホルムアルデヒドに基づく接着剤の硬化剤としての原料です.

参考文献

  1. American Chemistry Council、Inc.（2005年5月）. 塩化アンモニウム：携帯用電気を提供するのを助ける. americanchemistryから回収された：americanchemistry.com.
  2. 塩化アンモニウム. （2016） CAMEO Chemicalsからの検索結果：cameochemicals.noaa.gov.
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  4. EMBL-EBI （2016年2月29日）. 塩化アンモニウム. ChEBIからの回復：ebi.ac.uk.
  5. ブリタニカ百科事典（2016年4月13日）. 塩化アンモニウム（NH 4 Cl）. ブリタニカ百科事典から取得：britannica.com.
  6. 化学物質等安全データシート. （2013年5月21日）。回復したdesciencelab：sciencelab.com.
  7. 国立バイオテクノロジー情報センター（2017年4月22日）. PubChem化合物データベース。 CID = 25517. PubChemから取得：pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. 化学の王立協会。 （2015年）. 塩化アンモニウム. chemspiderから取得しました：chemspider.com.
  9. ケミカルカンパニー（2016年）. 塩化アンモニウム. thechemcoから回復しました：thechemco.com.
  10. 労働安全衛生研究所。 （2014年7月1日）. 塩化アンモニウム. cdc.govから回復.
  11. ユタ大学（2017）. 塩化アンモニウム腸溶錠. RRecuperado dehealthcare.utah.edu.